溶解度曲线的应用(含答案)

第8页共8页溶解度曲线的应用一、单选题(共10道，每道10分)1.图甲是A物质的溶解度曲线，图乙烧杯中盛有t℃时A物质的饱和溶液，溶液质量

为100g，下列叙述中错误的是()

A.A物质的溶解度随温度的升高而增大

B.升高温度，图乙烧杯中饱和溶液变成不饱和溶液

C.在t℃时，恒温蒸发烧杯中的水分有晶体析出

D.在t℃时，图乙烧杯溶液中A物质的质量为ag

答案：D解题思路：A．由A物质溶解度曲线的变化趋势可知，A物质的溶解度随温度的升高而增大，A正确；

B．A物质的溶解度随温度的升高而增大，升高温度可使饱和溶液变成不饱和溶液，B正确；

C．t℃时，烧杯中所盛的是A物质的饱和溶液，恒温蒸发烧杯中的水分后，溶剂减少，有晶体析出，C正确；

D．在t℃时，A物质的溶解度为ag，即100g水中恰好溶解agA达到饱和，所形成的溶液的质量为（100+a）g，则100gA物质的饱和溶液中A物质的质量肯定小于ag，D错误。

故选D。试题难度：三颗星知识点：溶解度曲线的应用

2.如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是()

A.在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

B.在t1℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均能形成饱和溶液

C.在t2℃时，N点表示乙物质的不饱和溶液

D.M点和N点表示的甲溶液中溶质质量分数相等

答案：C解题思路：A．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交，说明两物质在该温度下溶解度相等，均为25g，A正确；

B．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度均为25g，即100g水中最多溶解甲、乙25g，各30g分别加入100g水中，均不能完全溶解，有固体剩余，所形成溶液均为饱和溶液，B正确；

C．溶解度曲线上的点对应的必然是该物质在该温度下的饱和溶液，曲线下方的点表示该物质在该温度下的不饱和溶液，曲线上方的点表示该物质在该温度下的饱和溶液且加入的固体没有完全溶解，在t2℃时，N点在乙溶解度曲线的上方，表示乙物质的饱和溶液，C错误；

D．M点在溶解度曲线上，表示甲在t1℃下的饱和溶液（溶剂质量100g，溶质质量25g），N点在甲溶解度曲线的下方，表示甲在t2℃下的不饱和溶液（溶剂质量100g，溶质质量25g），M点和N点表示的甲溶液中溶剂和溶质质量均相等，溶质质量分数相等，D正确。

故选C。

试题难度：三颗星知识点：溶解度曲线的应用

3.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。在t2℃时分别向盛有100g水的烧杯中加入wg甲和wg乙，充分搅拌，将混合物的温度降低到t1℃。下列说法正确的是()

A.t2℃时，甲物质的溶液为饱和溶液，乙物质的溶液为不饱和溶液

B.温度降低到t1℃时，得到甲的饱和溶液

C.温度降低到t1℃时，得到乙的不饱和溶液

D.温度降低到t1℃时，甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数

答案：C解题思路：在t2℃时，甲的溶解度大于wg，乙的溶解度为wg。分别向盛有100g水的烧杯中加入wg甲和wg乙，充分搅拌，甲全部溶解，所形成溶液为不饱和溶液，乙恰好全部溶解，所形成溶液为饱和溶液。

在t1℃时，甲、乙的溶解度均大于wg。

将混合物的温度降低到t1℃，甲仍为不饱和溶液，乙由饱和溶液变为不饱和溶液。

A．由上述分析可知，A错误；

B．由上述分析可知，B错误；

C．由上述分析可知，C正确；

D．温度降低到t1℃时，甲、乙所形成的溶液均为不饱和溶液，溶剂质量均为100g，溶质质量均为wg，溶质质量分数相等，D错误。

故选C。

试题难度：三颗星知识点：溶解度曲线的应用

4.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是()

A.t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲

B.将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等

C.t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可以用升高温度的方法

D.甲物质的饱和溶液中含有少量乙，可采用蒸发溶剂的方法分离提纯甲

答案：B解题思路：A．t1℃时，甲的溶解度为20g，即100g水中溶解20g甲恰好达到饱和，所形成溶液的质量为120g，则60g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲，A错误；

B．t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，即甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量分数相等，将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃，甲、乙两物质的溶解度均增大，溶解能力增强，但溶剂、溶质的量均不变，故两种溶液中溶质的质量分数不变，仍相等，B正确；

C．乙的溶解度随温度的升高而增大，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可以用降低温度的方法，C错误；

D．降温结晶（冷却热饱和溶液结晶）：适用于溶解度受温度影响较大的物质；

蒸发结晶（蒸发溶剂结晶）：适用于溶解度受温度影响较小的物质。甲物质的饱和溶液中含有少量乙，要提纯甲，甲的溶解度受温度影响较大，故可采用降温结晶的方法，D错误。

故选B。

试题难度：三颗星知识点：溶解度曲线的应用

5.根据如图所示的溶解度曲线（A、B都为固态物质），判断下列说法正确的是()

A.t1℃时，A和B饱和溶液的质量分数都为30%

B.t3℃时，A的溶解度比B大，故A溶液的溶质质量分数也一定比B溶液大

C.B的浓溶液的溶质质量分数一定比A的稀溶液大

D.把c点对应A的溶液降温至t2℃可得A的饱和溶液，继续降温可析出A晶体

答案：D解题思路：A．t1℃时，A、B两物质的溶解度相等，即两种物质饱和溶液中溶质质量分数相等，30gA或B加入到100g水中恰好达到饱和，溶质的质量分数为23.6%，A错误；

B．t3℃时，A的溶解度大于B，即A物质饱和溶液的溶质质量分数大于B物质饱和溶液的溶质质量分数，若不确定溶液是否饱和，则无法判断溶质质量分数的大小，B错误；

C．没有说明温度，无法比较B的浓溶液与A的稀溶液的溶质质量分数的大小，C错误；

D．c点表示A在t3℃时的不饱和溶液（溶剂质量为100g，溶质质量为50g），t2℃时，A的溶解度为50g，把c点对应A的溶液降温至t2℃恰好得到A的饱和溶液，继续降温溶解度小于50g，可析出A晶体，D正确。

故选D。

试题难度：三颗星知识点：溶解度曲线的应用

6.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列有关说法错误的是()

A.丙物质的溶解度随温度的升高而减小

B.T1℃时三种物质的饱和溶液中，甲的溶质质量分数最大

C.P点表示T2℃时甲、乙两物质的溶解度相等，均为50g

D.保持溶质质量分数不变的情况下，使处于Q点的甲溶液达到饱和状态应采取降温的方法

答案：B解题思路：A．根据溶解度曲线的变化趋势可知，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，A正确；

B．T1℃时三种物质的溶解度关系为乙>甲=丙，则三种物质饱和溶液中溶质质量分数的关系为乙>甲=丙，乙的溶质质量分数最大，B错误；

C．P点甲、乙两物质溶解度曲线相交，表示T2℃时甲、乙两物质的溶解度相等，均为50g，C正确；

D．甲的溶解度随温度的升高而增大，Q点在甲的溶解度曲线的下方，表示甲的不饱和溶液，保持溶质质量分数不变的情况下，降低温度可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液，D正确。

故选B。

试题难度：三颗星知识点：溶解度曲线的应用

7.a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。取等质量t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃，下列说法不正确的是()

A.原饱和溶液中，溶质的质量分数a>b=c

B.恢复至t2℃时，三种溶质一定都是饱和溶液

C.若继续降温至t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液

D.恢复至t2℃时，析出溶质的质量a>b=c

答案：C解题思路：A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系为a>b=c，则三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系为a>b=c，A正确；

B．饱和溶液蒸发一定量的水后恢复至原温度，一定有晶体析出，所得溶液仍为饱和溶液，故恢复至t2℃时，三种溶质一定都是饱和溶液，B正确；

C．由上述分析可知，蒸发等量水后恢复至t2℃，三种溶质一定都是饱和溶液。a、b的溶解度随温度的降低而减小，继续降温至t1℃，a、b的溶解度均减小，饱和溶液中会析出晶体，仍为饱和溶液；c的溶解度随温度的降低而增大，继续降温至t1℃，溶解度增大，析出的晶体能够继续溶解，但不确定是否能够全部溶解，故无法确定溶液的饱和与否，C错误；

D．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系为a>b=c，即等量的水中最多能溶解溶质的大小关系为a>b=c，a、b、c三种物质的饱和溶液蒸发等量的水，等量的水中溶解的溶质析出，析出溶质的质量大小关系为a>b=c，D正确。

故选C。

试题难度：三颗星知识点：溶解度曲线的应用

8.如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。t3℃时，向等质量两种固体中各加100g水，充分溶解后（温度不变），结果如图2所示，下列说法正确的是()

A.①中固体一定是甲

B.②中溶液一定是不饱和溶液

C.若使①中固体全部溶解，溶质质量分数一定增大

D.①②均降温至t2℃时，②中一定出现晶体

答案：D解题思路：t3℃时，向等质量两种固体中各加100g水，①中固体未完全溶解，②中固体全部溶解，说明①中所加固体的溶解度小于②中所加固体的溶解度。由溶解度曲线可知，t3℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，则①中所加固体为乙，②中所加固体为甲。

A．①中固体为乙。A错误。

B．②中加入甲后固体全部溶解，不确定溶液是否达到饱和。B错误。

C．使①中固体全部溶解，可采用温度不变增加溶剂的方法，若加入的溶剂使剩余固体恰好完全溶解，则溶液仍为该温度下的饱和溶液，温度不变溶解度不变，饱和溶液溶质质量分数不变；若加入的溶剂更多，则溶质质量分数可能会减小。乙的溶解度随温度的升高而增大，使①中固体全部溶解，也可采用升高温度的方法，升高温度溶解度增大，固体可全部溶解，溶质质量增加、溶剂质量不变，溶质质量分数增大。C错误。

D．甲、乙的溶解度均随温度的降低而减小，且t2℃时，甲、乙的溶解度相等，则等质量的水中溶解的甲、乙两固体的质量相等。①降温至t2℃时，乙的溶解度减小，会再有一部分晶体析出，故②中一定也会析出一部分晶体。D正确。

故选D。

试题难度：三颗星知识点：溶解度曲线的应用

9.图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2℃下甲、乙两种物质饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发）。根据图象和有关信息判断，下列说法中错误的是()

A.t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系：甲>乙

B.t2℃时，将等质量甲、乙两种物质制成饱和溶液，所得溶液质量大小关系：甲<乙

C.将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃降至t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等

D.向烧杯内的水中加入一定量NH4NO3固体后，甲溶液的试管中会有固体析出

答案：C解题思路：A．t2℃时，甲、乙两种物质溶解度的关系为甲>乙，则两种物质饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系为甲>乙。A正确。

B．t2℃时，甲、乙两种物质溶解度的关系为甲>乙，即100g水中最多能够溶解的甲、乙两种物质的质量关系为甲>乙，则等质量的甲、乙完全溶解消耗水的质量关系为甲<乙，所得溶液质量大小关系为甲<乙。B正确。

C．甲的溶解度随温度的降低而减小，甲的饱和溶液从t2℃降至t1℃时，有晶体析出，溶液变为t1℃时的饱和溶液；乙的溶解度随温度的降低而增大，乙的饱和溶液从t2℃降至t1℃时，溶解度增大，溶液变为t1℃时的不饱和溶液，但溶质、溶剂的质量均不变，溶质质量分数不变，溶质质量分数等于t2℃时乙的饱和溶液的溶质质量分数。t1℃时甲的溶解度大于t2℃时乙的溶解度，则t1℃时甲的饱和溶液溶质质量分数大于t2℃时乙的饱和溶液溶质质量分数，故两种溶液中溶质质量分数不相等。C错误。

D．NH4NO3固体溶于水吸热，使烧杯中温度降低。甲的溶解度随温度的降低而减小，饱和溶液会继续析出一部分固体；乙的溶解度随温度的降低而增大，乙中溶液变为不饱和溶液。D正确。

故选C。

试题难度：三颗星知识点：溶解度曲线的应用

10.下图（Ⅰ）是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。20℃时，小明进行了如下图（Ⅱ）所示的实验。下列有关说法正确的是()

A.20℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等

B.小明的实验过程中，只有B、D属于饱和溶液

C.D溶液中溶质质量分数为50%

D.若向E中加入100g水，则溶液中溶质的质量分数不变

答案：D解题思路：由溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，20℃时甲的溶解度为30g，40℃时甲的溶解度为50g。

由图（Ⅱ）可知，20℃时向100g水中加入20g甲，固体能够全部溶解，所得溶液A为不饱和溶液（溶质质量为20g）；溶液A继续加入20g甲，固体不能全部溶解，所得溶液B为饱和溶液（溶质质量为30g）；溶液B加热至40℃（溶解度增大为50g），固体全部溶解，所得溶液C为不饱和溶液（溶质质量为40g）；溶液C继续加入20g甲，固体不能全部溶解，所得溶液D为饱和溶液（溶质质量为50g）；溶液D降温至20℃，饱和溶液D中的固体继续析出一部分，所得溶液E为20℃时的