《碱金属元素与卤素》教案

《碱金属元素与卤素》教案一、教学目标学问与技能：1、运用原子构造的理论解释同主族元素性质的递变规律；2非金属性的强弱。过程与方法：1、由构造打算性质的规律分析推导出元素性质的递变规律。2、让学生通过总结试验来得出物质化学性质的变化规律。情感态度与价值观：1、培育学生由实践得出理论，并由理论指导实践的力量。2、加深学生对构造打算性质规律的生疏。二、教学重难点教学重点：元素的性质与原子构造的关系；碱金属、卤素性质的递变规律教学难点：碱金属、卤素性质的递变规律三、教学过程：【板书】一、碱金属元素元素名称核电荷原子构造示意最外层电子电子层P5元素名称核电荷原子构造示意最外层电子电子层数 图 数 数碱金属元素【板书】〔一〕原子构造1，电子层数从上到下依次增加，半径增大。〔二〕物化性质1、物理性质质有什么共性、递变性？碱金属单质颜色和状态银白色，柔密度〔g/cm-3〕熔点〔。C〕〔。C〕原子半径〔nm〕Li软0.534180.513470.152Na银白色，柔0.9797.81882.90.186软K银白色，柔0.8663.657740.227软Rb银白色，柔1.53238.896680.278软银白色，柔Cs1.879软28.40678.40.265【总结】元素符号 色、态硬度密度熔点Li 均为Na 银白柔小高K 银白软Rb 银白沸点高沸点高Cs略带金大〔K〔K黄外〕外〕相像性：均为银白色(cs〕，密度较小，硬度小，熔沸点较低。递变性：从上到下，密度增大〔NaK〕，从上到下熔沸点降低。【讲解】〔Na联系公式ρ=M/V〕。【板书】2、化学性质相像性：元素金属性强，均易失去一个电子显+1价；金属单质复原性强，均易与氧气等氧化剂反响。子，形成+1价的阳离子，易与氧气等非金属元素及水发生化学反响。【板书】递变性：从上到下，元素金属性增加，单质的复原性增加。【讲解】碱金属最外层都有１个电子，化学性质相像；随着核电荷数猛烈。【辨析】金属性：元素失去电子的力量。复原性：具体物质失电子力量。【板书】挨次表中越靠前，与同一种非金属反响越简洁金属性也越强。〔1〕、碱金属与水反响【探究试验二】钾与水反响试验水反响的现象作比较.钾与水反响 钠与水反响【现象】：钾比钠活泼，稍微爆炸.与水反响现象方程式与水反响现象方程式Na在书面上四处游动，发出嘶2Na2HO2NaOHH22嘶的声音K猛烈燃烧、稍微爆炸2K2HO2KOHH22Rb更猛烈、燃烧、爆炸2Rb2HO2RbOHH22附：〔2〕碱金属与氧气的反响碱金属与氧气的化学反响方程式〔加热〕锂碱金属与氧气的化学反响方程式〔加热〕锂燃烧2LiO〔白色、氧化锂〕22钠O燃烧NaO〔淡黄色、过氧化钠〕22 2钾〔橙黄色，超氧化钾〕22有什么相像性、递变性？碱金属都能与氧气反响，但从上往下，与氧气的反响越来越猛烈。产物越来越简单。【讲解物的碱性越来越强；与氧气反响越来越简洁，产物越来越简单。【总结越来越简洁，产物越来越简单。争论非金属族元素－卤素〔一〕原子构造：最外层电子数一样，均为7；从上到下电子层数渐渐增加，原子半径渐渐增大。〔二〕物化性质1、物理性质【科学探究二性。卤素单颜色和状态溶解度卤素单颜色和状态溶解度(100g密度 沸点℃溶点℃质(常态)水中)1．69g/lF淡黄绿色气体-181-2196反响2〔15℃〕3．214g/lCl黄绿色气体-34．6-101226cm32〔0℃〕3．119g/cm3Br深红棕色液体58．78-7．24．17g2〔20℃〕II紫黑色固体4．93g/cm3184．4113．50．029g2【投影归纳】从上到下①颜色：浅黄绿色~黄绿色~深红棕色~紫黑色 颜色渐渐加深②状态： 气态~液态~固态③熔沸点： 渐渐上升④密度： 渐渐增大⑤溶解性： 渐渐减小相像性：都是双原子分子，有颜色，不易溶于水〔氟除外〕，易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂。递变性：从氟到碘，单质的颜色渐渐加深，密度依次增大，熔沸点依次上升。【板书】2、化学性质相像性:元素非金属性强，单质氧化性强。递变性：从上到下，非金属性减弱；单质氧化性减弱。附：非金属性越强表现在：H2

化合越简洁，形成气态氢化物越稳定，最高氧质，与同一复原剂反响越简洁，金属性越强。卤素单质与H2

的反响方程式方程式生成氢化物的名称反响条件光稳定性F冷暗处爆炸H+F====2HF2 22ClCl光照H+Cl=====2HCl2 2 2Br高温500℃2H+Br======2HBr2 2△高温、持续加I2H+I2 22HBr热【归纳】卤素单质与氢气反响①反响通式：X+H2 2

===2HX②卤素单质与H:F>Cl>Br>I2 2 2 2 2HF>HCl>HBr>HI【结论】卤素与HH2

O、碱的反响，从氟到碘越来越不猛烈，条件2越来越苛刻，说明非金属性渐渐减弱。单质间的置换反响试验现象试验现象化学方程式1NaBr1液和KI2化碳，振荡、静置。2KI3振荡后参加少量四氯化碳，振荡、静置。【演示试验】卤素单质间的置换反响溶液

上层：无色下层：橙红色氯水上层：无色下层：橙红色氯水溶液由无色变成橙黄色【结论】：氯可以把溴从其化合物中置换出来(2)卤素单质间的置换反响：2NaBr+Cl2

=2NaCl+Br2【试验步骤KI溶液

滴加 滴加上层：无色下层：紫红色氯水 CCl4上层：无色下层：紫红色溶液由无色变成棕黄色【结论】：氯可以把碘从其化合物中置换出来【板书】 2NaI+Cl2溴水【试验步骤KI溴水溶液

=2NaCl+I2CCl4

上层：无色下层：紫红色溶液由无色变成棕黄色【结论】溴可以把碘从其化合物中置换出来【板书】 2NaI+Br2

=2NaBr+I2【讲解】〔3〕随核电荷数的增加,卤素单质氧化性强弱挨次:F ClBr I2 2 2 2氧化性渐渐减弱非金属性渐渐减弱【随堂练习】以下说法正确的选项是〔 〕(At2

)是白色固2．以下表达正确的选项是( )A．卤素离子〔X－〕只有复原性而无氧化性B．某元素由化合态变成游离态，该元素肯定被氧化C．失电子难的原子获得电子的力量肯定强D．负一价卤素离子的复原性在同一族中从上至下渐渐增加3、碱金属钫〔Fr〕具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，以下对其性质的预言中，错误的选项是〔 〕A、在碱金属元素中它具有最大的原子半径B、它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱C、钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2OD4、砹〔At〕是卤族元素中位于碘后面的元素，试推想砹和砹的化合物最不行能具备的性质是〔〕A、砹的非金属性在卤素中是最弱的，At-易被氧化 B、砹化氢很稳定不易分解C、砹化银不溶于水或稀HNO3 D、砹在常温下是白色固体四、板书设计：〔一〕原子构造1，电子层数从上到下依次增加，半径增大。〔二〕物化性质相像性：均为银白色(cs〕，密度较小，硬度小，熔沸点较低。递变性：从上到下，密度增大〔NaK〕，从上到下熔沸点降低。2、化学性质相像性：元素金属性强，均易失去一个电子显+1价；金属单质复原性强，均易与氧气等氧化剂反响。递变性：从上到下，元素金属性增加，单质的复原性增加。附：金属性越强具体表达在：种非金属反响越简洁金属性也越强。二、卤素〔一〕原子构造：最外层电子数一样，均为7；从上到下电子层数渐渐增加，原子半径渐渐增大。〔二〕物化性质1、物理性质相像性：都是双原子分子，有