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广东省惠州市河南岸中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是(

)A.X与Y形成化合物时,X显负价,Y显正价B.第一电离能Y一定小于XC.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性弱于Y对应的酸性D.气态氢化物的稳定性:HmY小于HmX参考答案:略2.对图有机物的认识正确的是(

A.含有溴原子、碳碳双键、甲基三种官能团

B.能发生加成反应、取代反应、消去反应等C.核磁共振氢谱中有3组峰

D.所有的碳原子都在一个平面内参考答案:B略3.质量一定时,下列各组有机物不论按何种比例混合后完全燃烧,生成二氧化碳的质量不变的一组物质是

()A.丙酸和甲酸乙酯

B.甲醇和乙醇

C.甲醇和乙酸

D.乙醇和乙醚参考答案:A略4.香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体,下列关于这两种气体的说法正确的是()A.两者都易溶于水B.两者都污染环境,危害健康C.两者都能使品红溶液褪色D.两者都是形成酸雨的主要原因参考答案:B考点:二氧化硫的化学性质.专题:氧族元素.分析:A、一氧化碳不溶于水;B、一氧化碳是有毒气体,二氧化硫是污染性气体;C、一氧化碳无漂白性,二氧化硫具有漂白性;D、一氧化碳有毒的气体.解答:解:A、CO和SO2气体中,一氧化碳不溶于水,二氧化硫易溶于水,故A错误;B、CO和SO2气体都是污染性气体,一氧化碳是有毒气体,二氧化硫是刺激性气味气体,空气中形成酸雨的主要气体,故B正确;C、一氧化碳无漂白性,二氧化硫具有漂白性使品红溶液褪色,故C错误;D、一氧化碳是煤气中毒的主要气体,二氧化硫是形成酸雨的主要气体,故D错误;故选B.点评:本题考查了物质性质的分析判断,熟练掌握物质性质,理解性质应用是解题关键,题目较简单.5.工业上制备纯净的氯化铜时,将含杂质的氯化铜溶于过量的盐酸,为了除去杂质需要调节溶液的pH,应加入的试剂是

A.氢氧化钠

B.氨水

C.氧化铜

D.氯化铜参考答案:C略6.下列有关说法正确的是A.陶瓷的主要成分是碳酸钙 B.硅是制造半导体的常用材料C.电解氯化钠溶液制取金属钠 D.用铁槽存放浓盐酸参考答案:B7.下列实验操作中,正确的是()A.在CuSO4溶液中滴入少量NaOH溶液,来配制新制Cu(OH)2B.在稀氨水中逐渐加入稀的硝酸银溶液来配制银氨溶液C.除去苯中的少量苯酚:加入NaOH溶液,振荡、静置分层后,除去水层D.溴乙烷在氢氧化钠存在下进行水解后,加入硝酸银溶液,可检验溴离子的存在参考答案:C考点:化学实验方案的评价..专题:实验评价题.分析:A.应将硫酸铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中;B.应将氨水滴加到硝酸银溶液中;C.苯酚与氢氧化钠溶液反应;D.溴乙烷在碱性条件下水解生成溴离子,检验溴离子应在酸性条件下.解答:解:A.配制氢氧化铜浊液,氢氧化钠应稍过量,应将硫酸铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中,在CuSO4溶液中滴入少量NaOH溶液,则硫酸铜不足,故A错误;B.配制银氨溶液,应将氨水滴加到硝酸银溶液中,注意氨水不能过量,故B错误;C.苯酚与氢氧化钠溶液反应,生成苯酚钠溶于水,而苯不溶于水,可分层,故C正确;D.溴乙烷在碱性条件下水解生成溴离子,检验溴离子应在酸性条件下,故D错误.故选C.点评:本题考查较为综合,涉及物质的分离、提纯以及检验和鉴别,为高频考点,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性的评价,难度不大.8.在浓度为cmol·L-1的AgNO3溶液amL中加入一定量pH=1的盐酸时,恰好使溶液中Ag+完全沉淀,此时得到pH=2的溶液(设反应前后溶液体积变化忽略不计),则c的值是:A.0.0020

B.0.011

C.0.11

D.0.22参考答案:B9.已知热化学方程式:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH1=-483.6kJ/mol,则对于热化学方程式:2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)ΔH2=b,下列说法正确的是()A.热化学方程式中化学计量数表示分子个数B.该反应的ΔH2=+483.6kJ/molC.|ΔH2|<|ΔH1|D.|ΔH2|>|ΔH1|参考答案:D略10.下列事实一定能说明HF是弱酸的是

①常温下NaF溶液的pH大于7;②用HF溶液做导电性实验,灯泡很暗;

③HF与NaCl不能发生反应;④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应,产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A.①②⑦

B.②③⑤

C.③④⑥

D.①④参考答案:D11.下列说法正确的是(

)A.常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中B.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,则混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)C.0.1mol·L-1的氯化铵溶液与0.05mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液中离子浓度c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)D.0.1mol·L-1硫化钠溶液中离子浓度关系c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)参考答案:C 12.工业上将苯的蒸气通过赤热的铁能合成一种可作传热载体的化合物。该化合物分子中苯环上的一氯代物有3种。1mol该化合物催化加氢时最多消耗6molH2。这种化合物可能是A.

B.

C.

D.参考答案:B略13.质量为mg的铜丝灼烧后,立即插入下列物质中,能使铜丝变红,但铜丝质量小于mg的是A.H2

B.CO

C.C2H5OH

D.H2SO4参考答案:D略14.家庭日常生活经常用到的下列物质中,属于纯净物的是(

)A、调味用的食醋

B、纯水降温得到的冰水混合物C、炒菜用的铁锅

D、餐饮用的啤酒参考答案:B略15.已知元素R和Q的价电子排布如下,不能形成RQ2型化合物的是

A.2s22p2和2s22p4

B.3s23p4和2s22p4C.3s2和2s22p5

D.3s1和3s23p4参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.火柴头中硫元素、氯元素的检验【实验情景】实验一:取两只洁净的小烧杯,标记为甲、乙,在乙烧杯中加入10ml

0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液。将两根火柴伸入甲烧杯里,再用一根燃着的火柴点燃火柴头(如右图所示),待火柴头燃尽,即将火柴移出,迅速将甲烧杯倒扣在乙烧杯上,轻轻振荡乙烧杯,观察实验现象。实验二:用漏斗、试管、注射器、导管等组成如右图装置,将两

根火柴放在漏斗下面,用一根燃着的火柴点燃火柴头,使火柴头燃烧。慢慢拉动注射器的活塞进行抽气,让火柴头燃烧产生的气体通过0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液,观察实验现象。实验三:将燃尽的火柴头浸泡在少量水中,片刻后取少量溶液于

试管中,滴加AgNO3和稀硝酸,观察实验现象。实验四:将3-4根火柴头摘下浸于水中,片刻后取少量溶液于试管中,加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液,观察实验现象。【问题设计】问题1:安全火柴盒侧面涂有红磷(发火剂)和Sb2O3(易燃物)等,火柴头上的物质一般是

等氧化剂和

等易燃物。问题2:实验一和实验二均可观察到的实验现象是

,请用化学方程式说明产生这种现象的原因

。实验一设计的方案还利用了SO2的一种

性质。问题3:写出以下反应的化学方程式:(1)

将SO2通入氯水中,浅黄绿色褪成无色

体现了SO2的

性。(2)

将SO2通入溴水中,红棕色褪为无色

体现了SO2的

性。(3)

将SO2通入无色的氢硫酸溶液,溶液变浑浊

体现了SO2的

性。

问题4:实验三可观察到白色沉淀

产生,说明将燃尽的火柴头浸泡在少量水中,会有

物质被浸出,产生该物质的反应方程式为

,主要是把火柴头中含有的

转化为

。问题5:实验四产生的白色沉淀为

,NaNO2的作用是 ,反应的离子方程式为

。参考答案:问题1:KClO3、MnO2、S问题2:KMnO4酸性溶液紫红色褪去。

5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

SO2的密度比空气大问题3:(1)SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

还原性(2)SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

还原性(3)SO2+2H2S===3S+2H2O

氧化性问题4:AgCl

KCl

KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3

KClO3

KCl问题5:

AgCl

还原剂(把ClO3—还原成Cl—)

3NO2—+

ClO3—+Ag+====3NO3—+AgCl↓三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(10分)物质A~Z有下图所示的转化关系(部分反应物与产物已略去)。其中,常温下B、C为气体单质,Y为固体单质,Y是电子工业中常用的半导体材料。F是具有磁性的黑色晶体。E的水溶液与M混合后得到N,N经过干燥脱水可得到一种常用于实验室和袋装食品、瓶装食品等的干燥剂,K的焰色反应为紫色,A的焰色反应为黄色。请回答:(1)利用①反应进行化工生产的工业名称为

,K的化学式

;D的电子式________________;(2)反应①的离子方程式

;(3)向H的水溶液中加入足量氨水并将溶液露置在空气中,观察到的现象是

;向相同体积相同浓度的两份G溶液中分别滴加相同PH的氨水和D溶液,当沉淀最大量时所加入的氨水和D溶液的体积分别为V1、V2,则V1、V2的大小关系V1

V2。(4)写出反应⑥的化学方程式

。(5)N为比碳酸还弱的酸,设计实验证明,简述实验过程和现象

。参考答案:(10分)

(1)

氯碱工业

KSCN

(2)2Cl-+2H2O

H2↑+Cl2↑+2OH-;(3)先有白色沉淀生成,后迅速变为灰绿色,最终变为红褐色。;

<

(4)SiO2+2C

Si+2CO↑。(5)向硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳,有白色沉淀生成。略18.(15分)

(1)下表是第三周期部分元素氧化物和氟化物的熔点和摩氏硬度:

请回答下列问题

①基态硅原子的价电子排布式是

,SiO2中硅原子的杂化轨道类型是

②请解释几种氟化物熔点差异的主要原因

③请解释MgF2和MgO摩氏硬度差异的主要原因

(2)等电子体CO与N2分子的结构式可分别表示为C≡O和N≡N。两者分子中有配位键的是

;结合事实判断CO和N2相对更活泼的是

(填化学式),试用下表中的键能数据解释相对活泼的原因

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