广东省惠州市白盆珠中学2022年高二化学期末试题含解析

广东省惠州市白盆珠中学2022年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.含有4个碳原子的饱和一元醇的所有醇类同分异构体中,能被氧化为醛的有A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：B 2.已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如右图所示，下列说法中不正确的是（

）A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3

参考答案：D略3.在xA(气)＋yB(气)zC(气)＋wD(气)

的可逆反应中,经1分钟后A减少a摩/升,B减少a/3摩/升,C增加2a/3摩/升,D增加a摩/升,则x、y、z、w的比例关系是

A．3:1:2:3

B．1:3:3:1

C．3:2:1:3

D．1:2:3:2参考答案：A略4.观察下列模型，其中只有C、H、O三种原子，下列说法正确的是

()

序号1234模型示意图A.模型1对应的物质含有双键

B．模型2对应的物质具有漂白性C．模型1对应的物质可与模型3对应的物质发生酯化反应D．模型3、模型4对应的物质均具有酸性，且酸性4强于3参考答案：C略5.下列说法中，不正确的是A．短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种B．第三周期元素的离子半径大小比较：Cl->S2->Na+>Mg2+>Al3+C．日本福岛核电站释放出的放射性核素131I与132I、133I互为同位素D．相同条件下，通过测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱参考答案：B略6.某同学为了使反应2HCl+2Ag2AgCl+H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（

）参考答案：C略7.已知25℃、101kPa下，如右题图所示，石墨的燃烧热为393.51kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.41kJ/mol。下列说法或表达正确的是：A．金刚石比石墨稳定

B．C(s、石墨)＝C(s、金刚石)

△H＝＋1.9kJ/molC．△H1＜△H2D如果使用催化剂，△H1和△H2都变小参考答案：B略8.下列有机物命名正确的是A．3,3-二甲基丁烷

B．3-甲基-1-戊烯C．2,3-二甲基戊烯

D．3-甲基-2-乙基戊烷参考答案：B略9.设C+CO2?2CO﹣Q1，反应速率v1；N2+3H2?2NH3+Q2反应速率v2．对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A．同时增大 B．同时减小C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大参考答案：A考点：化学反应速率的影响因素．

专题：化学平衡专题．分析：升高温度，无论对于吸热还是放热反应，都会使反应速率增大．解答：解：升高温度时，活化分子的百分数增大，正逆反应速率都增大，吸热反应或放热反应的速率都增大，与吸放热无关．故选A．点评：本题考查温度对反应速率的影响，题目难度不大，注意只要温度升高，反应速率就增大，与反应的吸放热无关．10.下列说法正确的是

A.化学键的断裂过程中放出热量

B.化学键形成的过程需要吸收热量 C.原电池的正极发生氧化反应

D.原电池的负极发生氧化反应物质参考答案：D11.．下列有关物质的性质或应用的说法正确的是A．根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团

B．甲烷、乙烯和苯在工业上都通过石油分馏得到C．间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构D．1H核磁共振谱能反映出有机物中不同环境氢原子的种类和个数参考答案：A略12.下列过程或现象与盐类水解无关的是

（

）A．纯碱溶液去油污

B．明矾可作净水剂C．加热氯化铁溶液颜色变深

D．硫酸氢钠溶液显酸性参考答案：D略13.真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃时，发生反应：，反应达到平衡后，PCl5所占体积分数为M％。若在同一温度和同一容器中，最初投入2molPCl5，反应达到平衡时，PCl5所占体积分数为N％，则M和N的正确关系是

(

)A．M>N

B．M<NC．M=N

D．无法比较参考答案：B略14.误食重金属盐会使人中毒，可以解毒的急救措施是

A．服大量食盐水

B．服用葡萄糖

C．服用适量的泻药

D．服用鸡蛋清参考答案：D略15.1gH2燃烧生成液态水放出142．9kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是(

)A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，

ΔH=—142．9kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)，

ΔH=—571．6kJ·mol-1C．2H2+O2=2H2O，

ΔH=—571．6kJ·mol-1D．H2(g)+O2(g)=H2O(1)，

ΔH=+285．8kJ·mol-1参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考察其化学性质，首先做了银镜反应.（1）在甲酸进行银镜反应前，必须在其中加入一定量的

，因为

；（2）写出甲酸进行银镜反应的化学方程式：

（3）某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作________（写字母）：A、用洁净的试管；B、在浓度为2%的NH3·H2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银；C、用前几天配制好的银氨溶液；D、在银氨溶液里加入稍过量的甲酸；E、用小火对试管直接加热；F、反应过程中，振荡试管使之充分反应.然后，同学们对甲酸与甲醇进行了酯化反应的研究：（4）乙装置中长导管A的作用是

；（5）写出甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式

（6）选择甲装置还是乙装置好？________，原因是

；（7）实验过程中选用的药品及试剂有：浓H2SO4、甲醇、甲酸还有________、________两种必备用品.（8）一同学用装有饱和氢氧化钠的三颈瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，请给予合理的解释

。参考答案：(1)NaOH(Na2CO3)溶液

反应必须在碱性条件下发生

(2)HCOOH+2Ag(NH3)2OH

(NH4)2CO3+2Ag+2NH3+H2O(其他合理的答案也给分)(3)BCDEF(4)冷凝回流(5)HCOOH+CH3OH

HCOOCH3+H2O

(6)乙,冷凝效果好,减少了甲醇等有毒物质对大气的污染.(7)饱和碳酸钠溶液、碎瓷片（沸石）(8)强碱性条件下，甲酸甲酯水解了

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.H2SO4溶液与KOH溶液反应时放出热量，若用E1表示反应物的总能量，E2表示生成物的总能量，请回答下列问题：(1)用离子方程式表示反应的实质_____________________。(2)判断E1、E2的大小：E1__________E2（A大于，B小于，C相等）。(3)分别向两个盛有1L1mol·L－1H2SO4溶液的容器中加入1L1mol·L－1KOH溶液甲、1L2mol·L－1KOH溶液乙(不考虑热量损失)，两个容器中溶液在反应后的温度甲

乙（填“A大于”，“B小于”，“C相等”）。参考答案：(1)H＋＋OH－===H2O(2)E1＞E2(3)小于略18.下图是某药物中间体的结构示意图：试回答下列问题：⑴观察上面的结构式与立体模型，通过对比指出结构式中的“Et”表示

；该药物中间体分子的化学式为

。⑵解决有机分子结构问题的最强有力手段是核磁共振氢谱（PMR）。有机化合物分子中有几种化学环境不同的氢原子，在PMR中就有几个不同的吸收峰，吸收峰的面积与H原子数目成正比。现有一种芳香族化合物与该药物中间体互为同分异构体，其模拟的核磁共振氢谱图如上图所示，试写出该化合物的结构简式：

。参考答案：略19.不同元素的第一电离能（设其为E）如右图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。

（1）同主族内不同元素的E值变化的特点

。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的__________变化规律。（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个