广东省中山市五桂山学校2022年高一化学上学期期末试题含解析

广东省中山市五桂山学校2022年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是A、硝酸浓度越大，反应消耗的硝酸越少B、硝酸浓度不同，生成Cu（NO3）2的物质的量不同C、硝酸浓度越大，产生的气体越少D、两者少排水法收集到的气体体积相等参考答案：D2.标准状况下，若vL氢气含有的氢分子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．mol﹣1

B．mol﹣1

C．mol﹣1

D．mol﹣1参考答案：A考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析:根据n=计算氢气的物质的量，再根据N=nNA计算阿伏加德罗常数．解答：标准状况下，VL的物质的量为=mol，含有氢气分子数目为N，则：mol×NA=N，解得，NA=mol﹣1，故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．3.为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（）A．浓盐酸 B．浓硝酸

C．浓硫酸 D．浓氢氧化钠溶液参考答案：D【考点】铝的化学性质．【分析】根据铝能与碱反应，而铁不反应，则向粉末中足量加入浓氢氧化钠溶液，反应后过滤即可得到纯净的铁粉．【解答】解：A、因Fe、Al都与浓盐酸反应，则不能用来除杂，故A错误；B、因Fe、Al都与浓硝酸反应，且常温下都发生钝化，则不能用来除杂，故B错误；C、因Fe、Al都与浓硫酸反应，且常温下都发生钝化，则不能用来除杂，故C错误；D、因Fe不与氢氧化钠溶液反应，但Al能与氢氧化钠溶液反应，则可以利用浓氢氧化钠溶液除去铁粉中的少量铝粉，故D正确；故选D．4.下列说法正确的是

A．不需要加热的化学反应都是放热反应

B．中和反应都是放热反应

C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置

D．水力发电是将化学能转化为电能的过程参考答案：B5.下列递变情况中不正确的是

A.

Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次增多B.

Si、P、S、Cl的最高正价依次升高C.

C、N、O、F原子半径依次增大

D.

Li、Na、K、Rb金属性依次增强参考答案：C6.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（

）A.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

B.加热

C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用铁片，改用铁粉参考答案：A略7.已知在1×105

Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,则下列热化学方程式正确的是

A．2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)

△H＝+484kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

△H＝－484kJ·mol-1C．H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(g)

△H＝+242kJ·mol-1D．H2O(g)==H2(g)＋1/2O2(g)

△H＝+242kJ·mol-1参考答案：D略8.已知1gH2完全燃烧生成水蒸气放出热量121kJ，且O2中1molO===O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中形成1molH—O键时放出热量463kJ，则H2中1molH—H键断裂时吸收的热量为

A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ参考答案：C略9.下列说法不正确的是A、“西气东输”就是将新疆等地的天然气通过管道输到长江三角洲B、乙烯和苯是来自石油和煤的两种有机物，它们都能发生加成反应C、糖类、油脂和蛋白质是基本营养物质，它们都是天然高分子化合物D、乙烯和氯乙烯都可以通过加成聚合反应得到高分子材料参考答案：C略10.下列各组中顺序的排列不正确的是A.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

B.稳定性：HF＞H2O＞H2SC.碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

D.熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF*ks*5*u参考答案：D略11.关于反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，下列说法错误的是

（

）A．氧化剂和还原剂的质量比为2：1

B．氧化产物是HNO3，还原产物是NOC．每3molNO2参加反应，必有2mol电子发生转移

D．氧化剂和还原剂都是NO2参考答案：A12.下列物质的鉴别方法是运用化学方法且正确的是A.用NaOH溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液B.用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液C.用澄清石灰水鉴别SO2和CO2两种气体D.利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液参考答案：B【详解】A.碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水，没有明显实验现象，不能鉴别，故A错误；B.FeCl3溶液遇KSCN时为血红色，则可用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液，鉴别方法利用了FeCl3的化学性质，属于化学方法，故B正确；C.SO2和CO2两种无色气体都能使澄清石灰水变浑浊，则无法鉴别，故C错误；D.溶液不能产生丁达尔效应，胶体是可以的，据此可以判别溶液和胶体，丁达尔效应为物理变化，不属于化学方法，故D错误。故选B。【点睛】该题需要明确的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。13.下列叙述不正确的是（

）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na+O2═Na2O2B．4.6gNa与O2完全反应，生成7g产物时失去电子的物质的量为0.2molC．Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H+═2Na++H2↑D．将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出参考答案：A考点：钠的化学性质．分析：A、钠在通常条件下反应生成氧化钠；B、依据质量换算物质的量，结合钠与氧气反应时钠与电子的关系来解答；C、Na与稀硫酸反应生成硫酸钠和氢气；D、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀．解答：解：A、钠在通常条件下反应生成氧化钠，点燃条件生成过氧化钠，故A错误；B、4.6gNa的物质的为0.2mol，钠与氧气反应时1个钠转移1个电子，所以失去电子的物质的量为0.2mol，故B正确；C、Na与稀硫酸反应生成硫酸钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H+═2Na++H2↑，故C正确；D、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，将少量Na投入到CuS04溶液中，既有沉淀生成又有气体放出，故D正确；故选A．点评：本题考查物质性质的分析应用，反应条件和原理的判断，金属钠性质的分析应用是解题关键，题目较简单14.20．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是

（

）A．Z一定是活泼的金属元素B．Z的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性

参考答案：BD15.

进行化学实验时必须注意安全，下列操作错误的是A.不慎将酸溅到眼睛中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B.配制硫酸溶液时，首先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸C.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液D.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）下图是研究铜与浓硫酸的反应装置：

（1）A试管中发生反应的化学方程式为

。

（2）反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为

。

（3）C试管口浸有NaOH溶液的棉团作用是

。（4）实验结束后，证明A试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是

。

（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。资料1

附表铜与浓硫酸反应产生黑色物质的相关性质资料2X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。

仅由上述资料可得出的正确结论是

。

a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个

b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质

c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15mol·L

d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失参考答案：（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

（2分）

（2）溶液由红色变成无色（2分）

（3）吸收Cl2和SO2，防止污染空气（2分）

（4）向上拉铜丝，终止反应，冷却后，将A中溶液慢慢倒入盛有少量水的烧杯（试管）里，观察溶液颜色是否为蓝色。（2分）

（5）abd（2分，错选不给分，漏选给1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）分别称取质量为m1g的NaHCO3和NaOH的固体混合物样品两份，置于密闭容器中，在300℃条件下充分加热，排

尽气体后，测得剩余固体质量为m2

g

。小林和小芳两同学对加热后的剩余固体进行研究，为研究方便，令，两同学分别作了如下分析和实验：（1）小林作了如下分析：①

该过程中涉及到的主要化学反应有多个，请你写出相应的化学方程式：

、

（写出二个即可）②

a的取值范围

当

时，剩余固体的成分为

（填化学式）

当

时，剩余固体的成分为

（填化学式）③

若m1=58.4，m2=56.6，则原固体中NaHCO3

g，NaOH

g

（2）小芳同学取一定质量的剩余固体配成500mL的溶液，逐滴滴入0.5mol/L的硫酸产生的气体与所加硫酸体积的关系如图所示，则该剩余固体的质量为

g参考答案：（1）(2分)①NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

2NaHCO3

△

Na2CO3+H2O+CO2↑

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

(只要写对二个给2分，只写一个给1分)②

(2分)

；

Na2CO3(1分)；Na2CO3、NaOH

(写全给1分，其他不给分)

8.4g(2分)

50g(2分)

（2）解：由图可知，剩余固体为NaOH0.1mol，Na2CO3

0.2mol剩余固体的质量=(21.2+4.0)=25.2g（4分)

18.

取50.00g某质量分数浓度的NaOH溶液，向其中通入二氧化碳气体后，再

向溶液中逐滴滴入18.25