广东省佛山市人和中学2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析

广东省佛山市人和中学2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是（）A．淀粉

B.

葡萄糖

C．蔗糖

D.果糖参考答案：C略2.A、B、C、D为短周期元素，且原子序数依次增大。已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是A．非金属性：A＞BB．原子半径：C＞D＞A＞BC．元素B和C只能形成一种化合物

D．A、C、D的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应参考答案：B3.灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制成的器皿放在0℃、100kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用(已知在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为ΔH＝－2180.9J·mol－1，ΔS＝－6.6J·mol－1·K－1当ΔH－TΔS<0时能自发反应)

A．会变

B．不会变

C．不能确定

D．升高温度才会变参考答案：A略4.一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有

A．原子序数为7

B．周期表中第一电离能最小

C．周期表中电负性最大

D．周期表中原子半径最大参考答案：C5.在如图所示点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2OB．b反应：HCO3－＋OH－===CO32－＋H2OC．c反应：H＋＋OH－===H2OD．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+参考答案：DA选项电荷不守恒；B选项因NaOH过量，则还应存在NH4+与OH－的离子反应；C选项中CH3COOH是弱酸，应写成化学式。故答案D。6.下列有机物命名正确的是(

)A．1，3，4-三甲苯

B．

2-甲基-2-氯丙烷

C．2-甲基-1-丙醇

D．2-甲基-3-丁炔参考答案：B略7.、已知，常温下，KSP(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2，KSP(AgI)=8.3×10-17

mol2·L-2，下列叙述中，正确的是

A.常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小

B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色

C.将0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀

D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-参考答案：B略8.下列实验方案合理的是A．鉴别集气瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分别点燃，观察火焰的颜色及是否有黑烟B．检验酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰C．制备氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应D．除去乙炔中杂质气体：将实验室制得的乙炔气体通入硫酸铜溶液参考答案：AD略9.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm16014310274主要化合价＋2＋3＋6、＋4、－2－2下列叙述正确的是A．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水B．气态氢化物的稳定性H2Z＜H2WC．X、Y元素的金属性X＜YD．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW3参考答案：B略10.人们从食用植物油中摄取的亚油酸[]对人体健康是十分有益的。下列关于亚油酸的说法中不正确的是

A．分子式为C18H34O2

B．亚油酸有2种官能团

C．亚油酸属于一种不饱和高级脂肪酸

D．亚油酸含量高的植物油在空气中易氧化变质ks5u参考答案：A略11.下列反应中，属于消去反应的是A.B.C.D.参考答案：D略12.下列事实不用原电池原理解释的是A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B.红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快D.烧过菜的铁锅加入清水放置，出现红棕色的锈斑参考答案：B本题考查了原电池原理。A项是牺牲阳极的阴极保护法，与原电池原理有关；B项是一个化学反应，不涉及原电池原理；C项中，锌先与CuSO4发生置换反应，置换出的铜与锌组成原电池，加快反应速率，与原电池原理有关；D项中，烧过菜的铁锅加入清水，铁发生吸氧腐蚀，与原电池原理有关。

13.根据键能数据估算CH4(g）+4F2(g)＝CF4+4HF(g）的反应热ΔH为（

）

化学键C—HC—FH—FF—F键能/（kJ/mol）414489565155A．–1940kJ·mol－1

B．1940kJ·mol－1

C．–485kJ·mol－1

D．485kJ·mol－1参考答案：A略14.某饱和一元醇37克跟足金属钠充分反应，收集到5．6升标况下的氢气，此醇是

A．C4H9OH

B．C3H7OH

C．C2H5OH

D．CH3OH参考答案：A15.将质量为a克的铜丝在酒精灯上加热灼烧后，分别插入到下列溶液中，放置片刻，铜丝质量不变的是

（

）A．盐酸

B．氢氧化钠

C．无水乙醇

D．石灰水参考答案：C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下：，可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。用少量溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下：

乙醇1,2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/0.792.20.71沸点/℃78.513234.6熔点/℃9回答下列问题：（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是

；（填正确选项前的字母）a．引发反应

b．加快反应速度c．防止乙醇挥发

d．减少副产物乙醚生成（2）在装置C中应加入

，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项前的字母）a．水

b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液

d．饱和碳酸氢钠溶液（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是

；（4）将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在

层（填“上”、“下”）；（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用

洗涤除去；（填正确选项前的字母）a．水

b．氢氧化钠溶液

c．碘化钠溶液

d．乙醇（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用

的方法除去；（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是

；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是

。参考答案：（1）d

（2）c

（3）溴的颜色完全褪去

（4）下

（5）b

（6）蒸馏

（7）乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发1,2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有如下两个反应：（A）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O（B）2FeCl3＋Fe＝3FeCl2(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池

；(2)如果不能，说明其原因

，如果能请写出电极反应式

。参考答案：(1)（A）不能，（B）可以(2)（A）不是氧化还原反应，没有电子转移；正极：2Fe3+＋2e－＝2Fe2+、负极：2Fe－2e－＝2Fe2+略18.（14分）如图为相互串联的甲乙两电解池试回答：（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则B是

极，材料是 ，A电极反应为

。（2）乙池中若滴入少量石蕊试液，电解一段时间后Fe极附近呈

色．（3）若甲池为电解精炼铜，阴极增重6.4g，则：乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为

；若此时乙池剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为

。（4）在精炼铜的过程中，电解质溶液中c(Fe2+)．c(Zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解。几种物质的溶度积常数（KSP）：物质Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2Cu(OH)2KSP8.0×10－164.0×10－383.0×10－172.2×10－20调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度的Fe2+．Zn2+．Fe3+．Cu2+的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是______________。一种方案是先加入过量的H2O2，再调节pH到4左右。加入H2O2后发生反应的离子方程式为__________________________________________________________。参考答案：(1）阳极；粗铜；(每空1分)

Cu2＋＋2e－=Cu；（2）蓝；（3）2．24L；0.5mol/L（4）Fe3+（2分）

2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O（2分）略19.下列B~G均可由有机物A通过不同的反应制得。试回答下列问题：⑴A→C的反应的类型为：__________。A→E的反应的类型为：___________。⑵在A～G七种物质中，互为同分异构体的是_________________（填代号，多选扣分，下同）。可看作酯类的是_____