甘肃省庆阳市孟坝中学高二下学期期中考试

第7页孟坝中学高二级期中考试试题选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项是正确的)1．以下几个能层中不包含p能级的是()A．N B．MC．L D．K2．以下各项中，前面的能级先填入电子的是()①3d和4s②4p和5s③5s和4d④5p和4dA．①② B．②③C．②④ D．③④3．某元素的M层有4个p电子，以下表达错误的选项是()A．N层不含电子B．该元素是硫元素C．L层一定有8个电子D．原子最外层电子数为44.以下各原子或离子的电子排布式错误的选项是()A．K＋1s22s22p63s23p6B．As1s22s22p63s23p63d104s24p3C．N3－1s22s22p6D．Ca1s22s22p63s23p63d25.以下关于价电子构型3s23p4的描述正确的选项是()A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．常温下，可以与H2化合生成液态化合物D．其电子排布图为6.以下结论错误的选项是()电子排布式结论A1s22s22peq\o\al(2,x)2peq\o\al(0,y)2peq\o\al(0,z)违背洪特规那么B1s22s22p63s23p63d3违背能量最低原理C1s22s22p63s23p10违背泡利原理D1s22s22p63s23p63d54s1违背能量最低原理7.某元素基态原子的最外层电子排布式为ns2，该元素()A．一定是第ⅡA族元素B．一定是金属元素C．不是第ⅡA族元素就是副族元素D．可能是金属元素也可能是非金属元素8.电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。以下关于电负性的变化规律正确的选项是()A．周期表同一周期从左到右，元素的电负性逐渐变大B．周期表同一主族从上到下，元素的电负性逐渐变大C．电负性越大，金属性越强D．电负性越小，非金属性越强9.以下关于元素第一电离能的说法不正确的选项是()A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布为ns2np6(假设只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3<……10.以下物质的分子中既有σ键又有π键的是()A．HCl B．Cl2C．C2H2 D．CH411.根据等电子原理，以下各组分子或离子的空间构型不相似的是()A．CO2和H2O B．H3O＋和NH3C．NOeq\o\al(－,3)和COeq\o\al(2－,3) D．NHeq\o\al(＋,4)和CH412.．用VSEPR模型预测以下分子或离子的立体构型，其中不正确的选项是()A．NHeq\o\al(＋,4)为正四面体形B．CS2为直线形C．HCN为折线形(V形)D．PCl3为三角锥形13.以下关于丙烯(CH3—CH=CH2)的说法正确的选项是()A．丙烯分子有7个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上14.关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的选项是()A．配体为水分子，外界为Br－B．中心离子的配位数为6C．中心离子Cr3＋提供孤电子对D．中心离子的化合价为＋215.通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型为NH3相似，以下对NCl3和NH3的有关表达正确的选项是()A．分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等B．在氨水中，大局部NH3与H2O以氢键(用“…〞表示)结合形成NH3·H2O分子，那么NH3·H2O的结构式为C．NCl3分子是非极性分子D．NBr3比NCl3易挥发16.当向蓝色的硫酸铜溶液中逐滴参加氨水，观察到溶液呈深蓝色时，再通入SO2气体，生成了白色沉淀，将白色沉淀参加稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下述描述正确的有()A．Cu2＋和Ag＋相似，能与NH3结合生成铜氨配离子B．白色沉淀为＋2价铜的某种亚硫酸盐，溶于稀硫酸发生复分解反响C．白色沉淀为＋1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，只发生氧化反响D．反响过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等二、非选择题〔共52分〕1.〔11分〕有A、B、C、D四种元素，其中A元素是一位法国青年科学家发现的，他在研究海水制盐时向剩余的副产物(苦卤)中通入氯气后发现溶液的颜色变深，经进一步提取可得红棕色液体，有刺激性气味；B、C、D的核外电子层数不超过3个，D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们的最外层电子数相等；D原子的最内层电子数是B原子核外电子数的2倍。答复以下问题：(1)四种元素分别为A.________、B.________、C.________、D.________。(2)A原子的电子排布式为_________________________________________________________________，D原子的原子结构示意图为________。(3)写出由上述元素组成的单质和化合物的溶液相互作用生成沉淀的两个化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________。2.〔16分〕有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反响堆的导热剂BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂EL层上有2对成对电子请根据表中信息填写：(1)A原子的核外电子排布式_______________________________________________________________。(2)B元素在周期表中的位置________；离子半径：B________A(填“大于〞或“小于〞)。(3)C原子的电子排布图是________，其原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为______轨道上的电子，其轨道呈________形。(4)D原子的电子排布式为________，D－的结构示意图是________。(5)C、E元素的第一电离能的大小关系是________(用元素符号表示)。(6)CD3分子中D元素为＋1价，那么C、D的电负性大小关系是________，CD3与水反响后的产物是________。3.〔12分〕元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。(1)在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中，写出X质量分数为50%的化合物的化学式________；该分子的中心原子以sp2杂化，分子构型为________。(2)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式__________；该分子的中心原子以sp2杂化，分子构型为__________。(3)由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式________、________，并比拟酸性强弱：________，请用含氧酸的酸性强弱理论解释原因___________________________________4.〔13分〕均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中的不同种原子个数比均为1∶1。B和D分子中的不同种原子个数比均为1∶2。D可作为火箭推进剂的燃料。请答复以下问题：(1)A、B、C、D分子中相对原子质量较大的四种元素中，第一电离能由大到小排列的顺序为________(用元素符号答复)。(2)A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是__________________________。(3)B分子的空间构型为__________形，该分子属于________分子(填“极性〞或“非极性〞)。由此可以预测B分子在水中的溶解度较______(“大〞或“小〞)。(4)D分子中心原子的杂化方式是________，由该原子组成的单质分子中包含________个π键，与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为________。

高二化学答案1D2.B3.D4.D5.B6.D7.D8.A9.B10C11.A12.C13.C14.B15.B16.A非选择题1.(1)Br(溴)H(氢)O(氧)S(硫)〔各1分〕(2)1s22s22p63s23p63d104s24p5〔2分〕〔1分〕(3)2H2S＋O2=2S↓＋2H2O，H2S＋Br2=S↓＋2HBr〔每个方程式2分〕2.(1)1s22s22p63s1或[Ne]3s1(2分)(2)第三周期第ⅢA族小于〔各1分〕(3)〔2分〕3p哑铃〔各1分〕(4)1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5〔2分〕〔1分〕(5)N＞O〔2分〕(6)N＞ClNH3·H2O、HClO〔2