广东省佛山市梁开中学高三化学期末试题含解析

广东省佛山市梁开中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（

）

A．常温常压下，16g14CH4所含中子数为8NA

B．等物质的量浓度的HCl溶液与乙酸溶液中的c(H+)相等

C．乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等

D．等温等压下，3molC2H2(g)和1molC6H6(g)的密度相等参考答案：答案：C2.某学生鉴定甲盐溶液的流程如图所示，下列说法正确的是（）A．若乙为白色沉淀，则甲可能含有SiO32﹣B．若乙为黄色沉淀，则甲可能为FeI3C．若乙为浅黄色沉淀，则甲可能含有S2﹣D．若乙为浅黄色沉淀，则甲可能是FeBr2参考答案：D【考点】物质检验实验方案的设计．【分析】因酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，丙中加入KSCN后溶液为血红色，应含有Fe3+，说明甲中含有Fe2+或Fe3+，甲盐中加入适量硝酸银溶液生成浅黄色沉淀，可能为S或AgBr，若乙为白色沉淀，应生成AgCl，以此解答该题．【解答】解；A．若甲含有SiO32﹣，则与Fe2+或Fe3+不能稳定共存，故A错误；B．Fe3+可与碘离子发生氧化还原反应，甲不能为FeI3，故B错误；C．甲中含有Fe2+或Fe3+，如含有S2﹣，则生成沉淀，不能稳定存在于溶液中，故C错误；D．如甲为FeBr2，加入硝酸银，可生成AgBr黄色沉淀，酸性条件下Fe2+被氧化生成Fe3+，加入KSCN变红色，故D正确．故选D．3.下列说法正确的是

A．已知KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则晶体的熔点：MgO>KCl>NaCl

B向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色

C．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3胶体>Fe(OH)3悬浊液>FeCl3溶液D．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物参考答案：B4.根据表中的信息判断下列说法错误的是物质外观熔点燃烧热/(kJ·mol－1)金刚石无色，透明固体？395.4

石墨灰黑，不透明固体？393.5

A．由表中信息可得如右图所示的图像B．由表中信息知C(石墨,s)=C(金刚石,s)

ΔH=＋1.9kJ/molC．由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点低于石墨的熔点D．表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨,s)＋1/2O2(g)=CO(g)

ΔH=－393.5kJ/mol参考答案：D试题分析：A、C(s，金刚石)＋O2(g)=CO2(g)△H=－395.4kJ·mol－1①，C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ·mol－1②，①－②得出：、C(s，金刚石)=C(s，石墨)△H=－1.9kJ·mol－1，此反应属于放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故说法正确；B、根据A选项分析，故说法正确；C、等物质的量金刚石和石墨，石墨能量低于金刚石，能量越低越稳定，石墨中层内共价键的键长比金刚石的键长短，因此石墨的熔点比金刚石高，故说法正确；D、燃烧热：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，所放出的热量，C转化成二氧化碳，故说法错误。5.对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H<0。下列结论中正确的是

A．若平衡时A、B的转化率之比为m：n，说明反应开始时，A、B的物质的量相等

B．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+n>p+q

C．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入bmolB，达到新平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)mol

D．若升高温度时，平衡混合气体的平均相对分子质量增大，则m+n>p+q参考答案：AC6.常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/L盐酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。下列说法正确的是（A－表示Cl－或CH3COO－）A．滴定盐酸的曲线是图2

B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na＋)=c(A－)C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)D．当0mL＜V(NaOH)＜20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)参考答案：B略7.X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的化合物（）A．一定是离子化合物

B．一定是共价化合物C．一定形成X2Y型化合物D．以上答案均不正确参考答案：D【考点】原子结构与元素的性质．【分析】X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素的化合价分别为+1和﹣2价，由此分析解答．【解答】解：X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素的化合价分别为+1和﹣2价，可形成X2Y型化合物，也可形成X2Y2型化合物，如过氧化氢，可以是离子化合氧化钠或者过氧化钠，故选D．8.如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁（含杂质C）在其中被腐蚀由快到慢的顺序为

A．②①③④⑤⑥

B．⑤④③①②⑥

C．⑤④②①③⑥

D．⑤③②④①⑥参考答案：C略9.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是

①加盐酸溶解

②加烧碱溶液溶解

③过滤

④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀

⑤加入盐酸生成Al（OH）3沉淀

⑥加入过量烧碱溶液

A．①⑥⑤③

B．②③④③

C．②③⑤③

D．①③⑤③参考答案：B略10.下列关于卤素的叙述，正确的是

A．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深

B．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强

C．单质与水反应均可表示为X2＋H2O=HX＋HXO

D．随核电荷数的增加X—的半径递增，还原性递减参考答案：A略11.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）A．0.1mol/L的硫酸铵溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)B．室温下，pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)C．将水加热到100℃，pH=6：c(H+)>c(OH-)D．同浓度的三种溶液：①CH3COONH4

②NH4Cl③NH3·H2O中，c(NH4+)由大到小的顺序是②③①参考答案：A试题分析：0.1mol/L的硫酸铵溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)，故A正确；室温下，pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：根据电荷守恒，c(CH3COO-)=c(Na+)，故B错误；纯水中c(H+)=c(OH-)，故C错误；NH3·H2O为弱电解质，铵根离子浓度最小，醋酸根水解促进铵根水解，CH3COONH4中c(NH4+)小于NH4Cl，c(NH4+)由大到小的顺序是②①③，故D错误。12.右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时,发现锌粒与稀硫酸没有接触,而稀硫酸又不够了。为使该反应顺利进行,则可以从长颈漏斗中加入的试剂是①食盐水

②KNO3溶液

③适量稀硫酸铜溶液

④醋酸钠溶液⑤苯⑥浓氨水A．①②④

B．②⑤⑥

C．③④⑤

D．①③④参考答案：D13.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

。①1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA②78g苯含有C=C双键的数目为3NA③常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA④标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA⑤常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA⑥1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA⑦25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA⑧标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA⑨常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA⑩标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA参考答案：③⑤⑨略14.以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－2600kJ/mol的说法中，正确的是()A.有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的热量B.有NA个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的热量C.有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的热量D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的热量参考答案：D略15.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．0.8gNH－2所含电子数为NA

B．在44g干冰中，含C＝O键为4NA

C．1molSiO2晶体中含有2NA个Si－O键D．常温常压下，48g臭氧所含分子数为NA参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2

含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于

的体积（填写气体的分子式）。（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量

（选填：偏高，偏低，不受影响）。（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用

代替（填写物质名称）。（4）若碘溶液体积为VamL．，浓度为Cmol·L－1，N2与O2的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积）。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为：

。（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为．

（选下列仪器的编号）。a．烧杯

b．试管

c．广口瓶

d．容量瓶

e．量筒

f．单孔塞

g．双孔塞参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(08上海12校联考)目前一种新型抗酸剂能迅速改善和缓解胃酸过多的症状，它主要由碳酸镁、氢氧化镁和氢氧化铝组成。现按如下步骤测定药剂中三种主要成分的配比：

（1）取药剂样品，研磨后，加入50mL3.6mol·L—1盐酸，正好完全反应并收集得到标准状况下224mL气体

（2）过滤，弃去其中不溶性物质（其余成分不参与反应）

（3）取（2）中滤液，加入足量的NaOH溶液后，过滤、洗涤、灼烧，所得固体2.4g。

试求该药剂中三种主要成分的物质的量之比。参考答案：答案：设MgCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3分别为x、y、zmol

MgCO3

~

CO2

nMgCO3=Nco2=0.0.1mol

（2分）

nMg2+=nMgO=

nMg(OH)2=0.06－0.01=0.05mol

（2分）

0.06×2+3z=0.18

z=0.02mol

（2分）

所以x:y:z=1:5:2

（2分）18.高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO．取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式．参考答案：碱式碳酸镁的化学式为Mg（OH）2?4MgCO3?4H2O．【考点】化学方程式的有关计算．【分析】生成固体2.00g为MgO，还生成水，结合n=、n=及原子守恒计算．【解答】解：n（CO2）==4.00×10﹣2mol，n（MgO）==5.00×10﹣2mol，n（H2O）==5.00×10﹣2mol，碱式碳酸镁分解生成n（MgO）：n（CO2）：n（H2O）=（5.00×10﹣2）：（4.00×10﹣2）：（5.00×10﹣2）=5：4：5，可知碱式碳酸镁的化学式为Mg（OH）2?4MgCO3?4H2O，答：碱式碳酸镁的化学式为Mg（OH）2?4MgCO3?4H2O．19.将一定质量的金属钠和一定质量的氧气在一密闭容器中加热充分反应，冷却后取残留固体加入过量水中,放出0.336L气体(标况),将此气体点燃恢复到标况下无气体剩余,所得的水溶液中加入0.5mol/L的稀硫酸80ml,恰好使溶液呈中性,求:

（1）与氧气反应前金属钠的质量（2）钠与氧气反应后的残留固体的成分及质量.参考答案：（1）由题意知：H2.O2总物质的量为0.336