无机推断的解题题眼分析

无机推断的解题题眼题眼一：常见气体单质气体：h2、o2、n2、Cl2（黄绿色）、f2（淡黄绿色）气态氢化物：NH3（无色有刺激性气味，易液化，极易溶于水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，遇到HCl形成白烟）HCl（无色有刺激性气味，极易溶于水，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，在空气中形成白雾，遇到NH3形成白烟）H2S（无色有臭鸡蛋气味，蛋白质腐败的产物，能溶于水，能使湿润的醋酸铅试纸变黑）八、、/非金属气态氧化物：CO、CO2（直线型非极性分子）、NO（遇到空气变红棕色）、no2（红棕色，加压、降温会转变成无色n2o4）、SO2（无色、有刺激性气味、能使品红溶液褪色）6，固态氧化物：SO3（无色晶体、易挥发）、P2O5（白色固体、易吸湿，常用作干燥剂）、SiO2（不溶于水、不溶于普通酸的高熔点固体，但溶于氢氟酸和强碱溶液）7.气态卤代烃：一氯甲烷（CH3Cl）、氯乙烯（CH2二CHCl）；气态醛：甲醛（HCHO）题眼二：气体溶解性归纳：难溶于水的：h2、n2、co、no、ch4、c2h4；微溶于水的：o2、C2H2；能溶于水的：Cl2（1:1）、H2S（1:2.6）、SO2（1:40）；极易溶于水的：NH3（1:700）、HCl（1:500）sHF、HBr、HI。题眼三：常见液态物质无机物：液漠Br2、水（H20）、过氧化氢（H2O2）、二硫化碳（CS2）、三氯化磷（PCl3）常见液态有机物：一般5个碳原子以上的低级烃；除一氯甲烷、氯乙烯之外的低级卤代烃；低级醇；除甲醛之外的低级醛；低级羧酸；低级酯。题眼四：常见物质的颜色红色：Fe（SCN）3（红色溶液）；Cu2O（红色固体）；Fe2O3（红棕色固体）；液漠（深红棕色）；Fe（OH）3（红褐色固体）；Cu（紫红色固体）；漠蒸气、NO2（红棕色）紫色：Fe3+与苯酚反应产物（紫色）；I2（有金属光泽紫黑色固体）KMnO4固体（紫黑色）；MnO4-（紫红色溶液）钾的焰色反应（紫色）I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色）橙色：漠水（橙色）K2Cr2O7溶液（橙色）黄色：AgI（黄色固体）；AgBr（淡黄色固体）；Na2O2（淡黄色固体）；S（黄色固体）；I2的水溶液（黄色）；Na的焰色反应（黄色）；工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+）；Fe3+的水溶液（黄色）；久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2）；绿色：Cu2（OH）2CO3（绿色固体）；Fe2+的水溶液（浅绿色）；FeSO47H2O（绿矶）；Cl2、氯水（黄绿色）；CuCl2的浓溶液（蓝绿色）；棕色：FeCl3固体（棕黄色）；CuCl2固体（棕色）蓝色:Cu（OH）2、CuSO45H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）;淀粉遇I2变蓝色；Cu（OH）2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）；黑色：FeO；Fe3O4；FeS；CuO；CuS；Cu2S；MnO2；C粉；Ag2S；Ag2O；PbS。白色：常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体、晶体很多）：AgCl；Ag2CO3；AgSO；AgSO；BaSO.；BaSO；BaCO；CaCO；MgO；Mg（OHk；MgCO；Fe（OHk；AgOH;PCl5;SO3;三漠苯酚；铵盐（白色固体或无色晶体）；Fe（OH）2沉淀在空气中的现象：白色-（迅速）灰绿色-（最终）红褐色题眼五：根据框图中同一元素化合价的变化为主线，即A-B-C-……型归纳TOC\o"1-5"\h\zOjOi OjOjOj 0；C*CO*CO；HS*S*SO*SO(HSO)；NH(N)*NO*NO匕 匕 匕 。 匕 。匕 匕02o2 o2—HNO-NaNaONaO-Fe^Fe2+^Fe(OH) Fe(OH)-Fe^Fe2+^IIIH37,75 INVJ2 IVVJ22/'J1J2+，Jy，，/2 ，Jy，，/3/,JIJ2+Fe3+；0； 0； 0； 0；CH=CH~~CHCHOCHCOOH；CHCHOHCHCHOCHCOOH匕 匕 。 。 。 匕 。 。题眼六：根据化学反应形式（1）根据置换反应"单质+化合物二新的单质+新的化合物"进行推理㈠金属置换金属铝热反应：需高温条件才能引发反应的发生，通常用来冶炼一些高熔点金属。如：高温 高温2Al+FeO AlO+2Fe；8Al+3FeO4AlO+9Feee；^~jiee匕'J 匕'J 'J 匕。㈡金属置换非金属金属与水反应置换出H22Na+2H2O==2Na++2OH-+HJ（非常活泼的金属在常温下与H2O反应）占燃金属与非氧化性酸（或氧化物）反应2Al+6H+==2Al3++3H2T；2Mg+CO广2MgO+C㈢.非金属置换非金属非金属单质作氧化剂的如：2F2+2H2O==4HF+O2；2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2；点燃2+H2S==2H++2X-+S1（X2uCl?、Bq、弓）；2H?S+O2（不足） 2S+2H?O（H?S在空气中不完全燃烧）2H2S+O2==2S1+2H2O（氢硫酸久置于空气中变质）高温②非金属单质作还原剂的如：c+h2o—co+h2（工业上生产水煤气的反应）Si+4HF==SiF4（易挥发）+2HJ㈣.非金属置换金属高温如：2CuO+C—2Cu+COJ根据反应"化合物+化合物二单质+化合物"进行推理，常见的该类型反应有：2NaO+2HO==4NaOH+OT2NaO+2CO==2NaCO+O匕匕 匕 匕 匕匕 匕 匕 。 匕2H2S+SO2==3S1+2H2O全 AKClO3+6HCl(浓)—KCl+3Cl2T+3H2O MnO2+4HC1(浓)—MnCl2+Cl2T+2H2O根据反应"一种物质三种物质"进行推理，常见该类型的反应有：2KMnO—KMnO+MnO+OT NHHCO—NHT+COT+HO・、・▼・・・a▼a・▼・・・cC‘ *"1*A*1 ■1T* C'■■,C匕 匕 匕 。 。 匕 匕A A(NH^C^~2NHT+COT+HO NHHS^~NHT+SOT+HO根据反应"化合物+单质二二化合物+化合物+......"，常见该类型的反应有：NaSO+CL+HO==NaSO+2HCl(或Br) C+4HNO(浓)〜COJ+4NO」+2H2OCu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O题眼七：根据常见反应的特征现象。两种物质反应既有沉淀又有气体生成的双水解：主要指Al3+、Fe3+与CO32-、HCO3-等之间的双水解Ba(OH)2和(NH4)2SO4生成氨气和硫酸钡沉淀遇水能放出气体的Li、Na、K、Ca、Ba、Mg(M、Fe(高温)［氢后面的金属不跟水反应］Na2O2、NaH、CaC2、Al2S3、Mg3N2加碱能产生气体的：Al、Si、NH4+加酸有沉淀生成的：如SiO32-、AlO2-、S2O32-无机推断题的突破方法解决推断题的一般流程是：整体浏览、寻找突破；由点到面、广泛联系；大胆假设、验证确认；明确要求、规范解答。解题的关键是仔细审题，依据物质的特征来寻找突破口，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。常用的突破方法主要有以下几种。依据元素或物质的特征数据突破，常用的有：在地壳中含量最多的元素是氧；(2)在地壳中含量最多的金属元素是铝；组成化合物种类最多的元素是碳；(4)相对分子质量最小的单质是氢气；日常生活中应用最广泛的金属是铁。依据物质的特性突破，常用的有：使淀粉变蓝的是I2；(2)能使铁、铝钝化的是冷的浓硫酸或浓硝酸；能与SiO2反应而能雕刻玻璃的是氢氟酸；能使品红溶液褪色，褪色后的溶液受热后恢复红色的是二氧化硫；遇SCN-溶液变红色的是Fe3+；在放电的条件下与氧气化合生成NO的是氮气；能与水剧烈反应生成氧气的气体是F2；黄绿色气体是Cl2,红褐色沉淀是Fe(OH)3，能与水反应放出气体的淡黄色粉末是Na2O2。依据物质的特殊用途突破，常用的有:⑴可作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂的是Na2O2;可用于杀菌、消毒、漂白的物质主要有Cl2、NaClO和漂白粉等；可用作半导体材料、太阳能电池的是晶体硅；用于制造光导纤维的是SiO2;可用于治疗胃酸过多的物质是NaHCO3、Al(OH)3等；可用于制造发酵粉的是NaHCO3；可用作钡餐的是BaSO4；可用于焊接钢轨、冶炼难熔金属的是铝热剂；⑼可用作感光材料的是AgBr；依据特殊现象突破，常用的有：燃烧时产生苍白色火焰的是氢气在氯气中燃烧；灼烧时火焰呈黄色的是含钠元素的物质；灼烧时火焰呈紫色(透过蓝色钻玻璃)的是含钾元素的物质；在空气中迅速由无色变红棕色的气体是NO；白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的是Fe(OH)2转化为Fe(OH)3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是NH3；使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的是CO2、SO2；加入NaOH溶液先产生白色沉淀后沉淀溶解的溶液中含有Al3+。根据限定条件和解题经验突破，常用的有：⑴"常见金属"往往是铁或铝；⑵"常见气体单质"往往是h2、n2、o2、Cl2；"常用的溶剂"往往是H2O;"常温常压下为液态”的往往是H2O;"能与过量HNO3反应"则意味着某元素有变价；"与浓酸反应"的物质往往是铜、碳、MnO2等；“电解"生成三种物质的往往为NaCl溶液或CuSO4溶液或AgNO3溶液；"电解”生成两种物质的往往是电解水型的溶液，生成的两种物质为氢气和氧气。熔融电解往往是电解Al2O3sNaCl或MgCl2。无机物间的特殊转化关系f直线连续转化型A——B—Lc1.氧化还原反应型NH3(或NS 或NH3~C虹*'-—ndH2S(或S^eS2)-(^SO2-(^SO3^1S-,^S-Q^SO2C-°^CO CO?或Q』一J J。。Na-^可驻曰q-Naz〔&A非氧化还晾反应型(IJNaOH-^^NazCO^-^^NaHCO^NaOII-sa^NazSO3-sn^5allSO3Na2CO3J1IC1*NaITCO3-EIC1*CO2AF十11U^AI(OH)3-QH：*A1O^变形了OH」逐二A1OT业已A1(OH)3(s)aio2卫匚Ai(on)3 '变形］H十ASAP十&°aai(OH)3二、三角型转化三、交叉型转化关系NaOHNaHCO?NaaONMg ►Na^CO?2.氮及其重要化合物间的转化:3.钠及其重要化合物间的转化:HNO,4■非金属单质置州E金属单质(1炯+2皿。=4心+6(2)2C十藏Lsi十ECOt(J)CIII2O=S^=COIHl(4)211,ISiCkJ^Si-l-^ICl土同主故元素单味目的,摸何F计印皿=九勤IC1I1.何F计