广东省佛山市狮城中学高一化学联考试卷含解析

广东省佛山市狮城中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.不经过化学变化就能够从海水中获得的物质是（）A、食盐、淡水B、Na、Mg、AlC、烧碱、氢气D、Cl2、Br2、I2参考答案：A略2.下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是(

)

A．10℃20mL3mol/L的盐酸溶液

B．20℃10mL4mol/L的盐酸溶液C．20℃20mL2mol/L的盐酸溶液

D．20℃30mL2mol/L的盐酸溶液参考答案：B略3.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)﹦Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-﹦Mn2O3(s)+2OH-(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g参考答案：CD略4.COCl2俗称光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH<0下列有关说法正确的是()A．在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率B．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，能提高COCl2的转化率C．单位时间内生成CO和Cl2的物质的量之比为1∶1时，反应达到平衡状态D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大参考答案：B略5.手性化合物一般含有手性碳原子，手性碳原子是指连接有四个不同原子或原子团的碳原子。下列符合分子式为C4H10O的化合物中，其中可能是手性化合物的是(

)参考答案：A 6.下列有关“摩尔”的描述正确的是(

)A．国际单位制的一个基本物理量

B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位

D．表示若干粒子的集体参考答案：C

7.下列说法中正确的是（

）

A．2gH2所占有的体积是22.4L

B．11.2LO2的质量是16g

C．标准状况下，22.4LH2O含有6.02×1023个H2O分子

D．常温下压下32gO2与标准状况下22.4LN2含有相同的分子数参考答案：D略8.某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同。为了氧化I-而不使Cl-氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OA．FeCl2

B．KMnO4

C．浓盐酸

D．FeCl3参考答案：D略9.管道工人利用浓氨水检查氯气管道是否漏气。已知能发生如下反应：2NH3+3Cl2===N2+6HCl，下列说法正确的是A.反应中化合价升高的元素是NH3中的H

B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．NH3在反应中得到电子

D．生成1molN2有6mol电子转移参考答案：BD略10.北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是A.K3C60中只含离子键，不含有共价键

B.1molK3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023个C.该化合物在熔融状态下能导电

D.该物质的化学式可定为KC20参考答案：C略11.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述正确的是（

）A．反应的化学方程式：N

2MB．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D略12.下列气体中，不能用排水法收集的是A.NO

B.NH3

C.O2

D.CO参考答案：B略13.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为A．O2+2H2O+4e-=4OH-

B．O2+4H++4e-=2H2OC．H2+2OH-－2e-=2H2O

D．H2－2e-=2H+参考答案：B14.下列说法正确的是A.油脂和氨基酸在一定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应B.所有蛋白质水解最终都是α-氨基酸C.棉、麻、毛完全燃烧都只生成CO2和H2OD.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等，可以通过煤的干馏获得参考答案：A【详解】A.油脂在氢氧化钠溶液发生水解，生成高级脂肪酸钠和甘油，氨基酸分子中含有氨基和羧基(-COOH)，其中的羧基能与NaOH反应，A项正确；B.天然蛋白质的水解产物为α-氨基酸，但不是所有的蛋白质水解均能得到α-氨基酸，B项错误；C.棉、麻的成分是纤维素，纤维素是由C、H、O三种元素组成，燃烧后只生成CO2和H2O，而毛的成分主要是蛋白质，蛋白质是由C、H、O、N等元素组成，燃烧后除生成CO2和H2O外，还有N2等，C项错误；D.煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，不含有苯、甲苯、二甲苯等，通过煤的干馏过程才能获得，D项错误；答案选A。【点睛】D项是易错点，煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，此过程属于化学变化，得到出炉煤气、煤焦油、焦炭等，其中煤焦油中含苯、甲苯、二甲苯等。15.元素周期表中第m号元素，其原子的质量数为n，关于该元素的下列叙述中正确的是A．其原子核内中子数和质子数都是mB．其原子核内中子数为(n–m)个，核外电子数肯定为m个C．其原子质量是12C原子质量的n倍D．其原子质量与12C原子质量之比约为n:12参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题（1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠

g。（2）配制时，必须用到的玻璃仪器有

（3）配制溶液有下列几步操作：a.溶解，b.摇匀，c.洗涤，d.冷却，e.称量，f.将溶液移至容量瓶，g.贴标签，h.定容。正确的操作顺序是

。

（4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是

A.没有将洗涤液转入容量瓶中，

B.容量瓶洗涤后，未经干燥处理，C.定容时，俯视容量瓶的刻度线，

D.加水定容时，水的量超过了刻度线。参考答案：

(1)29.3g)

(2)烧杯

玻璃棒

500mL容量瓶

胶头滴管（3）eadfchbg

(4)AD

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.①纯碱；②火碱；③水玻璃；④小苏打；⑤二氧化硫．（1）请用序号填空：以上物质中属于混合物的是；属于碱的是；具体有漂白性的是；既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是．（2）纯碱在水中的电离方程式为

．（3）小苏打与稀盐酸反应的离子方程式为

．参考答案：（1）③；②；⑤；④；（2）Na2CO3=2Na++CO32﹣；（3）H++HCO3﹣=CO2↑+H2O

【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；离子方程式的书写；电离方程式的书写．【分析】（1）不同物质组成的为混合物，水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，二氧化硫具有漂白性，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的铵盐（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHS等）、单质（如Al）、氨基酸等；（2）纯碱为碳酸钠为强电解质水溶液中完全电离；（3）小苏打是碳酸氢钠，和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水．【解答】解：（1）①纯碱是碳酸钠属于盐为纯净物，与盐酸反应，与氢氧化钠溶液不反应；②火碱是氢氧化钠，属于纯净物，水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；③水玻璃是硅酸的水溶液，属于混合物，属于盐；④小苏打是碳酸氢钠属于纯净物，与盐酸和氢氧化钠溶液反应；⑤二氧化硫是一种物质组成为纯净物，具有漂白性，和碱反应；属于混合物的是③，属于碱的是②，具体有漂白性的是⑤，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是④，故答案为：③；②；⑤；④；（2）纯碱为碳酸钠为强电解质水溶液中完全电离，电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32﹣，故答案为：Na2CO3=2Na++CO32﹣；（3）小苏打是碳酸氢钠，和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，反应的离子方程式为：H++HCO3﹣=CO2↑+H2O，故答案为：H++HCO3﹣=CO2↑+H2O．18.有A、B、C、D四种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,B元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体放置在空气中能生成A的单质,C为原子核内有12个中子的二价金属,当2.4克C与足量热水反应时,在标准状况下放出气体2.24L,D的M层上7个电子。（1）写出A，C元素符号：A_____________C________________（2）B的离子结构示意图:______________

D在周期表的位置:_______________________。

（3）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性:______________________（4）C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______________________参考答案：(1)O

Mg

(2)

第三周期，VIIA族

(3)HF>HCl>H2S

(4)2H++Mg(OH)2==Mg2++2H2O解析：短周期元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，则A的质子数为8，即A为O元素；B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，则B为Na元素；C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，由电子守恒可知，×2=×2×(1-0)，则M为24，其质子数为12，即C为Mg元素；D的M层上7个电子，则D在第三周期第ⅦA族，则D为Cl元素。(1)由上述分析可知，A为O，C为Mg，故答案为：O；Mg；(2)B为Na元素，质子数为11，则离子的结构示意图为，D为Cl元素，处于周期表中第三周期VIIA族，故答案为：；第三周期VIIA族；(3)非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性F＞Cl＞S，所以氢化物稳定性HF＞HCl＞H2S，故答案为：HF＞HCl＞H2S；(4)C与D两元素最高价氧化物的水化物分别为Mg(OH)2、HClO4，反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故答案为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O。【点睛】本题考查位置结构性质的关系，熟悉物质的性质、利用氧化还原反应中电子守恒等来推断元素是解答本题的关键。本题的易错点是(4)，要注意氢氧化镁难溶于水，离子方程式中应该用化学式表示。19.下图中A～J分别代表相关反应的一种物质，其中F、G是单质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，其中B、D在通常情况下为气体。图中有部分生成物未标出．

请填写以下空白：(1)A的化学式____________________；(2)写出反应①②的化学方程式：①___________________________________________________________；②_________________________________