广东省中山市龙山中学2023年高一化学期末试卷含解析

广东省中山市龙山中学2023年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子反应方程式正确的是①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O②碳酸镁与稀硫酸：MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+③醋酸与大理石：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓⑤向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+⑥Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OA.①②③④⑥

B.②③④⑥

C.②③④

D.①③④⑤参考答案：B①烧碱过量，Ca2+与HCO3-的化学计量数之比为1:2，正确离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，错误；②MgCO3微溶于水以化学式保留，硫酸为强酸改成离子，正确；③醋酸为弱酸以化学式保留，CaCO3难溶于水以化学式保留，正确；④SO42-刚好完全沉淀时反应的化学方程式为：NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+H2O+NaOH，离子方程式为：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓，正确；⑤Na2SiO3应改成离子形式，正确的离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，错误；⑥H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，自身被还原成H2O，正确；正确的有②③④⑥，答案选B。点睛：离子方程式常见的错误：（1）不符合客观事实；（2）拆分不正确，易溶于水、易电离的物质拆成离子，其余物质以化学式保留；（3）漏写部分离子反应；（4）“↓”、“↑”、“=”、“”等符号使用错误；（5）不符合量比要求；（6）离子方程式不平，原子不守恒、电荷不守恒。2.现代科技将

涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是Ａ．84Ｂ．41Ｃ．125

D．209参考答案：B略3.向下列四个完全相同的气球中分别充入等质量的相应气体,最有可能炸裂的气球是(

)A.

B.C.

D.参考答案：A根据n=，等质量的气体，气体的物质的量与摩尔质量成反比，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，因此同温同压下，等质量的气体，气体的体积与摩尔质量成反比，即摩尔质量越小，气体的体积越大，气球越容易炸裂，在氢气、二氧化碳、氮气、空气四种气体中氢气的摩尔质量最小，气球最容易炸裂，故选A。4.ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，其中Na2SO3被氧化为Na2SO4。在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为

（

）A．1︰1

B．2︰1

C．1︰2

D．2︰3

参考答案：B略5.用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，为加快生成氢气的速率，下列措施不适宜的是A．对该反应体系加热

B．加入硝酸铜固体C．改用粗锌

D．不用锌片，改用锌粉参考答案：B略6.下列不属于取代反应的是A.乙烯与溴水反应B.苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热并保持55℃～60℃C.乙烷在光照条件下与氯气发生反应D.甲烷在光照条件下与氯气发生反应参考答案：AA.乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，不属于取代反应，A正确；B.苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热并保持55℃～60℃发生硝化反应，属于取代反应，B错误；C.乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，C错误；D.甲烷在光照条件下与氯气发生取代反应，D错误，答案选A。点睛：掌握常见有机物的结构和性质、常见有机反应类型的含义是解答的关键，有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，烷烃的代表性质是取代反应，烯烃主要是发生加成反应、加聚反应和氧化反应。7.下列说法正确的是A．电解饱和食盐水可制得金属钠和氯气B．通过化学反应从海水中可提取氯化钠、溴、碘等物质C．为了增强高锰酸钾溶液的氧化性可用盐酸酸化D．ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，除用于杀菌消毒外，还广泛用于环保、漂白、除臭等方面。参考答案：D8.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（

）A.烧碱、液态氧、碘酒

B.生石灰、熟石灰、白磷C.干冰、铜、氯化氢

D.空气、氮气、胆矾参考答案：A略9.下列物质属于纯净物的是

A、液氯

B、漂白粉

C、氨水

D、盐酸参考答案：A略10.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（

）参考答案：D略11.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是A．X可能是第二周期非金属元素

B．X可能是第三周期金属元素C．Y可能与X同主族

D．Y一定是金属元素参考答案：C略12.从本质上讲，工业上冶炼金属的反应一定都属于A．氧化还原反应

B．置换反应C．分解反应

D．复分解反应参考答案：A略13.分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是A.氧化铜、木炭

B.碳酸钙、碳酸钠C.氯化铁、氯化钠

D.乙醇、水参考答案：B略14.(不定项)把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1，同时生成1molD，下列叙述中错误的是：A.x=4B.达到平衡状态时A的转化率为50%C.5s内B的反应速率v(B)＝0.05mol/(L·s)D.达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为5:6参考答案：BDD．

3A(g)+B(g)4C(g)+2D(g)

开始

2.5

2.5

0

0

转化

1.5

0.5

2

1

平衡

1

2

2

1达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为=6:5，故D错误；答案为BD。

15.某元素离子Am-的核内有n个中子，核外有x个电子。该元素原子的质量数为（

）A.x-n+m

B.x+m+n

C.m+n-xD.x-m+n参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用铜片、锌片和200mL稀H2SO4等组成原电池（如右图）。若整个实验过程有6．5g锌溶解，此时H2SO4恰好全部用完。回答下列问题：写出正极的电极反应式

，正极发生的现象是

，负极的电极反应式为

。（2）试计算：铜片上共放出

L气体（标准状况），整个实验过程转移电子

mol，稀硫酸的物质的量浓度为

mol／L。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一个容积为500mL的密闭容器中，通入5molSO2和3molO2,在一定温度压强下，发生如下反应2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）

经5分钟后达到平衡状态。若此时测得SO3蒸气的物质的量浓度为8mol.L-1，（1）以O2的物质的量浓度表示的该反应的速率

（2）

平衡时SO2的浓度。参考答案：

0.8mol.L-1.min-1

2