广东省佛山市里海中学2021年高三化学联考试题含解析

广东省佛山市里海中学2021年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列事实与胶体的性质没有直接关系的是A.自来水的消毒、净化常采取通入C12后再加入硫酸亚铁B.实验室中制备AgI沉淀时，常煮沸以后再过滤C.工业锅炉用水常常要进行软化D.不同型号的墨汁不能混合使用参考答案：C略2.最近科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，据你推测，下列性质它不可能具有的是（

）

A．硬度比生铁低

B．在潮湿空气中放置不易生锈C．在冷的浓硫酸中可钝化

D．与4mol·L－1盐酸反应的速率比生铁快参考答案：答案：D3.雷达的微波过滤器里使用铁氧磁性体，如钇铁石榴石Y3Fe5O12，其中Y是ⅢB族稀土元素。下面有关钇铁石榴石的叙述中正确的是A．可表示为3YO3·3FeO·Fe2O3

B．可表示为Y3O5·Fe3O4·Fe2O3C．其中钇、铁的化合价均为＋3价

D．其中钇、铁的化合价均有＋2、＋3价

参考答案：C4.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（

）

A.18gD2O中含有的电子数为10NA

B．4.6gNO2气体中可能含有0.08NA个NO2分子

C．29.0g2CaSO4·H2O晶体中结晶水的数目为0.2NA

D．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA

参考答案：B略5.为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是

A．KI（淀粉溶液）

B．FeCl2溶液（KSCN）

C．Na2SO3溶液（BaCl2）

D．HCHO溶液（石蕊试液）参考答案：C略6.如下图，分别在两个水槽中盛水和某液体A，再分别滴入一滴苯和水，然后用条型磁铁接近液面，并缓慢移动，水滴跟着移动，而苯滴不移动。则液体A可能为（）

A．煤油

B．酒精

C．苯

D．四氯化碳参考答案：答案：D7.配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线参考答案：B略8.下列装置或操作能达到实验目的的是A.中和热测定

B.构成原电池

C.收集氢气

D.定容参考答案：C略9.下列实验装置设计正确且能达到相应实验目的的是参考答案：D略10.以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是()A．a极是铁，b极是铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出B．燃料电池工作时，正极反应为:O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D．a、b两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等参考答案：AC略11.在右下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是（）A．苹果块会干瘪

B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红参考答案：答案：D12.在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，大会倡导“节能减排”和“低碳经济”的绿色环保主题，中国宣布了2020年二氧化碳排放量下降40～45%的减排目标。下列不符合这一主题的是（

）A、积极开发风能发电和水力发电

B、快速发展汽车工业，提高人民生活水平C、积极开发半导体节能灯具

D、开发新能源，减少对化石燃料的依赖参考答案：B略13.利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是A．用图1所示装置可制取氨气B．用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C．用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D．用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性参考答案：

14.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列传述不正确的是(

)A．标准状况下，11.2L三氯甲烷所分子数为0.5NAB．常温常压下，1mol甲基（-CH3）所含电子数为9NAC．常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合后，混合气体所含氧原子总数为3NAD．标准状况下，将22.4L的NO2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为NA参考答案：A略15.某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H＋和OH－）Na+、NH4+、SO42－、CO32－、NO3－。取200mL该溶液，分为等体积的二份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33克。下列说法正确的是（

）A、该溶液中可能含有Na+

B、该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-C、该溶液中一定不含NO3-

D、该溶液中一定含Na+，且c(Na+)≥0.1mol/L参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）白铁皮是日常生产中常用的金属材料之一,是在铁皮上镀上一薄层锌形成，具有较强的耐腐蚀性。请你对某学习小组对镀锌铁皮进行下列一些探究中的问题进行解答说明：(1)一同学马上提出问题：在金属活动性顺序表中锌排在铁的前面，为什么铁的表面镀上一层锌还能防腐呢？你的解释是：(2)学习小组模拟进行铁钉镀锌的实验，步骤如下：第一步，电镀液的配制；第二步，镀件的处理；第三步，电镀的操作。电镀过程中铁片与电源的

极相连。(3)学习小组针对如何测定镀锌铁皮镀锌层厚度提出如下一些方案：方案1．将一定质量的镀锌铁皮投入到足量的盐酸溶液中，使其完全溶解，通过测量氢气的体积，计算铁皮上的锌的质量。方案2．将一定质量的镀锌铁皮（W1）投入到足量的FeSO4溶液中，一段时间后，取出铁片，洗净、烘干、称量（W2），计算铁皮上的锌的质量。方案3．将一定质量的镀锌铁皮投入到足量的盐酸溶液中，使其完全溶解，再在所得溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、烘干、灼烧沉淀，最后称量。方案4．将一定质量的镀锌铁皮投入到足量的NaOH溶液中，充分反应后，取出铁片，洗涤、烘干后称量。方案5．将一定质量的镀锌铁皮与另一纯铁片用导线连接，放入FeSO4溶液中，一段时间后，取出铁片，洗涤、烘干后称量。①方案2的主要缺点是，方案３的主要缺点是②方案1中用到测量气体体积的装置，下列装置中不能用于测量气体体积的装置是学习小组拟选用C装置作量气装置，则气体收集完毕，准备读数时，应注意：。③Zn与Al相似,具有两性,写出方案3、方案4中含Zn元素的物质与足量的NaOH溶液反应的离子方程式：。参考答案：(1)因为锌与氧气化合生成致密的氧化锌保护膜的缘故；出现破损后，锌为形成的原电池的负极，对铁起保护作用。

（2）负极

(3)①锌与铁的活动性差异不大，反应几乎难以进行，反应时间长

沉淀的获取和称量较为困难，精度不高②Ｂ

等到冷却到室温再进行读数，上下移动右管使左右两边的液面相平③Zn2+＋4OH-＝ZnO22-＋2H2O或Zn2++4OH-==Zn(OH)42-

Zn＋2OH-

＝ZnO22-＋H2↑或Zn+2OH-+2H2O==Zn(OH)42-+H2↑略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（化学—选修5有机化学基础）（15分）丙烯是重要的有机化工原料，由丙烯经下列反应合成高分子化合物F和有机玻璃N：②G的分子式为C3H6O，核磁共振氢普显示只有一组峰请回答：（1）化合物E中所含两种官能团的名称是

、

。（2）E→F的反应类型是

（3）B→C反应化的学方程式是

。（4）F→N反应的化学方程式是

。（5）具有如下性质的H的同分异构体有

种，①能发生银镜反应；②与金属钠反应可产生H2;③能发生水解。其中含有两个甲基的同分异构的构简式为_____________

参考答案：（1）羧基、羟基

(2分)

（2）缩聚(2分)（3）(3分)（4）

(3分)（5）5

（3分）

（2分）略18.（14分）金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3－发生氧化还原反应，转化关系如下：（已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。）请回答下列问题：(1)A和B两溶液混合产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式

；(2)C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式

；(3)完成铝在碱性条件下与NO3-反应的离子方程式

；(4)过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是

；(5)D→C反应的化学方程式是

；(6)除去气体C中的杂质气体E的化学方法：

(用化学方程式表示)；(7)Al与NO3―在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3―的物质的量之比是

。参考答案：（1）Al(OH)3（2分）（2）（2分）（3）8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+3NH3（2分）（4）3NH3·H2O+Al3+==Al(OH)3↓+3NH4+

（2分）（5）4NH3+5O24NO+6H2O

（2分）（6）3NO2+H2O==2HNO3+NO（2分）（7）1：1

（2分）

略19.已知（注：R，R’为烃基）A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如下图所示的变化。试回答(1)写出符合下述条件A的同分异构体结构简式(各任写一种)：

a．具有酸性

b．能发生水解反应

(2)A分子中的官能团是

，D的结构简式是

。(3)C→D的反应类型是

，E→F的反应类型是

a．氧化反应

b．还原反应

c．加成反应

d．取代反应(4)写出化学方程式：A→B

。

(5)写出E生成高聚物的化学方程式：