2023年高考化学真题氯及其化合物专题复习(学生版)

9讲氯气卤素选项目的试验A选项目的试验A制取较高浓度的次氯酸溶液Cl通入碳酸钠溶液中2B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中参加少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸参加饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸2．(2023江苏)以下有关化学反响的表达正确的选项是〔 〕A．Fe在稀硝酸中发生钝化 B．MnO和稀盐酸反响制取Cl2 2C．SO与过量氨水反响生成(NH)SO D．室温下Na与空气中O反响制取NaO2 42 3 2 223．(2023江苏)在给定条件下，以下选项所示的物质间转化均能实现的是〔 〕NaCl(aq)Cl(g)Fe()FeCl(s)2 △ 2MgCl(aq)Mg(OH)(s)MgO(s)2 2C．S(s)()SO(g)(l)HSO(aq)点燃 3 2 4D．N(g) NH(g)C(g)NaCO(s)2 3 2 34〔2023年江苏化学高考〕以下有关从海带中提取碘的试验原理和装置能到达试验目的的是〔 〕用装置甲灼烧碎海带用装置乙过滤海带灰的浸泡液用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−Cl2用装置丁吸取氧化浸泡液中I−Cl2尾气5〔2023年江苏化学高考〕室温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是〔 〕0.1mol·L−1KI溶液：Na+、K+、ClO−、OH−0.1mol·L−1Fe(SO)溶液：Cu2+、NH+、NO−、SO2−2 43 4 3 40.1mol·L−1HCl溶液：Ba2+、K+、CHCOO−、NO−3 30.1mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO2−、HCO−4 39讲氯气卤素考纲解读考点 内容 说明氯及其化合物

常见非金属元素〔如H、C、N、O、Si、S、Cl等〕①了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，把握其主要性质及其应用。②了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。以上各局部学问的综合应用。考点精讲

主要考察氯气、氯水、ClO2盐的强氧化性。考点一氯气Cl2物理性质：常温、常压下，氯气是是黄绿色、有刺激性气味的气体；有毒，密度比空气大；常温、常压下的溶解1:2，易液化。化学性质：与金属单质反响：与Na2Na＋Cl2与CuCu＋Cl2与Fe2Fe＋3Cl2

2NaCl,现象：产生白烟。CuCl ，现象：产生棕黄色的烟。22FeCl，现象：产生棕色的烟。3注：常温下枯燥的氯气或液氯不与铁反响，所以液氯通常储存在钢瓶中与非金属单质反响：a：H＋Cl2 2

2HCl，现象：发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成。注：HCl2 2与水反响：

2HCl〔会发生爆炸〕——不行用于工业制盐酸ClCl+HO2 2HCl+HClO〔Cl＋HO2 2

Cl-

＋HClO〕与碱反响：与氢氧化钠反响：Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO(Cl(Cl+2OH–=Cl–+ClO–+HO)2 2与氢氧化钙反响：2Cl+2Ca(OH)=CaCl+Ca(ClO)+2HO(Cl+2OH(Cl+2OH–=Cl–+ClO–+HO)2 2漂白粉的成分是：CaCl和Ca(ClO)Ca(ClO)2 2 2漂白原理：Ca(ClO)+CO+HO=CaCO↓+2HClO；2 2 2 3漂白粉失效：2HClO=2HCl+O↑〔见光易分解。2氯气与复原性物质反响：①与NaBr：Cl2

+2NaBr=2NaCl+Br2②与FeBr：3Cl+2FeBr=2FeCl+2Br2 2 2 3 2③与SOCl+SO+2HO=HSO+2HCl2 2 2 2 2 4〔Cl+SO+2HO=4H++SO2–+2Cl–〕2 2 2 4与NaSO反响：Cl＋SO2－＋HO=SO2-－＋2Cl－＋2H+2 3 2 3 2 4典例1(2023北京)以下变化中，气体被复原的是〔 〕A．二氧化碳使NaO固体变白 B．氯气使KBr溶液变黄22C．乙烯使Br的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使AlCl溶液产生白色沉淀2 32〔2023〕以下试验设计能到达试验目的是试验目的试验目的试验设计ANaHCO固体中的NaCO32 3将固体加热至恒重B制备无水AlCl3AlC重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶DNaBrKI分别加制氯水后，用CCl萃取4【拓展提升】氯水成分的简单性和多样性反响原理及成分〔三分四离：三种分子和四种离子〕+HO2 2

HCl+HClO HCl=H++Cl-

HClO

H++ClO-

HO H++OH-22HClO

2HCl+O↑2制氯水中，主要存在的分子有三种：Cl2、H2O、HClO；离子有四种：H+、Cl-、ClO-、OH-。氯水的性质氯水在与不同物质发生反响时，表现出成分的简单性和氯水性质的多样性。成分成分表现的性质反响实例Cl—沉淀反响Ag++Cl—=AgCl↓H+强酸性CaCO+2H+=Ca2+CO↑+HO3 22滴入紫色石蕊试①弱酸性HClOHClO+OH—=ClO—+HO2②强氧化性 漂白、杀菌、消毒①强氧化性Cl+2KI=2KCl+I2 2Cl2②呈黄绿色Cl+SO+2HO=2HCl+HSO2 2 2 2 4③加成反响Cl+CH=CH2 2 2→CHCl—CHCl2 22CuSO4CuSO+5HO=CuSO·5HO4 2 4 2提示：氯水通常密封保存于棕色中〔见光或受热易分解的物质均保存在棕色中；Cl使潮湿的蓝色石蕊试纸先变红，后褪为白色。2影响Cl2+H2O HCl+HClO平衡移动的因素Cl〕C2Cl2，也可用饱和食盐水除去Cl2中的杂质HCl。当加浓盐酸时，c〔H+〕和c〔Cl-〕都增大，平衡左移，因此可用次氯酸盐和浓盐酸作用来制取Cl2；当参加CaCO3Na2CO3时，c〔H+〕削减，平衡右移，可使氯水中c〔HClO〕增大，增加漂白的作用。当参加碱时，c〔H+〕和c〔HClO〕都削减，平衡右移，试验室常常用浓强碱吸取未反响完的Cl2，用于工业制漂白粉和漂白液。氯水光照后，因HClO分解，平衡右移，故氯水须避光贮存，最好现用现制，否则久置的氯水就会成为盐酸。物质漂白原理物质漂白原理漂白特点能漂白的物质活性炭吸附漂白物理漂白，不行逆一般用于溶液漂白次氯酸次氯酸盐强氧化性进展漂白氧化复原漂白，不行逆可以漂白全部有机色质过氧化钠过氧化氢二氧化硫生成不稳定的无色物质化合性漂白，可逆具有选择性，如品红、棉、麻、草等典例3以下有关物质应用的说法正确的选项是( )。碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去金属外表的煤油为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸向饱和硼酸溶液中滴加NaCO溶液，有CO气体生成2 3 2铝外表易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品氯气的制备⑴试验室制法：①原理：MnO+4HCl(浓) MnCl+Cl↑+2HO2 2 2 22KMnO4

+16HCl=2KCl+2MnCl2

+5Cl2

↑+8HO2②主要装置：固+液气③收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水的方法。④除杂方法：用饱和食盐水除去HCl。⑤枯燥：浓HSO2 4⑥验满：潮湿的淀粉碘化钾试纸放到集气瓶口，变蓝。⑦检验：使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝。⑧尾气处理：用NaOH⑵工业制法：原理：2NaCl+2HO2

2NaOH+H2

↑+Cl↑2氯气的用途：制盐酸、漂白粉、消毒杀菌、农药等。典例4试验室模拟工业漂白液〔有效成分为NaClO〕脱除废水中氨氮〔NH3〕的流程如下：以下分析正确的选项是〔 〕①中承受蒸馏的方法精制粗盐水②中阳极的主要电极反响：4OH-

-4e-

=2HO+O↑2 2③中制备漂白液的反响：Cl+OH-2

=Cl-

+HClO②、③、④中均发生了氧化复原反响典例5试验室用以下装置制备无水AlCl (183℃升华過潮湿空气即产生大量白雾)以下说法正确〔〕3该试验过程中e瓶可能产生白雾b、cNaHCO3试验开头时应先点燃d处酒精灯，再点燃a试验后向烧瓶中参加足量硝酸银和确硝酸，可确定生成的MnCl的质量2考点一精练：氯气性质的微型试验装置如下图,①是浓盐酸,⑥是高锰酸钾,②至⑤是滤纸条，依次滴有石蕊试液、淀粉KI试液、KBr溶液、含KSCN的FeCl几种溶液,试验时滴几滴浓盐酸，以下说法不正确的选项是〔 〕2产生氯气的离子方程式为:16H++10C1-+2MnO-=2Mn2++5Cl↑+8HO4 2 2⑤处变红色，发生反响为:2Fe2++Cl=2Fe3++2C1-,Fe3++3SCN-=Fe(SCN)2 3②处先变红后褪色，能说明氯气溶于水后，溶液有酸性和强氧化性③处变蓝,④处变橙色能说明氧化性:Cl2>Br2>I2试验室用以下装置制备无水AlCl3(183℃升华)，无水AlC13遇潮湿空气即产生大量白雾。以下说法错误的是〔 〕b、c、fgCl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO2 2e试验时，ad考点二卤族元素包括氟(F)、氯(C1)、溴(Br)、碘(I)和放射性元素砹(At)。在自然界中卤素无游离态，都是以化合态形式存在。卤族元素的原子构造和性质递变FClBrI核电荷数97173553原子构造的相像性卤素化学性质的相 ①氟只有－1价，其余卤素有－l、+1、+3、+5、+7价②单质都具有强氧化似性性，是强氧化剂③单质均能与H化合生成卤化氢气体，与金属单质化合生2成金属卤化物④单质都能与水、强碱反响，BrI的反响与C1类似2 2 2原子构造的递变性 核电荷数、电子层数少多原子半径小大化学性质的递变性 原子得电子力量单质的氧化性强弱卤素单质的物理性质：FF2Cl2Br2I2H化合的条件2冷、暗点燃或光照500℃持续加热缓慢化合，生成的HI同反响状况爆炸强光照耀时爆炸缓慢化合时分解产生卤化氢的稳HF＞HCl＞HBr＞HI定性颜色状态熔点、沸点溶解度(水中)密度F2浅黄绿色浅气体低降小Cl2黄绿色气体Br2深红棕色液体易挥发生不同程度反响I2紫黑色深固体高升华低大卤素单质的化学性质：卤素单质与H的反响2卤素单质与水的反响．①2F+2HO＝4HF+O2 2 2FF先跟HO反响．如将F通入NaCl2 2 2 2②X+HO HX+HXO(X＝C1、Br、I)．2 2卤素单质间的置换反响．2NaBr+C12NaCl+Br2Br-

2 2+C1=2C1-+Br2 2卤素离子的检验方法AgNO3AgNO溶液和稀HNO白色C1-；产生浅黄色沉淀原溶液中含有3 3Br-；产生黄色I-。(2)置换—萃取法未知溶液，加适量制饱和氯水，振荡，再参加CCl4

振荡，下层呈红棕色说明原溶液中含有Br-；下层呈紫红色，说明原溶液中含有I-。典例1以下制取Cl，用其氧化含I－废液，回收并提纯I的装置和原理能到达试验目的的是〔 〕2 2典例2从某含Br—废水中提取Br2过程包括：过滤、氧化、萃取〔需选择适宜萃取剂〕及蒸馏等步骤。：物质物质Br2CCl4正十二烷密度/g·cm-33.1191.5950.753沸点/℃58.7676.8215~217以下说法的是〔 〕甲装置中Br—发生的反响为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-甲装置中NaOH0.1molCl0.1mole—2用乙装置进展萃取，溶解Br2的有机层在下层用丙装置进展蒸馏，先收集到的是Br2【拓展提升】卤素及其化合物的特性和用途：氟①无正价和含氧酸、非金属性最强，F－的复原性最弱。②与H2反响在暗处即爆炸。③2F2＋2H2O=4HF＋O2。④HFHX溴①Br2是深红棕色液体，易挥发②Br2易溶于有机溶剂。③盛溴的中加水，进展水封，保存液溴不能用橡胶塞。碘①I2遇淀粉变蓝色。②I2加热时易升华。③I2易溶于有机溶剂。④食用盐中参加KIO3可防治甲状腺肿大。⑤IFe反响产生FeIFeX2 2 3卤化银①AgFAgClAgBrAgIAgCl、AgBr、AgI溶于稀硝酸。②除AgFAgBr③AgI考点二精练：以下表达中正确的选项是( )A．碘易升华，所以碘要保存在棕色细口瓶中B．液溴应保存在磨口玻璃塞中，并加少量水进展水封C．能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体肯定是氯气D．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘以下有关卤素的说法错误的选项是(