甘肃省武威市初中化学 《酸和碱》

第12页甘肃省武威市2023-2023年度初中化学?酸和碱?强化练习一、选择题1、类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。以下类推结论错误的选项是(

)①CO能与Fe2O3反响生成Fe，CO也能与CuO反响生成Cu②NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色③有机化合物含碳元素，那么含碳元索的化合物一定是有机化合物④中和反响生成盐和水，但生成盐和水的反响不一定是中和反响⑤碱的溶液呈碱性，那么呈碱性的溶液一定是碱的溶液A．②③⑤

B．①②⑤

C．①⑤

D．③④⑤2、人体内一些液体的近似pH，其中酸性最强的是(

)A．血浆〔7．35～7．45〕B．胃液〔0．9～1．5〕

C．唾液〔6．6～7．1〕D．尿液的〔4．7～8．4〕3、醋是家庭中不可缺少的调味品之一，同时，醋还具有较强的杀灭细菌、抑制病毒的作用。另外，醋可使胃中酸性增强，促进食欲，帮助消化，对于胃酸较少的人更是一剂良药。醋中的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。以下有关表达中错误的选项是〔

〕A．醋酸的水溶液呈酸性，其pH大于7，滴入紫色石蕊试液显蓝色B．醋酸能与氢氧化钠溶液反响生成醋酸钠和水，该反响为中和反响C．用醋可以洗净铝制品的污垢，还可除去暖壶、水壶中的水垢D．醋酸是由三种元素组成的化合物，一个醋酸分子由8个原子构成4、以下有关硫酸的说法，正确的选项是()A.翻开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液C.实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳D.把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡5、实验室有一瓶标签脱落的固体试剂，现分别取少量该固体进行以下实验，根据实验现象判断，该固体最可能是()实验操作实验现象取该固体于试管中，加水，振荡固体不溶解取该固体于试管中，加盐酸，振荡固体溶解，无气泡产生将一氧化碳通过炽热的该固体，称固体质量，检测尾气固体质量减轻，尾气中只能检测到CO与CO2A.碱

B．盐C．金属单质

D．金属氧化物6、实验室有失去标签的四种试剂，氯化钡(BaCl2)、纯碱(Na2CO3)、氯化铁(FeCl3)、石蕊，用以下物质中的哪一种就能将上述试剂区分开来()A．氢氧化钠——NaOHB．硫酸——H2SO4C．盐酸——HClD．水——H2O7、物质X与Ca(OH)2水溶液发生反响的化学方程式为：X＋Ca(OH)2===Y＋Cu(OH)2↓，以下说法正确的选项是(

)A．X可能是酸B．X和Y相对分子质量之差为24C．X可能是单质，也可能是化合物D．Y只可能是CaCl28、以下各组物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是()A．CuSO4NaOHKNO3

B．FeCl3AgNO3NaNO3C．Na2CO3HClBaCl2

D．CaCl2K2CO3NaCl9、由Mg〔OH〕2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%，取该混合物10g，将其投入200g的稀硫酸中恰好完全反响，那么稀硫酸溶质的质量分数是〔〕

A.

4.9%

B.

9.8%

C.

14.7%

D.

19.6%10、某钠盐溶液中含有Cl－、OH－、CO三种阴离子。仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是()①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③

B．④②①②③C．③②①②④

D．④②③②①11、如图是生活中常见洗涤用品的pH，混用会降低去污效果的组合是〔〕A．洁厕灵和消毒液

B．肥皂水和炉具清洁剂C．消毒液和肥皂水

D．消毒液和炉具清洁剂12、利用pH传感器可以精确测出中和反响过程中溶液pH的变化。如图是盐酸和NaOH溶液反响的pH变化曲线，以下说法正确的选项是〔〕A．该反响是盐酸滴入NaOH溶液中

B．A点对应溶液的溶质仅有NaClC．反响进行到B点放出的热量最多

D．B到C的过程中NaCl逐渐增加13、以下化学方程式能正确表示所述内容的是〔〕

A.

锌溶于稀盐酸：Zn+2HNO3═Zn〔NO3〕2+H2↑

B.

铁与盐酸反响：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑

C.

用胃舒平〔主要成分氢氧化铝〕治疗胃酸过多：Al〔OH〕3+3HCl═AlCl3+3H2O

D.

CO2通入CaCl2溶液中：CO2+CaCl2+H2O═CaCO3+2HCl14、某化学课外活动小组开展以下实验活动：取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔5分钟测一次pH，其数据如下表所示。以下对测定结果的分析中正确的选项是()测定时刻17：0517：1017：1517：2017：2517：3017：35pH4.954.944.924.884.864.854.85A.在测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱B.该雨水对农作物的生长没有影响C.假设在17：40测定，pH一定小于4.85D.pH＝4.95与某些工厂排放的酸性气体有关二、解答题15、初中化学常见的七种物质A-G，所属物质类别和组成元素的种类如下表。物质分类单质化合物元素种类金属非金属两种三种物质代号A、BC、DE、FG其中A、B均能与C反响，A与C反响的生成物所含两种元素的质量比是3︰2；B与C反响的生成物组成元素与E相同；C与D反响的生成物常温下为液态，其组成元素与F相同；A、B均能与G溶液反响，且反响后所得溶液的质量均增加。请答复：

〔1〕C的一种用途是________

；E的化学式是________

；F所含的元素是________

。

〔2〕写出反响的化学方程式：①B+C________

；②C+D________

；③A+G________

。

16、用化学方程式解释生活中的现象，并答复有关问题：

〔1〕运动会上的发令枪冒“白烟〞：________．

〔2〕“正常雨水〞〔不是酸雨〕的pH＜7，根据有关知识，解释原因：________．

〔3〕用稀盐酸来除铁锈：________；反响后溶液的颜色变化为________色．

〔4〕用石灰乳〔主要成分是熟石灰〕来吸收二氧化硫气体：________．

〔5〕某些工厂排放的废水中含有硫酸，可用氨水来除去：________；该反响的类型是________．

17、小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反响。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后翻开止水夹。(1)翻开止水夹后观察到的现象是___。(2)反响后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有___。18、某化学兴趣小组利用稀硫酸溶液与氢氧化钠溶液进行酸碱中和反响的探究实验。实验操作步骤如图：步骤①：向盛有5mL5%的NaOH溶液中滴加2～3滴酚酞试液(甲图)，观察现象。步骤②：再滴入一定量的15%的H2SO4溶液(乙图)，并用玻璃棒不断搅拌，观察到溶液变成无色。请答复以下问题：(1)仪器a的名称是______________。(2)甲图中可观察到的现象是________________________________________。(3)乙图中发生反响的化学方程式为________________________________。(4)实验结束后，你认为乙图溶液中的溶质组成有________种可能。为进一步确定溶液组成，同学们继续进行实验探究，从乙图溶液中取少量溶液于试管中。滴加2滴5%的NaOH溶液，试管中溶液颜色无变化，可知乙图溶液中溶质组成(酚酞除外)应是________________(填化学式)。19、新闻链接：2023年3月19日，某校3位学生在实验操作中不慎将钠与水接触，引发火灾…………阅读了上述新闻之后，好奇的唐唐猜测：金属钠能与水发生反响。她通过查找资料获得了以下信息：①常温下在空气中易氧化成氧化钠〔Na2O〕，氧化钠可与水化合生成相应的碱；②钠能与水剧烈反响，放出大量的热，生成一种碱和氢气。她在老师的指导下设计并进行了实验，并做了如下实验记录：①取一空矿泉水瓶，参加纯洁水，仅留一小段空隙，如上图一所示；②用手挤压矿泉水瓶，除去里面的空气，如上图二所示；③在胶塞上固定一根大头针，用针扎起一块金属钠，如上图三所示；④迅速用胶塞塞住挤瘪的瓶口，倒置，如上图四所示；⑤待完全反响后，翻开瓶塞，检验产生的气体；⑥在矿泉水瓶中滴入数滴A试剂，溶液呈红色。请根据唐唐的实验过程与实验记录，答复以下问题：〔1〕写出试剂A的名称：

；〔2〕写出氧化钠与水反响的化学方程式：

；〔3〕写出氢氧化钠与水反响的化学方程式

〔4〕为什么在实验步骤②中要除去矿泉水瓶中的空气？

；；〔5〕本实验中，对取用的金属钠的大小是否有要求，为什么？

20、醋酸(CH3COOH)是一种常见的酸，具有酸的通性。例如：醋酸与氢氧化钠溶液反响生成醋酸钠和水，化学方程式为：CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O。(1)氢氧化钾与氢氧化钠一样，也是一种常见的碱，具有碱的通性。请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反响生成的盐的化学式_________________________________________。(2)醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反响生成氢气。请写出醋酸与金属锌反响的化学方程式____________________________________。21、小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：(1)试管A中的现象是___，反响后试管B中一定有的阳离子是___(写离子符号)。ABCDE(2)试管C中反响的化学方程式为____。小芳同学把反响后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分：小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是____。【提出问题】无色滤液的溶质是什么？【作出猜测】①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl、CaCl2和Na2CO3；④NaCl和Na2CO3。小明认为猜测____一定不正确。【进行实验】实验步骤实验现象实验结论Ⅰ.取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液无明显现象Ⅱ.取少量滤液于试管中，滴加少量____有气泡产生猜测____成立22、在做酸碱中和反响时，“在烧杯内盛有约5mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液振荡，然后用胶头滴管吸取稀盐酸慢慢滴入到烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌〞。如下图：(1)滴加酚酞的作用是____________________________________。(2)稀盐酸要慢慢滴入的目的是________________________________。(3)该反响的化学方程式为____________________________________。(4)某同学在实验时，把稀盐酸一次性滴加到烧杯中，溶液立即从红色变为无色，他认为酸碱恰好中和，老师对他的评价是结论不正确，你认为老师的理由是___________________________。23、做完氢氧化钠与稀硫酸中和反响的实验后，兴趣小组的同学对反响后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究．【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？【作出猜测】〔1〕甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质．〔2〕乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和两种物质．〔3〕丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质．【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性．②Al与强碱NaOH溶液反响生成偏铝酸钠〔NaAlO2〕等物质．【实验验证】实验操作实验现象实验结论乙同学实验取中和反响后的溶液少许于试管中，将外表反复打磨后的铝片放入试管的溶液中．铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色．猜测〔2〕成立．丙同学实验取中和反响后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液．溶液变色．猜测〔3〕成立．【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜测〔1〕不成立．经过进一步分析，丁同学认为猜测〔2〕也不成立，他的理由是．兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜测〔3〕成立．【知识拓展】〔1〕生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？〔填“能〞或“不能〞〕；〔2〕乙同学的实验中铝片与NaOH〔氢氧化钠〕溶液发生了反响，化学方程式为；〔3〕丁同学认为铝制品不能用清洁球擦洗，你认为原因是．24、：Al(OH)3沉淀可溶于NaOH溶液，其反响的化学方程式为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O现向100gHCl和AlCl3的混合溶液中逐滴参加质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如以下图所示。答复以下问题：(1)原混合溶液中HCl的质量分数是。

(2)当沉淀到达最大值时生成NaCl的质量是多少？(列式计算)(3)m2=。

25、将40g稀盐酸逐滴参加到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示〔不考虑反响过程中热量损失〕。试答复：(1)图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐______〔填“增大〞或“减小〞〕。(2)图二表示酸碱恰好完全反响的点是________。(3)向图二Ｃ点处的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液显色。(4)计算稀盐酸中溶质的质量分数。〔写出计算过程〕26、某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记盖瓶盖，该溶液是否变质呢？他进行如下探究：查阅资料：BaCO3一种白色固体，不溶于水，BaCl2溶液呈中性。【实验探究一】取上述NaOH溶液于试管中，滴加稀盐酸，产生气泡，说明该NaOH溶液已变质。【提出问题】该NaOH溶液是全部变质还是局部变质呢？【实验探究二】实验步骤实验现象结论(1)取少量NaOH溶液于试管中，参加过量BaCl2溶液____________说明溶液中含有Na2CO3(2)取(1)得到的上层清液，参加2～3滴酚酞溶液溶液变为红色____________据实验现象，该NaOH溶液________变质(填“全部〞或“局部〞)。【反思】某同学认为可以用CaCl2代替BaCl2，为得到准确的结论，在没有变质的NaOH溶液中参加CaCl2，发现溶液变为浑浊，原因是__________，因此检验NaOH溶液是否变质不可以用CaCl2代替BaCl2。A.参加CaCl2析出了NaOH晶体B.生成微溶于水的Ca(OH)2C.析出了CaCl2晶体D.生成CaCO3沉淀参考答案一、选择题1、A【解析】①CO具有复原性，能与金属氧化物反响，正确；②碱溶液能使酚酞溶液变红，故NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu(OH)2是难溶性的碱，不能使无色酚酞试液变红色，错误；③有机化合物含碳元素，含碳元索的化合物不一定是有机化合物，错误；④中和反响生成盐和水，但生成盐和水的反响不一定是中和反响，正确；⑤碱的溶液呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱的溶液，错误。应选A。2、B【解析】此题主要考查溶液的酸碱度；溶液的pH>7呈碱性，pH<7呈酸性，pH越大碱性越强，pH越小酸性越强，尿液的〔4．7～8．4〕>血浆〔7．35～7．45〕>唾液〔6．6～7．1〕>胃液〔0．9～1．5〕，所以胃液中的酸性最强，故B选项符合题意，ACD不符合题意。3、A4、B5、D6、B7、B8、D9、B10、B11、【解析】解：A、洁厕灵的pH小于7，显酸性；消毒液的pH大于7，显碱性，因此两者混用会反响从而降低去污效果，应选项正确；B、肥皂水和炉具清洁剂的pH都大于7，都显碱性，因此两者混用不会降低去污效果，应选项错误；C、消毒液和肥皂水的pH都大于7，都显碱性，因此两者混用不会降低去污效果，应选项错误；D、消毒液和炉具清洁剂的pH都大于7，都显碱性，因此两者混用不会降低去污效果，应选项错误；应选A．12、C13、C14、D二、解答题15、供应呼吸〔炼钢、支持燃烧等〕；Fe2O3；氢和氧；3Fe+2O2Fe3O4

；2H2+O22H2O；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

16、〔1〕4P+5O2===2P2O5

〔2〕CO2+H2O=H2CO3

〔3〕Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；黄

〔4〕Ca〔OH〕2+SO2═CaSO3+H2O

〔5〕2NH3•H2O+H2SO4=〔NH4〕2SO4+2H2O；复分解反响

17、CaCl2溶液通过导管进入集气瓶，且集气瓶原有溶液中出现白色沉淀(合理即可)NaCl、NaOH18、(1)胶头滴管(2)溶液变红(3)H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O(4)两Na2SO4和H2SO4【解析】(1)仪器a是胶头滴管。(2)氢氧化钠溶液呈碱性，滴入无色酚酞试液，溶液变红。(3)乙中滴入的硫酸溶液和氢氧化钠溶液反响，生成硫酸钠和水，即H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O。(4)实验结束时，乙中溶液呈无色，说明溶液中肯定不含有氢氧化钠，溶液可能呈中性也可能呈酸性，因此溶液中的溶质组成有两种可能，如果是硫酸和氢氧化钠恰好完全反响，那么溶液中溶质是硫酸钠，如果硫酸有剩余，那么溶液中含有Na2SO4和H2SO4两种溶质；继续探究：滴入2滴氢氧化钠溶液，溶液颜色无变化，说明原溶液呈酸性，因此乙中溶液中的溶质是Na2SO4和H2SO4。19、(1)酚酞

〔2〕略

〔3〕略〔4〕防止金属钠被氧化成氧化钠〔5〕钠颗粒不宜过大，防止产生大量气体，使瓶内压强过大，冲掉瓶塞。20、(1)CH3COOK(2)2CH3COOH＋Zn===(CH3COO)2Zn＋H2↑21、紫色石蕊溶液变红_Fe2＋6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O因为白色沉淀是碳酸钙，如果有盐酸，它们会起反响③盐酸④22、(1)判断酸碱反响的程度(2)控制盐酸用量，防止过量(3)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O(4)酚酞遇碱变红，遇中性和酸性溶液均呈无色，所以由红色变为无色不能说明酸碱恰好中和，还可能盐酸过量23、【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；酸的化学性质；碱的化学性质；中和反响及其应用；书写化学方程式．【分析】【作出猜测】根据硫酸和氢氧化钠反响生成硫酸钠和水，两种物质可能恰好完全反响，也可能其中的一种物质过量进行分析；【实验验证】根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色进行分析；【总结反思】根据氢氧化钠和硫酸反响生成硫酸钠和水，不能共存进行分析；【知识拓展】〔1〕根据Al与强碱NaOH溶液反响生成偏铝酸钠〔NaAlO2〕等物质进行分析；〔2〕根据铝和氢氧化钠反响会生成偏铝酸钠和氢气，氢气具有可燃性进行分析；〔3〕根据铝在空气中被氧化后在其外表形成致密的氧化膜保护层解答．【解答】解：【作出猜测】硫酸和氢氧化钠反响生成硫酸钠和水，两种物质可能恰好完全反响，也可能其中的一种物质过量，所以乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和H2SO4两种物质；【实验验证】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，所以：实验操作实验现象实验结论乙同学实验取中和反响后的溶液少许于试管中，将外表反复打磨后的铝片放入试管的溶液中．铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色．猜测〔2〕成立．丙同学实验取中和反响后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液．溶液变红色．猜测〔3〕成立．【总结反思】氢氧化钠和硫酸反响生成硫酸钠和水，不能共存，所以丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜测〔1〕