广东省佛山市文华中学2021年高一化学月考试卷含解析

广东省佛山市文华中学2021年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是（

）A.加热

B.不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸

C．滴加少量浓盐酸

D．不用铁片，改用铁粉参考答案：B略2.下列对于废弃塑料制品的处理方法中，最为恰当的是A．将废弃物填埋于土壤中

B．将废弃物焚烧C．将废弃物加工成有用的产品

D．将废弃物倾倒在海洋中参考答案：C略3.下列四组数字分别表示有机物的相对分子质量，其中可能互为同系物的是（

）

A．16

30

44

72

B．16

32

48

64

C．16

17

18

19

D．16

28

40

52参考答案：B略4.下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA．①②

B．③④

C．①③

D．②④[参考答案：B略5.根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是ABCD《本草经集注》记载“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石（硝酸钾）也”。碳酸氢钠是小苏达，具有弱碱性。钢是一类用途广泛的金属材料。钾的焰色反应为紫色。该药品可用于治疗胃酸过多。看到有该标志的丢弃物，应远离并报警。钢是几种金属元素组成的合金，不含非金属元素。

参考答案：D钾的焰色反应为紫色，以火烧之，紫青烟起，说明含有硝酸钾，故A正确；碳酸氢钠具有弱碱性，与盐酸反应放出二氧化碳气体，可用于治疗胃酸过多，故B正确；该标志是放射性标志，故C正确；钢是铁碳合金，含非金属元素，故D错误。6.元素X原子的最外层有1个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物（）A.只能是离子化合物X2YB.只能是共价化合物X2Y2C.既可能是离子化合物也可能是共价化合物D.形成的化合物无论是X2Y还是X2Y2原子都达到了8电子稳定结构参考答案：C试题分析：根据X、Y的最外层电子数判断X的最高价为+1价，Y的最高价为+6价，则X是第IA族元素，Y是第VIA族元素。A、这两种元素可形成共价化合物H2S，错误；B、这两种化合物还可形成离子化合物Na2O2，错误；C、根据A、B的分析，两种元素既可能形成离子化合物也可能形成共价化合物，正确；D、形成的化合物中X原子不一定达到8电子结构，如X是H元素时，错误，答案选C。7.X和Y的原子序数都小于18，两者能组合化合物XY3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是A.n+3

B.n+2

C.n－6

D.n-8参考答案：A略8.相对分子质量为86的烷烃。主链为4个碳原子的同分异构体有A、2种

B、3种

C、4种

D、5种参考答案：A9.下列物质不能发生水解反应的是A.葡萄糖 B.纤维素 C.油脂 D.酶参考答案：A【详解】A.葡萄糖是单糖，所以不能水解；B.纤维素是多糖，在一定条件下水解最终生成为单糖；C.油脂在催化剂的作用下水解生成甘油和高级脂肪酸；D.酶是蛋白质，蛋白质一定条件下水解生成氨基酸。选项中葡萄糖是单糖不能水解，故选A．

10.下列变化需加入氧化剂才能发生的是(

)A.NaOH→Na2CO3

B.H2→H+C.Cl2→Cl-

D.Fe3+→Fe2+参考答案：B【分析】根据选项中存在元素的化合价升高的变化可知，选项中的物质具有还原性，则需要加入合适的氧化剂来实现氧化还原反应。【详解】A.NaOH→Na2CO3中钠、氧元素的化合价都不发生变化，所以该反应不需发生氧化还原反应，故A错误；

B.H2→H+中氢元素的化合价升高，则需要加入合适的氧化剂来实现，如氯气、氧气等，故B正确；

C.Cl2→Cl-中氯元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如铁单质等，故C错误；D.Fe3+→Fe2+中铁元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如铁、铜单质等，故D错误。

故选B。11.天然海水中主要含有Na+.K+.Ca2+.Mg2+.Cl－.SO42－.Br－.CO32－.HCO3－等离子。火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：下列说法错误的是（

）A.天然海水pH≈8的原因是由于海水含有CO32－.HCO3－B.“氧化”是利用氧气将H2SO3.HSO3－.SO32－等氧化生成SO42－C.“反应.稀释”时加天然海水的目的是中和.稀释经氧化后海水中生成的酸D.“排放”出来的海水中SO42－的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同参考答案：D略12.把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若甲、乙相连，甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极。则四种一金属的活动性顺序由大到小排列为A.甲>丙>丁>乙 B.甲>丙>乙>丁C.甲>乙>丙>丁 D.乙>丁>丙>甲参考答案：A【分析】原电池中，负极材料为较为活泼的金属，发生氧化反应，正极为较不活泼的金属，氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气，电子从负极沿导线流向正极，以此判断金属的活动性。【详解】原电池中，负极材料为较为活泼的金属，若甲、乙相连，甲为负极，所以甲的活泼性大于乙的活泼性；丙、丁相连，丁上有气泡逸出，氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气，所以丙的活泼性大于丁的活泼性；甲、丙相连，甲上发生氧化反应，负极材料为较为活泼的金属，发生氧化反应，所以甲的活泼性大于丙的活泼性；乙、丁相连，乙是电子流入的一极，电子从负极沿导线流向正极，所以丁的活泼性大于乙的活泼性；所以则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为甲＞丙＞丁＞乙。答案选A。13.已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－5716kJ·mol－1②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－1452kJ·mol－1③H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1则下列说法正确的是A.H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol－1B.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1C.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多D.2molH2(g)在足量氧气中完全燃烧生成气态水放出热量大于571.6kJ参考答案：C【详解】A．燃烧热中可燃物为1mol，由2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1可知H2(g)的燃烧热为285.8kJ?mol-1，故A错误；B．反应中有硫酸钡沉淀生成，放出热量大于57.3

kJ，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l)△H＜-57.3

kJ?mol-1，故B错误；C．令H2(g)和CH3OH(l)的质量都为1g，则1g氢气燃烧放热为××571.6=142.45kJ，1gCH3OH燃烧放热为××1452=22.68kJ，所以H2(g)放出的热量多，故C正确；D．液态水转化为气态水，需要吸收热量，则2

mol

H2完全燃烧生成气态水放出的热量小于

571.6kJ，故D错误；答案选C。

14.以下说法正确的是

A．白磷与金刚石一样，晶体中原子以共价键结合，形成空间网状结构

B．CO2和SiO2晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同

C．共价化合物可以含离子键D．NH4Cl晶体中既含有离子键又含有共价键参考答案：D略15.同主族相邻周期的A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素，且B在A的上周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数为(

)A、x―n

B、x＋m

C、

m-n

D、x＋n参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：A接

，

接

，

接B；(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中

，丙中

；(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是

；(4)写出甲中反应的化学方程式并用单线桥标明电子转移的方向和数目:

。(5)硫酸有很多的性质,将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的括号中：A．脱水性

B．酸性

C．强氧化性

D．吸水性

I.在化学实验中，浓硫酸可做H2、SO2等气体的干燥剂。

（

）II.NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4。

(

）III.在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。

（

）IV.在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象

（

）参考答案：（16分）．

(1)F→E→D→C→B(2)乙中澄清石灰水变浑浊，丙中的品红不退色(3)除去SO2气体(4)(5)I.（D

）II.(

B

）III.（AC

）IV.（

C

）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55g．求原混合物中氯化钠的质量分数．参考答案：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%．考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl．解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl．设混合物中NaI的质量为x．2NaI+Cl2=2NaCl+I2△m300117300﹣117x

26.7g﹣17.55g=解得x=15g，则NaCl的质量m=26.7g﹣15g=11.7g，NaCl的质量分数w（NaCl）=×100%≈43.8%，答：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%．点评：本题考查混合物计算，注意利用守恒法解答，侧重考查学生的分析计算能力，难度中等．18.(16分)A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为

，B为

，C为

,D的最高价氧化物的水化物是

。（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：

_______________。（3）A、B两元素形成化合物属

（“离子”或“共价”）化合物。（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：

________。参考答案：19.A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：

ABCD(1)若B使品红溶液褪色，则C、D的化学式分别为C

，D

。写出D的浓溶