广东省广州市文冲中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析

广东省广州市文冲中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在标准状况下，mgA气体与ngB气体的分子数相同，下列说法不正确的是：()

A.

A与B的相对分子质量之比为m：n

B.同质量的A与B的分子数之比为n：m

C.同温同压下，A与B的密度之比为n：m

D.相同状况下，相同体积的A与B的质量之比为m：n参考答案：C略2.某含铬Cr2O72－废水用硫亚铁铵［FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n（3x+1）mol

B．处理废水中Cr2O72－的物质量为mol

C．反应中发生转移的电子数为1．5nxmol

D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y参考答案：C略3.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（

）

A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

B．H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、NO2－

C．AlO2?浓度为0.1mol·L-1的溶液中：Na＋、K＋、HCO3－、Cl－

D．室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SiO32－参考答案：B略4.下列实验中产生的现象与对应的图形（纵坐标n均表示产生的的物质的量）不相符合的是

参考答案：A略5.下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是(

)选项化合物ABCDYCO2Fe2O3SiO2FeCl3WMgOAl2O3COCuCl2参考答案：D解析：A．二氧化碳和镁反应生成碳和氧化镁，2Mg+CO2=C+2MgO，符合置换反应概念，属于置换反应，故A不选；B．氧化铁和金属铝反应生成氧化铝和铁，2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，符合置换反应概念，属于置换反应，故B不选；C．二氧化硅与碳反应生成Si与CO，符合置换反应概念，属于置换反应，故C不选；D．氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，不属于置换反应，故D选。6.pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子是（）A．Na+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣ B．Na+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣C．K+、Fe2+、SO32﹣、NO3﹣ D．K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣参考答案：A【考点】离子共存问题．【分析】pH=1的溶液，显酸性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生络离子反应，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；B．Ba2+、CO32﹣结合生成沉淀，酸溶液中不能大量存在CO32﹣，不能共存，故B不选；C．酸溶液中发生Fe2+、SO32﹣均与NO3﹣氧化还原反应，不能共存，故C不选；D．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能共存，故D不选；故选A．7.25℃时有三瓶溶液：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（

）A．中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3醋酸溶液的体积大于pH=3盐酸的体积B．等体积pH=3盐酸和pH=3醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中锌粒先反应完C．当pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液混合得到pH=7的溶液时，该溶液中c(Na+)大于c(CH3COO-)D．25℃时pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中水电离出的c(H+)均为10-11mol/L参考答案：D略8.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4＋LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是()。A．可加入硫酸以提高电解质的导电性B．放电时电池内部Li＋向负极移动C．充电过程中，电池正极材料的质量减少D．放电时电池正极反应为：FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4参考答案：CD略9.滴定法测定Na2CO3（含NaCl杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是

A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定

B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定

C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定

D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定

参考答案：B10.下列三种有机物是某些药物中的有效成分下列说法正确的是（

）A．三种有机物都能发生水解反应

B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种

C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，对羟基桂皮酸消耗氢氧化钠最多

D．使用FeCl3溶液和稀硫酸可以鉴别这三种有机物参考答案：D略11.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是

A．B和Cl2反应是氧化还原反应

B．当X是强酸时，C在常温下是气态单质

C．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4

D．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是HNO3参考答案：B略12.下列说法不正确的是(

)A.工业合成氨的过程是固氮的过程B.为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.过量SO2通入紫色石蕊试液，溶液只变红不褪色参考答案：C略13.相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，然后按上述顺序分别用水做喷泉实验。实验结束后，烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（

）A、3：3：2

B、2：2：3C、1：1：1

D、无法比较参考答案：C略14.如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）。闭合K，灯泡发光。下列叙述中不正确的是A．当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的pH约为1B．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到aC．电池工作时，甲烧杯中由水电离出的c(H+)逐渐减小D．乙池中的氧化产物为SO42-参考答案：C15.现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如下图所示），其中化学式为A2B（或BA2）的（）参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2Cl2的反应原理有两种：已知：S2Cl2易与水反应，S2Cl2＋Cl22SCl2。下列是几种物质的熔沸点和反应装置图：物质沸点/℃熔点/℃S445113CS247－109CCl477－23S2Cl2137－77(1)利用上图装置(部分夹持仪器已略去)来制备S2Cl2，反应原理是________(填写以上两种反应原理的数字序号)。(2)若装置C更换成干燥管，则装置C中可选用的固体试剂是________。(3)D装置中冷凝管的作用是________________；反应结束后，将D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是________。(4)S2Cl2与足量水反应有黄色沉淀生成，产生的无色气体能使品红溶液褪色，则该反应的化学方程式为____________________。(5)为了提高制得的产品S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和________。(6)上图尾部装置不够完善，存在的问题是____________。参考答案：(15分)(1)①(2分)(2)无水CaCl2(或固体P2O5)(2分)(3)冷凝回流(1分)、导气(1分)蒸馏(2分)(4)2S2Cl2＋2H2O===3S↓＋SO2↑＋4HCl↑(2分)(5)控制浓HCl的滴速不要过快(2分)(6)在D和E之间增加干燥装置(3分，少1个扣2分)尾气吸收要防止倒吸略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如所听示的相互转化关系，所有反应物和生成均已给出。（1）若反应①、②、③均为溶液中的置换反应，A、D、E为常见金属单质，则A、D、E的还原性由强到弱的顺序为____________________。请写出满足以上要求的离子方程式：反应①________________________________________________________________。反应②________________________________________________________________。（2）若反应①、②、③均为复分解反应。请写出满足要求的化学方程式：反应①________________________________________________________________。反应②________________________________________________________________。（3）若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是_____________________________________________________。

参考答案：18.选修2：化学与技术（共1小题，满分15分）金属的表面处理可以使金属制品美观耐用，我国2000多年前就已经掌握化学镀铬即铬盐氧化处理技术，现代工业中常采用电镀或化学镀进行金属表面处理．请回答：（1）化学镀金是借助合适的还原剂，使镀液中金属离子还原沉积到金属表面．如化学镀镍是在酸性环境下以NaH2PO2为还原剂（氧化生成NaH2PO3）使Ni2+还原，其离子方程式为

；（2）工业上进行电镀时，待镀金属作为

极．电镀铬若采用Cr3+的简单水溶液，电镀过程中阴极附近的pH与电镀时间的关系如图1，pH变化的原因是

，上述过程的发生对镀层产生的影响是

；（3）为防止上述过程发生，电镀铬可以在硫酸盐溶液体系中进行，图2为硫酸盐溶液中Cr3+的浓度对镀层厚度和覆盖范围的影响，随厚度增加，镀层覆盖范围变化的原因可能是

；（4）综合考虑镀层厚度及覆盖范围，电镀铬时温度以30～40℃为佳，工业上控制反应温度的设备名称为

；电镀铬的过程中阳极会产生部分Cr2O72﹣，可以加入

（填字母）除去；A．H2O2

B．Na2SO3

C．FeSO4（5）工业采用含Cr3+为3.25g/L的电解液电镀铬，则溶液pH不能大于

．（已知：35℃时，Kw=2.0×10﹣14，Ksp[Cr（OH）3]=5.0×10﹣31）参考答案：（1）Ni2++H2PO2﹣+H2O=Ni+H2PO3﹣+2H+；（2）阴；H+参与放电；镀层变薄且不均匀；（3）Cr3+浓度增加会使镀层加厚，但浓度增加铬晶粒变大使覆盖范围变小；（4）热交换器；AB；（5）4．

【分析】（1）化学镀镍是在酸性环境下以NaH2PO2为还原剂（氧化生成NaH2PO3）使Ni2+还原，还原产物是Ni，据此书写离子反应；（2）在电镀工业中，待镀金属做阴极，镀层金属做阳极，根据电镀池中电极反应式来回答；（3）根据硫酸盐溶液中Cr3+的浓度对镀层厚度和覆盖范围的影响关系来分析原因；（4）工业上控制反应温度的设备名称为热交换器，Cr2O72﹣具有很强的氧化性，可以和还原性的试剂之间发生反应，但是不能引进杂质离子；（5）根据Ksp[Cr（OH）3]=5.0×10﹣31=c（Cr3+）?c3（OH﹣）来计算氢氧根离子浓度，根据Kw=c（H+）?c（OH﹣）来计算氢离子浓度，进而计算pH．【解答】解：（1）根据信息：化学镀镍是在酸性环境下以NaH2PO2为还原剂（氧化生成NaH2PO3）使Ni2+还原，还原产物是Ni，结合氧化还原反应知识，得到反应为：Ni2++H2PO2﹣+H2O=Ni+H2PO3﹣+2H+，故答案为：Ni2++H2PO2﹣+H2O=Ni+H2PO3﹣+2H+；（2）在电镀工业中，待镀金属做阴极，镀层金属做阳极，根据电镀过程中阴极附近的pH与电镀时间的关系图，可以看出由于H+参与放电，导致溶液pH的变化，在阴极上，应该是金属阳离子得电子析出金属单质的过程，由于氢离子参与放电，所以镀层变薄且不均匀，故答案为：阴；H+参与放电；镀层变薄且不均匀；（3）根据硫酸盐溶液中Cr3+的浓度对镀层厚度和覆盖范围的影响关系，得到：Cr3+浓度增加会使镀层加厚，但浓度增加铬晶粒变大使覆盖范围变小，故答案为：Cr3+浓度增加会使镀层加厚，但浓度增加铬晶粒变大使覆盖范围变小；（4）工业上控制反应温度的设备名称为热交换器；镀铬的过程中阳极会产生部分Cr2O72﹣，Cr2O72+具有很强的氧化性，可以和还原性双氧