广东省广州市科学城中学2021年高一化学模拟试卷含解析

广东省广州市科学城中学2021年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知有反应：I2（g）＋H2（g）2HI（g）△H＜0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中x的值，则y随x变化趋势合理的是选项XYA温度容器内混合气体的密度BI2的物质的量H2的转化率CH2的浓度平衡常数KD加入Ar的物质的量逆反应速率参考答案：B略2.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A.Cl2

B.HCl

C.NH3

D.H2SO4参考答案：D试题分析：根据n=m/M及N=n×NA，可知等质量的物质中，所含分子数最少也即物质的量最小，所以该物质的摩尔质量最大，在所给四种物质中摩尔质量最大的是硫酸，摩尔质量是98g/mol，答案选D。3.下列有关说法中错误的是(

)A.甲烷燃料电池用KOH作电解质,负极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2OB.Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，滴加几滴CuSO4溶液可加快反应速率C.常温下用铜和铁作电极，浓硝酸作电解质溶液原电池中铜为负极D.原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极参考答案：DA、原电池中，负极失去电子，发生氧化反应，在甲烷燃料电池中，甲烷失去电子，负极反应：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。正确；B、Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，滴加几滴CuSO4溶液，Zn与CuSO4发生置换反应生成铜单质，溶液存在少量的铜单质，溶液中可形成原电池，加快Zn粒与稀硫酸的反应。正确；C、铁单质与浓硝酸在常温下发生钝化反应，而铜与浓硫酸常温下发生如下反应Cu+2NO3-+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O中，Cu被氧化，应为原电池的负极，电解反应为：Cu-2e-＝Cu2+。正确；D、原电池放电时，电子不进入电解质溶液，电解质溶液中通过离子定向移动形成电流。错误；故选D。

4.现有硫酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色固体，若用一种试剂将它们区别开来，该试剂是A.纯水

B.盐酸

C.硝酸银溶液

D.碳酸钠溶液参考答案：BA．加入水，石灰石和二氧化硅都不溶于水，不能鉴别，A错误；B．加入盐酸，硫酸钠溶解，无明显现象，石灰石溶解，生成气体，二氧化硅不反应，溶液中有沉淀，现象不同，可鉴别，B正确；C．加入硝酸银溶液，石灰石和二氧化硅都不溶，硫酸钠有沉淀产生，不能鉴别，C错误；D．加入碳酸钠，与三种物质都不反应，不能鉴别石灰石和二氧化硅，D错误，答案选B。点睛：掌握物质的性质差异是解答的关键，任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可用于物质的鉴定。物质鉴定的一般步骤为：观察物理性质→取少量样品→加入某种试剂→加热、振荡等操作→根据现象→得出结论。5.反应2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是（）A．KMnO4

B．HCl C．MnCl2 D．Cl2参考答案：A解：反应2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则KMnO4为氧化剂，HCl为还原剂，6.1mol/LH2SO4的含义是(

)

A．1L水中含有1molH2SO4

B．1L溶液中含有1molH+C．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4

D．将98gH2SO4溶于1L水配成溶液参考答案：C略7.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④参考答案：D略8.下列物质中属于电解质的是（）A.CO2

B.K2SO4

C.石墨

D.NaOH溶液参考答案：B略9.下列说法正确的是(

)A.不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B.将1L2mol·L-1的FeCl3溶液制成胶体后,其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAC.黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D.将饱和FeCl3溶液加热至沸腾,制得Fe(OH)3胶体参考答案：C试题分析：A项中水不是分散系；B项胶体的分散质直径比溶质大，所以形成的胶体颗粒少；D项制取胶体时，溶液呈红褐色时停止加热。10.氧化钠与过氧化钠的共同之处是A、都是淡黄色固体

B.都是碱性氧化物C.都能与水作用生成碱

D.氧元素的化合价都是-2价参考答案：C11.2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是(

)A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售参考答案：C【详解】A.夏天设定空调温度尽可能的低，浪费了电能资源，增加能量损耗，故A项错误；B.推广使用一次性塑料袋和纸巾，浪费了资源，故B项错误；C少开私家车多乘公共交通工具，可以节约资源，减少空气污染，故C项正确；D.对商品进行豪华包装促进销售，浪费了资源，故D项错误；答案选C。12.下列说法正确的是A．煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料B．石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都有固定的熔沸点C．石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料（乙烯、丙烯等）D．天然气和沼气的主要成分是乙烯，它们都属于不可再生能源参考答案：C略13.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又褪色的是(

)(1)氯气（2）液氯（3）新制氯水（4）氯气的酒精溶液（5）盐酸（6）过量盐酸酸化过的漂泊粉溶液A

(1)

(2)(3)

B(1)（2）（3）（6）

C

(3)（4）(6)

D(3)（6）参考答案：D14.下列离子方程式正确的是（）A．碳酸钙和盐酸反应CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2++SO42﹣=BaSO4↓C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag++Cl﹣=AgCl↓参考答案：D考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．碳酸钙不溶于水，应写成化学式；B．氢氧化钡和硫酸反应生成BaSO4和H2O；C．铁和盐酸反应生成Fe2+和H2；D．向硝酸银溶液中加盐酸生成AgCl．解答：解：A．碳酸钙不溶于水，应写成化学式，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=H2O+Ca2++CO2↑，故A错误；B．氢氧化钡和硫酸反应生成BaSO4和H2O，反应的离子方程式为Ba2++2H++2OH﹣+SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．铁和盐酸反应生成的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；D．向硝酸银溶液中加盐酸生成AgCl，反应的离子方程式为Ag++Cl﹣=AgCl↓，故D正确．故选D．点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，本题注意物质的性质，书写离子方程式时必须符合反应的实际，注意离子方程式必须遵循守恒定律．15.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)﹦Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-﹦Mn2O3(s)+2OH-(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g参考答案：CD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(每空2分，共12分).某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程如下图，已知沉淀2为蓝色。(1)沉淀的化学式：沉淀1______；沉淀2________；沉淀3________；(2)写出混合液＋A的离子方程式

，

溶液＋B的离子方程式

，

。参考答案：(1)AgCl；

Cu(OH)2

；

BaSO4；(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓；H＋＋OH－===H2O；Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）一些常见化学反应可用下式表示A+B→C+D+H2O

其中A为单质(必要时可加热)，请你根据下面的提示回答下列问题：（1）若A、C、D均含有氯元素，则A与B溶液反应的离子方程式为：

。（2）若C、D均为气体且有一种为红棕色，则B是

。（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B反应的化学方程式为：

。如何稀释B的浓溶液

(4)若A为紫红色的固体，D为无色无味的气体，则A与B溶液反应的离子方程式为：

。若产生标准状况下4．48L的D气体，则被还原的B的物质的量是

mol。参考答案：18.（11分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：（1）在这10种元素中，非金属性最强的是___________（填序号）；（2）元素②⑧⑨以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为______________，元素②与⑨形成的18e－化合物的电子式____________________；（3）②⑨⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有___________________________；（4）比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：____＞____（用化学式表示）（5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________________。（6）元素④和③形成的化合物属于

化合物，用电子式表示其形成过程

。参考答案：（1）③；（2）H—O—Cl；

H∶O∶O∶H

；（3）离子键和共价键（4）HCl>H2S。（5）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（6）离子电子式形成过程19.在2KMnO4

+16HCl=2KCl+2