广东省云浮市围底中学高一化学月考试题含解析

广东省云浮市围底中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究，下列有关说法不正确的是A.由图可知X中可能存在Fe2O3

B.可以判断混合物中是否含有Al2O3C.1.92g固体成分为Cu

D.依图可以计算Fe2O3

和Cu

的质量参考答案：AA.取混合物10.4g，向其中加入过量的HCl，得到的溶液显蓝色，说明溶液中含有CuCl2，原固体中有Cu，由于Cu在金属活动性顺序表中排在H的后边，所以不能与酸发生反应，金属氧化物会发生反应，产生的盐与Cu发生反应，反应方程式是：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，然后发生反应：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，一定存在氧化铁，A错误；B.4.92g固体中加入过量NaOH溶液后还有剩余固体质量是1,92g，说明该固体是Cu，因此二氧化硅的质量是3g；在原固体中Fe2O3不足量，不能使Cu全部被Fe3+氧化为Cu2+；含有SiO2质量是3g；由于NaOH溶液可以与Al2O3、SiO2反应，实际溶解的质量是4.0g＞3.0g，说明含有Al2O3；B正确；C.根据以上分析可知C正确；D．在10.4g固体中含有SiO23g；含有Al2O3的质量是4g－3g＝1g；在加入酸溶解的质量（10.4—4.92）g＝5.48g中，含有Al2O31g；则其余4.48g是Fe2O3和Cu，根据方程式Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2可得关系式：Fe2O3～Cu。160gFe2O3对应64gCu，现在溶解质量是4.48g，因此含有Fe2O3的质量是3.2g,含有Cu的质量是1.28g，D正确。答案选A。2.适宜于制作不锈钢用具的钢是

A．低碳钢

B．中碳钢

C．高碳钢

D．合金钢参考答案：D3.根据下面三个化学方程式判断有关物质的性质比较正确的是（）①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2．A．氧化性：I2＞H2SO4＞Cl2＞Fe3+

B．还原性：Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C．氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2＞H2SO4

D．还原性：SO2＞Fe2+＞I﹣＞Cl﹣参考答案：C考点：氧化性、还原性强弱的比较．分析：在自发进行的氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析解答．解答：解：①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，所以碘单质是氧化剂，二氧化硫是还原剂，硫酸是氧化产物，氢碘酸是还原产物，所以还原性SO2＞I﹣，则氧化性I2＞H2SO4，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，氯元素化合价降低，铁元素化合价升高，所以氯气是氧化剂，氯化亚铁是还原剂，氯化铁是氧化产物和还原产物，所以还原性Fe2+＞Cl﹣，则氧化性Cl2＞FeCl3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，碘元素化合价升高，铁元素化合价降低，所以氯化铁作氧化剂，碘化氢作还原剂，还原产物是氯化亚铁，则还原性I﹣＞Fe2+，氧化性FeCl3＞I2，则这四种离子的还原性大小顺序是：SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，氧化性大小顺序是：Cl2＞FeCl3＞I2＞H2SO4；故选C．点评：本题考查了还原性、氧化性强弱的比较，明确还原剂、氧化剂和还原产物、氧化产物的判断是解本题关键，难度不大．4.煤是一种重要的能源，含有硫元素，下列说法正确的是（

）A.煤是含碳化合物

B.煤是一种可再生能源C.在水吸收SO2的过程中只发生物理变化

D.SO2是酸性氧化物，被云雾吸收后转化成酸雨参考答案：D略5.实验室中可用如下反应制取氯气：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O有关判断正确的是（）A．氧化性：KMnO4＜Cl2B．500mL12.8mol/L的盐酸与足量的KMnO4反应，可生成1.6molCl2C．此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8D．实验室使用硫酸而不用盐酸酸化高锰酸钾，因为盐酸会被高锰酸钾氧化参考答案：D【考点】氧化还原反应的计算．【分析】A．氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物；B.2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，结合化学方程式定量关系计算判断；C．化合价升高元素所在反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；D．稀盐酸被高锰酸钾溶液氧化发生反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；【解答】解：A．反应中高锰酸钾做氧化剂，氧化HCl为Cl2，氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性氧化性：KMnO4＞Cl2，故A错误；B.2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，500mL12.8mol/L的盐酸中物质的量=0.5mol×12.8mol/L=6.4mol，与足量的KMnO4反应，16HCl～5Cl2，可生成2molCl2，故B错误；C．反应中化合价升高元素是HCl中的氯元素，所以HCl是还原剂，16mol的HCl中只有10mol做还原剂，化合价降低元素是锰元素，所以高锰酸钾是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量比为1：5，故C错误；D．实验室使用硫酸而不用盐酸酸化高锰酸钾，因为盐酸会被高锰酸钾氧化，发生反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故D正确；故选D．6.运用元素周期律分析下面的推断正确的是A．铍(Be)是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀C．硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸D．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体参考答案：A略7.向100mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是()A.开始时产生的气体为H2B.AB段发生的反应为置换反应C.所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5mol·L－1D.参加反应铁粉的总质量m2＝8.4g参考答案：C已知氧化性：NO3->Fe3＋>H+,OA段发生Fe+NO3-+4H+=Fe3＋+NO↑+2H2O,AB段发生Fe+2Fe3＋=3Fe2＋，B以后发生Fe+2H+=Fe2＋+H2↑；开始时产生的气体为NO，A错误；AB段发生化合反应，B错误；根据Fe+NO3-+4H+=Fe3＋+NO↑+2H2O反应看出：HNO3—NO关系，生成NO的量=1.12/22.4=0.05mol，所以所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5mol·L－1，C正确；根据电子守恒：最终产物中含有Fe2＋，所以：3×n(NO)+2×n(H2)=2n(Fe),带入数值进行计算：3×0.05+2×（1.68-1.12）/22.4=2n(Fe)，n(Fe)=0.1mol，参加反应铁粉的总质量m2＝5.6g，D,错误；正确选项C。8.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（

）A．该反应为放热反应 B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应只有在加热条件下才能进行参考答案：B生成物的总能量高于反应物的总能量，所以为吸热反应，吸热反应不一定需要加热才能进行。故本题选B。9.下列烷烃进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的是A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3参考答案：D略10.实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的R，则R是

A.O2

B.HCl

C.Cl2

D.NH3参考答案：D11.实验室常用锌与2mol·L-1盐酸溶液制取氢气。下列措施会降低H2产生速率的是（

）A.用锌粉代替锌块B.向该盐酸溶液中加入少量的氯化钠固体(忽略溶液体积变化)C.改用4mol·L-1盐酸溶液D.向该盐酸溶液中加入等体积、等浓度的氯化钠溶液参考答案：DA.用锌粉代替锌块，增大了接触面积，反应速率加快，故A不选；B.向该盐酸溶液中加入少量的氯化钠固体，盐酸的浓度不变，反应速率不变，故B不选；C.改用4mol·L-1盐酸溶液，增大了盐酸的浓度，反应速率加快，故C不选；D.向该盐酸溶液中加入等体积、等浓度的氯化钠溶液，盐酸的浓度减小，反应速率减慢，故D选；故选D。12.无色孔雀石绿（结构简式如图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）。因为具有潜在致癌性，已被禁止用作

鱼药。下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是

A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上B．无色孔雀石绿属于芳香烃C．无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应D．在一定条件下，1mol无色孔雀石绿可以和9mol氢气发生加成反应参考答案：D略13.以下性质的比较中，错误的是（

）A.酸性：H2CO3>H2SiO3>Al(OH)3B.熔点：K>Na>LiC.热稳定性：HF>HCl>H2SD.碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)2参考答案：B【详解】A．元素的非金属性越强，其对应最高价含氧酸的酸性越强，由于元素的非金属性C＞Si＞Al，所以酸性：H2CO3＞H2SiO3＞Al(OH)3，A正确；B．碱金属元素从上到下单质的熔点逐渐降低，则熔点：K＜Na＜Li，B错误；C．元素的非金属性越强，其对应最简单的氢化物越稳定，由于元素的非金属性F＞Cl＞S，所以氢化物的热稳定性：HF＞HCl＞H2S，C正确；D．元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，由于元素的金属性K＞Na＞Mg，所以碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，D正确；答案选B。

14.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42－的物质的量浓度为6mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（

）A．5.6g

B．11.2g C．22.4g

D．33.6g参考答案：C15.下列反应中，属于加成反应的是

A．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

B．CH2=CH2+HCl→CH3—CH2ClC．SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O

D．参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用胆矾（CuSO4·5H2O）配制0.1mol·L－1的CuSO4溶液（1）正确的操作是（

）A、将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中B、称取胆矾25g溶于1L水中C、将25g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1LD、称取16g无水CuSO4溶于1L水中（2）若需配制上述溶液95mL，则需称量胆矾克，需用到的玻璃仪器有

。（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响?（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）①、配制溶液前，容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干

；②、定容时，俯视容量瓶刻度线

；③、摇匀后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线

。参考答案：(1)C

(2)2.5

100ml容量瓶、烧杯、玻璃棒

(3)①无影响

②偏高

③偏低略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为

；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为

，其中含有的氢的原子个数比为

；若二者氢原子数相等，它们的体积比为

。参考答案：1:2；2:1；3:1；2:3略18.（10分）按要求在下列空格中写出下列有机物的有关式子及有关反应方程式并注明反应类型（1）最简单烯烃的电子式：

，（2）相对分子质量最小的有机物结构式：

，（3）食醋中的有机物结构式：

，（4）乙烯与氯化氢反应：方程式：

，反应类型

（5）在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸在60℃反应方程式：

，反应类型

参考答案：略略19.（17分）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过