广东省广州市劬劳中学高三化学下学期期末试卷含解析

广东省广州市劬劳中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.电解100mL含c（H+）=0.3mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）A．0.10mol∕LAg+ B．0.20mol∕LCu2+C．0.20mol∕LZn2+ D．0.20mol∕LPb2+参考答案：B【考点】电解原理．【分析】在电解池中，阴极上阳离子的放电顺序是：银离子＞铜离子＞氢离子，只有放电顺序在H+前的才析出金属，根据电极反应结合电子守恒来计算即可．【解答】解：Zn2+和Pb2+的放电顺序都在H+后面，所以含有这两种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，而含有银离子和铜离子这两种阳离子的盐溶液中，Ag和Cu金属先在阴极析出．A、0.10mol∕LAg+在氢离子之前放电，金属银的质量是0.1mol/L×0.1L×108g/mol=1.08g；B、铜离子先放电，100mL0.20mol∕LCu2+就会得到0.04mol电子，所以析出金属铜的质量为×0.04mol×64g/mol=1.28g；C、Zn2+的放电顺序在H+后面，所以含有这种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，不会析出金属；D、Pb2+的放电顺序在H+后面，所以含有这种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，不会析出金属．所以析出金属质量最大的是0.20mol∕LCu2+．故选B．2.下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是（a、b、c、d均大于0）A．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)

B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－akJ·mol－1

△H＝－bkJ·mol–1C．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)

D．2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)△H＝＋ckJ·mol–1

△H＝＋dkJ·mol–1参考答案：AC略3.著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。下列说法正确的是

A.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI

CeI4+2H2↑B.四种稳定的核素136

58Ce、138

58Ce、140

58Ce、142

58Ce，它们互称为同系物

C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+==Ce3++Fe3+

D.用惰性电极电解Ce(SO4)2溶液，在阴极可以获得铈单质参考答案：C略4.对于反应CH2===CH2＋H2―→CH3CH3反应过程能量变化如图K3－14－2，下列说法正确的是()。图K3－14－2A．此反应属于氧化还原反应B．此反应ΔH<0C．此反应中反应物的能量总和大于产物的能量总和D．其他条件不变，若此反应使用催化剂，则此反应的ΔH不变参考答案：AD略5.关于二氧化硅，下列叙述不正确的是

()

A．水晶的主要成分是二氧化硅

B．二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别

C．二氧化硅不溶于水，也不能跟水反应生成酸

D．二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸起反应参考答案：D略6.已知amol/L的某一元弱酸HA的稀溶液和bmol/L的某一元强碱BOH的稀溶液等体积混合后pH=7，混合后溶液体积变化忽略不计，则下列叙述正确的是A．a<b

B．酸溶液中c(H+)大于碱溶液中的c(OH—)C．反应后溶液中c(B+)>c(A—)

D．反应后溶液中c(HA)+c(A—)＝a/2mol/L参考答案：D略7.下列离子方程式中，正确的是

（

）A．氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3+＋Cu==Fe2+＋Cu2+B．将含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2+＋OH-==BaCO3↓＋H2OC．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2+＋2ClO-＋SO2＋H2O==CaSO3↓＋2HClOD．少量AlCl3溶液滴入过量氨水中：Al3+＋4NH3?H2O==AlO2-＋4NH4++2H2O参考答案：B略8.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为

（

）

A．（）mol/L

B．(2b—a)mol/L

C．（5b一）mol/L

D．(l0b-5a)mol/L参考答案：D略9.某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：列有关判断中不正确的是（

）

A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液

B.溶液A和B均可以选用稀硝酸C.若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D.实验室方案II更便于实施参考答案：B略10.下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图．下列说法正确的是（）

A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．图示转化反应均为氧化还原反应C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D．用CO合成CH3OH，原子利用率为100%参考答案：D【考点】含硫物质的性质及综合应用．【专题】氧族元素．【分析】A．酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水或与碱性氧化物反应生成盐的氧化物；B．凡是有化合价升降的反应都是氧化还原反应；C．工业上常用氯气和消石灰反应来制取漂白粉；D．原子利用率是指反应物中的所有原子进入期望产物中的百分比．【解答】解：A．CO不能与碱反应，不是酸性氧化物，故A错误；B．流程中与水反应不是氧化还原反应，除与水反应外，图示转化反应都是与氧气反应或氢气反应，都一定有化合价升降，均为氧化还原反应，故B错误；C．澄清石灰水中氢氧化钙的浓度较小，应用纯净的消石灰，故C错误；D．工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反应是所有原子进入期望产物，原子利用率为100%，故D正确．故选D．【点评】本题考查酸性氧化物、氧化还原反应、漂白粉的制取、原子利用率，难度不大，注意澄清石灰水中氢氧化钙的浓度较小，应用纯净的消石灰制取漂白粉．11.下列反应完成后没有沉淀的是（）

A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH

B．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4

C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl

D．Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3参考答案：答案;AD12.金属元素铊的相关信息如下右图所示。下列有关卡片信息解读错误的是

A．Tl是铊的元素符号

B．铊元素的中子数=204—81=123

C．铊位于第六周期IIIA族

D．铊的金属性比铝的金属性强参考答案：B略13.下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是（）A．无色溶液中：H+、Na+、I﹣、ClO﹣B．FeCl3溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-C．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、Cl-D．常温条件下，=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、CO32-参考答案：DA．酸性条件下，I﹣、ClO﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B．AlO2﹣与Fe3+发生互促水解反应而不能大量共存，故B错误；C．pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下，NO3﹣具有强氧化性，Fe2+不能大量共存，故C错误；D．常温条件下，=0.1mol/L的溶液呈碱性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．故选D．14.通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列反应的推断或解释正确的是（）

操作可能的实验现象解释A某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SOB向CaSO3中加入硝酸有刺激性气味的气体生成CaSO3与硝酸反应生成SO2C同温同压下用pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性碳酸钠溶液发生了水解D向淀粉KI溶液中通入Cl2溶液变蓝Cl2与淀粉发生显色反应A．A

B．B

C．C

D．D参考答案：C考点：化学实验方案的评价．.专题：实验评价题．分析：A．白色沉淀可能为AgCl；B．硝酸可氧化CaSO3；C．碳酸钠溶液水解呈碱性是因为碳酸根离子水解呈碱性，硫酸钠是强酸强碱盐；D．氯气氧化碘离子为碘单质遇淀粉变蓝．解答：解：A．白色沉淀可能为AgCl，某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，溶液中可能含银离子或硫酸根离子，但二者不同时存在，故A错误；B．硝酸具有强氧化性，与CaSO3发生氧化还原反应生成NO，故B错误；C．同温同压下，用pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性，碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，是因为碳酸根离子水解显碱性，故C正确；D．氯气氧化碘离子为碘单质遇淀粉变蓝，不是氯气和淀粉的显色反应，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、发生的反应及离子的检验为解答的关键，侧重离子检验及氧化还原反应的考查，注意实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．15.下列微粒中，未成对电子数最多的是A．O：1s22s22p4

B．P：1s22s22p63s23p3C．Cr：1s22s22p63s23p63d54s1

D．Mn：1s22s22p63s23p63d54s2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．（1）提出假设

①该反应的气体产物是CO2．②该反应的气体产物是CO．③该反应的气体产物是

．（2）设计方案

如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．（3）查阅资料氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气．请写出该反应的离子方程式：

．（4）实验步骤①按图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g．步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为

．（5）数据处理试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：

．（6）实验优化

学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善．①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是

．②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：

．

参考答案：（1）CO2、CO的混合物；（3）NH4++NO2﹣N2↑+2H2O；（4）步骤②中是为了排尽空气；步骤④是为了赶出所有的CO2，确保完全吸收；（5）2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑；（6）①氢氧化钡的溶解度大，浓度大，使二氧化碳被吸收的更完全；②在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置．考点：性质实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量．分析：（1）根据过量炭粉与氧化铁反应的气体产物可能有①CO、②CO2、③CO2、CO的混合物得出假设③；（3）氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应可以制得氮气；（4）⑤根据前后两次通入氮气的时间和减小实验误差角度来分析；（5）根据质量守恒判断气体的组成，根据质量关系计算气体的物质的量之间的关系，进而书写化学方程式；（6）①根据氢氧化钙和氢氧化钡的本质区别进行分析；②一氧化碳是一种有毒气体，可以通过点燃来进行尾气处理．解答：解：（1）过量炭粉与氧化铁反应的气体产物可能有：①CO、②CO2、③CO2、CO的混合物，则假设③为：CO2、CO的混合物，故答案为：CO2、CO的混合物；（3）氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气，反应物有NH4Cl和NaNO2，生成物为N2，根据质量守恒还应用水，则反应的化学方程式为：NH4++NO2﹣N2↑+2H2O，故答案为：NH4++NO2﹣N2↑+2H2O；（4）如果不排尽空气，那么空气中的氧气会与炭粉反应影响反应后生成气体的组成，所以利用稳定的氮气排空气，最后确保完全吸收，反应后还要赶出所有的CO2，故答案为：步骤②中是为了排尽空气；步骤④是为了赶出所有的CO2，确保完全吸收；（5）3.20g氧化铁的物质的量为==0.02mol，澄清石灰水变浑浊，说明有CO2气体生成，则n（CO2）=n（CaCO3）==0.02mol，m（CO2）=0.02mol×44g/mol=0.88g，反应后硬质玻璃管和固体总质量变化为1.44g大于0.88g，则生成其气体为CO2、CO的混合物，混合气体中含有CO0.08mol，所以CO、CO2的混合气体物质的量比为4：1，所以方程式为：2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑，故答案为：2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑；（6）①将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，这样会使二氧化碳被吸收的更完全，称量时相对误差小，故答案为：氢氧化钡的溶解度大，浓度大，使二氧化碳被吸收的更完全；②一氧化碳是一种有毒气体，可以通过点燃进行尾气处理，故答案为：在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置．点评： 本题主要考查的是物质组成与含量的测定、性质实验方案的设计，题目难度中等，涉及离子反应方程式、化学方程式书写、环境保护、实验方案的设计与评价等知识，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析能力及化学实验、化学计算能力．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1998·上海卷)近年来，工业上用Mg(NO3)2替代浓H2SO4作为制取浓HNO3的脱水剂(以下数据均为质量百分比浓度)。65%HNO3(质量为M1)中加72%Mg(NO3)2溶液(质量为M2)后蒸馏，分别得到97.5%HNO3和60%Mg(NO3)2溶液(不含HNO3)。(1)若蒸馏过程中HNO3、Mg(NO3)2、H2O均无损耗，求蒸馏前的投料比的值;(2)蒸馏过程中，若H2O的损耗占总质量的5.0%，即有(M１+M2)×5.0％的H2O流失。则投料时，比值应该_______(选填“增大”“减小”或“不变”)。参考答案：(1)

=0.60

(2)增大

略18.(08上海黄埔区4月模拟)某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了较全面的感性认识。请你参与计算该社会实践活动小组感兴趣的问题：（1）将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80gFe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产1.00t生铁（含铁96％），至少需要这种铁矿石多少吨?（保留两位小数）（2）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL（标准状况）。①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：实验序号ⅠⅡⅢ加入钢样粉末的质量/g2.8125.6248.436生成气体的体积/L（标准状况）1.1202.2402.800计算硫酸溶液的物质的量浓度为多少？③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末