广东省广州市从化第四中学2021-2022学年高一化学模拟试卷含解析

广东省广州市从化第四中学2021-2022学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（

）

①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键

②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

A．①③⑤

B．②④⑥

C．②③④

D．①③参考答案：D略2.下列叙述正确的是（）A.蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B.硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3C.将少量SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀D.将浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中，溶质的物质的量浓度都降低参考答案：D试题分析：A、蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，错误；B、硫粉在氧气中燃烧，无论氧气不足还是过量均生成SO2，二氧化硫转化为三氧化硫的条件为催化剂、加热，错误；C、根据弱酸不能制强酸分析，将少量SO2通入BaCl2溶液不能生成白色沉淀，错误；D、将浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中，浓盐酸、浓硝酸易挥发，浓硫酸具有吸水性，溶质的物质的量浓度都降低，正确。3.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是(

)A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B.铁制菜刀生镑C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的氧化膜参考答案：C试题分析：A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]，Cu元素化合价由0价变为+2价，与氧化还原反应有关，错误；B．铁制菜刀生锈，铁元素的化合价由0价变为+3价或+2价，与氧化还原反应有关，错误；C、大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏，发生反应：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O，没有元素化合价变化，与氧化还原反应无关，正确；D、铝锅表面生成致密的薄膜，铝元素的化合价由0价变为+3价，与氧化还原反应有关，错误。4.下列不能使有色布条褪色的物质是（）A．次氯酸钠溶液B．氯水C．漂白粉溶液D．氯化钙溶液参考答案：D【考点】氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】具有漂白性的物质有HClO、SO2、H2O2、O3等物质或能生成该物质的单质或化合物．【解答】解：A．次氯酸钠溶液含有ClO﹣，能生成HClO，具有漂白性，故A不选；B．氯水中含有HClO，具有漂白性，故B不选；C．漂白粉溶液含有ClO﹣，能生成HClO，具有漂白性，故C不选；D．氯化钙溶液不具有漂白性，故D选．故选D．5.科学家对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质。以下对第114号元素的叙述正确的是（

）A．是副族元素

B．是非金属元素C．最高正化合价为+4价

D．最外层有6个电子参考答案：C略6.一定条件下，将物质的量之比为1:2的NH3与O2置于恒容的密闭容器中发生反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列不能说明反应达到平衡状态的是A．NH3的消耗速率等于NH3的生成速率

B．混合气体的密度保持不变C．NO的物质的量保持不变

D．NH3和O2的浓度不再变化参考答案：B7.下列反应中，水只作还原剂的是（

）A．BaO+H2O===Ba(OH)2

B．3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2

↑C．2F2+2H2O===4HF+O2

D．3NO2+H2O===2HNO3+NO参考答案：CBaO+H2O===Ba(OH)2元素化合价不变，水既不作氧化剂，也不作还原剂，故A错误；3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2

↑水中氢元素化合价降低，水作氧化剂，故B错误；2F2+2H2O===4HF+O2水中氧元素化合价升高，水作还原剂，故C正确；3NO2+H2O===2HNO3+NO水中元素化合价不变，水既不作氧化剂，也不作还原剂，故D错误。【点睛】所含元素化合价升高的反应物是还原剂，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂。8.下列实验仪器不宜直接用来加热的是（） A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯参考答案：D【考点】直接加热的仪器及使用方法． 【分析】根据实验室中的常用仪器的用途与使用方法解答． 【解答】解：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等． 故选D． 【点评】本题考查直接加热的仪器及使用方法，要熟记常见仪器的名称、性质和用途，不要在做实验时进行错误操作． 9.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A、1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NAB、54gH2O中含有3NA个水分子C、标准状况下,NA个水分子所占的体积为22.4LD、1mol氢气中所含的原子数为NA参考答案：B略10.某离子反应涉及H2O、Cr2O72-、NO2-、H+、NO3-、Cr3+六种微粒，已知反应过程中NO3-浓度变化如图所示，且氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3，下列判断错误的是（

）A.Cr2O72-中Cr化合价是+6

价

B.反应的氧化产物是NO3-C.消耗1mol氧化剂，转移电子6mol

D.反应中Cr3+被氧化参考答案：D11.关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（

） A．周期表中的族分为：主族、副族、0族和VIII族B．周期表中的周期分为：短周期、长周期（含不完全周期）C．过渡元素全部是副族元素D．由短周期元素和长周期元素共同组成的族称为主族(除0族外)参考答案：C12.下列化学反应中，水既作氧化剂，又作还原剂的是A．

B．2F2+2H2O=4HF+O2C．Cl2+H2O=HCl+HClO

D．CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2参考答案：A13.

下列指定微粒的个数比为2∶1的是（

）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.Be2+离子中的质子和电子

B.原子中的中子和质子C.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D.BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子参考答案：A略14.为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是A．B．C．D．参考答案：D略15.用一种试剂可鉴别NH4Cl，K2SO4，(NH4)2SO4，AlCl3、FeCl3五瓶溶液，该试剂是A.Ba(OH)2 B.KSCN C.NaOH D.BaCl2参考答案：A试题分析：A、Ba(OH)2与NH4Cl生成有刺激性气味的气体，与K2SO4可生成沉淀，与(NH4)2SO4生成有刺激性气味的气体和沉淀，与AlCl3先生成白色沉淀，过量时，沉淀溶解，与FeCl3生成红褐色沉淀，可以鉴别，A正确；B、KSCN只能鉴别FeCl3，B错误；C、NaOH与NH4Cl生成有刺激性气味的气体，与K2SO4不反应，与(NH4)2SO4生成有刺激性气味的气体，与AlCl3先生成白色沉淀，过量时，沉淀溶解，与FeCl3生成红褐色沉淀，不能鉴别NH4Cl和(NH4)2SO4，C错误；D、BaCl2与NH4Cl不反应，与K2SO4可生成沉淀，与(NH4)2SO4生成沉淀，与AlCl3不反应，与FeCl3不反应，不能鉴别，D错误。答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯，应采用什么方法或加何种试剂：(1)除去乙醇中溶解的食盐，方法是________________。(2)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒用________操作。(3)除去KCl溶液中的SO42-，依次加入的溶液为(填化学式)：________、________、________。(4)用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分，其过程称________；从碘水中提取碘采用________操作。参考答案：（1）蒸馏（2）过滤（3）BaCl2·K2CO3·HCl（4）萃取分液三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.取3.50g长期存放的Na2SO3粉末（可能已经变质）加入100ml某浓度的盐酸中，加热使生成的气体全部逸出，测得该气体在标准状况下的体积为560ml，然后向溶液中逐滴加入0.500mol/L的Ba(OH)2溶液50.0ml，有沉淀生成，此时溶液的PH为7。求：(1)Na2SO3的纯度是多少？(2)盐酸的物质的量浓度是多少？

(3)加入多少毫升Ba(OH)2溶液时产生的沉淀量不在增加？参考答案：（1）90%

（2）1mol/L

(3)5ml

18.（10分）一定量的液态化合物，在一定量的中恰好完全燃烧，反应方程式为，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是。则：（1）反应前的体积是 mL。（2）化合物的摩尔质量是

。（用含的代数式表示）。（3）若分子中X、Y两元素的质量比是3：16，且，则X、Y两元素分别为

和

（写元素符号）。参考答案：（1）672（2分）（2）或（4分）（3）C、S（各2分）

19.某金属元素X原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.6g与足量的氧气充分反应，可得到1.0g氧化物XO．试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置．参考答案：该元素处于周期表中第三周期ⅡA族考点：原子结构与元素的性质．分析：发生反应：2X+O2═2XO，设X的相对