广东省揭阳市下架山中学高三化学月考试卷含解析

广东省揭阳市下架山中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．agC2H4和C3H6的混合物所含碳氢键数目为B．2.24L12C18O或14N2所含的电子数为1.4NAC．1L0.1mol/L的CuSO4溶液中含有Cu2+的数目为0.1NAD．25℃时，在PH=12的1.0LBa（OH）2溶液中含有OH﹣的数目为0.02NA参考答案：A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．C2H4和C3H6的最简式为CH2，所以ag混合物中含有最简式CH2的物质的量为：=mol，在乙烯、丙烯和环丙烷分子中，平均每个碳原子形成一个碳碳键、每个氢原子形成一个碳氢键，据此计算出所含碳氢键数目；B．气体的状况未知；C．铜离子为弱碱阳离子，在水中部分水解；D．根据pH=13，计算出C（H+）和C（OH﹣），然后根据溶液体积为1.0L来计算；解答：解：A．每个氢原子形成1个碳氢键，ag混合物中总共含有molH原子，所以含有molH原子碳氢键，所含碳氢键数目为NA，故A正确；B．气体的状况未知，无法计算气体的物质的量，故B错误；C.1L0.1mol/L的CuSO4溶液中含有0.1mol硫酸铜，铜离子为弱碱阳离子，在溶液中部分水解，Cu2+的数目小于0.1NA，故C错误；D．溶液的pH=12，故C（H+）=10﹣12mol/L，可知C（OH﹣）=0.01mol/L，溶液体积为1.0L，故含有的氢氧根的物质的量为0.01mol，个数为0.01NA，故D错误；故选：A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，掌握公式的使用和物质的结构、气体摩尔体积使用条件和对象是解题关键．2.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且X、Z是同族元素，W元素的单质为淡黄色固体。它们的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010mol·L－1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如右图所示。下列说法正确的是A.W的氧化物的水化物一定是强酸B.气态氢化物的稳定性：Z>XC.简单离子半径：W>YD.Y与W形成的化合物一定含有共价键参考答案：C【分析】W元素的单质为淡黄色固体，W是S元素；0.010mol·L－1的Y的最高价氧化物水化物溶液pH=12，则Y是Na元素；0.010mol·L－1的X的最高价氧化物水化物溶液pH=2，则X是N元素，同浓度的W的最高氧化物的水化物的溶液的pH＜２，则W为S元素；X、Z是同族元素，Z是P元素。【详解】A、W是S元素，S的氧化物的水化物中，H2SO3是弱酸，故A错误；B、同主族元素从上到下非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，所以稳定性NH3>PH3，故B错误；C、电子层数越多，半径越大，所以简单离子半径S2->Na+，故C正确；D、Na与S形成的化合物Na2S中不含有共价键，故D错误。3.把FeCl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体产物是（

）A、无水FeCl3

B、Fe(OH)3

C、FeO

D、Fe2O3参考答案：D略4.将0.2mol·L－1HCOOH溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性，下列关系式中正确的是（）

A．c(HCOOH)<c(HCOO－)

B．c(Na＋)>c(HCOO－)C．c(HCOOH)－c(HCOO－)＝c(OH－)

D．c(HCOOH)＋c(HCOO－)＝0.2mol·L－1参考答案：答案：A5.下列离子方程式正确的是（

）A．钠与水反应：

Na+2H-2O=Na＋+2OH－+H2↑B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：

SiO32－+2H+=H2SiO3↓C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：

2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－参考答案：C6.下列反应中，反应后固体物质增重的是()A．氨气通过灼热的CuO粉末

B．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液C．铝与Fe2O3发生铝热反应

D．水蒸气通过Na2O2粉末参考答案：D解析：A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水，反应前固体为CuO，反应后固体为Cu，固体质量减小，故A错误；B．发生Zn与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Cu，反应前固体为Zn，反应后固体为Cu，二者物质的量相同，则固体质量减小，故B错误；C．发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe，反应前固体为氧化铁、Al，反应后固体为氧化铝、Fe，均为固体，固体质量不变，故C错误；D．发生水蒸气与过氧化钠的反应生成氢氧化钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为氢氧化钠，二者物质的量不同，氢氧化钠的物质的量是过氧化钠的2倍，故固体质量增加，故D正确。7.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是

①C、CO

②AlCl3、Al(OH)3

③N2、NO

④S、SO2A．①②

B．②③

C．③④

D．①②④．参考答案：A略8.下列离子方程式表达正确的是A．铁与FeCl3溶液反应：2Fe+Fe3+=3Fe2+B．Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C．醋酸溶液与水垢中的Mg(OH)2反应：Mg(OH)2＋2H+=Mg2+＋2H2OD．向Ca(ClO)2溶液中通入足量CO2：Ca2++CO2＋H2O=CaCO3↓＋2H+参考答案：B略9.X常温下为气体，a、b、c是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系(反应条件略去)如图所示，下列说法不正确的是A.若X为O2，a为一种固态单质，则c可能为CO2或SO3B.若b为固态非金属单质，b与X所含元素同主族，则c也能与X反应C.若a、b、c焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键D.若b为气态非金属单质，b与X所含元素同周期，则X与b所含元素原子的核电荷数相差1参考答案：AA、当a是固体S时，不可能与氧气直接反应生成SO3，所以A错误；B、若b为固态非金属单质硫，则X为氧气，二者所含元素同主族，c为SO2也能与氧气反应，所以B正确；C、依题意可得出a可能是NaOH，b为Na2CO3，c为NaHCO3，X为CO2，所以C正确；D、b与X所含元素同周期，b为气态非金属单质N2，则X为O2，a为NH3，c为NO，则N和O元素的核电荷数相差1，所以D正确。本题正确答案为A。点睛：从做题的角度，正确答案A还是容易选出的，可以根据c可能为CO2或SO3进行逆向推理，从而确定A不正确；尽管其它选项不容易确定，但都有思考的切入点，如B中“固体非金属，同主族”，C中“焰色反应呈黄色”，D中“气体非金属，同周期，核电荷数相差1”等。10.常温下，下列溶液的PH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是

(

)

A.PH=5.2的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)﹤C(CH3COO-)B.在滴加酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液恰好无色，则此时溶液的PH﹤7C.Na2CO3溶液中，c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.PH=2的一元酸溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，则溶液的PH一定不大于7参考答案：B略11.物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是①用水鉴别苯、乙醇、溴苯②用相互滴加的方法鉴别和溶液③点燃鉴别甲烷和乙炔A．①②

B．①③

C．②③

D．①②③

参考答案：B解析：苯、溴苯不溶于水，当二者与水混合时，苯在上层，溴苯在下层，乙醇和水互溶，①能达到鉴别目的。Ca(OH)2和NaHCO3相互滴加的反应方程式虽然不同，但现象都是生成白色沉淀，所以②达不到鉴别目的。甲烷燃烧产生淡蓝色火焰，乙炔燃烧产生明亮的火焰，并且伴有浓烟，③能达到鉴别目的。12.（2004·上海卷）10.有关晶体的下列说法中正确的是（

）A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，熔点越高C.冰融化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏参考答案：B

略13.次磷酸(H3PO2)是一种具有强还原性的一元弱酸，工业上常利用H3PO2和AgNO3溶液反应进行化学镀银，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则下列说法中不正确的是A．H3PO2中磷元素的化合价为+1B．H3PO2的电离方程式为H3PO2H++H2PO2—C．H3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4D．NaH2PO2、NaH2PO4、Na2HPO4均为酸式盐参考答案：D试题分析：A．H3PO2中磷元素的化合价为+1，故A正确；B．H3PO2是一元弱酸，电离方程式为H3PO2H++H2PO2—，故B正确；C．该反应中，硝酸银是氧化剂，H3PO2是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，设产物中P元素的化合价为x，根据化合价升降守恒，4×(1-0)=1×(x-1)，解得x=5，氧化产物为H3PO4，故C正确；D．NaH2PO2为正盐，故D错误；故选D。14.等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是

A.HCO3-+OH-→H2O+CO32-

B.2HCO3-+Ba(OH)2→BaCO3↓+2H2O+CO32

C.HCO3-+Ba2++OH-

→BaCO3↓+H2OD.2HCO3-+Ba2++2OH-→BaCO3↓+2H2O+CO32-参考答案：C略15.X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是（）A．Y、Z的气态氢化物，前者更稳定B．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强C．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键D．Y、W的单质，均可通过电解的方法获得参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________________________________。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用_____________________的方法。（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是___________________________________。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是_______________________________________。（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是________________________________________。（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是________________________________________________________________。（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_________________。参考答案：方法一（1）稀H2SO4铁屑（2）煮沸（3）避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2方法二（1）稀H2SO4铁屑（2）NaOH溶液（3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。（4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.阻垢剂可防止工业用水过程中无机物沉积结垢，经由下列反应路线可得到一种绿色阻垢剂（部分反应条件略去）。已知：CH3COOH+Br2

+HBr

根据题意回答第47～50题：（1）．写出B的结构简式：____________；其名称为：______________________。（2）．由C制备D，需要经过三步反应，若第二步是消去反应，则第三步的化学反应方程式为：______________________________________________________。（3）．E水化生成一种有机物F。1molF与足量钠反应，可以生成2mol氢气，写出F的结构简式：______________________。（4）．写出A与C在一定条件下反应生成高分子有机物的化学反应方程式：_____________________________________。

参考答案：（1）．CH2BrCH2Br

1,2—二溴乙烷（2）．NaOOCCH=CHCOONa+H2SO4—→Na2SO4+HOOCCH=CHCOOH（3）．HOOCCHOHCHOHCOOH（4）．

略18.【化学一选修化学与技术】从废钒催化剂（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）中回收VO5的一种生产工艺流程示意图如下：回答下列问题：(1)①中滤渣的主要成分是________。(2)②、③中的变化过程可简化为（下式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂的主要成分）：②中萃取时必须加人适量碱，其原因是________。③中反萃取时加人的X试剂是_______。(3)完成④中反应的离子方程式：(4)25°C时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1钒沉淀率/%889293959595939087根据上表数据判断，⑤中加人氨水，调节溶液pH最佳值为

；若钒沉淀率为90%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)<________。（已知：25°C时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-39)

(5)在整个工艺流程中，可以循环利用的物质是水、________和________。(6)写出废液Y中除H+之外的两种阳离子________。参考答案：（1）SiO2

（2）加入碱中和产生的酸，平衡右移，提高钒的萃取率

硫酸（3）1ClO3-+6VO2++6H+=6VO3++1Cl-+3H2O

（4）1．6

4.0×10-3mol/L（5）有机萃取剂、氨气（或氨水）（6）Fe3+、VO3+、NH4+、K+略19.(15分)

光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。

(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为

Mno2+4Hcl(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制各CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为－890.3kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0kJ/mol，则生成1m3(标准状况)CO所需热量为__________；

(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为________________；

(4)COCl2的分解反应为COCl2(g)===

Cl2(g)+CO(g)

△H=+108kJ/mol。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线来示出)：

①计算反应在第8min时的平衡常数K=__________

②比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度(T8)的高低：T(2)____T(8)(填