广东省惠州市英华中学高三化学联考试题含解析

广东省惠州市英华中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物（CN－）的排放最高充许浓度为0.5mg/L。在碱性条件下可用如下方法进行处理：2CN－+8OH－+5Cl2＝2CO2+N2+10Cl－+4H2O。下列说法不正确的是：A．当有0.4molCO2生成时，反应中转移电子总数约为2×6.02×1023B．1L含CN－0.9mg/L的废水至少用1.0×10－3molCl2处理才符合排放标准C．经测定，NaCN的水溶液呈碱性，说明CN-－促进了水的电离D．上述反应中CN－表现了还原性参考答案：B略2.在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用

A．NaOH

B．HCl

C．NaCl

D．CuSO4参考答案：略3.．实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是A．NaNO2是还原剂B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1molN2时转移6mol电子D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1参考答案：D略4.用石墨做电极电解1mol/LCuSO4溶液，当c（Cu2+）为0.5mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况（）A．CuSO4

B．CuO

C．Cu（OH）2

D．CuSO4?5H2O参考答案：B考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：用石墨做电极电解1mol/LCuSO4溶液，阳极反应为4OH﹣4e﹣=O2↑+2H2O、阴极反应为Cu2++2e﹣=Cu，所以相当于析出CuO，根据析出什么加入什么的原则加入物质．解答：解：用石墨做电极电解1mol/LCuSO4溶液，阳极反应为4OH﹣4e﹣=O2↑+2H2O、阴极反应为Cu2++2e﹣=Cu，所以相当于析出CuO，根据析出什么加入什么的原则知，应该加入适量的CuO可使电解质溶液恢复至原来状况，也可以加入适量的CuCO3可使电解质溶液恢复至原来状况，故选B．点评：本题考查了电解原理，明确阴阳极上析出的物质是解本题关键，从而确定应该加入的物质，注意碳酸铜可以可作是CuO．CO2，二氧化碳以气体形式逸出，所以还相当于加入的是CuO．5.有Fe2+、NO—3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生

成物，下列叙述不正确的是

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1

B．该过程说明Fe（NO—3）2溶液不宜加酸酸化

C．若有1molNO3发生还原反应，则转移8mole—

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+一e—=Fe3+参考答案：A略6.下列说法正确的是

A．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质

B．乙醇和乙醛均能发生氧化反应生成乙酸

C．淀粉和聚乙烯都是天然高分子化合物

D．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热发生水解反应参考答案：略7.（08东莞调研）能正确表示下列反应离子方程式的是

（

）

A、在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

B、FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O

C、次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+H2O+SO2==CaSO3↓+2HClOD、NH4Al(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=AlO2—+2BaSO4↓+2H2O参考答案：答案：B8.

设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是

A．2mol的NO2与水完全反应转移电子数为2NA。B．39gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NAC．3．4g氨中含有0．6NA个N—H键

D．在pH=13的NaOH溶液中，OH-数目为0．1NA参考答案：C略9.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是

（）

A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋NaHCO3参考答案：D略10.相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.6kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化H2NH3N2①130放出热量：23.15kJ②0.92.70.2放出热量：Q下列叙述不正确的是（）A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为C．容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15kJD．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ参考答案：C解析：A、平衡常数只与温度有关，相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生相同的反应，则平衡常数应相同，故A正确；B、①容器中放出23.15kJ热量，则生成氨气的物质的量为：=0.5mol，利用三段式法计算：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=一92.6kJ/mol起始：1mol

3mol

0转化：0.25mol

0.75mol

0.5mol平衡：0.75mol

2.25mol

0.5mol平衡时，①容器中NH3的体积分数等于气体的物质的量分数=，从等效平衡的角度分析，1molN2、2.5molH2和0.2molNH3相当于1molN2、3molH2，在相同条件下处于相同平衡状态，所以平衡时两个容器内氨气的体积分数相等，故B正确；C、②中含有0.2molNH3相当在①的基础上加入氨气，抑制平衡正向移动，则平衡时放出的热量小于23.15kJ，故C错误；D、若容器①体积为0.5L，相当于在原来的基础上减小压强，平衡逆向移动，平衡时放出的热量小于23.15kJ，故D正确．故选C．11.将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3﹣反应后变为无色的Bi3+．下列说法正确的是（）A．滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物B．此实验条件下，物质的氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞Cl2C．已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性D．若有0.1molNaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.8mol参考答案：B考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：发生2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O、2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4﹣+5Na++5Bi3++7H2O，结合反应中元素的化合价变化及氧化性比较规律来解答．解答：解：A．滴加盐酸时，生成氯气，Cl元素的化合价升高，则HCl是还原剂，Cl2是氧化产物，故A错误；B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中氧化性为高锰酸钾的氧化性大于氯气，2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4﹣+5Na++5Bi3++7H2O中NaBiO3的氧化性大于高锰酸钾，所以氧化性强弱顺序是：NaBiO3＞KMnO4＞Cl2，故B正确；C．上述反应中Bi得到电子，+3价较稳定，不能说明Bi单质的氧化性，则不能说明Bi具有较强的非金属性，故C错误；D．若有0.1molNaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子为0.1mol×（5﹣3）+0.1mol××（7﹣2）=0.4mol，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的氧化还原反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，侧重规律性知识及转移电子的考查，题目难度不大．12.W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X(OH)3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（

）A．d点对应的溶液中：K+、NH、CO、I-B．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO、Na+C．b点对应的溶液中：Na+、S2-、SO、Cl-D．a点对应的溶液中：Na+、K+、SO、HCO

参考答案：C略13.盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。已知：H2O(g)＝H2O(l)

△H1＝－Q1kJ∕molC2H5OH(g)＝C2H5OH(l)

△H2＝－Q2kJ∕molC2H5OH(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(g)△H3＝－Q3kJ∕mol若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为A．(Q1+Q2+Q3)kJ

B．0.5(Q1+Q2+Q3)kJ

C．（0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3）kJ

D．（1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3）kJ

参考答案：D略14.利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池示意图。当电池工作时，有关说法正确的是（

）A．铝罐将逐渐被腐蚀B．该电池驱动电动玩具时,石墨棒应与玩具电机的负极相连C．石墨棒上发生的反应为：O2－4e－＋2H2O==4OH－D．该电池工作一段时间后石墨棒的质量会减轻参考答案：A【知识点】电化学解析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应，电子经导线传递到正极，溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。铝是活泼的金属，做负极，失去电子，碳棒是正极，由于溶液显中性，则氧气在正极得到电子，即相当于是铝的吸氧腐蚀，电极反应式是O2＋4e－＋2H2O＝4OH－，A正确，C错误；炭棒应与玩具电机的正极相连，B不正确；该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量不变，D不正确，答案选A。【思路点拨】原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应；解答本题的C项需认真审题：O2得到电子，而不是失去电子。15.参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）纯净的过氧化钙（CaO2）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。已知：①在潮湿空气中CaO2能够发生反应：CaO2＋2H2O→Ca(OH)2＋H2O2

2CaO2＋2CO2→2CaCO3＋O2②CaO2与稀酸反应生成盐和H2O2：CaO2＋2H+→Ca2+＋H2O2在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。CaO2·8H2O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。其制备过程如下：根据以上信息，回答下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是

；（2）为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是

；（3）该制法的副产品为

（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是

。

A．盐酸

B．氨水

C．稀硫酸

D．氢氧化钠溶液（4）为了检验“水洗”是否合格的方法是

（5）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：第一步：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为cmol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。【已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－（无色）】①第三步中说明反应恰好完全的现象是

；②CaO2的质量分数为

(用字母表示)；③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能

（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是 参考答案：（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O→CaO2·8H2O↓+2NH4Cl

或：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O→CaO2·8H2O↓+2NH4Cl

（2分）（2）冰水浴冷却（或将反应容器浸泡在冰水中）

（1分）（3）NH4Cl

A

（2分，各1分）（4）稀硝酸酸化的硝酸银溶液

（2分）（5）①溶液由蓝色变为无色

（1分）②

（2分）

③偏高，在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.7．（14分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0：Q与X同主族：Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题： （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）

。 （2）X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）

。 （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：（在水溶液中进行） 其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。 写出C的结构式：

；D的电子式：

。 ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为

；由A转化为B的离子方程式为

。 ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：

。A、B浓度均为0.1mol·L－1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是

；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有

。参考答案：18.MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：

（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的

（写化学式）转化为可溶性物质。（2）第②步反应的离子方程式是：

＋

ClO3—＋

＝

MnO2↓＋

Cl2↑＋

。（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、

、

、玻璃棒。（4）若粗MnO2样品的质量为12、69g，第①步反应后，经过滤得到8、7gMnO2，并收集到0、224LCO2（标准状况下），则在第①步反应中至少需要

molH2SO4。

（已知摩尔质量：MnO2-87g/mol；

MnO-71g/mol；

MnCO3-115g/mol）参考答案：略19.广东省有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和Br2以后的盐卤