广东省惠州市博罗县园洲中学2023年高二化学上学期期末试卷含解析

广东省惠州市博罗县园洲中学2023年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是A

NH3

B

Na2O2

C

FeCl2

D

FeCl3参考答案：C略2.下列说法中正确的是

A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

C．熵增加且放热的反应一定是自发反应

D．非自发反应在任何条件下都不能实现参考答案：C略3.下列化合物均为天然萜类化合物：

对这些萜类化合物叙述错误的是（

）。A.三种化合物中只有a和c互为同分异构体B.一定条件下a和b可相互转化C.三种化合物均易被氧化D.三种化合物均可催化氢化参考答案：C略4.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+CO32-D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：参考答案：D5.下列说法正确的是（） A．氯碱工业中，阴极区只需加入水 B．电解熔融氯化铝制取金属铝 C．电镀时，用镀层金属作阳极 D．将钢闸门与外电源正极相连，可防止其腐蚀参考答案：C考点：电解原理；金属的电化学腐蚀与防护；金属冶炼的一般原理．分析：A、电解食盐水溶液，在阴极区是氢离子失电子，在该极区域生成氢氧化钠；B、氯化铝是共价化合物，熔融态无自由移动的离子；C、电镀池中，镀层金属阳极，镀件是阴极，据此回答；D、在电解池中，阳极材料易被腐蚀．解答：解：A、电解食盐水溶液，在阴极区是氢离子失电子，在该极区域生成氢氧化钠，阴极区需加强电解质氢氧化钠溶液，故A错误；B、氯化铝是共价化合物，熔融态无自由移动的离子，电解氧化铝可以得到金属铝，故B错误；C、电镀池中，镀层金属阳极，镀件是阴极，故C正确；D、将钢闸门与外电源正极相连，金属铁是阳极，阳极材料易被腐蚀，故D错误．故选C．点评：本题综合考查学生电解池的工作原理以及应用知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等．6.下列叙述正确的是（）A．NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央参考答案：C考点：判断简单分子或离子的构型；极性分子和非极性分子．.专题：化学键与晶体结构．分析：根据中心原子形成的δ键数以及孤对电子数目判断分子的立体构型．解答：解：A．N与3个H原子形成δ键，孤对电子数为=1，为三角锥形分子，故A错误；B．CCl4中C与4个Cl形成4个δ键，孤对电子数为0，为正四面体结构，非极性分子，故B错误；C．H2O中O与2个H形成δ键，孤对电子数为=2，为V形分子，故C正确；D．CO2是非极性分子，C与2个O形成δ键，孤对电子数为=0，为直线形分子，故D错误．故选C．点评：本题考查分子构型的判断，题目难度不大，本题注意把握δ键数以及孤对电子数目判断．7.下列说法中正确的是()A．用玻璃棒搅拌过饱和溶液，可防止晶体析出B．减压过滤可加快过滤速度C．胶状沉淀最好用减压过滤，效果好D．根据绿色化学的要求，实验中绝不能用任何有毒化学药品参考答案：B用玻璃棒搅拌过饱和溶液，可促使晶体析出。胶状沉淀易透过滤纸，故不宜用减压过滤。很多化学药品都是有毒的，因此，在实验中不可避免地会用到一些有毒药品。8.在制小苏打(NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl)的操作中,应在饱和食盐水中()A.先通入CO2,达到饱和后再通入NH3B.先通入NH3,达到饱和后再通入CO2C.CO2和NH3同时通入D.以上三种方法都行参考答案：B解析：CO2在NaCl溶液中溶解度小,先通NH3使溶液呈碱性,通入足量的CO2,生成大量的HNaHCO3晶体。9.常温下，可以用铁或铝制的容器贮存浓硫酸，下列叙述中，错误的是A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应B．贮存浓硫酸的容器要密封，因为浓硫酸容易吸收空气中的水蒸气、C．贮存浓硫酸的容器应远离热源D．常温下，浓硫酸可以使铁或铝钝化，生成一层致密的氧化膜，阻止了反应的继续进行参考答案：A10.实验室常用硫酸铜溶液吸收气体中的硫化氢：CuSO4+H2S

CuS↓+H2SO4，该反应可以推测（

）A．CuS易水解B．CuS可溶于盐酸C．相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子（S2-）浓度比CuS饱和溶液中大D．强酸可以制取弱酸参考答案：C略11.下列属于同位素的一组是A.O2、O3

B.Na2O、Na2O2C.、

D.H、D.T参考答案：D12.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（

）A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再与标准比色卡对照C.将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡参考答案：A略13.下列有机物可以形成顺反异构的是A．丙烯

B．1-氯-1-丙烯

C．2-甲基-2-丁烯

D．2,3-二甲基-2-丁烯参考答案：B14.下列叙述正确的是A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7C．1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH=3.0，1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH=8.0D．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则溶液的pH=11参考答案：D略15.右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的B．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了提高实验探究能力，老师为同学们提供了一包白色粉末，它可能是碳酸钙、氢氧化钙或两种物质的混合物。（1）为确定白色粉末的成分，实验时需要用到两种物质性质的不同点。试举一例：

。（2）同学们设计了以下三种实验方案：方案I：取样品加入试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生则白色粉末是碳酸钙。方案II：取样品加入试管中，滴加稀盐酸，无气泡产生则白色粉末是氢氧化钙。方案III：取样品加入试管中，加水振荡，静置，下层有不溶物，上层清液中滴入酚酞溶液，溶液变红，则白色粉末是碳酸钙和氢氧化钙的混合物。以上三种方案中，你认为不合理的是

（填方案序号），分析该方案表述的实验现象，其不合理的理由是

。（若你认为有多种不合理方案，只需选择其中一种回答即可）。请你再设计一种方案，证明该粉末是两种物质的混合物，简要写出实验的操作步骤及现象。实验操作步骤实验现象

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.一种有机物的结构简式为该有机物碱性条件下水解，可以引入羟基得到_____________（写结构简式，不同）；也可以引入羧基钠得到____________，欲消去羧基钠可使其与碱石灰共热（减短碳链），得到的产物是____________。参考答案：C3H5(OH)3CH3(CH2)7CH==CH(CH2)7COONa

CH3(CH2)7CH==CH(CH2)6CH318.（12分）氟、氯、溴3种元素同属于周期表中第VIIA族。

（1）3种元素中电负性最小的基态原子的价电子排布式是

。

（2）氢氟酸是弱酸的原因是

。

（3）氯元素可广泛存在于无机物和有机物中。二氯甲烷（CH2Cl2）是甲烷分子中碳原子上连接的两个氢原子被两个氯原子取代形成的一种氯代物，其分子中碳原子轨道的杂化类型是____，氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是

分子。（“极性”或“非极性”）

（4）冰晶石（Na3AlF6）主要用作电解Al2O3生产铝的助熔剂，其晶体不导电，但熔融时能导电。在冰晶石（Na3AlF6）晶体中存在

（填选项）。

A．离子键

B．极性键

C．配位键

D．范德华力

（5）氰[（CN）2]是一种分子构型和化学性质与卤素单质很相似的化合物，称为拟卤素。一个氰分子中含有____个π键。参考答案：（12分）（每空2分）（1）4S24P5（2）HF分子间形成氢键，在水中的电离减弱；（3）SP3

非极性（4）ABC（错选、多选不得分，漏选得1分）（5）4略19.（11分）甲苯是有机化工生产的基本原料之一。利用乙醇和甲苯为原料，可按下列路线合成分子式均为C9H10O2的有机化工产品E和J。△、H+

已知：

请回答：（1）写出下列反应方程式①B+D→E______________________________________________________。②G→H

______________________________________________________。（2）①的反应类型为____

____；②的反应类型为____

；F的结构简式为_______________________。（3）E、J有多种同分异构体，