广东省佛山市第十一高级中学2023年高三化学月考试题含解析

广东省佛山市第十一高级中学2023年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

（

）A．1mol羧基中含有的电子数为23NAB．精炼铜过程中阴极增重6.4g时，电路中转移电子数大于0.2NAC．1molOH—中含有的电子数为为9NAD．标准状况下，22.4L苯含有的分子数为0.1NA参考答案：A略2.下列说法或表示法正确的是

A．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H=-285.8kJ·mol-1

B．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多

C．根据中和热△H=-57.3kJ·mol-1，可知将含0.5molH2SO4的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量一定等于57.3kJ

D．由C（s，石墨）→C（s，金刚石）△H=+1.9kJ·mol-1

可知，石墨比金刚石稳定参考答案：D略3.下列物质中不属于有机物的是

（

）

A．醋酸

B．乙炔

C．苯酚

D．碳酸钙参考答案：答案:D4.在一密闭容器中有CO、H2、O2共16．5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7．5g，则原混合气体中O2的质量分数是A．54．5%

B．40%

C．36%

D．33．3%参考答案：A5.工业生产的生石灰中常混有二氧化硅和石灰石。现将该生石灰样品溶于过量的盐酸中。然后在不断搅拌(必要时可以加热)的情况下，向反应混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，如果纵坐标表示固体难溶物的质量(m)，横坐标表示所加入氢氧化钠溶液的体积(V)，则下列图示正确的是(

)参考答案：C略6.下列叙述从化学角度分析，其中不正确的是：A、被蜂蚁蜇咬后，可涂抺稀氨水或小苏打溶液减轻疼痛B、HgCl2的稀溶液可用于手术器械消毒，原因是可使蛋白质凝固C、向燃料煤中加入生石灰，可减少对大气的污染D、氟利昂（CCl2F2）或NOX都可破坏臭氧层，而导致“温室效应”参考答案：D7.下列叙述正确的是A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀C．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH参考答案：D略8.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()①常温常压下，17g甲基(－14CH3)所含的中子数为9NA②常温常压下，22.4LNO气体的分子数小于NA③64g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子④常温常压下，100mL0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA⑤标准状况下，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NAA．①②

B．③④

C．②④

D．⑤⑥参考答案：C略9.常温时，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10－11，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10－12，

Ksp(CH3COOAg)=2.3×10－3，下列叙述不正确的是

A．浓度均为0.2mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生

CH3COOAg沉淀

B．将0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4

溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀

C．c(Mg2+)为0.11mol·L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上

D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变参考答案：B略10.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1．68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

（

）A．60mL

B．45mL

C．30mL

D．15mL【知识点】氧化还原反应规律B3

D4参考答案：A

解析：足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1．68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成HNO3，则整个过程中HNO3反应前后没有变化，相当于Cu失去的电子都被O2得到了，根据得失电子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4，n（Cu）=2n（O2）=2×（1.68/22.4）=0.15mol,向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的物质的量是n（NaOH）2n（Cu）=2×0.15mol=0.3mol，NaOH溶液的体积是V=n/c=0.3mol/5mol/L=0.06L=60mL，故A正确；故答案选A【思路点拨】本题考查了氧化还原反应规律，关键是理解电子守恒，本题相当于Cu失去的电子都被O2得到。11.下列实验可达到实验目的的是①．将

与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2②．乙酰水杨酸与适量NaOH溶液反应制备

③．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素④．用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体A.①④

B.②③

C.只有④

D.全都不能参考答案：D略12.铁片投入到下列溶液中，铁片质量减小，但无气体产生的是A、冷浓硝酸

B、硝酸铜溶液

C、稀硫酸

D、硝酸铁溶液参考答案：D13.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1molNa2O2中有4NA个离子

B.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAC.1L1mol/LCH3COONa溶液中含NA个CH3COO—离子D.42gC2H4和C3H6的混合物中一定含有6NA个氢原子参考答案：D略14.下列化学反应的离子方程式正确的是（

）A．碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OB．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al＋6OH－＝2AlO2－＋3H2↑C．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+D．纯碱溶液中滴入醋酸：CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑参考答案：C略15.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是

A．2H2O+O2+4e→4OH-B．Fe–2e→Fe2+C．2H++2e→H2

D．Fe–3e→Fe3+参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱，进行了如下实验：实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡．再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；实验②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡．再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色．（1）写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式__________；（2）由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是__________；A．Br2＞I2

B．Fe3+＞Br2C．Br2＞Fe3+D．I﹣＞Br﹣（3）已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明．①FeCl3溶液

②碘水

③KI溶液

④稀H2SO4

⑤淀粉液．（友情提示：请写出实验步骤、现象及结论）__________．参考答案：1.2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣

2.AC3.取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振荡，淀粉变蓝，证明Fe3+的氧化性强于I2考点：氧化性、还原性强弱的比较；性质实验方案的设计．分析：实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡．再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色，说明有碘单质生成，说明Br2的氧化性强于I2，实验②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色，说明有Fe3+生成，也就可以说明Br2的氧化性强于Fe3+，（1）实验②中亚铁离子被溴氧化成铁离子，根据电荷守恒和元素书写离子方程式；（2）根据实验①有Br2的氧化性强于I2，实验②有Br2的氧化性强于Fe3+，据此答题；（3）要证明Fe3+的氧化性强于I2，可以用氯化铁氧化碘化钾生成碘加以判断．解答：解：实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡．再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色，说明有碘单质生成，说明Br2的氧化性强于I2，实验②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色，说明有Fe3+生成，也就可以说明Br2的氧化性强于Fe3+，（1）实验②中亚铁离子被溴氧化成铁离子，反应的离子方程式为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，故答案为：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣；（2）根据实验①有Br2的氧化性强于I2，实验②有Br2的氧化性强于Fe3+，故选A、C；（3）要证明Fe3+的氧化性强于I2，可以用氯化铁氧化碘化钾生成碘加以判断，具体操作为取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振荡，淀粉变蓝，证明Fe3+的氧化性强于I2，故答案为：取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振荡，淀粉变蓝，证明Fe3+的氧化性强于I2．点评：本题属于氧化还原反应探究实验，需具备一定的实验能力和综合思维能力，尤其是氧化性、还原性强弱的判断，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(18分)Heck反应是合成C--C键的有效方法之一，如反应化合物II可由以F合成路线获得：(1)Heck反应的反应类型是____反应；V→II的反应类型是_________反应(2)化合物III的分子式为___________，1mol化合物III最多可与_______molH2发生加成反应。(3)若化合物IV分子结构中有甲基，写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式

________________________________________________________.(4)有关化合物II说法正确的是________________

A.lmol化合物II完全燃烧消耗5molO2

B．化合物II能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．化合物II难溶于水

D．化合物II分子问聚合，反应生成的高聚物结构为(5)化合物III的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物有两种，VI能与NaHCO3溶液反应生成无色气体，除苯环上的氢外核磁共振氢谱还有四组峰，峰面积之比为1:1:1:3，VI的结构简式为_______________________________.

(6)也可以发生类似反应①的反应，反应后有机产物的结构简式为_________________________________.参考答案：18.某可逆反应：平衡常数与温度关系如下表所示：

(1)根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应，理由是___________________________________________________________。

(2)为了增大X的转化率和反应速率，宜采用的措施是_________。

A．升高温度

B．增大压强

C.加催化剂

D.分离Z

(3>在2L密闭容器中充入.Z气体，在一定条件下进行反应。下列图像不能表明该反应达到平衡状态的是________。

(4)440℃时，在2L密闭容器中，开始充入1molX气体和3molY气体进行反应。在某时刻测得c(X)=0.45mol，此时，反应是否达到平衡状态________（填“是”或“否”），简述理由：_______________________________________。

(5)在某容积固定的容器中进行上述反应，当X、Y起始物质的量一定时，仅改变一个外界条件对Z体积分数的影响如图所示（曲线I为标准）：①曲线Ⅱ政变的条件是___________________