广东省广州市从化中学2021-2022学年高二化学下学期期末试卷含解析

广东省广州市从化中学2021-2022学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)△H＝-57.3kJ·mol-1。现将一定量稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其放出的热量分别为Q1、Q2、Q3，则Q1、Q2、Q3的大小关系为A．Q1=Q2＞Q3

B．Q3＞Q2＞Q1

C．Q3＞Q1＞Q2

D．Q2＞Q1＞Q3参考答案：D略2.1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（

）A．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）

ΔH＝-142.9kJ·mol－1

B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）

ΔH＝-571.6kJ·mol－1

C．2H2＋O2＝2H2O

ΔH＝-571.6kJ·mol－1

D．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）

ΔH＝-285.8kJ·mol－1参考答案：B略3.下列关于石油及石油炼制的叙述中错误的是()A.石油主要是由烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物B.石油分馏所得的馏分是纯净物C.为了防止重油进一步分馏时炭化结焦,常采用减压分馏D.石油裂化的原料是重油、石蜡等参考答案：B解析：石油分馏所得到的是沸点相近的多种烃的混合物而非纯净物,减压分馏可以防止重油的炭化结焦;重油、石蜡等含碳原子数较多的高沸点烃,通过裂化可以得到沸点低的烃。4.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是（

）①白色垃圾；

②潮汐；

③酸雨；

④光化学烟雾；⑤臭氧空洞；

⑥可吸入颗粒物

⑦赤潮；

⑧绿色化学A．①⑦

B．②⑤

C．②⑧

D．⑦⑧参考答案：C略5.下列说法错误的是A．钢板镀锌可以防止锈蚀

B．羊毛、蚕丝、棉花的主要成分都是纤维素C．高纯石英玻璃可用来制造光导纤维

D．生铁和普通钢都是铁碳合金参考答案：B略6.下列有关电化学装置完全正确的是（）ABCD铜的冶炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池参考答案：C解：A、与电源负极相连的为阴极，粗铜的精炼中粗铜作阳极，由图可知，粗铜作阴极，故A错误；B、铁片镀银，铁片应作阴极，银座阳极，硝酸银做电解质溶液，图中铁做阳极，故B错误；C、铁做电解池的阴极，被保护，故C正确；D、该装置中，同一半反应装置中电极材料和电解质溶液中的金属阳离子不是相同的元素，故D错误；故选C．7.下列离子方程式的书写正确的是A．铁和稀硫酸反应

2Fe+6H+==

2Fe3++3H2↑B．过量的溴化亚铁溶液加入少量氯水到中

2Fe2++Cl2==

2Fe3++2Cl―

C．碳酸钙溶于稀盐酸CO32―+2H+==

H2O+CO2↑D．向碳酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钡溶液

Ba2++HCO3―+OH-==

BaCO3↓+H2O参考答案：B略8.以下变化是熵减小过程的是

A.碳酸氢钠受热分解

B.氨气与氯化氢气体反应

C.C（s，石墨）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）

D.液态水气化参考答案：B略9.三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是(

)A．NCl3分子中的电荷分布是均匀、对称的

B．NCl3的VSEPR模型为三角锥形C．NCl3分子中不存在孤电子对，只有成键电子对

D．NCl3分子是由极性键组成的极性分子参考答案：D10.．在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器里充入amolN2O4发生如下反应：N2O4(气)

2NO2(气)，达到平衡后，再向该容器内充入amolN2O4，达平衡后与原平衡比较正确的是()A．平均相对分子质量增大

B．N2O4的转化率提高C．压强为原来的2倍

D．颜色变深参考答案：AD略11.下列化学用语的表示中，正确的是

（

）A.电镀时，要在铁上镀银，则正极为银，电极反应式为：Ag+

+e-

AgB.电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：Na++e-NaC.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e-Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e-Fe2+参考答案：D略12.某反应2AB(g)=C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为

A．ΔH＜0，ΔS＞0

B．ΔH＜0，ΔS＜0

C．ΔH＞0，ΔS＞0

D．ΔH＞0，ΔS＜0参考答案：C略13.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是：（

）A、2H++2e－===H2↑

B、Fe2++2e－==Fe

C、2H2O+O2+4e－===4OH－

D、Fe3++e－===Fe2+参考答案：C略14.下列化学用语说法正确的是A．甲基的电子式：

B．乙烯的比例模型：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：

D．次氯酸的结构式：H─O─Cl参考答案：D15.将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是

A．Fe2O3

B．FeCl3

C．Fe2(SO4)3

D．FeO参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有下列仪器：①铁架台（含铁夹、铁圈）②锥形瓶③酸式滴定管和碱式滴定管④烧杯

⑤玻璃棒

⑥胶头滴管⑦天平⑧滤纸⑨量筒⑩漏斗，请回答：（1）

过滤时应选用的仪器是＿＿（填编号）（2）

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，还缺少的仪器是＿＿（3）

进行中和滴定时，不需用将要盛的溶液事先润洗的是＿＿（填编号）A酸式滴定管

B

碱式滴定管

C

25ml量筒

D锥形瓶参考答案：

(1)①④⑤⑧⑩

(2)容量瓶

（3）D三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据图示回答下列问题：（1）写出G的结构简式：

；（2）反应③的化学方程式是

，反应④的化学方程式是

；（3）写出②、⑤的反应类型：②

、⑤

。

参考答案：（1）HOOC（CH2）4COOH（2）

（3）消去反应，

缩聚反应

（每空1分）

略1.5molH2SO4的质量是_____________，其中含有__________molH，含有_______g氧元素。参考答案：147g，

3.0，

9619.（9分）（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_________________________________________________。（2）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)：化学键C—HC—FH—FF—F键能414489565158根据键能数据计算以下反应的反应热△H：

CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）

△H=______________________。(3)下列说法正确的是（填序号）__

__：A.相同温度下，0.1mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol?L-1氨水中NH4+的浓度大；B.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；C．电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气；D.对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3+(aq)+3OH-(aq)，前段为溶解平衡，后段是电离平衡；E.除去溶液中的Mg2+，用OH