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广东省广州市神岗中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.如图所示,隔板M和活塞N均可无摩擦地左右移动。甲中充入1molN2和3molH2,乙中充入4molNH3此时M、N的位置如图所示。在一定条件下发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),反应达到平衡后,恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是

A.当M、N不再移动时,甲、乙中的反应均达到平衡状态

B.平衡时,若M停在3处则N停在9处

C.平衡时,乙容器中NH3的物质的量是甲容器中NH3物质的量的二倍

D.达到平衡后,再向甲中充入1molHe,重新达到平衡后两容器中NH3的体积分数相等参考答案:D略2.某有机物A是农药生产中的一种中间体,其结构简式如图,下列叙述不正确的是()

A.有机物A属于芳香族化合物B.有机物A和NaOH的醇溶液共热可发生消去反应C.有机物A和浓硫酸混合加热,可以发生消去反应D.1molA和足量的NaOH溶液反应,最多可以消耗3molNaOH参考答案:C略3.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为:3Fe2++2S2O+O2+xOH-===Fe3O4+S4O+2H2O,下列说法正确的是A.硫元素被氧化,铁元素被还原

B.Fe2+、S2O都是还原剂C.x=2

D.每生成1molFe3O4,则转移电子数为3mol参考答案:B4.(不定项)己知重铬酸钾在水溶液中存在如下平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙红色)+H2O。下列说法正确的是A.当溶液的pH降低时,平衡向左移动B.恒温下,将上述溶液用蒸馏水稀释到原体积的2倍,平衡向右移动C.当溶液颜色不变时,溶液的c(H+)/c(OH-)是一个定值D.增大CrO42-浓度,平衡向右移动,平衡常数增大参考答案:CA.当溶液的pH降低时,氢离子浓度增大,所以平衡向右移动,A错误;B.恒温下,将上述溶液用蒸馏水稀释到原体积的2倍,反应物浓度降低的程度更大,平衡向左移动,B错误;C.当溶液颜色不变时反应达到平衡状态,溶液的c(H+)/c(OH-)是一个定值,C正确;D.增大CrO42-浓度,平衡向右移动,但温度不变,平衡常数不变,D错误,答案选C。【点睛】选项B是易错点和难点,解答时可以借助于密闭容器中反应前后气体体积发生变化的反应,稀释相当于降低压强。或者借助于平衡常数表达式,计算浓度熵与平衡常数进行比较。5.某有机物结构简式为,关于该有机物叙述错误的是(

)A.1mol该物质在加热和催化剂作用下,最多能和4molH2发生加成反应B.能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色C.遇硝酸银溶液产生白色沉淀

D.在一定条件下,能发生取代反应参考答案:C略6.NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是A.0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B.在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数为NAC.常温常压下,7.0g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为NAD.标准状况下,22.4L氯气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为3NA参考答案:C略7.对于难溶盐MX,其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于水的离子积常数C(H+)·C(OH-)=KW,存在等式C(M+)·C(X-)=KSP一定温度下,将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是(

)①20mLO.01mol·L-1KCl溶液

②30mLO.02moI·L-1CaCl2溶液③40mLO.03mol·L-1HCl溶液

④lOmL蒸馏水⑤50mLO.05mol·L-1AgN03溶液A.①>②>③>④>⑤

B.④>①>③>②>⑤C.⑤>④>②>①>③

D.④>③>⑤>②>①参考答案:B略8.胡锦涛同志在十七大报告中指出,应加强能源资源节约和生态环境保护,增强可持续发展能力。下列行为与之不相符的是(

A.大量使用化学肥料,提高农作物的产量和质量B.将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料C.使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装D.推广煤炭脱硫技术、减少直接燃煤,防止酸雨发生

参考答案:答案:A9.臭氧是常见的强氧化剂,广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多。其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示,下列有关说明不正确的是

A.高压放电法,反应的原理为:3O2

2O3B.高压放电出来的空气中,除含臭氧外还含有氮的氧化物C.电解法,电极b周围发生的电极反应有:3H2O-6e-=O3+6H+;2H2O-4e-=O2+4H+D.电解时,H+由电极a经聚合固体电解质膜流向电极b参考答案:D略10.下列实验装置用途正确的是

A.装置(I)用于I2与NH4Cl混合物的分离B.装置(Ⅱ)用于制取少量纯净的CO2气体C.装置(III)用于去除Fe(0H)3胶体中含有的可溶性物质D.装置(Ⅳ)用于HC1的吸收,以防倒吸参考答案:D11.2011年9月29日,“长征-2F”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空,火箭中使用的燃料是偏二甲肼(CH3-NH-NH-CH3)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空过程中,燃料发生反应:CH3-NH-NH-CH3+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量。下列有关叙述正确的是

A.该燃料绿色环保,在燃烧过程中不会造成任何环境污染B.该反应中N2O4是还原剂,偏二甲肼是氧化剂C.CO2和N2都是还原产物D.每有0.6molN2生成,转移电子数目为3.2NA参考答案:D略12.向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后,再向溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色,则下列叙述不正确的是(

)A.通入氯气后的溶液中一定不存在I﹣B.通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化C.原溶液中的Br﹣可能被氧化D.若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液充分振荡,静置、分液,下层溶液可能呈紫红色参考答案:BA.还原性:I﹣>Fe2+>Br﹣,向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后,向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,结果溶液变为血红色,说明Fe2+部分或全部被氧化,I﹣一定全部被氧化,故A正确;B.向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,结果溶液变为血红色,说明Fe2+部分或全部被氧化,故B错误;C.向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,结果溶液变为血红色,说明Fe2+部分或全部被氧化,出现铁离子,原溶液中的Br﹣可能被氧化,故C正确;D.如Br﹣被氧化生成Br2,则加入CCl4溶液充分振荡,静置、分液,下层溶液可能呈紫红色,故D正确.故选B.13.下列离子方程式书写正确的是

(

)A.向小苏打溶液中加入少量石灰水:HCO3-+OH—+Ca2+=CaCO3↓+2H2O

B.向烧碱溶液中加入铝片:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑C.向HI溶液中加入Fe(OH)3固体:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD.向MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液:Ba2++SO42--=BaSO4↓参考答案:B略14.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,该溶液中不一定含有SO42-B.向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液,将得到的沉淀分离出来,再加水可重新溶解。C.等体积的PH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应,HA放出的H2多,说明酸性:HA>HBD.淀粉在稀硫酸的作用下水解后,加入氢氧化钠使溶液呈碱性,再加入新制Cu(OH)2后加热,若有砖红色沉淀生成,则淀粉已经完全水解。参考答案:A略15.下列反应中,改变反应物的用量或浓度,不会改变生成物的是(

)A.铜和硝酸反应B.二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C.细铁丝在氯气中燃烧D.氯化铝与氢氧化钠溶液反应参考答案:C解析:A、Cu与浓硝酸生成NO2,Cu与稀硝酸生成NO,故A错误;B、少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中生成碳酸钠,过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中生成碳酸氢钠,故B错误;C、无论改变用量还是浓度都生成FeCl3,故C正确;D、若氢氧化钠溶液少量生成氢氧化铝沉淀,若过量生成偏铝酸根,故D错误;二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.碱式碳酸铜可表示为:xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。(1)现采用氢气还原法,请回答如下问题:①写出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反应的化学方程式______________________;②实验装置用下列所有仪器连接而成,按氢气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编号):(a)→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)→(l)③称取23.9g某碱式碳酸铜样品,充分反应后得到12.7g残留物,生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为___________g,化学式为___________________;(2)某同学以氮气代替氢气,并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成,你认为是否可行?请说明理由。参考答案:(1)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O②(a)→kj→gf(或hi)→de(或ed)→hi(或gh)→bc(或cb)→(l)③1.8CuCO3·Cu(OH)2·H2O(2)可行。用氮气代替氢气,氮气可排除空气中CO2、H2O对该实验的影响,xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O受热分解为CuO、CO2、H2O,可通过测定CuO、CO2及H2O的质量,进而确定碱式碳酸铜的组成。本题考查化学方程式的书写、化学计算及实验设计能力。(1)①用H2作还原剂,可使CuCO3、Cu(OH)2被还原为Cu,据电子守恒或原子守恒即可写出反应的化学方程式。②装置连接中,要先对H2进行除杂和干燥,用H2O吸收HCl,再用浓硫酸吸收水蒸气;干燥、纯净的H2与碱式碳酸铜发生反应,生成的H2O和CO2分别用浓硫酸和碱石灰吸收,以便确定H2O和CO2的质量。③由以上分析可知,反应生成的Cu的质量为12.7g,m(CO2)=4.4g,则;由CuCO3被还原生成的Cu的质量为0.1mol×63.5g·mol-1=6.35g,则由Cu(OH)2被还原生成的Cu的质量为12.7g-6.35g=6.35g,Cu(OH)2的物质的量为0.1mol,所以样品中结晶水质量为:23.9g-0.1mol×123.5g·mol-1-0.1mol×97.5g·mol-1=1.8g,CuCO3、Cu(OH)2、H2O的物质的量之比为:0.1mol∶0.1mol∶0.1mol=1∶1∶1,所以碱式碳酸铜的化学式为CuCO3·Cu(OH)2·H2O。(2)用N2代替H2,N2可排除空气中CO2和H2O对该实验的影响,碱式碳酸铜受热分解为CuO、CO2、H2O,通过测定它们的质量,同样可确定其组成。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.在通常状况下,A为固态单质。根据下图转化关系,回答:(1)写出A、C、E的化学式:A__________,C__________,E__________。(2)写出下列反应的化学方程式:①E―→C:________________________________________________________;②C―→D:________________________________________________________。(3)B与E的浓溶液______发生反应(填“能”或“不能”),若能反应,则反应的化学方程式为____

____,反应现象__________________________。参考答案:(1)S

SO2

H2SO4

(2)Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4

+SO2

+2H2O

2SO+O

2SO(3)能

H2S+H2SO4

=S↓+SO2↑

+2H2O

产生淡黄色沉淀及无色有刺激性气味的气体

略18.2012年4月15日,央视曝光河北一药用胶囊厂用皮革废料所生产的明胶作原料。这些企业用生石灰处理皮革废料进行脱色漂白和清洗,随后熬制熬成工业明胶,卖给浙江新昌县药用胶囊生产企业,最终流向药品企业,进入消费者腹中。记者调查发现9家药厂的13个批次药品所用胶囊重金属铬含量超标。重铬酸钠俗称红矾钠(Na2Cr2O7?2H2O)是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备的流程如下:(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价,则Fe(CrO2)2中铁元素是

价。(2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式,如Na2SiO3可写成Na2O?SiO2,则Fe(CrO2)2可写成

。(3)煅烧铬铁矿时,矿石中难溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4,反应化学方程式如下:4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2=2Fe2O2+8Na2Cr4+8CO2为了加快该反应的反应速率,可采取的措施是

(写出一条即可)。(4)已知CrO42—在不同的酸性溶液中有不同的反应,如:

2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O;

3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是

。②混合溶液乙中溶质的化学式是

。(5)含烙10.4%的铬铁矿100.0kg,理论上可制得红矾钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O)多少kg?(要求写出计算过程,结果保留1位有效数字。可能用到的相对原子质量:Fe—56

Cr—52

O—16

H—1

Na—23

C—12

Na2Cr2O7·2H2O的相对分子质量为298)

参考答案:(1)+2(3分)(2)FeO·Cr2O3(3分)(3)粉碎

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