广东省云浮市蔡扬鸣中学高三化学下学期期末试卷含解析

广东省云浮市蔡扬鸣中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是A.1.00mol

NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B.1.00mol

NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠参考答案：A2.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是A．ⅥA族元素的原子半径越大，越容易得到电子B．IA族与VIIA族元素间能形成离子化合物也能形成共价化合物C．IA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强D．原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表中的ⅡA族参考答案：B解析：A．同族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，所以，ⅥA族元素的原子半径越小，越容易得到电子，错误；B．IA族与VIIA族元素间能形成离子化合物也能形成共价化合物，正确；C．同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，同周期中，IA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强，错误；D．氦位于零族，最外层有2个电子，所以原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表中的ⅡA族是错误的；选B。3.下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是

（

）①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液。A、②③⑤B、①②③C、①②④D、③④⑤参考答案：A略4.某中学一实验小组组装了下列所示实验装置，能达到实验目的的是（

）

参考答案：D略5.（2009·广东卷）我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是（

）A.与互为同位素B.与的质量数相同C.与是同一种核素D.与的核外电子数和中子数均为62参考答案：A与核内质子数相同，中子数不同，是同一元素的不同核素，即同位素关系，所以本题选A。6.在下列装置中（都盛有0.1mol/LH2SO4溶液）Zn片腐蚀最快的是（）A．

B．

C．参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：电化学腐蚀较化学腐蚀快，金属得到保护时，腐蚀较慢，作原电池正极和电解池阴极的金属被保护，腐蚀快慢为：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀．解答：解：A中发生化学腐蚀，B中锌作原电池正极，锌被保护，C中锌作负极，发生电化学腐蚀，加快锌的腐蚀，所以腐蚀速率由快到慢的顺序为C＞A＞B，故选C．点评：本题考查不同条件下金属腐蚀的快慢，明确腐蚀快慢为：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀即可解答，题目难度不大．7.下列操作不能达到目的的是参考答案：B略8.有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是A.原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－

B.不能确定原溶液是否含有K＋、NO3－C.原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝1:1:2D.实验所加的NaOH的浓度为2mol·L－1参考答案：B略9.对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)xC(g)

ΔH＝？，在不同温度及压强(p1、p2)条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是()A．ΔH>0，m＋n>x

B．ΔH>0，m＋n<xC．ΔH<0，m＋n<x

D．ΔH<0，m＋n>x参考答案：D略10.向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。淀粉KI溶液中通入SO2气体，溶液无明显变化。则下列分析中正确的是

A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2

B．滴加KI溶液时，转移2mole-时生成1mol白色沉淀

C．通入SO2时，SO2与I—反应，I—作还原剂D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2参考答案：D略11.下列实验能成功的是 ①用灼烧法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体②用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末③用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液④用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液A.全部

B.①②④ C.②③④ D.①②③参考答案：D12.2008年北京奥运会的国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE，该材料的结构简式为[

CH2—CH2—CF2—CF2

]n，下列说法正确的是

（）

A．合成ETFE的反应为缩聚反应

B．ETFE材料具有固定且较高的熔点

C．合成ETFE材料的单体为四氟乙烯和乙烯

D．ETFE分子与乙烯属于同系物参考答案：答案：B13.下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+

B.CO2+H2OHCO3-+H+C.CO32-+H2OHCO3-+OH-

D.HS-+H2OS2-+H3O+参考答案：C略14.在水溶液中，YO3n-和S2-发生如下反应：YO3n-

+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O，则YO3n-中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为

A．+4、6

B．+7、7

C．+5、7

D．+5、5参考答案：C略15.下列叙述中正确的是A．CO2分子内含有极性键，所以CO2分子是极性分子B．分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键C．气态氢化物的稳定性：NH3＞PH3＞AsH3D．某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素一定被还原参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.．（15分）绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：查询资料，得有关物质的数据如下表：25℃时饱和H2S溶液SnS沉淀完全FeS开始沉淀FeS沉淀完全pH3.91.63.05.5（1）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是

；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是

。（2）析出的FeSO4·7H2O晶体通过如右图所示装置与母液分离。制作过滤器时，选择比布氏漏斗内径（选填“略大”、“略小”、“等大”）的滤纸，同时要求滤纸能。在减压过滤中，先用法转移溶液，（选填“开大”、“关小”）水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀。洗涤晶体时，应先（选填“开大”、“关小”、“关闭”）水龙头，用冰水淋洗，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②

。（3）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③

，④称量，⑤重复②~④至恒重，⑥计算。请补充完整步骤③，步骤③需要在干燥器中进行，理由是

。（4）绿矾晶体中Fe2+含量的测定可用酸性KMnO4标准溶液滴定。①准确称量4.0g绿矾晶体样品，于250mL锥形瓶中，加入25mL2mol·L-1的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至40~50℃。②向此溶液中加入2gZn粉和5mL2mol·L-1的H2SO4溶液，煮沸约10min。用KSCN溶液在点滴板上检验点滴液，若溶液不立刻变红，则进行步骤③，如果立刻变红，则应继续煮沸几分钟。③将滤液过滤至另一个锥形瓶中，用10mL1mol·L-1的H2SO4溶液洗涤锥形瓶，将全部Fe2+转移入锥形瓶中。用0.2mol·L-1标准KMnO4溶液滴定至溶液出现微红色即为终点，读出消耗液体体积10.00mL。（i）下列关于滴定过程中操作正确的是

。A．滴定管用蒸馏水洗涤后，即可装入标准溶液B．KMnO4溶液置于酸式滴定管中，装液后，把滴定管夹在滴定管夹上，轻轻转动活塞，放出少量标准溶液，使尖嘴充满标准溶液C．本实验不需要指示剂。滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色，立即记录此时的体积D．接近终点时，需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴（ii）产品中Fe2+的质量分数为

。参考答案：（1）除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2＋被氧化（2分）防止Fe2＋离子生成沉淀（1分）（2）略小将全部小孔盖住倾析开大关小降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗（每空1分，共6分）（3）冷却（1分）防止吸水（1分）（4）（i）B（1分）（ii）14%（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某同学从资料上查到以下反应A、B为中学常见单质，AO2、BO2是能使澄清石灰水变浑浊的气体。回答下列问题：（1）元素A、B可形成化合物AB2，则A元素的原子结构示意图为

，

AB2中的化学键是

（2）若反应中A和B的质量比为3：4，则n（KClO3）：n（AO2）=

（3）已知：写出AB2（l）在O2中完全燃烧的热化学方程式为

参考答案：（1），（极性）共价键

（2）1:1（3）AB2(l)+3O2(g)=2BO2(g)+AO2(g)

△H=-1076.8kj/mol【Ks5u解析】（1）A、B为中学常见单质，AO2、BO2是能使澄清石灰水变浑浊的气体。它们分别是二氧化碳和二氧化硫，元素A、B可形成化合物AB2则A是C，B是S,则A元素的原子结构示意图为,非金属元素原子形成共价键，AB2中的化学键是共价键;(2)若反应中A为C和B为S的质量比为3：4，物质的量之比=(3÷12):(4÷32)=2：1；依据原子守恒配平化学方程式得到；2KClO3+2C+S=2KCl+2CO2+SO2，得到n（KClO3）：n（CO2）=1：1;(3)根据盖斯定律，①+②×2-③得反应热为-1076.8kJ/mol，所以AB2（l）在O2中完全燃烧的热化学方程式为AB2(l)+3O2(g)=2BO2(g)+AO2(g)

△H=-1076.8kJ/mol。18.（12分）锂被誉为“高能金属”。工业上用硫酸与β-锂辉矿（LiAlSi2O6和少量钙镁杂质）在一定条件下反应生成Li2SO4（以及MgSO4、硅铝化合物等物质），进而制备金属锂，其生产流程如下：（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：

▲

。

（2）沉淀X主要成分为CaCO3和

▲

。（3）写出盐酸与Li2CO3反应的离子方程式：

▲

。（4）写出电解熔融LiCl时阴极的电极反应式：

▲

。（5）流程中两次使用了Na2CO3溶液，试说明前后浓度不同的原因：前者是

▲

；后者是

▲

。参考答案：（12分）（1）Li2O·Al2O3·4SiO2（2分）（2）Mg(OH)2（2分）（3）Li2CO3+2H＋＝2Li＋+H2O+CO2↑（2分）（4）Li＋+e－＝Li（2分）（5）浓度过大会使部分Li+沉淀（2分）此时浓度大则有利于Li2CO3沉淀的生成（2分，其他合理答案均可）略19.在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。 完成下列填空：33．写出上述制备小苏打的化学方程式。 ___________________________________________________________________34．滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：①通入氨，冷却、加食盐，过滤②不通氨，冷却、加食盐，过滤 对两种方法的评价正确的是_____________。（选填编号）a．①析出的氯化铵纯度更高

b．②析出的氯化铵纯度更高c．①的滤液可直接循环使用

d．②的滤液可直接循环使用35．提取的NH4Cl中含有少量Fe2＋、SO42―。将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。加热至沸的目的是_____________________________________