广东省云浮市蔡扬鸣中学2022年高三化学联考试题含解析

广东省云浮市蔡扬鸣中学2022年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.咖啡酸(结构如右图所示)存在于许多中药中，有止血作用，毒性较小。下列有关咖啡酸的说法中，正确的是A.与浓硫酸共热能发生消去反应

B.能与溶液FeCl3发生显色反应C.1mol咖啡酸最多只能与1molBr2反应

D.其分子式为C9H10O4

参考答案：B略2.下列关于铝的叙述中正确的是

A．由于铝具有强还原性，所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属

B．由于铝在空气中容易锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很短

C．常温下，由于铝与浓硫酸钝化时不反应，所以可用铝制槽车运送浓硫酸

D．由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用其制造电线、电缆参考答案：A3.取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液,分别通入足量的Cl2,当反应恰好完成时,消耗Cl2的体积相同(同温、同压条件下),则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是(

)A.1∶1∶2

B.2∶1∶3

C.6∶3∶2

D.3∶2∶1参考答案：C略4.下列关于“不一定”的说法中，不正确的是

A．含氧化合物不一定是氧化物

B．加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中不一定含有碳酸盐

C．某物质中滴加碘水后变蓝，该物质中不一定含淀粉

D．将燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体不一定是二氧化碳参考答案：C略5.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是

A．在CH4、O2和KOH溶液组成的燃料电池中，负极反应式为：CH4—8e-+10OH-=CO32-+7H2O

B．将SO2通入次氯酸钠溶液中：SO2+ClO－+H2O=SO32－+Cl—+2H+

C．乙烯的燃烧热为akJ／mol（a>0），则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为：

C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）；△H=-akJ／mol

D．向苯酚钠（C6H5ONa）溶液中通入少量二氧化硫：2C6H5O-+SO2+H2O2C6H5OH+HSO3-参考答案：A略6.下列化学用语表示正确的是A.S2-的离子结构示意图：

B.次氯酸的结构式：H—O—CIC.水分子的比例模型：

D.NCI3的电子式：参考答案：B知识点:化学用语解析:S的核电核数是16，不是18，A错误；是水分子的球棍模型，C错误；D项的Cl原子的最外层还有6个电子没有标出，错误。思路点拨结构示意图是否正确需看核电核数、每层的电子数是否都正确；球棍模型与比例模型不同。7.下列数据前者一定大于后者的是

（

）

A．22．4L二氧化碳的质量和22．4L一氧化碳的质量

B．室温时BaSO4分别在同浓度的Na2SO4溶液和H2SO4溶液中的KSP

C．等物质的量的乙烯和乙醇分别完全燃烧时转移的电子数

D．胶体中分散质粒子的大小和溶液中分散质粒子的大小参考答案：D略8.下列实验装置不适用于物质分离的是参考答案：D解析：A项可用于互不相溶液体的分离，B项可将容易升华的物质分离出来，C项可用于降温结晶。D项并非蒸馏分馏操作示意图，只有当温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处时才能用于沸点不同物质的分离。9.向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g)；△H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：下列说法正确的是

(

)A．x可能等于2也可能等于3B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大C．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同D．向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78mol·L－1＜c(A)＜1.56mol·L－1参考答案：D略10.下列有关化工生产和物质的性质应用，说法正确的是A．生产玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石和黏土B．工业上金属Na、Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C．食盐、Br2、Mg(OH)2都可以从海水中提取D．氯气、漂白粉、明矾都可以用于自来水的消毒参考答案：C略11.下列说法正确的是

A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B.失电子难的原子获得电子的能力一定强

C.得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

D．要实现Fe2+

Fe3+的转化，必须加入氧化剂参考答案：D12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

(

)A．1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有HCO3－数目为0.1NAB．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NAD．1molFe与足量稀HNO3反应，转移电子数目为2NA参考答案：B试题分析：A.NaHCO3溶液中HCO3-既存在电离过程，又存在水解过程，所以1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有HCO3-数目小于0.1NA，A项错误；B.乙烯、丙烯的试验式相同，都是CH2，7.0g混合物中含有CH2的物质的量为7.0÷14=0.5mol，含有氢原子的数目为NA，B项正确；C.只有浓硫酸才和铜反应，随着反应的进行，溶液浓度变稀，反应停止，所以生成SO2分子数目小于0.46NA，C项错误；D.硝酸具有强氧化性，能将Fe氧化成Fe3＋，所以1molFe与足量稀HNO3反应，转移电子数目为3NA，D项错误；答案选B。13.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

参考答案：C14.室温下，下列说法正确的是

A．将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3

B．HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大

C．向0.1mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中

增大D．将1mLpH＝3的HA溶液稀释到10mL，若溶液的pH＜4，则HA为弱酸参考答案：D略15.下列各组物质相互作用,生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是(

)A.Na和

B.NaOH和C.和NaOH

D.和HCl参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.碱式碳酸镁是橡胶制品的优良填料。可用复盐MgCO3·(NH4)2CO3·H2O作原料制备。取一定量的含镁复盐放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如右图），按一定的液固比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达40℃时开始热解，此时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10min时间后过滤洗涤，滤出的固体在120℃的温度条件下干燥得到碱式碳酸镁产品。（1）①搅拌的目的是

▲

，②选择水浴加热方式，其优点是

▲

。（2）40℃时复盐开始热解生成MgCO3·3H2O，该反应的化学方程式为

▲

。（3）40℃时，开始滴加卤水的目的是

▲

。（4）碱式碳酸镁产品中镁的质量分数[w(Mg)%]越高，产品质量越好，氯的质量分数越高，产品质量越差。分析Cl—含量采用滴定法，先精确称取一定量产品，用适量硝酸溶解，经稀释等步骤最终配得一定体积的溶液。①测定实验中除用到天平、烧杯、玻璃棒、锥形瓶、滴定管外，还用到的玻璃仪器有

▲

。②已知某温度时，一些银盐的Ksp如下表所示。一些银盐的Ksp数据难溶盐AgClAgBrAgIAg2CrO4Ksp2×10—105.4×10—138.3×10—172×10—12颜色白色浅黄色黄色红棕色则滴定时，可用作指示剂的是

▲

（选填序号）。a．NaBr

b．NaI

c．K2CrO4滴定时，应将溶液调成中性，不能是强酸性或强碱性，其中不能是强碱性的原因是

▲

。（5）若已知制得的碱式碳酸镁的质量ag，要确定其组成（不考虑微量杂质），还必需的数据有

▲

。①充分灼烧后，剩余固体的质量；②灼烧时，测算得的二氧化碳的体积（已换算成标准状况）；③灼烧时的温度和时间；④碱式碳酸镁的密度。参考答案：（1）①使反应物充分混合接触，提高反应速率

②反应物均匀受热（2）MgCO3·(NH4)2CO3·H2O+H2O＝MgCO3·3H2O+CO2↑+2NH3↑（3）吸收复盐热解放出的NH3和部分CO2（4）①容量瓶（一定规格）、胶头滴管②c

碱性条件下硝酸银会生成氧化银（或氢氧化银沉淀）（5）①②略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后测得c(H2)=0.008mol/L。求：(1)该反应的平衡常数。(2)在相同温度下，该容器中若通入H2和I2(g)各0.20mol，试求达到平衡状态时H2的转化率。参考答案：

(1)

H2

＋

I2

2HI

起始浓度(mol/L)

0.010

0.010

0转化浓度(mol/L)

0.002

0.002

0.004平衡浓度(mol/L)

0.008

0.008

0.004则：（1）K=0.25（2）H2的转化率=20%

略18.(9分)有一瓶(约100mL)硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00mL该混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得到4.66g沉淀。滤液跟2.00mol·L-1NaOH溶液反应，共用去35.00mL碱液时恰好中和。求：

（1）混合液中H2SO4和HNO3的物质的量浓度；（2）另取10.00mL原混合酸溶液，加入1.60g铜粉共热，在标准状况下可收集到多少毫升气体?参考答案：（9分）

解：（1）n(H2SO4)=n(BaSO4)==0.0200mol ∴c(H2SO4)=

（2分） 由H＋～OH－，设［H＋］为xmol·L-1 则x×0.01000L=2.00mol·L-1×0.03500L

解得x=7.00mol·L-1 ∴c(HNO3)=7.00－2×2.00＝3.00mol·L－1

（2分）

（2）

3Cu

+

2NO-3

+

8H+

=3Cu2+

+

2NO↑

+

4H2O

3×64(g)

2(mol)

8(mol)

2×22.4(L)

1.60(g)

y

z

w

y=0.016(mol)

现NO-3为0.03mol

∴NO-3过量

z=0.066(mol)

现H＋为0.07mol

∴H+过量 ∴计算NO体积应以不过量的Cu作计算依据，即：

w=0.373(L)=373(mL)（5分，列式2分，结果3分）略19.(12分)在某个容积为2L的密闭容器内，在T℃时按下图1所示发生反应：

mA(g)+nB(g)pD(g)+qE(s)，DH<0（m、n、p、q为最简比例的整数）。

(1)据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为_____；(2)该反应的化学平衡常数K的数值为_________________(保留至两位小数)；(3)