广东省广州市广东中学(高中部)2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析

广东省广州市广东中学(高中部)2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表下列说法正确的是A．气态氢化物的热稳定性：X>W

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>XC．离子半径：Z>W

D．Z的氧化物中含有非极性共价键参考答案：B2.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干B.酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体参考答案：B【详解】A.容量瓶是精确的量器，洗净的容量瓶不可以放进烘箱烘干，A项错误；B.滴定管用蒸馏水洗净后内壁上附有水膜，若直接装入标准溶液，标准溶液的浓度将减小，影响实验结果的准确性，所以酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗，B项正确；C.若锥形瓶用待滴定溶液润洗，锥形瓶中待测溶液的体积将偏大，引起待测酸（或碱）的浓度偏大，所以锥形瓶不能用待滴定溶液润洗，C项错误；D.“立即用滴管吸出多余液体”，但吸出的液体中仍含有溶质，使得所配溶液的浓度偏小，正确的操作应该是重新配制，D项错误；答案选B。3.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

（

）①113号元素的单质是一种金属，它的氧化物的水化物不能与强碱反应；②砹(At2)是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体；③硫酸锶是难溶于水和盐酸的固体；④H2S比水的还原性弱，但H2S比水的稳定性强；⑤周期表中钠在钾的上方，因此非金属性钠比钾弱，单质的熔点钠也比钾低；⑥第二周期非金属元素（除稀有气体元素）原子半径小，得电子能力强，其气态氢化物的水溶液均呈酸性A．③④⑤⑥

B．④⑤⑥

C．②③④

D．③④⑥参考答案：B略4.下列关于乙烯的说法中错误的是

（

）A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．分子中6个原子都在同一平面上C．分子中C、H元素的质量比为2∶1

D．可以和溴水发生加成反应参考答案：C略5.下列叙述中错误的是（

）A.金刚石和石墨均为碳元素组成的单质B.瑞典的舍勒发现了氯气,英国的戴维确认了氯气是由一种元素组成的C.德国化学家维勒研究尿素的合成,揭开了人工合成有机物的序幕D.生铁的含碳量为0.03%~2%,将生铁进一步炼制,可以得到用途更广泛的钢(含碳量2%~4.5%)参考答案：DA.金刚石和石墨都是由碳元素形成的性质不同的单质，故A正确；B.18世纪70年代，瑞典科学家舍勒首先发现并制得了氯气，英国科学家戴维确认了氯气是由一种元素组成的单质，故B正确；C.1828年，德国化学家维勒在实验室将无机物氰酸铵溶液蒸发，得到了有机物尿素，揭开了人工合成有机物的序幕，故C正确；D.生铁和钢都是铁的合金，二者的主要差别是含碳量的不同，生铁的含碳量为2%～4.5%，钢的含碳量为0.03%～2%，故D错误；答案选D。6.下列关于氯气的叙述中，不正确的是（

）A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B.氯气、液氯和氯水是同一种物质C.氯气能溶于水D.氯气是一种有毒的气体参考答案：B7.下列各组微粒中，具有相同质子数和电子数的一组是A．H2O、CH4、NH3、Ne

B．OH-、F、Ne、O2-C．H3O+、Na+、NH4+、Mg2+

D．O2-、F-、Mg2+、Al3+

参考答案：A8.．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是

（

）

A．水既是氧化剂又是溶剂

B．放电时正极上有氢气生成

C．放电时OH－向正极移动

D．总反应为：2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑参考答案：C9.市场上有“加碘食盐”、“富硒酱油”、“高钙牛奶”等商品，这里的“碘、硒、钙”指的是A．原子

B．分子

C．元素

D．单质参考答案：C略10.下列关于元素周期表的说法不正确的是A.元素周期表中一共有18个纵行B.除零族元素外，非金属元素全都是主族元素C.同周期IIA族与IIIA族元素的原子序数之差不可能为25D.同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32参考答案：C分析:A.元素周期表有18个纵行；

B.除0族元素外，非金属元素都位于主族，副族和第VIII族元素都是金属元素；

C.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素,在短周期相邻,六、七周期中相隔副族、第ⅤⅢ，且ⅢB存在锕系、镧系元素；

D.同一主族的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等。详解:A.元素周期表有18个纵行，包括7个主族、7个副族、1个0族、1个第VIII族，第VIII族包含3个纵行，故A正确；

B.除0族元素外,非金属元素都位于主族,所以非金属元素全都是主族元素,副族和第VIII族元素都是金属元素,所以B选项是正确的；

C.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素,若在六、七周期中相隔副族、第ⅤⅢ,且ⅢB存在锕系、镧系元素,则原子序数之差可能为25,所以C选项是错误的；

D.同一主族相邻的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等，所以可能为32，所以D选项是正确的；

所以答案选C。11.标准状况下，下列物质所占体积最大的是A、98g

H2SO4

B、6.02×1023个CO2

C、44.8LHCl

D、6g

H2参考答案：D略12.下列各图是分液漏斗使用过程中的操作（其中选项A、B都是两层液体终了关闭活塞时的状态）正确的是（）A．

B．

C．

D．参考答案：C考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：分液时，使下层液体恰好流出关闭活塞，且分液时左手控制活塞，以此来解答．解答：解：A．由图可知，下层液体没有全部流出，故A错误；B．由图可知，下层液体从下口流出，而上层液体只能从上口倒出，故B错误；C．分液时左手控制活塞，图中操作合理，故C正确；D．由C可知，图中活塞的控制不合理，故D错误；故选C．点评：本题考查混合物的分离提纯方法及选择，为高频考点，把握分液时的基本操作为解答的关键，侧重分析及实验能力的考查，题目难度不大．13.关于吸热反应的说法正确的是A．凡需加热的反应一定是吸热反应

B．反应物的总能量比生成物的总能量小C．氢氧化钠与盐酸的反应属于吸热反应

D．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应参考答案：BD略14.将1.12g铁粉加入25mL2mol·L－1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为5∶1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5参考答案：B略15.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中,破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中,正确的是A.Q1+Q2>Q3

B.Q1+Q2>2Q3C.Q1+Q2<Q3

D.Q1+Q2<2Q3参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式

。(2)浓硫酸的作用是：①

；②

。(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是

。(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止。(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是

。(6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)。①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化参考答案：（1）CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O(2)①催化剂；②吸水剂

(3)冷却，酯在其中的溶解度更小有利于酯分离，除去粗产品中的乙酸有利于闻到酯香味(4)倒吸(5)分液

(6)②④⑤

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：（1）由CH2=CH2制得有机物A的化学方程式：

，反应类型是

。（2）A与B合成丙烯酸乙酯的化学反应方程式是：

。该反应的类型是

。（3）由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是：

。参考答案：略18.我国“神舟九号”航天飞船成功发射升空，表明我国的载人航天技术又有了新的进展。在运送飞船的某些火箭推进器中盛有燃料液态肼（N2H4）和氧化剂。氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算：

（1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式

该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为

L。（2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水，计算推进剂中联氨的质量

（3）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为

6NO+4NH3＝5N2+6H2O

6NO2+8NH3＝7N2+12H2O

NO与NO2混合气体180mol被8.90×103g氨水（质量分数0.300)完全吸收，产生156mol氮气，吸收后氨水密度为0.980g/cm3。

计算：①该混合气体中NO与NO2的体积比

②吸收后氨水的物质的量浓度（答案保留1位小数）

参考答案：（1）HN3

4.48

（2）64kg

（3）9：1

2.4molL略19.（7分）硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一。下图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：（1）要将洗出液中的溶质析出，采用的方法是

（填“蒸发”、“降温”）结晶；操作时用到的硅酸盐仪器有酒精灯（再填2个仪器）

。（2）残渣的主要成分为：

。（3）上述流程中加入NaOH溶液，反应的离子方程式为

。参考答案：（1）蒸发（1分）；蒸发皿（1分）、玻璃棒（1分）；

（2）氧化铁（写化学式也可，2分）；（3）SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2O（2分）；试题分析：向海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）中加入水，NaCl溶于水，Fe2O3、Si