广东省广州市神岗中学高一化学下学期期末试题含解析

广东省广州市神岗中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.食盐是生活中常用的调味品，胃酸的主要成分是盐酸。下列关于两种物质的说法正确的是()A.炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键B.胃舒平（主要成分氢氧化铝）与胃酸反应生成的AlCl3属于离子化合物C.盐酸中的溶质HCl属于共价化合物D.NaCl熔化时破坏共价键参考答案：C分析：A.食盐溶于水，电离出自由移动的离子，破坏离子键；B.AlCl3属于共价化合物，；C.HCl由非金属元素构成，为共价化合物；D.NaCl为离子化合物，不存在共价键。详解：A.食盐溶于水，电离出自由移动的离子，破坏离子键，故A错误；B.AlCl3属于共价化合物，故B错误；C.HCl由非金属元素构成，为共价化合物，故C正确；D.NaCl为离子化合物，不存在共价键，故D错误。故本题选C。2.根据下列反应事实：①A＋B2+===A2+＋B

②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑

③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2+＋2e－===E，B－2e－===B2+。由此可知下列微粒的关系正确的是A.还原性：D＞E＞A＞B

B.还原性：A＞B＞D＞EC.氧化性：D2+＞E2+＞A2+＞B2+

D.氧化性：E2+＞B2+＞A2+＞D2+参考答案：D【分析】同一化学反应中，氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性；还原剂的还原性＞还原产物的还原性，据此分析可得结论。【详解】①A+B2+=A2++B，该反应中氧化剂是B2+，氧化产物是A2+，所以B2+的氧化性＞A2+的氧化性；还原性A＞B；②D+2H2O=D（OH）2+H2↑，说明D为较活泼的金属，还原性较强；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+．该电池的电池反应式为E2++B=E+B2+，所以氧化剂是E2+，氧化产物是B2+，所以E2+的氧化性＞B2+的氧化性；还原性B＞E；综上分析可得还原性：D＞A＞B＞E；氧化性：E2+＞B2+＞A2+＞D2+。答案选D。3.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是(

)A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C.Na＋不断向“水”电池的负极移动

D.AgCl是还原产物参考答案：B试题分析：A、根据总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可知，Ag的化合价升高，被氧化，为原电池的负极，错误；B、式中5MnO2得电子生成Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，正确；C、在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，错误；D、Ag的化合价升高，被氧化，AgCl是氧化产物，错误。4.下列说法中正确的是A．

因为中和反应放热，所以可将其设计成化学电源B．

原电池工作时，溶液中阳离子向负极运动C．

原电池负极反应的物质一定有还原性D．

氢氧燃料电池中每生成1molH2O,理论上导线通过的电子为4mol参考答案：C5.下列与OH—具有相同的质子数和电子数的微粒是(

)A．CH4

B．NH4+

C．Cl—

D．NH2—

R

TQ

WZ参考答案：D6.在一密闭容器中，加入物质A和B后发生反应aA(S)+bB(g)cC(g)，此反应是放热反应。关于化学反应速率的叙述正确的是A.升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢B.增加少量的A物质，正反应的化学反应速率加快C.增大压强，正反应速率加快，逆反应速率也加快D.达到平衡时消耗B的物质的量一定等于消耗C的物质的量参考答案：C略7.下列实验操作或装置正确的是（

）A.转移溶液 B.蒸馏C.过滤 D.稀释浓硫酸参考答案：CA.转移溶液需要玻璃棒引流，A错误；B.蒸馏时温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管出口处，且冷却水的方向是下口进，上口出，B错误；C.过滤装置正确，C正确；D.浓硫酸溶于水放热，密度大于水，稀释浓硫酸时应该把浓硫酸沿着烧杯内壁注入水中，并不断搅拌，不能把水倒入浓硫酸中，D错误，答案选C。

8.两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是

(

)A．分子个数比为17：16

B．原子个数比为17：16C．氢原子个数比为17：12

D．氢原子质量比为17：12参考答案：B略9.下列化学用语正确的是A.羟基的电子式:

B.中子数为16的磷原子:3115PC.氟原子的结构示意图:

D.HClO的结构式:H-C1-O参考答案：B10.下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型共价化合物的是()A．6和8

B．16和8C．12和17

D．6和16参考答案：C解析A项中C和O可形成共价化合物CO2；B项中S和O可形成共价化合物SO2；C项中Mg和Cl形成离子化合物MgCl2；D项中C和S可形成共价化合物CS2。11.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 ()A．元素A、B只能形成一种化合物B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C．工业上常用电解法制备元素C、D的单质D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键参考答案：C 12.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm~100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是A．溶液 B．悬浊液

C．胶体 D．乳浊液参考答案：C13.下列有关说法中错误的是(

)A.甲烷燃料电池用KOH作电解质,负极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2OB.Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，滴加几滴CuSO4溶液可加快反应速率C.常温下用铜和铁作电极，浓硝酸作电解质溶液原电池中铜为负极D.原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极参考答案：DA、原电池中，负极失去电子，发生氧化反应，在甲烷燃料电池中，甲烷失去电子，负极反应：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。正确；B、Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，滴加几滴CuSO4溶液，Zn与CuSO4发生置换反应生成铜单质，溶液存在少量的铜单质，溶液中可形成原电池，加快Zn粒与稀硫酸的反应。正确；C、铁单质与浓硝酸在常温下发生钝化反应，而铜与浓硫酸常温下发生如下反应Cu+2NO3-+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O中，Cu被氧化，应为原电池的负极，电解反应为：Cu-2e-＝Cu2+。正确；D、原电池放电时，电子不进入电解质溶液，电解质溶液中通过离子定向移动形成电流。错误；故选D。

14.用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，单位为mol?kg﹣1，若5mol?kg﹣1的硫酸溶液其密度为1.3g?mL﹣1，则它的物质的量浓度为（

）A．3.85mol?L﹣1 B．4.36mol?L﹣1 C．5.25mol?L﹣1 D．6.50mol?L﹣1参考答案：B考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据信息可知，5mol?kg﹣1的硫酸表示1000g水溶解5molH2SO4，令水为1000g，则含有5molH2SO4，计算溶液的质量，根据V=求出溶液体积，再利用物质的量浓度定义c=计算．解答：解：质量物质的量浓度为5mol?kg﹣1的H2SO4溶液即1000g水中溶解5molH2SO4的溶液，令水为1000g，则含有5molH2SO4，所以m（H2SO4）=5mol×98g/mol=490g，所以溶液体积为=L，所以物质的量浓度为=4.36mol/L，故选：B．点评：本题考查学生对信息提取能力、物质的量浓度计算，难度不大，关键是理解质量物质的量浓度的含义15.常温下，下列物质不能与稀盐酸反应的是（）A．Al B．MnO2 C．Al（OH）3 D．NaHCO3参考答案：B【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】A、铝与稀盐酸反应生成氯化铝与氢气；B、二氧化锰与稀盐酸不反应；C、氢氧化铝是两性氢氧化物；D、盐酸的酸性强碳酸．【解答】解：A、铝与稀盐酸反应生成氯化铝与氢气，能与盐酸反应，故A不选；B、二氧化锰与稀盐酸不反应，与浓盐酸在加热条件下生成氯气，故B选；C、氢氧化铝是两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝和水，故C不选；D、盐酸的酸性强碳酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，故D不选；故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。（1）提出问题：谁的氧化性更强。（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含

（填化学式，下同）所致。②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含

所致。（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。除氯化亚铁溶液和溴水外，还有供选用的试剂：a、酚酞试液；b、CCl4；c、无水酒精；d、KSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象

选用试剂实验现象方案1

方案2

（4）结论：氧化性：Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为

（5）实验后的思考：根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是

（填离子的化学式）。参考答案：（2）（2分）Br2

Fe3+

（3）方案一（2分）b

振荡后CCl4层呈无色方案二（2分）d

溶液变为血红色

（4）2Fe2++Br2

2Fe3++2Br—（2分）

（5）（1分）Fe2+三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）(1)将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为______，混合气体中氮原子和氧原子的个数比为________，该混合气体的平均摩尔质量为___________。(2)同温同压下，质量相同的五种气体：

①CO2

②H2

③O2

④CH4

⑤SO2所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)_________________；所含原子数由多到少的顺序是__________________________；密度由大到小的顺序是_________________________________。(3)VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，取V/4mL溶液稀释到VmL，则稀释后溶液中的SO42－的物质的量浓度是(单位为mol/L)______________

参考答案：(1)1：1

3：1

29g/mol

(2)②④③①⑤

②④①③⑤

⑤①③④②(3)125a/9V

或13.89a/V

18.（6分）过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，

Na2O2＋2CO＝Na2CO3。(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：

。

。(2)通过比较可知，当非金属元素处于

价时，其氧化物与过氧化钠反应有O2生成。参考答案：(1)SO2＋Na2O2＝Na2SO4；2SO3＋2Na2O2＝2Na2SO4＋O2；(2)最高略19.（11）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

①电源的N端为

极；②电极b上发生的电极反应为

；③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：