水溶液中粒子浓度关系电子教案

水溶液中粒子浓度关系1、物料守恒粒子前的系数漏写或颠倒2、粒子浓度大下比较时思维混乱学生自主学习阶段遇到问题1、能采用比例式的方法正确书写物料守恒中粒子前的系数；2、能用分类观、主次观正确比较粒子浓度大小。【学习目标】环节1：溶液中粒子浓度的守恒关系式【知识储备】1、电荷守恒：即阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数。2、物料守恒：是指溶液中某一组分的原始量应该等于它在溶液中各种存在形式的总和。有两层意思：（1）含特定元素的微粒守恒（2）不同元素间形成的特定微粒比守恒〖例1〗写出Na2CO3溶液中的三个守恒关系式电荷守恒：____________________________________

物料守恒：

______________________________________

质子守恒：______________________________________

环节1：溶液中粒子浓度的守恒关系式【易错点小结1】物料守恒中粒子前的系数漏写或颠倒：可采用比例式形式解决【练1】写出Na2CO3与NaHCO3物质的量之比为1:1的混合溶液中浓度的物料守恒关系式：________________

环节1：溶液中粒子浓度的守恒关系式【易错点小结2】质子守恒关系式的书写问题1、正盐溶液:可由”c(H＋)H2O

＝c(OH－)H2O”得到2、由电荷守恒和物料守恒关系式联立得到(通法)环节1：溶液中粒子浓度的守恒关系式【练2】写出CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1:1的混合溶液中浓度的三个守恒关系式电荷守恒：____________________________

物料守恒：______________________________

质子守恒：______________________________

环节1：溶液中粒子浓度的守恒关系式〖例2〗写出Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中微粒（不包括H2O）浓度大小关系式Na2CO3溶液：______________________________。

NaHCO3溶液：______________________________

环节2：溶液中粒子间浓度大小关系1、同一溶液中不同粒子浓度大小关系1、确定溶液的成分及各成分间的物质的量的关系2、把微粒按量进行分类：c(大量微粒)>c(微量微粒)3、分清主、次反应

c(主反应产生的微粒)>c(次反应产生的微粒)

（1）多元弱酸以第一步电离为主（2）多元弱酸根离子以第一步水解为主（3）根据溶液的酸碱性判断主反应和次反应（4）一般情况下，水的电离为最次反应【方法小结】环节2：溶液中粒子间浓度大小关系环节2：溶液中粒子间浓度大小关系【练3】比较下列几种溶液混合后各粒子浓度的大小。(1)CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合；_______________________。(2)NaOH和CH3COOH等浓度按1∶2体积比混合后pH＜7。____________________。(3)Na2CO3与NaHCO3物质的量之比为1:1的混合溶液。_______________________________________________。

〖例3〗25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2、⑥NH3·H2Oc(NH4+)由大到小的顺序为

（填序号）环节2：溶液中粒子间浓度大小关系2、不同溶液中同一粒子浓度大小关系先分组，再分析【温馨提示】【课堂检测】下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是(

)A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO42-)＋c(OH－)B．pH相同的①CH3COONa，②NaHCO3，③NaClO三种溶液的c(Na＋)：③＞②＞①C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO3-)＝2c(CO32-)D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(H2C2O4)]祝同学们学习进步！【课堂检测】1、常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是(

)A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)【课堂检测】2、将CO2慢慢通入一定体积的NaOH溶液中，溶液的pH随CO2体积（标准状况下）的变化曲线如图所示，则下列说法中正确的是（）

A．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，体积为1L

B．M、N点离子浓度的都是c（HCO3-）＞c（CO32-）

C．V=3.36L时，溶液中的离子浓度关系是：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）

D．曲线上任意点都符合：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）【高考对接】1．(2014·新课标全国卷Ⅱ，11)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(

)A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4-)D．pH相同的①CH3COONa，②NaHCO3，③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③【高考对接】2．(2016·全国卷Ⅰ，12)298K时，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是(

)A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH＜12【高考对接】3．(2014·天津理综，5)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是(

)A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO42-)＋c(OH－)B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO3-)＝2c(CO32-)D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(H2C2O4)]【高考对接】4．(2017·全国卷Ⅰ，13)常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是祝同学们学习进步！1、先分组，再分析2、分析困难时，可逆向分析【方法小结】环节2：溶液中粒子间浓度大小关系【练4】相同浓度的下列溶液中：①CH3COONH4、②CH3COONa、③C