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广东省广州市东环中学2021年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列分类法正确的是(

参考答案:A略2.可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下反应速率分别如下,其中反应速率最大的是(

A.v(A)=0.15mol/(L·min)

B.v(B)=0.6mol/(L·min)

C.v(C)=0.3mol/(L·min)

D.v(D)=0.1mol/(L·min)参考答案:B略3.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是

...............................................

)A.金属冶炼

B.燃放鞭炮C.食物腐败

D.点制豆腐参考答案:D略4.如图是元素周期表的一部分,下列说法中正确的是A.元素的简单离子半径大小:④>⑤>②B.气态氢化物的稳定性:⑤>②C.最高价氧化物对应水化物的酸性:⑥>⑤D.元素的最高正化合价:③=⑥参考答案:C元素①~⑥分别为N、O、F、Al、S、Cl。A、离子半径:S2?>O2?>Al3+,A错误;B、非金属性越强则对应气态氢化物越稳定,故稳定性:H2O>H2S,B错误;C、非金属性越强则最高价氧化物对应水化物的酸性也越强,故酸性:HClO4>H2SO4,C正确;D、F无正价,D错误,答案选C。点睛:微粒半径的大小比较规律为:一看电子层数:同主族元素的微粒,电子层数越多,半径越大;二看核电荷数:在同周期中的原子,核电荷数越大,半径越小;三看电子数:在电子层数和核电荷数均相同时,电子数越多,半径越大。5.下列化合物中,阳离子半径与阴离子半径比值最小的是A.NaF

B.NaCl

C.MgI2

D.KBr参考答案:C6.下列实验选用的用品一定不需要的是

A.碳酸钠溶液pH值测定(pH试纸)

B.粗盐提纯(蒸发皿)C.蒸馏自来水制蒸馏水(冷凝管)

D.硝酸钾与食盐的分离(分液漏斗)参考答案:D略7.铝和铍的性质十分相似,下列关于铍性质的推断正确的是(

)A.铍能与强酸强碱溶液起反应

B.氢氧化铍可溶于氨水C.氧化铍易溶于水

D.氧化铍的化学式为Be2O3参考答案:A点睛:本题考查元素周期表与元素周期律的应用,根据已有知识进行迁移应用,注意对角线规则以及位构性关系的灵活应用。8.下列说法错误的是()A.硅太阳能电池、计算机芯片、光导纤维都用到硅单质B.水晶镜片、石英钟表、玛瑙手镯含有SiO2C.水泥路桥、门窗玻璃、砖瓦、陶瓷餐具所用材料为硅酸盐D.熔融烧碱时不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚参考答案:A【考点】硅和二氧化硅.【分析】A.光导纤维的材料为二氧化硅;B.依据水晶、石英、玛瑙主要成分解答;C.水泥、陶瓷、砖瓦、玻璃为硅酸盐材料;D.二氧化硅可与氢氧化钠反应;【解答】解:A.硅太阳能电池、计算机芯片都用到硅单质,光导纤维用到二氧化硅,故A错误;B.水晶、石英、玛瑙主要成分二氧化硅,故B正确;C.水泥、陶瓷、砖瓦、玻璃为硅酸盐材料,故C正确;D.二氧化硅可与氢氧化钠反应,使用石英坩埚和陶瓷坩埚熔氢氧化钠,可导致坩埚炸裂,故D正确;故选:A.9.下列变化属于物理变化的是

()A.煤的气化B.石油的分馏

C.石油的裂解D.煤的干馏参考答案:B略10.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表下列叙述错误的是(

)元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6

-2+5

-3-2+3

A.离子半径大小:Y2->M2->R3+

B.Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一C.将YM2通入酸性高锰酸钾溶液中看不到任何现象

D.X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应参考答案:C主族元素中,元素最高正价与其族序数相等,最低负价=族序数-8,根据元素化合价知,X属于第IA族、Y属于第VIA族、Z属于第VA族、M属于第VIA族、R属于第IIIA族,这几种元素都是短周期元素,M没有正化合价,所以M为O元素,则Y为S元素,X是短周期中最活泼的金属元素,则X是Na元素,X与R同周期,且R属于第IIIA族,则R为Al元素,同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,Z原子半径大于M,且相差较小,所以Z为N元素,A.电子层数越多,其离子半径越大,电子层结构相同的离子,其离子半径随着原子序数增大而减小,所以离子半径Y2->M2->R3+,选项A正确;B.Z是N元素、M是O元素,二者形成的二氧化氮是形成酸雨的主要成分之一,选项B正确;C.Y是S元素、M是O元素,二者形成的化合物二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,选项C错误;D.X、Y、R的最高价氧化物的水化物分别是NaOH、H2SO4、Al(OH)3,氢氧化铝是两性氢氧化物,能和强酸、强碱反应,所以这三种物质之间能两两反应,选项D正确;答案选C。11.下列说法正确的是(

)A.同一元素各核素的质量数不同,但它们的化学性质几乎完全相同B.任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C.钠原子失去一个电子后,它的电子数与氖原子相同,所以变成氖原子D.、、的质量数相同,所以它们是互为同位素参考答案:A试题分析:质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素,因此同一元素各核素的质量数不同,但它们的化学性质几乎完全相同,A正确,D不正确;B不正确,例如氕原子中没有中子;钠失去电子,带1个正电荷,C正确,答案选AC。点评:该题是基础性试题的考查,侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确同位素、核素的含义以及原子组成的表示方法,并能灵活运用即可。12.R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-,若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子,又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5:2,则n的值是A.1

B.2

C.3

D.4参考答案:B点睛:氧化还原反应中的得失电子守恒为:n(被氧化的原子)元素化合价升高的改变值=n(被还原的原子)元素化合价降低的改变值。13.下列物质溶于稀盐酸后,滴加KSCN溶液没有颜色变化,再加氯水呈红色的是A.Fe3O4

B.Fe2O3

C.FeCl3

D.FeO参考答案:D【分析】将铁的化合物溶于盐酸,滴加硫氰化钾溶液不发生颜色变化,则不含三价铁离子,再加入适量氯水,溶液立即呈红色,说明原物质中含有亚铁离子,以此来解答。【详解】A.Fe3O4溶于稀盐酸溶解,溶液中存在铁离子和亚铁离子,滴加硫氰化钾溶液后即可变成红色,故A不选;B.Fe2O3与盐酸反应生成了铁离子,滴加硫氰化钾溶液后变成红色,故B不选;C.FeCl3溶与稀盐酸,溶液中含有铁离子,滴加硫氰化钾溶液后变成红色,故C不选;D.FeO和稀盐酸反应生成氯化亚铁,溶液中没有铁离子,滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化;加入氯水后,氯水具有很强的氧化性,会把亚铁离子氧化成铁离子,溶液显示红色,故D选;故答案选D。【点睛】本题考查铁及其化合物的化学性质,主要是三价铁离子、亚铁离子的检验方法,明确物质的性质是解答的关键,注意铁离子和亚铁离子性质的区别。14.在同温同压下,某有机物和过量的Na反应得到V1LH2,另一份等量的有机物和足量的NaHCO3溶液反应得V2LCO2,若V1=V2≠0,则该有机物可能是A.

B.HOOC-COOHC.HOCH2CH2OH

D.CH3COOH参考答案:ANa既能与羟基反应,又能与羧基反应,NaHCO3只与羧基反应,不与羟基反应。因此,能使生成的CO2与H2的量相等的只有A项。15.在足量的锌与3mol/L的硫酸反应中,为了加快反应的速率但又不改变产生H2的总量,下列方法中可行的是(

)A.加热

B.

加入少量的CuSO4溶液C.再加入一些2mol/L的硫酸

D.

把锌粒改成更大块的参考答案:AB略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下实验。(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:________与盐酸反应最剧烈,________与盐酸反应产生的气体最多。资料显示:钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反应产生氢气的化学方程式为____________________。(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O,继而可以验证Na的金属性大于N,你认为此设计是否合理?并说明理由:___________________。(3)下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是________(填序号)。①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S大④HCl的还原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4强⑥Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧(4)利用下图装置证明非金属性:C>Si,则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________,观察到C中溶液的现象为______________________________________。参考答案:(1)钾

NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑

(2)不合理,用碱性强弱比较金属性强弱时,一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较,而NH3?H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物

(3)③④⑤⑥⑦⑧

(4)稀硫酸

Na2SiO3溶液

产生白色絮状沉淀【详解】(1)金属活泼性顺序为:钾>钠>镁>铝,所以相同条件下与盐酸反应最剧烈的是钾;生成1mol氢气需要得到2mol电子,1mol钾、钠都失去1mol电子,1mol镁失去2mol电子,而1mol铝失去3mol电子,所以生成氢气最多的是金属铝;NaAlH4与水反应产生氢气,即NaAlH4中H元素化合价升高,水中H元素化合价降低,化学反应方程式为:NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑;(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3?H2O,可以说明NaOH的碱性大于NH3?H2O,但不能说明Na的金属性大于N,因为要验证金属性的强弱,必须通过比较最高价氧化物所对应的水化物的碱性来进行比较,而NH3?H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物,故答案为:不合理,用碱性强弱比较金属性强弱时,一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较,而NH3?H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物;(3)①②两项不能说明元素原子的得失电子能力强弱,错误;③非金属性越强气态氢化物的稳定性越强,正确;④元素非金属性越强,其对应氢化物的还原性越弱,则H2S的还原性比HCl强可以说明非金属性硫强于氯,正确;⑤项中最高价氧化物的水化物的酸性HClO4的酸性比H2SO4强,正确;⑥项的非金属单质在相同条件下与变价金属反应,产物中变价金属的价态越高,说明非金属元素原子得电子能力越强,正确;⑦项是作为氧化剂的非金属单质在水溶液中置换另一种非金属单质,正确;⑧项是利用元素在周期表中的相对位置进行判断的,正确;综上,正确的有③④⑤⑥⑦⑧;(4)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加入稀硫酸,B中加Na2CO3,C中加Na2SiO3溶液,二氧化碳和硅酸钠反应生成白色沉淀硅酸,观察到C中溶液的现象为产生白色絮状沉淀。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(10分)(1)把a、b、c、d4块金属片浸入稀H2SO4中,分别用导线两两相连可以组成原电池。a、b相连时,a为负极;c、d相连时,c极溶解;a、c相连时c极上产生大量气泡;b、d相连时,d极发生氧化反应。这4种金属的活动性由强到弱的顺序_________

(2)(2分)下列各个装置中能组成原电池的是

(3)(2分)由D和18O所组成的水11g所含中子数为

mol。(4)(各2分)用电子式写出MgCl2的形成过程:

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