广东省广州市长兴中学2021年高三化学月考试卷含解析

广东省广州市长兴中学2021年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（

）A．1：5

B．1：4

C．2：3

D．2：5参考答案：B略2.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（

）A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸

B．用托盘天平称取8.75g食盐C．用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5参考答案：C3.下列关于胶体的叙述不正确的是

(

)A.胶体中分散质的直径介于1nm～100nm之间，用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过B.光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体C.布朗运动是胶体的性质之一，布朗运动是胶体稳定的次要原因D.胶体粒子具有较大的表面积，有的能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象，电泳现象可证明胶体属于电解质溶液参考答案：答案：D4.下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是选项叙述I叙述IIA相同条件下NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊B钠比铜活泼金属钠可从硫酸铜溶液中置换出铜单质C常温下铝与浓硫酸、浓硝酸均不反应可用铝槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸D合成氨反应为吸热反应该反应需在高温条件下进行

参考答案：A5.科学家研发了一种新型锂空气电池，结构如图所示。已知：①电解质由离子液体（离子能够自由移动，非溶液）和二甲基亚砜混合制成，可促进过氧化锂生成；②碳酸锂薄层的作用是让锂离子进入电解质，并阻止其他化合物进入；③二硫化钼起催化作用。下列叙述不正确的是（

）A.放电时，a极发生氧化反应B.放电时的总反应是2Li+O2=Li2O2C.充电时，Li+在电解质中由b极移向a极D.充电时，b极的电极反应式为：Li2O2+2e-=2Li+O22-参考答案：D【详解】A.根据图示可知A电极为锂电极，在放电时，失去电子变为Li+，发生氧化反应，A正确；B.根据图示可知a电极为锂电极，失去电子，发生反应：Li-e-=Li+，b电极通入空气，空气中的氧气获得电子，发生还原反应，电极反应式为O2+2e-+2Li+=2Li2O2，由于同一闭合回路中电子转移数目相等，所以总反应方程式为：2Li+O2=Li2O2，B正确；C.充电时，a电极连接电源的负极，作阴极，Li+向阴极定向移动，在a电极获得电子，变为Li，所以充电时Li+在电解质中由b极移向a极，C正确；D.充电时，b极连接电源的正极，作阳极，发生氧化反应：Li2O2-2e-=2Li+O2，D错误；故合理选项是D。

6.

在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中，插入惰性电极，保持温度不变，通电一定的时间后，下列判断正确的是（）

A．溶液的pH将增大

B．Na+数和CO32-数的比值将变小

C．溶液浓度不变，有晶体析出

D．溶液浓度逐渐增大并有晶体析出参考答案：答案：C7.参考答案：A略8.已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种短周期元素，其中甲为单质，其转化关系如下：下列说法不正确的A．若丙既具有漂白性又具有氧化性，则甲可能是Cl2B．若甲是某种金属，则丁可能是盐酸，也可能是氢氧化钠溶液C．若甲是某种非金属，且甲和丙反应可以生成乙，则丁可能是FeD．若甲是某种非金属，则丙可能是一种用于制备防火材料的物质参考答案：C略9.用石墨做电极电解1mol/LCuSO4溶液，当c（Cu2＋）为0．5mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原状况(

)A．CuSO4 B．CuO C．Cu（OH）2

D．CuSO4·5H2O参考答案：【知识点】电解原理F4【答案解析】B

解析：用石墨做电极电解CuSO4溶液，当硫酸铜有剩余时，只发生2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，所以向剩余溶液中加入CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，可使电解质溶液恢复至原状况。故答案选B【思路点拨】本题考查了电解原理的应用，顺利书写电解反应方程式是关键。10.将草酸（H2C204）晶体粗品经①加热溶解、②趁热过滤、③冷却结晶、④过滤洗涤、⑤干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体。该过程中除去粗品中溶解度较大的杂质是在

A．步骤②的滤液中

B．步骤③的晶体中

C．步骤④的滤液中

D．步骤④的滤纸上参考答案：C略11.3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）

A

3种

B

4种

C

5种

D

6种参考答案：B略12.Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl﹣、OH﹣，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为（）A．2：4：1

B．3：2：1C．2：3：1

D．4：2：1参考答案：A所得溶液中只含有Na+、H+、Cl﹣、OH﹣，且溶液呈中性，说明只含有NaCl一种溶质，Al2O3转化为Al（OH）3或部分未反应，根据钠元素、氯元素守恒可知n（Na）=n（HCl），即满足n（Na2O2）：n（HCl）=1：2即可，选项中只有A符合，故选A．13.下列三种有机物是某些药物中的有效成分：以下说法正确的是A．将各1mol的三种物质分别与氢氧化钠溶液充分反应，阿司匹林消耗氢氧化钠最多B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C．三种有机物中的所有原子不可能共平面D．阿司匹林制备实验中，将粗产品加入饱和NaOH溶液中以除去水杨酸聚合物参考答案：A略14.在密闭容器中有可逆反应：nA（g）+mB（g）

pC（g）△H＞0处于平衡状态，（已知m+n＞p），则下列说法正确的是（）①升温，c(B)/c(C)的比值变小

②降温时体系内混合气体平均分子量变小③加入B，A的转化率增大 ④加入催化剂，气体总的物质的量不变⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低⑥若A的反应速率为VA，则B的反应速率为n·VA/mA．①②③⑤

B．①②③④

C．①②⑤⑥

D．③④⑤⑥参考答案：答案：C15.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是()。A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有H＋D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因。工业上有多种方法可以减少SO2的排放。（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。该反应的化学方程式是____。（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液。①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO3时，两种吸收液体积比V(Na2SO3)：V(NaOH)=____。②NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是____

。（3）甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：已知：Na2SO3(固体)+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀。甲认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是：①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。②

。为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去。③试管B中试剂是__

溶液；滴加浓硫酸之前的操作是__

。④通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是：SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀；不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液。参考答案：（1）2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2

（2分）（2）①1:2

（2分）②Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O

（2分）（3）②A中产生的SO2与装置内空气中的O2进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。（3分）③饱和NaHSO3（2分）；打开弹簧夹，通入N2，一段时间后关闭弹簧夹。（2分）试题分析：（1）由题意知碳酸钙与二氧化硫，氧气在高温条件下反应生成硫酸钙，同时生成二氧化碳，所以反应方程式为：2CaCO3+2SO3+O2=2CaSO4+2CO2。（2）①假设生成的NaHSO3物质的量都为2mol。Na2SO3+SO3+H2O=2NaHSO3，生成2molNaHSO3需要1molNa2SO3。NaOH+SO2=NaHSO3生成2molNaHSO3需要2molNaOH。两种吸收液物质的量浓度都是Cmol/L则V(Na2SO3):V(NaOH)=1/c:2/c=1:2。此步骤化学反应式为NaHSO3+Ca(OH)2=NaOH+H2O+CaSO3↓故离子方程式为Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O（3）②二氧化硫具有还原性，易被空气中的氧气氧化为SO3，SO3与H2O反应生成硫酸与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。③滴加浓硫酸，之前打开弹簧夹，通入N2，排出装置中的氧气，然后滴加浓硫酸。A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，所以B中试剂是饱和硫酸氢钠，用以除去硫酸酸雾。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）有机物A常用于食品行业。已知9.0gA在足量O2中充分燃烧，混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2。（1）A分子的质谱图如下图所示，从图中可知其相对分子质量是90，则A的分子式是______________________。（2）A能与NaHCO3溶液发生反应，A一定含有的官能团名称是__________________。（3）A分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：1：3，则A的结构简式是_________________________________。（4）0.1molA与足量Na反应，在标准状况下产生H2的体积是__________L。（5）A在一定条件下可聚合得到一种聚酯，用于制造手术缝合线，其反应的化学方程式是___________________________________________________________________。参考答案：（10分，每空2分）（1）C3H6O3（2）羧基（3）（4）2.24（5）

略18.(14分)绿矾被广泛用于医药和工业领域，工业上两种制备绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如图所示，根据题意回答下列问题：方法一：利用黄铜矿粉(主要成分为CuFeS2)制取

(1)试剂a和试剂b的化学式分别是____________________________，操作1的名称是________________。(2)有一种细菌在有氧气存在的稀硫酸中，可以将CuFeS2氧化成硫酸盐，写出该反应的化学方程式：____________________________________________________________方法二：利用工业废铁屑制取绿矾(3)加入适量碳酸钠溶液的作用是____________________。(4)操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器名称是_____________________。(5)通过检验CO32-来判断操作Ⅰ是否洗涤干净，检验的方法是_________________________________参考答案：(1)稀H2SO4、铁粉(2分)过滤(1分)(2)4CuFeS2＋17O2＋2H2SO4===4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O(3分)(3)除去油污(2分)(4)烧杯、玻璃棒、漏斗(3分)(5)取少量最后一次的洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则已经洗净；若有白色沉淀生成，则未洗净(3分)[解析](1)由流程图可知滤渣2为Fe(OH)3，而目标产物的绿矾(FeSO4·7H2O)，所以试剂a为稀H2SO4，起溶解作用，b为铁粉，起还原作用；由流程图可知操作1为过滤，其作用为除去过量的铁粉。(2)依题意，在细菌的作用下，氧气氧化黄铜矿的反应方程式为4CuFeS2＋17O2＋2H2SO4===4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O。(3)CO42-水解时使溶液呈碱性，可以除去油污。(4)因为操作Ⅰ为过滤与洗涤，所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。(5)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则已经洗涤干净；若有白色沉淀生成，则没有洗涤干净。

19.（14分）有机物F（C13H16O2）是一种芳香酯，可用作香精的调香剂。如下图是该有机物的合成路线：

BrBr

||

氧化

氧化溴水

CH3—CH2—C—CH2反应①

|

反应②

反应③

反应④

CH3

OH

反应⑥

反应⑤

|

—CH2CH2C1

CH3—CH2—C—COOH

|

CH3反应⑦请回答下列问题：（1）反应②中另加的试