广东省揭阳市下砂中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析

广东省揭阳市下砂中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.甲、乙代表2种金属，下列叙述中，不能判断金属活动性甲比乙强的是（）A．常温下，甲能从水中置换出氢，而乙不能B．最高价氧化物对应的水化物碱性比较，甲比乙的强C．甲与非金属反应时失电子比乙少D．甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡参考答案：C【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、常温下，甲能从水中置换出氢，说明甲的活泼性非常强，而乙不能，说明乙的活泼性较弱；B、金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强，元素的金属性越强；C、金属性的强弱与失电子的多少无关，与失电子的难易程度有关；D、根据原电池电解质溶液中的氢离子在正极放电，原电池的负极金属活泼性强于正极金属来回答．【解答】解：A、常温下，甲能从水中置换出氢，说明甲的活泼性非常强，而乙不能，说明乙的活泼性较弱，即金属活动性甲比乙强，故A不选；B、金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强，元素的金属性越强，即甲比乙的强，故B不选；C、金属性的强弱与失电子的多少无关，与失电子的难易程度有关，故选C；D、根据原电池电解质溶液中的氢离子在正极放电，乙电极表面产生气泡，说明乙是正极，原电池的负极金属活泼性强于正极金属，故D不选；故选C．【点评】本题考查了金属活泼性的判断方法，要注意的是：金属的金属性强弱与得失电子的难易有关，与得失电子的多少无关．2.某化学兴趣小组对某奖牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为证明甲、乙、丙猜想的正误，可取少量制造该奖牌的材质粉末，加入一种试剂，该试剂应是（

）

A．硫酸铜溶液

B．硝酸银溶液

C．盐酸

D．稀硝酸参考答案：D略3.下列除去杂质的方法正确的是（

）

A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气

B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤

C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤

D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤参考答案：C略4.下列做法正确的是（）A．将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中

B．用镊子取出白磷并置于水中切割C．把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶

D．氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气

参考答案：答案：B5.下列有关化学用语正确的是A.次氯酸的结构式：H－Cl－O

B.二氧化碳的比例模型：C.甲基的电子式：D.纤维素的通式：（C6H12O6）n参考答案：C略A、次氯酸的结构式：H－O－Cl，故A错误；B、碳原子原子半径大于氧原子，故B错误；C、正确；D、纤维素的通式：（C6H10O5）n，故D错误；6.下列物质中，不能通过单质间直接化合制取的物质是（

）

A.CuCl2B.Fe3O4C.MgCl2

D.FeCl2参考答案：D略7.将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)①Na2O1

②Na2O

③Na2CO3

④NaClA.①>②>③>④

B.①>②>④>③C.①=②>③>④

D.①=②>③=④参考答案：A①②溶于水，溶质都是0.02moL,但前者有氧气生成，因此氢氧根浓度大，有①>②;③中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于④。因此有A正确。8.在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是()A．Cu2＋、H＋、Cl－

B．CO、OH－、Cl－C．K＋、H＋、Cl－

D．K＋、OH－、CO参考答案：D略9.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化是（

）

A①②③④

B①②③

C①③④

D②④参考答案：A略10.下列各原子轨道中能容纳电子数最多的是A．5p

B．4f

C．6s

D．4d参考答案：B略11.锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰（SOCl2）中形成的，该电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是

（

）

A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B．上述过程中是电能转化成化学能

C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3

D．电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4：1参考答案：D略12.（16分）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：

（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为

g/mol（保留一位小数）。（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为

L。（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为 。参考答案：（1）35.6（5分）（2）3（5分）（3）0.5或50%（6分）13.矿盐的主要成分是NaCl，还有SO42-等其他可溶性杂质的离子。下列有关说法正确的是

A.由矿盐生成食盐，除去SO42-最合适的试剂是Ba(NO3)2

B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

C.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度

D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液参考答案：D略14.（2007·山东卷）11.下列说法正确的是A.乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C.油脂都不能使溴的四氧化碳溶液退色D.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷参考答案：B本题考查有关有机化合物的结构和性质。乙烯的结构简式是CH2=CH2，A错；苯易取代，乙醇、乙酸都能发生取代反应，B正确；油脂是高级脂肪酸与甘油生成的酯，高级脂肪酸中有不饱和键，C错；液化石油气的主要成分是丁烷、丙烷等碳原子数较多的烃，D错。15.下列化合物中同分异构体数目最少的是(

)A.戊烷

B.戊醇

C.戊烯

D.乙酸乙酯参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.生铁中含碳和硫等元素。化学兴趣小组对某生铁样品成分及其含量进行探究。I．生铁中碳和硫元素的定性检验

（1）将以下装置进行连接以完成实验（夹持仪器已略去，填接口字母代号）

（2）将样品研磨成粉末的目的是

。

（3）确认样品中含有碳元素的现象是

。II．生铁中碳、硫质量分数的测定

（4）甲同学认为，以上装置可以粗略测定样品中碳的含量。称取样品m1g进行实验，充分反应后，测得C中生成的沉淀为m2g，该样品中碳的质量分数不小于（用含m1、m2的式子表示）

（5）乙同学认为，待一定量样品充分反应后，向E装置中加入过量氯化钡溶液，根据沉淀质量可以计算样品中硫的质量分数，此方案是否合理？

（填“是”或“否”）；说明理由____

______________________________。

（6）丙同学提议：为测定样品中硫的含量，可将c装置中试剂改为足量的30%双氧水，并按A→C→B→C装置连接进行实验，充分反应后，请你简述后续的实验方案

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）（2017?汕头三模）碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷．工业上用精炼铜的阳极泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备单质碲的一种工艺流程如图：已知TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强喊．（1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为

．（2）碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是

．（3）“沉碲”时控制溶液的pH为4.5?5.0，生成TeO2沉淀．酸性不能过强，其原因是

；防止局部酸度过大的操作方法是

．（4）“酸溶”后，将SO2通人TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是

．（5）25°C时，亚碲酸（H2TeO3）的Ka1=1×10﹣3，Ka2=2×10﹣8①0.1mol?L﹣1H2TeO3电离度α约为

．（α=×100%）②0．lmol?L﹣1的NaHTeO3溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系正确的是

．A．c（Na+）＞c（HTeO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2TeO3）＞c（H+）B．c（Na+）+c（H+）＞=c（HTeO3﹣）+c（TeO32﹣）+c（OH﹣）C．c（Na+）=c（TeO32﹣）+c（HTeO3﹣）+c（H2TeO3）D．c（H+）+c（H2TeO3）=c（OH﹣）+e（TeO32﹣）参考答案：（1）TeO2+2OH﹣=TeO32﹣+H2O；（2）3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O；（3）溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失；缓慢加入H2SO4，并不断搅拌；（4）TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4；（5）①10%；②CD

【考点】制备实验方案的设计．【分析】根据TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强喊，加碱溶过滤除去杂质，得到Na2TeO3溶液，再加硫酸沉降经过滤得到TeO2沉淀，再用盐酸溶解生成四氯化碲，再用二氧化硫还原制成碲单质，（1）TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强喊，是两性氧化物，与氢氧化钠发生类似氧化铝与氢氧化钠的反应；（2）Ag溶于稀硝酸生成硝酸银和NO；（3）因为TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失；（4）SO2还原TeCl4为Te，本身被氧化为硫酸，根据得失电子守恒书写；（5）①亚碲酸（H2TeO3）是二元弱酸分步电离，0.1mol?L﹣1H2TeO3的电离度a可以依据第一步电离计算；②A．NaHTeO3的溶液中存在电离和水解平衡，比较水解平衡常数和K2，得到电离与水解程度的相对大小，再比较微粒浓度；B．根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HTeO3﹣）+2c（TeO32﹣）+c（OH﹣）；C．根据物料守恒：c（Na+）=c（TeO32﹣）+c（HTeO3﹣）+c（H2TeO3）D．质子守恒：c（H+）+c（H2TeO3）=c（OH﹣）+e（TeO32﹣）．【解答】解：（1）TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强喊，是两性氧化物，与氢氧化钠发生类似氧化铝与氢氧化钠的反应，离子方程式为：TeO2+2OH﹣=TeO32﹣+H2O；故答案为：TeO2+2OH﹣=TeO32﹣+H2O；（2）碱浸后的“滤渣”为Ag和Au，Ag溶于稀硝酸，反应为：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O；故答案为：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O；（3）因为TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失；防止局部酸度过大的操作方法是：缓慢加入H2SO4，并不断搅拌；故答案为：溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失；缓慢加入H2SO4，并不断搅拌；（4）SO2还原TeCl4为Te，本身被氧化为硫酸，化学方程式为TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4；故答案为：TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4；（5）①25℃时，亚碲酸（H2TeO3）的Ka1=1×10﹣3，K2=2×10﹣8，H2TeO3?H++HTeO3﹣，Ka1===10﹣3，c（H+）=10﹣2mol/L，0.1mol?L﹣1H2TeO3的电离度a约为：×100%=10%；故答案为：10%；②A．NaHTeO3的溶液中存在电离和水解平衡，水解平衡常数Kh=====10﹣11＜K2=2×10﹣8，说明HTeO3﹣水解程度小于其电离程度，溶液显酸性，则c（Na+）＞c（HTeO3﹣）＞c（H+）＞c（H2TeO3）＞c（OH﹣），故A错误；B．根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HTeO3﹣）+2c（TeO32﹣）+c（OH﹣），故B错误；C．根据物料守恒：c（Na+）=c（TeO32﹣）+c（HTeO3﹣）+c（H2TeO3），故C正确；D．质子守恒：c（H+）+c（H2TeO3）=c（OH﹣）+e（TeO32﹣），故D正确；故答案为：CD．【点评】本题考查粗铜精炼的电解反应式的书写，对给定条件的化学方程式、离子方程式的判断及书写、电离平衡常数的应用、溶液中离子浓度大小的判断等，难点是NaHTeO3的溶液中电离和水解平衡程度的相对大小，注意化学原理的掌握和应用，难度较大．18.硅及其化合物有许多用途，回答下列问题：(1)基态Si原子价层电子的排布图（轨道表达式）为_________，含有长硅链的化合物不是氢化物，而是氯化物。主要原因是F比H多了一种形状的原子轨道，该原子轨道的形状为___________。(2)SiF4分子的立体构型为_______形，SiCl4的熔、沸点均高于SiF4，主要原因是________________。(3)SiF4可KF反应得K2SiF6晶体，该晶体可用于制取高纯硅，K2SiF6晶体中微观粒子之间的作用力有______。a.离子键

b.共价键

c.配位键

d.分子间作用力

e.氢键(4)H4SiO4的结构简式如图(1)，中心原子Si的轨道杂化类型为_________，H4SiO4在常温下能稳定存在，但H4CO4不能，会迅速脱水生成H2CO3，最终生成CO2，主要原因是___________。(5)硅的晶胞结构如图(2)所示，若该立方晶胞的边长为anm，阿伏伽德罗常数的数值为NA，则距离最近的两个硅原子间的距离为_____nm，晶体硅密度的计算表达式为_____g/cm3。参考答案：(1)

哑铃形

(2)正四面体

SiCl4的的相对分子质量大于SiF4，分子间作用力更大

(3)abc

(4)sp3杂化

Si的原子半径大于C

(5)

【分析】(1)根据构造原理结合洪特规则书写Si的轨道表达式；结合F、H原子核外电子排布式及各个轨道电子云的空间形状判断；(2)根据价层电子对数判断空间形状；根据分子间作用力与相对分子质量的关系分析比较；(3)K2SiF6晶体为离子晶体，结合离子的结构分析；(4)H4SiO4中的Si原子最外层电子排布为3s23p2，全形成共价键，为sp3杂化；同一主族的元素形成化合物结构相似，但原子半径大小不同，从二者的不同分析；(5)最近的两个Si原子处于晶胞对角线的处；用均摊法计算一个晶胞中含有的Si的原子个数，然后利用密度公式计算密度大小。【详解】(1)Si是14号元素，根据构造原理可知其其核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，结合洪特规则可知Si原子的价层电子的排布图为；F是9号元素，核外电子排布式为：1s22s22p5；H核外只有1个电子，电子排布式为1s1，可见二者的区别在于F原子核外有p电子，p轨道为哑铃形；(2)SiF4分子中的中心原子Si的价层电子对数为4，所以其立体构型为正四面体；SiCl4的熔、沸点均高于SiF4，主要原因是二者都是分子晶体，结构相似，对于结构相似的物质来说，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，克服分子间作用力使物质熔化、气化需要的能量更多，物质的熔沸点就越高。由于SiCl4的的相对分子质量于SiF4，分子间作用力更大；(3)K2SiF6晶体为离子晶体，阳离子K+与阴离子SiF62-通过离子键结合，在阴离子SiF62-中中心原子Si原子与6个F形成共价键，其中2个为配位键，因此含有的作用力为离子键、共价键、配位键，合理选项是abc；(4)H4SiO4中的Si原子最外层电子排布为3s23p2，全形成共价键，为sp3杂化；C、S都是第IVA的元素，原子最外层都有4个电子，但Si原子可组成H4SiO4，而C元素只能形成H2CO3，是由于Si的原子半径大于C，电子对的排斥力小，而C原子的成键电子对排斥力强；(5)晶胞参数为anm，晶胞对角线为，晶胞中最近的两个Si原子处于晶胞对角线的处，因此距离最近的两个硅原子间的距离为；在一个晶胞中含有的Si原子个数为×8+×6+4=8，则晶胞的密度ρ==g/cm3。【点睛】本题综合考查了物质结构的知识。涉及原子的轨道表达