广东省广州市盘龙中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析

广东省广州市盘龙中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.与溴的四氯化碳溶液反应生成产物的种类(不考虑立体异构)

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种参考答案：D2.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，反应2min后达到平衡，测得生成1．6molC，下列说法正确的是

(

)A．前2min，D的平均反应速率为O．2mol／(L·min)B．此时，B的平衡转化率是40％C．增大该体系的压强，平衡不移动D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大参考答案：B略3.下列有关晶体的叙述正确的是A．金属晶体含有金属阳离子和自由电子

B．原子晶体一定是单质C．分子晶体一定是化合物

D．金属晶体的硬度>原子晶体的硬度>分子晶体的硬度参考答案：A4.下列各组物质中，每一种物质的分子里的所有原子都处于同一平面的是A．甲烷、丙烯、丙炔

B．乙烯、乙炔、苯C．丁二烯、甲苯、环己烷

D．乙烷、乙烯、乙炔参考答案：B略5.下列叙述中不正确的是

A．在0．1mol／LCH3COOH溶液中，c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)

B．常温下将10mL0.02mol／LNaOH溶液与l0mL0.02mol／LH2SO4溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则混合后溶液的pH=2

C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4+):③>②>①

D．在0.1mol／LNa2CO3溶液中，2c(Na＋)=c(H2CO3)+c(CO32－)+c(HCO3－)参考答案：D略6.关于氢键，下列说法正确的是A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰和水中都存在氢键C．DNA双螺旋的两个螺旋链不是通过氢键相互结合的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致参考答案：B略7.如图1所示，利用维生素C能使淀粉－碘溶液褪色的性质，可以比较苹果汁和橙汁中维生素C含量的多少。要得出正确结论，实验过程中不需要进行控制的条件是A．胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相B．烧杯中的淀粉－碘溶液的质量必须相等C．胶头滴管滴出的每滴果汁的体积必须相等D．烧杯的大小必须相等参考答案：D8.盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加．是因为浓硫酸具有A．酸性

B．脱水性

C．吸水性

D．强氧化性参考答案：C试题分析：浓硫酸具有吸水性，盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加，与脱水性、强氧化性和酸性无关，答案选C.考点：浓硫酸的性质9.“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，正确的是A．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3>PH3>NH3B．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子

D．NH3分子的空间构型是三角锥形；则BF3分子的空间构型也是三角锥形参考答案：B略10.下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（

）①H2O

②NH3

③F—

④CN—⑤COA、①②

B、①②③

C、①②④

D、①②③④⑤

参考答案：D略11.天然色素的提取往往应用到萃取操作，现在有用大量水提取的天然色素，下列溶剂不能用来萃取富集这些天然色素的是

（

）

A．石油醚

B．甲苯

C．乙醇

D．乙醚参考答案：C略12.下列离子或分子在溶液中能大量共存且满足相应要求的是（）选项离子或分子要求AK+、SO42﹣、Cl﹣、HS﹣c（K+）＜c（SO42﹣）BNa+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣滴加氨水立即有沉淀产生CNH4+、Ba2+、NO3﹣、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气泡产生DFe3+Na+、NO3﹣、ClO﹣溶液pH=l

参考答案：B【考点】离子共存问题．【分析】A．c（K+）＜c（SO42﹣），不满足电荷守恒；B．滴加氨水，与铝离子反应生成沉淀；C．滴加NaOH溶液，先与CH3COOH发生中和反应；D．溶液pH=l，显酸性．【解答】解：A．c（K+）＜c（SO42﹣），不满足电荷守恒，溶液应遵循电荷守恒，故A错误；B．滴加氨水，与铝离子反应生成沉淀，则立即有沉淀产生，故B正确；C．滴加NaOH溶液，先与CH3COOH发生中和反应，不能立即有气泡产生，故C错误；D．溶液pH=l，显酸性，不能大量存在ClO﹣，故D错误；故选B．13..在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是(

)A.

Z的体积分数增大

B.a+b<c+dC.平衡向逆反应方向移动

D.X的转化率下降参考答案：A14.在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（

）A．NaOH

B．HC1C．NaClD．CuSO4参考答案：A略15.下列实验操作中错误的是（

）

A．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.两组同学对铁及其化合物的性质进行探究。

（1）一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。已知：

2Fe+6H2SO4(浓)

Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。请你参与探究并回答相关问题。

①检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。在0～t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了__________；t1～t2时间段，反应生成的气体是__________。②t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去。同学们对红色褪去的原因提出各自的假设。乙同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。你的另一种假设是__________；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案__________。（2）另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸进行实验，若HNO3只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，则的取值范围是__________；若反应结束后的溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1，则的值为__________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)在某浓度的氯化钡溶液VmL中，加入一定体积、物质的量浓度为0.0500mol/L的稀硫酸时，两者恰好完全反应，此时溶液的pH＝3。试求：(1)加入稀硫酸的体积(用含V的计算式表示，设溶液混合时体积变化忽略不计)；(2)原氯化钡溶液的物质的量浓度。参考答案：

略18.一定温度下，在密闭容器中，发生反应：2NO22NO＋O2，经过一定时间后，测得混合气中NO2浓度为0.06mol·Ｌ－1，O2的浓度为0.12mol·Ｌ－1，且各物质的浓度不再发生变化，

求：（1）NO2的起始浓度?

（2）此时NO2的分解率?参考答案：⑴0.3mol/L

⑵80%19.某一定量的铁与稀盐酸反应，标准状况下生成了4.48L氢气。（1）计算发