甘肃省金昌市金川六中九年级下期中化学试卷

第44页2023-2023学年甘肃省金昌市金川六中九年级〔下〕期中化学试卷一、选择题〔本大题共包括30小题，每题1分，共30分．每题只有一个选项符合题意，将正确答案填在答题框中〕1．〔1分〕碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有〔〕A．氢离子 B．氢氧根离子 C．金属离子 D．酸根离子2．〔1分〕举重运发动在举杠铃前常用“镁粉〞搓手．“镁粉〞的主要成分是MgCO3，它属于〔〕A．氧化物 B．盐 C．碱 D．单质3．〔1分〕市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动罐头使它们混合，罐内饮料温度就会降低〔俗称“摇摇冰〞〕这种固体物质可能是〔〕A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．食盐 D．蔗糖4．〔1分〕一些食物就得近似pH如下：食物葡萄汁苹果汁牛奶玉米粥鸡蛋清pH3.5～4.52.9～3.36.3～6.67.0～8.07.6～8.0以下说法不正确的选项是〔〕A．鸡蛋清显碱性 B．苹果汁和葡萄汁显酸性C．葡萄汁比苹果汁的酸性强 D．胃酸过多的人应少吃苹果5．〔1分〕人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料〞，既包括纯金属，也包括各种合金。以下金属材料不属于合金的是〔〕A．青铜 B．生铁 C．锌粒 D．焊锡6．〔1分〕小明发现菜地里许多植物出现了倒伏现象，并伴有叶色发黄、植株矮小的现象，急需施肥．请你帮他从以下化肥中选出一种复合肥料〔〕A．NH4Cl B．CO〔NH2〕2 C．KNO3 D．KCl7．〔1分〕某学生测定的以下数据中，不合理的是〔〕A．用10mL量筒取了7.4mL水B．用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7gC．用测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%D．用pH试纸测得某次酸雨的pH约为6.58．〔1分〕以下物质的性质属于物理性质的是〔〕A．浓盐酸的挥发性 B．浓硫酸的腐蚀性C．硝酸的氧化性 D．碳酸的不稳定性9．〔1分〕以下实验需要使用烧杯的是〔〕①过滤②稀释浓硫酸③用过氧化氢溶液制取氧气④用固体溶质配制一定质量分数的溶液．A．只有①② B．只有①④ C．只有①②④ D．①②③④10．〔1分〕以下各组金属中，活动性由弱到强的是〔〕A．Cu、Fe、Zn B．Al、Mg、Zn C．Zn、Fe、Hg D．Mg、Zn、Al11．〔1分〕以下说法错误的选项是〔〕A．“洗涤剂〞把“油乎乎〞的菜盘洗干净，是洗涤剂乳化功能的表达B．在溶液中，溶质只能是一种物质C．容器中各局部的溶液的性质都相同，表达了溶液具有“均一性〞D．在一定温度下，某种溶质的饱和溶液中再参加这种溶质，溶液的质量也不会增加12．〔1分〕以下各物质能与澄清石灰水反响，但无明显现象的是〔〕A．紫色石蕊溶液 B．稀盐酸 C．CO2 D．纯碱溶液13．〔1分〕实验室常用于检验碳酸盐的方法是〔〕A．参加硝酸钡，产生白色沉淀B．放入水中，不溶解的是碳酸盐C．参加澄清石灰水，产生白色沉淀D．参加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体14．〔1分〕以下有关说法正确的选项是〔〕A．铁在潮湿的环境中比在枯燥的环境中更容易生锈B．铝制品不用涂任何保层来防腐，因为铝不与空气反响C．镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体D．我国的矿物储量比拟丰富，所以废旧金属直接扔掉，没有必要回收15．〔1分〕“20℃时氯化钠的溶解度是36g〞．根据这一条件及溶解度的含义，判断以下说法正确的选项是〔〕A．100g水溶解36g氯化钠恰好能配成饱和溶液B．20℃时，100g氯化钠饱和溶液里含有36g氯化钠C．20℃时，把136g氯化钠饱和溶液蒸干，可得到36g氯化钠D．饱和氯化钠溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36：100：13616．〔1分〕物质的用途与性质密切相关。以下说法不正确是〔〕A．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性B．氮气的化学性质比拟稳定，可充人食品包装袋中防腐C．氢氧化钠用于除去油污，是由于氢氧化钠能溶解油脂D．人体胃液中含有盐酸，可帮助消化食物17．〔1分〕以下物质的名称，俗称，化学式一致的是〔〕A．碳酸钠、小苏打、Na2CO3 B．氢氧化钠、纯碱、NaOHC．氢氧化钙、生石灰、Ca〔OH〕2 D．氯化钠、食盐、NaCl18．〔1分〕在“一定质量分数的氯化钠溶液的配制〞和“粗盐中难溶性杂质的去除〞两个实验中都能使用到的〔〕A．烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒B．烧杯、玻璃棒、托盘天平、试管C．托盘天平、量筒、烧杯、漏斗D．蒸发皿、酒精灯、烧杯、铁架台19．〔1分〕如图是氢氧化钠溶液与稀硫酸溶液恰好完全反响的微观示意图，由此得出的结论不正确的选项是〔〕A．反响结束时溶液的pH=7B．反响前后没有发生变化的微粒是Na+和SO42﹣C．该反响是Na+和SO42﹣结合生成Na2SO4D．该反响的实质是H+和OH﹣结合生成H2O分子20．〔1分〕鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是〔〕A．酚酞溶液 B．紫色石蕊溶液 C．铁锈 D．二氧化碳21．〔1分〕某同学准备进行实验，验证柠檬酸具有酸的某一通性，他选择了以下物质，其中不能到达目的是〔〕A．紫色石蕊试液 B．铜 C．铁钉 D．碳酸钠22．〔1分〕以下实例不属于中和反响的是〔〕A．土壤酸化后参加熟石灰改进B．服用含有碳酸氢钠的药物以中和过多胃酸C．用NaOH溶液中和石油产品中剩余的硫酸D．蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒23．〔1分〕如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，以下说法错误的选项是〔〕A．t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞cB．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等C．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法D．t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数均为20%24．〔1分〕以下有关实验操作“先〞与“后〞的说法中正确的选项是〔〕A．测定溶液的pH，先将试纸用水湿润，后用干净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上B．加热氯酸钾制取氧气时，用排水法收集气体；实验完毕后，先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中移出C．一氧化碳复原氧化铁时，先加热氧化铁粉末至红热，后通入一氧化碳气体D．稀释浓硫酸时，先在烧杯中倒入水，后将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，并不断搅拌25．〔1分〕以下区分物质的试剂或方法不正确的选项是〔〕A．用水区分氯化钙和碳酸钙B．用闻气味的方法区分白酒和白醋C．用盐酸区分黄金和黄铜〔含锌〕D．用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸26．〔1分〕某些化学小组设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的四种方案，各个方案选用的试剂如下，其中不可行的是〔〕A．Fe、CuSO4溶液、Ag B．FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液C．Ag、CuSO4溶液、FeSO4溶液 D．Fe、Cu、AgNO3溶液、盐酸27．〔1分〕以下各组物质分别参加到足量的水中，能共存且得到无色透明溶液的是〔〕A．KNO3、NaCl、HCl B．FeCl3、Na2SO4、KClC．Na2CO3、H2SO4、NaCl D．MgCl2、KCl、NaOH28．〔1分〕以下图象不能反映客观事实的是〔〕A．往NaOH溶液中逐滴参加稀硫酸B．往等质量的铝和镁中参加足量的稀盐酸C．往稀HCl和CaCl2的混合溶液中逐滴参加Na2CO3溶液D．等温条件下往接近饱和的硝酸钾溶液中不断参加硝酸钾固体29．〔1分〕除去以下物质中含有的少量杂质，所选用的试剂不正确的选项是〔〕选项混合物除杂试剂A一氧化碳中混有少量二氧化碳足量的澄清石灰水B碳粉中混有少量氧化铜粉末足量的稀盐酸C稀盐酸中混有少量稀硫酸足量的硝酸钡溶液D氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠适量的氢氧化钙溶液A．A B．B C．C D．D30．〔1分〕推理是学习化学的重要方法，以下推理正确的选项是〔〕A．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液B．碱溶液显碱性，所以显碱性的溶液都是碱溶液C．活泼金属能与稀硫酸反响放出气体，能与稀硫酸反响放出气体的物质一定是活泼金属D．碱能跟酸反响生成盐和水，能跟酸反响生成盐和水的物质不一定是碱二、填空与简答题〔本大题共8小题，总分值38分〕31．〔4分〕现有以下物质：①氢氧化钠②熟石灰③碳酸钠④氯化钠⑤碳酸钙⑥碳酸氢钠等，在生产、生活中有广泛的用途。请按以下要求填空〔填序号〕：〔1〕可用作补钙剂的是；〔2〕实验室可用作枯燥剂的是；〔3〕焙制糕点所用发酵粉的主要成分是；〔4〕农业上可以用中的溶液来选种。32．〔4分〕修建铁路所需大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得．〔1〕写出用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式；〔2〕钢是含0.03%﹣2%的铁合金；〔3〕雨后的铁轨外表易产生少量的锈迹，这是因为；〔4〕实验室可用盐酸除铁锈，其化学方程式为；〔5〕铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反响原理是铝在一定条件下与氧化铁反响得到融熔的铁与另一种氧化物，该反响根本类型是．33．〔5分〕如图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图〞，相邻两张卡片所标的物质〔或其溶液〕间能发生反响。〔1〕A不可能是〔填标号〕a．Mgb．Fec．Agd．Zn〔2〕假设B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反响的化学方程式为。〔3〕假设C为碳酸钠①C与D的反响属于〔填根本反响类型〕②D与盐酸反响的化学方程式为〔写一个〕③将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠〔NaHCO3〕，该反响的反响物有种。34．〔5分〕归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成以下问题。〔箭头上方的物质是指与碱反响的物质〕〔1〕碱溶液能使紫色石蕊溶液变。〔2〕氢氧化钙溶液暴露在空气中变质的化学方程式为，所以氢氧化钙必须保存。〔3〕请帮小明补充完整性质3箭头上方的反响物质是〔填“酸〞或“碱〞或“盐〞〕。〔4〕写出性质4所对就应的化学方程式〔写一个〕。35．〔4分〕将碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液至恰好完全反响。〔1〕可以观察到的现象是。〔2〕如图表示该反响前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子〔填离子符号〕〔3〕以下物质能与碳酸钠溶液反响产生类似上述实验现象的是〔双选〕。A．HClB．Ca〔OH〕2C．〔NH4〕2SO4D．BaCl236．〔6分〕室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随参加盐酸的质量而变化的曲线如下图：〔1〕由如图可知，盐酸与氢氧化钠溶液中和反响是〔填“吸热〞或“放热〞或“无热量变化〞〕反响．〔2〕在A处溶液中参加石蕊，溶液呈色．〔3〕B处溶液的溶质是〔填化学式〕．〔4〕B到C的过程中溶液的pH逐渐〔填“增大〞或“减小〞或“无变化〞〕．〔5〕在C点溶液中参加碳酸钙，现象为，化学方程式为．37．〔6分〕酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出了“局部酸、碱、盐在20℃时的溶解性〞，请利用此表完成以下任务：阴离子OH﹣NO3﹣Cl﹣SO42﹣CO32﹣阳离子H+溶、挥溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶微不Ba2+溶溶溶不不Cu2+不溶溶溶不〔1〕查：Ba〔OH〕2的溶解性。〔2〕写化学式：一种酸，一种不溶于水的盐。〔3〕判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反响，理由是。〔4〕写化学方程式：氯化钡溶液与表中的一种盐反响。38．〔4分〕A﹣H都是初中常见的物质，其中D为蓝色沉淀，A、E是组成元素相同的两种气体，B为红色固体，F、H为黑色固体，他们之间转化关系如图〔反响条件及局部反响物和生成物已略去〕。〔1〕C的化学式是。〔2〕写出反响H→C化学方程式。〔3〕写出反响A→E化学方程式〔写一个〕。〔4〕答出G的一种用途。三、实验与探究题〔本大题共4小题，总分值23分〕39．〔4分〕将以下仪器的名称填入相应的空格内。〔1〕可以用作少量试剂的反响容器的是；〔2〕可用于加热但必须垫上石棉网的是；〔3〕粗盐提纯实验中用于蒸发滤液的是；〔4〕收集气体用到的仪器是。40．〔5分〕3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤。现配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，实验操作如下：〔1〕称量硼酸固体的质量：在图1中分别标出所选砝码的质量和游码的示数。〔2〕量取水的体积：用量筒取mL水〔密度为1g/cm3〕。〔3〕溶解：用到的玻璃仪器是。〔4〕装瓶、贴标签：在图2的标签中填上相应的内容。〔5〕反思：假设称取的硼酸中含有杂质，那么所配制的溶液的质量分数会〔填“偏大〞、“偏小〞或“无影响〞〕。41．〔6分〕O2、H2、CO2是中学化学中常见的气体，请根据以下装置图答复以下问题：〔1〕实验室制取CO2的发生装置应选用〔用字母A～F填空〕装置，其中的玻璃仪器〔连接装置除外〕的名称是；〔2〕实验室用B装置制取O2时，参加的固体起作用；该反响的化学方程式为。〔3〕实验室用C装置枯燥H2时参加的试剂是〔填名称〕，收集H2选用的装置是，其原因是。42．〔8分〕化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：[提出问题1]该氢氧化钠溶液是否变质了呢？[实验探究1]实验操作实验现象实验结论取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡．有气泡冒出．氢氧化钠溶液一定变质了．[提出问题2]该氢氧化钠溶液是全部变质还是局部变质呢？[猜测与假设]猜测1：氢氧化钠溶液局部变质．猜测2：氢氧化钠溶液全部变质．[查阅资料]〔1〕氯化钙溶液呈中性．〔2〕氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反响：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl[实验探究2]实验步骤实验现象实验结论〔1〕取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡．有生成．说明原溶液中一定有碳酸钠．〔2〕取步骤〔1〕试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液．溶液变红色．说明原溶液中一定有．[实验结论]该氢氧化钠溶液〔填“局部〞或“全部〞〕变质．[反思与评价]〔1〕氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反响的化学方程式：．〔2〕在上述[实验探究2]中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案〔填“可行〞或“不可行〞〕．[理解与应用]氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存．实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：．四、计算题〔本大题共2小题，总分值9分〕43．〔4分〕为测定某废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40g废水样品参加到锥形瓶中，逐滴参加10%的稀硫酸，至恰好完全反响时，消耗稀硫酸49g。求废水中氢氧化钠的质量分数。44．〔5分〕为了节约林木资源，近几年兴起了一种含碳酸钙的“石头纸〞，这种“石头纸〞是用沿海水产养殖中大量废弃贝壳制得的，为测定其中碳酸钙〔杂质不溶于水也不与水反响〕的含量．某校化学兴趣小组的同学进行了如下实验〔水和氯化氢的挥发忽略不计〕；取25.0g样品粉碎放入烧杯中，参加一定质量分数的稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生成气体的所量关系如下图：〔1〕计算“石头纸〞中碳酸钙的质量分数．〔2〕完全反响后烧杯内溶液的溶质的质量分数是多少？〔结果精确到0.1%〕2023-2023学年甘肃省金昌市金川六中九年级〔下〕期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔本大题共包括30小题，每题1分，共30分．每题只有一个选项符合题意，将正确答案填在答题框中〕1．〔1分〕碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有〔〕A．氢离子 B．氢氧根离子 C．金属离子 D．酸根离子【分析】根据碱中具有相似的微粒进行分析．【解答】解：碱具有相似的化学性质，是因为在水中都会电离出氢氧根离子，应选B。【点评】此题主要对酸碱盐的通性进行了考查，酸会电离出氢离子，碱会电离出氢氧根离子，盐会电离出金属离子和酸根离子．2．〔1分〕举重运发动在举杠铃前常用“镁粉〞搓手．“镁粉〞的主要成分是MgCO3，它属于〔〕A．氧化物 B．盐 C．碱 D．单质【分析】由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐．【解答】解：碳酸镁是由镁离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐。应选：B。【点评】此题主要考查盐的概念，解答时要分析各种物质的组成，然后再根据盐概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论．3．〔1分〕市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动罐头使它们混合，罐内饮料温度就会降低〔俗称“摇摇冰〞〕这种固体物质可能是〔〕A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．食盐 D．蔗糖【分析】根据物质溶于水放热还是吸热来考虑此题，知道常见放热物质有哪些，常见吸热物质有哪些，并能灵活运用．【解答】解：物质溶于水分为两个过程：构成物质的微粒向水中扩散的过程，这一过程需吸热，构成物质的微粒与水分子形成水和分子的过程，这一过程需放热，如果吸热大于放热那么溶于水表现为吸热，如果吸热小于放热那么溶于水表现为放热，如果吸热等于放热那么表现为溶于水温度不变。常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体，常见吸热的有：硝酸铵。应选：B。【点评】要了解物质溶于水的过程，知道为什么放热和吸热，记住溶于水吸热和放热的常见物质．4．〔1分〕一些食物就得近似pH如下：食物葡萄汁苹果汁牛奶玉米粥鸡蛋清pH3.5～4.52.9～3.36.3～6.67.0～8.07.6～8.0以下说法不正确的选项是〔〕A．鸡蛋清显碱性 B．苹果汁和葡萄汁显酸性C．葡萄汁比苹果汁的酸性强 D．胃酸过多的人应少吃苹果【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强。【解答】解：A．鸡蛋清的pH大于7，显碱性，故说法正确；B．苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，故说法正确；C．苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，但苹果汁的pH更小，酸性更强，故说法错误；D．对于胃酸过多的人比拟适宜食用的食物是接近中性或偏碱性的食物，而不适宜吃酸性食物，苹果汁显酸性，所以应少吃苹果，故说法正确。应选：C。【点评】解答此题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。5．〔1分〕人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料〞，既包括纯金属，也包括各种合金。以下金属材料不属于合金的是〔〕A．青铜 B．生铁 C．锌粒 D．焊锡【分析】合金，是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，属于混合物；【解答】解：A、青铜是铜和锡的合金，故A错。B、生铁是铁碳合金；故B错。C、合金属于混合物，而锌粒是由一种物质组成的纯洁物。不属于合金；故C正确。D、焊锡是锡和铅的合金；故D错。应选：C。【点评】题干简洁，考查根底，解答此题要充分理解合金的含义，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。6．〔1分〕小明发现菜地里许多植物出现了倒伏现象，并伴有叶色发黄、植株矮小的现象，急需施肥．请你帮他从以下化肥中选出一种复合肥料〔〕A．NH4Cl B．CO〔NH2〕2 C．KNO3 D．KCl【分析】根据植物出现了倒伏现象是因缺钾元素，根据植物出现叶色发黄、植株矮小的现象是缺乏氮元素判断．【解答】解：植物出现了倒伏现象是因缺钾元素，根据植物出现叶色发黄、植株矮小的现象是缺乏氮元素，所以要选择同时含有钾和氮两种元素的复合肥。A、NH4Cl中只含有氮元素，仅为氮肥，所以错误。B、CO〔NH2〕2中只含有氮元素，仅为氮肥，所以错误。C、KNO3是含有氮、钾两种元素的复合肥，所以正确。D、KCl中只含有钾元素，仅为钾肥，所以错误。应选：C。【点评】施用化肥是农业增产的最有力措施，但不合理使用会带来环境问题，对这一热点的考查主要是从以下几方面：化肥的分类、鉴别、生理作用、缺乏病症、施用的考前须知、合理施肥的原那么等．7．〔1分〕某学生测定的以下数据中，不合理的是〔〕A．用10mL量筒取了7.4mL水B．用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7gC．用测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%D．用pH试纸测得某次酸雨的pH约为6.5【分析】A、从减小实验误差的角度去选择量筒的量程．B、托盘天平用于粗略称量药品的质量，准确到0.1g．C、氯化钠的质量分数=×100%，据此进行分析判断．D、pH试纸所附的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数．【解答】解：A、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，10mL量筒取了7.4mL水，量筒选择合理，该数据合理。B、托盘天平用于粗略称量药品的质量，准确到0.1g，可用托盘天平称取16.7g小苏打样品，该数据合理。C、氯化钠的质量分数=×100%，可以计算得出90.5%，该数据合理。D、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得某次酸雨的pH不可能精确为6.5，且酸雨的pH小于5.6，该数据不合理。应选：D。【点评】此题难度不大，考查各种仪器的使用方法及使用考前须知，特别是天平、量筒的使用、酸碱度的测定在中考中出现频度较高，其读数方法和误差的分析更是重中之重．8．〔1分〕以下物质的性质属于物理性质的是〔〕A．浓盐酸的挥发性 B．浓硫酸的腐蚀性C．硝酸的氧化性 D．碳酸的不稳定性【分析】需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质。【解答】解：A、浓盐酸的挥发性，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质；B、浓硫酸的腐蚀性，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质；C、硝酸的氧化性，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质；D、碳酸的不稳定性，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质。应选：A。【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，那么掌握起来并不困难。9．〔1分〕以下实验需要使用烧杯的是〔〕①过滤②稀释浓硫酸③用过氧化氢溶液制取氧气④用固体溶质配制一定质量分数的溶液．A．只有①② B．只有①④ C．只有①②④ D．①②③④【分析】了解烧杯的作用：烧杯，主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反响．我们可以据此和实验用器作出正确判断．【解答】解：在过滤实验中要用烧杯盛放滤液；稀释浓硫酸的操作是：把浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故稀释浓硫酸也能用到；用过氧化氢制氧气的实验中用到的仪器有锥形瓶、带导管的双孔橡皮塞、水槽、集气瓶等，用不到烧杯；用固体配制一定质量分数的溶液实验能用到烧杯溶解固体物质。就是说①②④要用到烧杯。A、只有①②，少④，故错误；B、只有①④，少②，故错误；C、只有①②④，是正确的；D、只有①②③④，多③，故错误。应选：C。【点评】该题考查常见仪器的作用，解题关键熟记仪器的用途和相关实验所用的仪器．10．〔1分〕以下各组金属中，活动性由弱到强的是〔〕A．Cu、Fe、Zn B．Al、Mg、Zn C．Zn、Fe、Hg D．Mg、Zn、Al【分析】根据金属活动性顺序的内容，金属的位置越靠前，金属的活动性越强，进行分析判断即可．【解答】解：金属活动性顺序是：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、〔H〕、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，在金属活动性顺序中，位于前面的金属的活动性比后面的金属活动性强。所以在上述各组金属中，活动性由弱到强的是Cu、Fe、Zn．故A正确。应选：A。【点评】此题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此题的关键所在．11．〔1分〕以下说法错误的选项是〔〕A．“洗涤剂〞把“油乎乎〞的菜盘洗干净，是洗涤剂乳化功能的表达B．在溶液中，溶质只能是一种物质C．容器中各局部的溶液的性质都相同，表达了溶液具有“均一性〞D．在一定温度下，某种溶质的饱和溶液中再参加这种溶质，溶液的质量也不会增加【分析】A、根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断。B、根据溶液的组成，进行分析判断。C、根据溶液具有均一性，进行分析判断。D、根据饱和溶液的特征，进行分析判断。【解答】解：A、“洗涤剂〞把“油乎乎〞的菜盘洗干净，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，应选项说法正确。B、在溶液中，溶质不是只能是一种物质，也可以含有多种溶质，应选项说法错误。C、容器中各局部的溶液的性质都相同，表达了溶液具有“均一性〞，应选项说法正确。D、在一定温度下，某种溶质的饱和溶液中再参加这种溶质，不能继续溶解，溶液的质量也不会增加，应选项说法正确。应选：B。【点评】此题难度不大，掌握饱和溶液的特征、溶液具有均一性、洗涤剂具有乳化作用等是正确解答此题的关键。12．〔1分〕以下各物质能与澄清石灰水反响，但无明显现象的是〔〕A．紫色石蕊溶液 B．稀盐酸 C．CO2 D．纯碱溶液【分析】根据碱的化学性质〔能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反响〕，据此进行分析解答。【解答】解：A、澄清石灰水显碱性，能使紫色石蕊溶液变红色，有无明显现象，应选项错误。B、稀盐酸与石灰水反响生成氯化钙和水，反响无明显现象，应选项正确。C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，有无明显现象，应选项错误。D、纯碱溶液与石灰水反响生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，有无明显现象，应选项错误。应选：B。【点评】此题难度不大，掌握碱的化学性质〔能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反响〕并能灵活运用是正确解答此题的关键。13．〔1分〕实验室常用于检验碳酸盐的方法是〔〕A．参加硝酸钡，产生白色沉淀B．放入水中，不溶解的是碳酸盐C．参加澄清石灰水，产生白色沉淀D．参加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体【分析】根据碳酸盐能与酸反响生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，检验碳酸盐最简单的方法是滴加盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生．【解答】解：实验室常用于检验碳酸盐的方法是滴加盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。A、参加硝酸钡，产生白色沉淀，不一定含碳酸盐，如硫酸盐中参加硝酸钡，也会产生白色沉淀，应选项错误。B、放入水中，不溶解的不一定是碳酸盐，也可能是氯化银、硫酸钡等，应选项错误。C、参加澄清石灰水，产生白色沉淀的不一定是碳酸盐，如磷酸盐与澄清石灰水反响生成磷酸钙白色沉淀，应选项错误。D、实验室常用于检验碳酸盐的方法是滴加盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，应选项正确。应选：D。【点评】此题难度不大，掌握检验碳酸盐常用的方法〔滴加盐酸，假设产生气体，再检验是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生〕是正确解答此题的关键．14．〔1分〕以下有关说法正确的选项是〔〕A．铁在潮湿的环境中比在枯燥的环境中更容易生锈B．铝制品不用涂任何保层来防腐，因为铝不与空气反响C．镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体D．我国的矿物储量比拟丰富，所以废旧金属直接扔掉，没有必要回收【分析】A、根据铁生锈的实质判断；B、铝外表的氧化铝为致密的氧化物；C、根据镁燃烧的现象分析解答；D、废旧金属的回收利用可以保护金属资源．【解答】解：A、铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水反响，故铁在潮湿的环境中比在枯燥环境中容易生锈，所以正确；B、铝外表的氧化铝为致密的氧化物，可阻止金属进一步被腐蚀，错误；C、镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，错误；D、废旧金属的回收利用可以保护金属资源，错误。应选：A。【点评】化学来源于生产、生活，也效劳于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题．15．〔1分〕“20℃时氯化钠的溶解度是36g〞．根据这一条件及溶解度的含义，判断以下说法正确的选项是〔〕A．100g水溶解36g氯化钠恰好能配成饱和溶液B．20℃时，100g氯化钠饱和溶液里含有36g氯化钠C．20℃时，把136g氯化钠饱和溶液蒸干，可得到36g氯化钠D．饱和氯化钠溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36：100：136【分析】固体物质的溶解度要把握四点：①必须指明温度；②在100g水中；③到达饱和状态；④所溶解的质量．溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量．【解答】解：A、没有指明温度，应选项错误；B、20℃时，136g氯化钠饱和溶液里含有36g氯化钠，不是100g，应选项错误；C、20℃时，136g氯化钠饱和溶液蒸干，可得到36g氯化钠，应选项正确；D、在20℃时，氯化钠溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36：100：136，没有指明温度，应选项错误；应选：C。【点评】此题考查了固体物质的溶解度，有关溶解度的四个要点要记牢，并要理解应用．16．〔1分〕物质的用途与性质密切相关。以下说法不正确是〔〕A．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性B．氮气的化学性质比拟稳定，可充人食品包装袋中防腐C．氢氧化钠用于除去油污，是由于氢氧化钠能溶解油脂D．人体胃液中含有盐酸，可帮助消化食物【分析】A．根据铜的性质与用途来分析；B．根据氮气的性质与用途来分析；C．根据氢氧化钠的性质与用途来分析；D．根据胃酸的作用来分析。【解答】解：A．铜具有良好的导电性，所以可用来制导线，故正确；B．氮气的化学性质比拟稳定，可充人食品包装袋中防腐，故正确；C．氢氧化钠能与油污反响，所以可用来除油污，故错误；D．胃液中含有盐酸，可帮助消化，故正确。应选：C。【点评】此题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。17．〔1分〕以下物质的名称，俗称，化学式一致的是〔〕A．碳酸钠、小苏打、Na2CO3 B．氢氧化钠、纯碱、NaOHC．氢氧化钙、生石灰、Ca〔OH〕2 D．氯化钠、食盐、NaCl【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．【解答】解：A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，小苏打是碳酸氢钠的俗称，其名称、俗名、化学式不一致。B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，纯碱是碳酸钠的俗称，其名称、俗名、化学式不一致。C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca〔OH〕2，生石灰是氧化钙的俗称，其名称、俗名、化学式不一致。D、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，其名称、俗名、化学式一致。应选：D。【点评】此题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键．18．〔1分〕在“一定质量分数的氯化钠溶液的配制〞和“粗盐中难溶性杂质的去除〞两个实验中都能使用到的〔〕A．烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒B．烧杯、玻璃棒、托盘天平、试管C．托盘天平、量筒、烧杯、漏斗D．蒸发皿、酒精灯、烧杯、铁架台【分析】根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤分析解答需要的仪器，粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解〔把不溶物与食盐初步别离〕、过滤〔把不溶物彻底除去〕、蒸发〔食盐从溶液中别离出来而得到食盐的过程〕，据此进行分析解答．【解答】解：一定质量分数的氯化钠溶液的配制，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒。粗盐提纯是通过溶解〔把不溶物与食盐初步别离〕、过滤〔把不溶物彻底除去〕、蒸发〔食盐从溶液中别离出来而得到食盐的过程〕、计算产率，所需的仪器分别是烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、烧杯、托盘天平〔称量粗盐和精盐的质量〕。A、两个实验中都能使用到烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒，应选项正确。B、两个实验中均无需使用试管，应选项错误。C、一定质量分数的氯化钠溶液的配制的实验中无需使用漏斗，应选项错误。D、一定质量分数的氯化钠溶液的配制的实验中无需使用铁架台、蒸发皿，应选项错误。应选：A。【点评】此题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的根本步骤、粗盐提纯的原理、所需仪器是正确解答此题的关键．19．〔1分〕如图是氢氧化钠溶液与稀硫酸溶液恰好完全反响的微观示意图，由此得出的结论不正确的选项是〔〕A．反响结束时溶液的pH=7B．反响前后没有发生变化的微粒是Na+和SO42﹣C．该反响是Na+和SO42﹣结合生成Na2SO4D．该反响的实质是H+和OH﹣结合生成H2O分子【分析】根据中和反响的实质考虑，氢氧化钠溶液中含有Na+、OH﹣和H2O，硫酸中含有H+、SO42﹣和H2O，氢氧化钠和硫酸的反响为中和反响，反响的实质是酸中的H+和碱中的OH﹣结合生成了水分子．【解答】解：A、酸碱中和生成盐和水，反响后溶液中的H+和OH﹣没有剩余，溶液呈中性，此项正确；B、反响前后没有发生变化的微粒是Na+和SO42﹣，此项正确；C、该反响的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子，故错误；D、氢氧化钠和硫酸的反响为中和反响，反响的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子，此项正确。应选：C。【点评】此题主要从微观粒子角度考查了中和反响的概念以及质量守恒定律的微观解释，需要同学们深入理解微观粒子的运动．20．〔1分〕鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是〔〕A．酚酞溶液 B．紫色石蕊溶液 C．铁锈 D．二氧化碳【分析】根据两种物质与同种试剂反响产生的不同现象来鉴别它们，假设两种物质与同种物质反响的现象相同，那么无法鉴别它们。【解答】解：A、石灰水和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，不能鉴别，应选项财错误。B、石灰水和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使紫色石蕊溶液变蓝色，不能鉴别，应选项错误。C、铁锈与石灰水和氢氧化钠溶液均不反响，不能鉴别，应选项错误。D、二氧化碳能与石灰水反响生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液反响生成碳酸钠和水，无明显现象，可以鉴别，应选项正确。应选：D。【点评】此题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反响并出现明显不同的现象。21．〔1分〕某同学准备进行实验，验证柠檬酸具有酸的某一通性，他选择了以下物质，其中不能到达目的是〔〕A．紫色石蕊试液 B．铜 C．铁钉 D．碳酸钠【分析】显酸性溶液能使石蕊试液变红色，能和铁反响生成氢气，能和碳酸盐反响生成二氧化碳。【解答】解：A、参加石蕊试液时，溶液变红色，说明柠檬酸显酸性，该选项能够到达实验目的；B、参加铜时，无明显现象，不能说明柠檬酸的通性，该选项不能到达实验目的；C、参加铁钉时，产生气泡，说明柠檬酸能和铁反响生成氢气，该选项能够到达实验目的；D、参加碳酸钠时，产生气泡，说明柠檬酸和碳酸钠反响生成了二氧化碳，该选项能够到达实验目的。应选：B。【点评】此题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。22．〔1分〕以下实例不属于中和反响的是〔〕A．土壤酸化后参加熟石灰改进B．服用含有碳酸氢钠的药物以中和过多胃酸C．用NaOH溶液中和石油产品中剩余的硫酸D．蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒【分析】中和反响是指酸和碱作用生成盐和水的反响，判断中和反响时一要看反响物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可。【解答】解：A、熟石灰属于碱，与酸性土壤的酸反响，属于中和反响，应选项错误。B、服用含有碳酸氢钠的药物以中和过多胃酸，碳酸氢钠属于盐，该反响的反响物是酸和盐，不属于中和反响，应选项正确。C、用NaOH溶液中和石油产品中剩余的硫酸，氢氧化钠属于碱，属于中和反响，应选项错误。D、蚊虫叮咬人的皮肤分泌出的蚁酸，与药水中的碱反响，属于中和反响，应选项错误。应选：B。【点评】此题难度不大，掌握中和反响的特征〔反响物是酸和碱，生成物是盐和水〕是正确解答此类题的关键。23．〔1分〕如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，以下说法错误的选项是〔〕A．t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞cB．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等C．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法D．t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数均为20%【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比拟不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法到达提纯物质的目的。【解答】解：A、据图可以看出，在t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，正确；B、P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，正确；C、c的溶解度随温度的降低而增大，故将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，正确；D、t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数均为，错误；应选：D。【点评】此题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。24．〔1分〕以下有关实验操作“先〞与“后〞的说法中正确的选项是〔〕A．测定溶液的pH，先将试纸用水湿润，后用干净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上B．加热氯酸钾制取氧气时，用排水法收集气体；实验完毕后，先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中移出C．一氧化碳复原氧化铁时，先加热氧化铁粉末至红热，后通入一氧化碳气体D．稀释浓硫酸时，先在烧杯中倒入水，后将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，并不断搅拌【分析】A、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。B、根据实验室加热氯酸钾制取氧气的实验步骤、考前须知进行分析判断。C、根据一氧化碳复原氧化铁的实验考前须知，进行分析判断。D、根据浓硫酸的稀释方法〔酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅〕进行分析判断。【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在枯燥的pH试纸上，与标准比色卡比照来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否那么稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，应选项说法错误。B、加热氯酸钾制取氧气并用排水法收集氧气结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，应选项说法错误。C、一氧化碳复原氧化铁时，应先通入一氧化碳气体，再加热，以防止一氧化碳与氧气的混合气体在加热时发生爆炸，应选项说法错误。D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；应选项说法正确。应选：D。【点评】此题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用考前须知、常见化学实验根本操作的考前须知是解答此类试题的关键。25．〔1分〕以下区分物质的试剂或方法不正确的选项是〔〕A．用水区分氯化钙和碳酸钙B．用闻气味的方法区分白酒和白醋C．用盐酸区分黄金和黄铜〔含锌〕D．用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸【分析】进行物质鉴别时，要根据物质的性质进行，要求采用的鉴别方法须有明显的不同现象．【解答】解：A、氯化钙易溶于水，而碳酸钙不溶于水，根据溶解性用水可以鉴别，故A正确；B、白酒有特殊的香味，而白醋有酸味，气味不同，可以鉴别，故B正确；C、黄铜中含有的锌可以与盐酸反响产生气体，而黄金不与盐酸反响，现象不同，可以鉴别，故C正确；D、酚酞在氯化钠溶液和盐酸中均为无色，现象相同，无法鉴别，故D错误；应选：D。【点评】此题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质进行，要求选用的鉴别方法须有明显的不同实验现象．26．〔1分〕某些化学小组设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的四种方案，各个方案选用的试剂如下，其中不可行的是〔〕A．Fe、CuSO4溶液、Ag B．FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液C．Ag、CuSO4溶液、FeSO4溶液 D．Fe、Cu、AgNO3溶液、盐酸【分析】判断金属活动性顺序的根本方法有两种，一是通过金属与酸反响，二是通过金属与盐溶液反响．先根据现象判断是否反响，根据反响情况判断金属活动性，最后进行综合得出结论．【解答】解：A、铁能置换出硫酸铜中的铜，得出金属活动性铁大于铜，银不能置换出硫酸铜中的铜，得出金属活动性铜大于银，能验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序。故A正确。B、铜不能置换出氯化亚铁中的铁，但置换出硝酸银中的银，说明金属活动性是铁大于铜，铜大于银。能验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序。故B正确。C、银不能置换出硫酸铜中的铜，硫酸亚铁中的铁，能得出铁、铜的活泼性大于银，不能比拟铁、铜的活泼性。故C错误。D、通过铁能与盐酸反响生成氢气。铜不能与盐酸反响，得出铁的活泼性大于铜；通过铜能置换出硝酸银中的银，说明金属活动性是铜大于银。能验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序。故D正确。应选：C。【点评】掌握金属活动性顺序的判断思路和方法，恰当运用比照的分析方法是解题的前提．27．〔1分〕以下各组物质分别参加到足量的水中，能共存且得到无色透明溶液的是〔〕A．KNO3、NaCl、HCl B．FeCl3、Na2SO4、KClC．Na2CO3、H2SO4、NaCl D．MgCl2、KCl、NaOH【分析】假设物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的那么不能得到透明的溶液；此题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。【解答】解：物质加到水中得到无色、透明溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子。A、三者之间不反响，得到的溶液仍然是无色透明溶液，应选项正确。B、三者之间不反响，但FeCl3溶于水呈黄色，不能得到无色透明溶液，应选项错误。C、Na2CO3与H2SO4的水溶液发生反响有气体生成，不能共存，应选项错误。D、MgCl2与NaOH反响生成氢氧化镁沉淀，溶液变浑浊，应选项错误。应选：A。【点评】此题难度不是很大，对于能否得到无色透明的溶液，要注意彼此之间不能生成沉淀，还要注意特定离子的颜色。28．〔1分〕以下图象不能反映客观事实的是〔〕A．往NaOH溶液中逐滴参加稀硫酸B．往等质量的铝和镁中参加足量的稀盐酸C．往稀HCl和CaCl2的混合溶液中逐滴参加Na2CO3溶液D．等温条件下往接近饱和的硝酸钾溶液中不断参加硝酸钾固体【分析】A、氢氧化钠溶液和盐酸反响生成氯化钠和水，氢氧化钠的pH大于7，盐酸pH小于7；B、往金属中参加盐酸，开始金属是过量的，盐酸完全反响，生成氢气的质量应一样多；C、碳酸钠先和盐酸反响，碳酸钠和氯化钙反响生成沉淀；D、对一种溶液来说，当溶液到达饱和溶液时，溶质的质量分数到达最大值．【解答】解：A、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，盐酸显酸性，pH小于7，向NaOH溶液中逐滴参加稀盐酸时，溶液的pH逐渐减小，当盐酸过量时，溶液的pH小于7，故图象能反映客观事实；B、往金属中参加盐酸，开始金属是过量的，盐酸完全反响，生成氢气的质量应一样多，故图象不能反映客观事实；C、首先碳酸钠和盐酸反响，此时不产生沉淀；盐酸反响完后再加碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反响生成碳酸钙沉淀；当氯化钙反响完后，再加碳酸钠溶液，不再产生沉淀，故图象不能反映客观事实；D、根据题目信息可知，对于接近饱和溶液来说，开始时溶液中溶质的质量分数不是“0〞，也就是说起点不是“0〞点；随着逐渐参加硝酸钾固体，溶液的溶质的质量分数逐渐增大；当到达饱和溶液时，溶液的溶质的质量分数到达最大值，此时再参加硝酸钾固体，固体是不会溶解的，即溶质的质量分数保持不变，故图象能反映客观事实。应选：BC。【点评】此题是化学反响中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大．要准确解答此类题，关键要对化学反响知识熟练，并能结合图象的数学意义，综合考虑，可快速解答．图象的意义要抓住三点：①抓图象的起点，②抓图象的终点，③抓图象的变化过程．29．〔1分〕除去以下物质中含有的少量杂质，所选用的试剂不正确的选项是〔〕选项混合物除杂试剂A一氧化碳中混有少量二氧化碳足量的澄清石灰水B碳粉中混有少量氧化铜粉末足量的稀盐酸C稀盐酸中混有少量稀硫酸足量的硝酸钡溶液D氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠适量的氢氧化钙溶液A．A B．B C．C D．D【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和别离方法，所谓除杂〔提纯〕，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①参加的试剂只能与杂质反响，不能与原物质反响；②反响后不能引入新的杂质。【解答】解：A、CO2能与澄清石灰水反响生成碳酸钙沉淀和水，CO不与澄清石灰水反响，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原那么，应选项所采取的方法正确。B、CuO能与稀硫酸反响生成硫酸铜和水，碳粉不与稀硫酸反响，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原那么，应选项所采取的方法正确。C、硝酸钡能与稀硫酸反响生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原那么，应选项所采取的方法错误。D、碳酸钠能与适量的氢氧化钙溶液反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原那么，应选项所采取的方法正确。应选：C。【点评】物质的别离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件〔参加的试剂只与杂质反响，反响后不能引入新的杂质〕是正确解题的关键。30．〔1分〕推理是学习化学的重要方法，以下推理正确的选项是〔〕A．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液B．碱溶液显碱性，所以显碱性的溶液都是碱溶液C．活泼金属能与稀硫酸反响放出气体，能与稀硫酸反响放出气体的物质一定是活泼金属D．碱能跟酸反响生成盐和水，能跟酸反响生成盐和水的物质不一定是碱【分析】A、能使紫色石蕊试液变红的一定显酸性，进行分析判断。B、根据显碱性的不一定是碱溶液，进行分析判断。C、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反响生成气体，进行分析判断。D、根据酸的化学性质，进行分析判断。【解答】解：A、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，但能使紫色石蕊试液变红的不一定是酸的溶液，也可能是硫酸氢钠等盐溶液，应选项推理错误。B、碱溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，应选项推理错误。C、活泼金属能与稀硫酸反响放出气体，能与稀硫酸反响放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，应选项推理错误。D、碱能跟酸反响生成盐和水，但能跟酸反响生成盐和水的物质不一定是碱，也可能是金属氧化物，应选项推理正确。应选：D。【点评】此题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。二、填空与简答题〔本大题共8小题，总分值38分〕31．〔4分〕现有以下物质：①氢氧化钠②熟石灰③碳酸钠④氯化钠⑤碳酸钙⑥碳酸氢钠等，在生产、生活中有广泛的用途。请按以下要求填空〔填序号〕：〔1〕可用作补钙剂的是⑤；〔2〕实验室可用作枯燥剂的是①；〔3〕焙制糕点所用发酵粉的主要成分是⑥；〔4〕农业上可以用④中的溶液来选种。【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可。【解答】解：〔1〕碳酸钙可用作补钙剂。〔2〕氢氧化钠具有吸水性，实验室可用作枯燥剂；〔3〕焙制糕点所用发酵粉的主要成分是碳酸氢钠；〔4〕农业上可以用氯化钠中的溶液来选种。故填：〔1〕⑤；〔2〕①；〔3〕⑥；〔4〕④。【点评】此题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。32．〔4分〕修建铁路所需大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得．〔1〕写出用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；〔2〕钢是含0.03%﹣2%碳的铁合金；〔3〕雨后的铁轨外表易产生少量的锈迹，这是因为雨后空气中水蒸气含量较多，铁在潮湿的空气中易生锈；〔4〕实验室可用盐酸除铁锈，其化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；〔5〕铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反响原理是铝在一定条件下与氧化铁反响得到融熔的铁与另一种氧化物，该反响根本类型是置换反响．【分析】〔1〕工业上用一氧化碳复原氧化铁炼铁，主要是利用CO的复原性，在高温下和氧化铁反响生成铁和二氧化碳，写出反响的化学方程式即可．〔2〕根据钢的主要成分进行分析解答．〔3〕铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果．〔4〕铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反响生成氯化铁和水，写出反响的化学方程式即可．〔5〕铝在一定条件下与氧化铁反响得到融熔的铁与另一种氧化物，由质量守恒定律，反响前后元素种类不变，该氧化物是氧化铝，据此进行分析解答．【解答】解：〔1〕工业上用一氧化碳复原氧化铁炼铁，主要是利用CO的复原性，在高温下和氧化铁反响生成铁和二氧化碳，反响的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．〔2〕钢是含碳量为0.03%﹣2%的铁的合金．〔3〕雨后的铁轨外表易产生少量的锈迹，这是因为雨后空气中水蒸气含量较多，铁在潮湿的空气中易生锈．〔4〕铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反响生成氯化铁和水，反响的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．〔5〕铝在一定条件下与氧化铁反响得到融熔的铁与另一种氧化物，由质量守恒定律，反响前后元素种类不变，该氧化物是氧化铝，该反响是一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响，属于置换反响．故答案为：〔1〕Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；〔2〕碳；〔3〕雨后空气中水蒸气含量较多，铁在潮湿的空气中易生锈；〔4〕Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；〔5〕置换反响．【点评】此题难度不大，掌握一氧化碳复原氧化铁的反响原理、钢的主要成分、铁锈蚀的条件、置换反响的特征等是正确解答此题的关键．33．〔5分〕如图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图〞，相邻两张卡片所标的物质〔或其溶液〕间能发生反响。〔1〕A不可能是c〔填标号〕a．Mgb．Fec．Agd．Zn〔2〕假设B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反响的化学方程式为6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O。〔3〕假设C为碳酸钠①C与D的反响属于复分解反响〔填根本反响类型〕②D与盐酸反响的化学方程式为2HCl+Ca〔OH〕2=CaCl2+2H2O〔写一个〕③将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠〔NaHCO3〕，该反响的反响物有3种。【分析】〔1〕根据金属活动性顺序可知，排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来进行分析；〔2〕根据氧化铁和盐酸反响生成氯化铁和水进行分析；〔3〕①根据酸和盐反响生成新酸和新盐进行分析；②根据D与盐酸的反可以应是氢氧化钙和和盐酸反响生成氯化钙和水进行分析；③根据二氧化碳、水和碳酸钠反响生成碳酸氢钠进行分析。【解答】解：〔1〕由金属活动性顺序可知，排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来，所以铁、镁、锌会与盐酸反响，银不会与盐酸反响，应选：c；〔2〕氧化铁和盐酸反响生成氯化铁和水，化学方程式为：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；〔3〕①酸和盐反响生成新酸和新盐，该反响属于复分解反响；②D与盐酸的反响可以是氢氧化钙和和盐酸反响生成氯化钙和水，化学方程式为：2HCl+Ca〔OH〕2=CaCl2+2H2O；③二氧化碳、水和碳酸钠反响生成碳酸氢钠，所以将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠〔NaHCO3〕，该反响的反响物有3种。故答案为：〔1〕c；〔2〕6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；〔3〕①复分解反响；②2HCl+Ca〔OH〕2=CaCl2+2H2O；③3。【点评】此题主要考查了酸的化学性质和化学方程式的书写，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成。34．〔5分〕归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成以下问题。〔箭头上方的物质是指与碱反响的物质〕〔1〕碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色。〔2〕氢氧化钙溶液暴露在空气中变质的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以氢氧化钙必须密封保存。〔3〕请帮小明补充完整性质3箭头上方的反响物质是酸〔填“酸〞或“碱〞或“盐〞〕。〔4〕写出性质4所对就应的化学方程式FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe〔OH〕3↓〔写一个〕。【分析】〔1〕根据碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色进行分析；〔2〕根据二氧化碳和氢氧化钠反响生成碳酸钠和水进行分析；〔3〕根据酸和碱反响生成盐和水进行分析；〔4〕根据在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱进行分析。【解答】解：〔1〕碱溶液显碱性，碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；〔2〕二氧化碳和氢氧化钠反响生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以氢氧化钠必须密封保存；〔3〕非金属氧化物、酸和碱反响都生成盐和水；〔4〕氯化铁与氢氧化钠反响生成氯化钠和氢氧化铁。故答案为：〔1〕蓝色；〔2〕2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，密封；〔3〕酸；〔4〕FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe〔OH〕3↓。【点评】在解此类题时，首先分析图示所表示的反响的实质，然后结合学过的知识和复分解反响的条件进行解答。35．〔4分〕将碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液至恰好完全反响。〔1〕可以观察到的现象是产生白色沉淀。〔2〕如图表示该反响前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子〔填离子符号〕Cl﹣CO32﹣。〔3〕以下物质能与碳酸钠溶液反响产生类似上述实验现象的是BD〔双选〕。A．HClB．Ca〔OH〕2C．〔NH4〕2SO4D．BaCl2【分析】〔1〕碳酸钠溶液与氯化钙溶液反响生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，进行分析解答。〔2〕碳酸钠溶液与氯化钙溶液反响生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，反响实质是碳酸根离子结合钙离子生成碳酸钙白色沉淀，进行分析解答。〔3〕根据盐的化学性质，进行分析解答。【解答】解：〔1〕碳酸钠溶液与氯化钙溶液反响生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，会观察到产生白色沉淀。〔2〕碳酸钠溶液与氯化钙溶液反响生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，反响实质是碳酸根离子结合钙离子生成碳酸钙白色沉淀，那么是氯化钙溶液中的氯离子，是碳酸钠溶液中的碳酸根离子，其离子符号分别是Cl﹣、CO32﹣。〔3〕碳酸钠溶液与稀盐酸反响生成二氧化碳气体，与氢氧化钙溶液反响生成碳酸钙白色沉淀，与硫酸铵溶液不反响，与氯化钡溶液反响生成碳酸钡白色沉淀，故产生类似上述实验现象的是BD。故答案为：〔1〕产生白色沉淀；〔2〕Cl﹣；CO32﹣；〔3〕BD。【点评】此题有一定难度，掌握盐的化学性质、反响的实质〔离子之间结合成沉淀、气体或水〕并能灵活运用是正确解答此题的关键。36．〔6分〕室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随参加盐酸的质量而变化的曲线如下图：〔1〕由如图可知，盐酸与氢氧化钠溶液中和反响是放热〔填“吸热〞或“放热〞或“无热量变化〞〕反响．〔2〕在A处溶液中参加石蕊，溶液呈蓝色．〔3〕B处溶液的溶质是NaCl〔填化学式〕．〔4〕B到C的过程中溶液的pH逐渐减小〔填“增大〞或“减小〞或“无变化〞〕．〔5〕在C点溶液中参加碳酸钙，现象为有气泡产生，化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．【分析】〔1〕根据图象可以看出随着盐酸的参加温度在逐渐上升，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反响是放热反响；〔2〕根据A处的温度变化以及溶液的酸碱性来分析；〔3〕根据温度确定B点表示二者恰好完全中和；〔4〕根据B到C的过程中溶液温度的变化来分析；〔5〕根据C点的溶液显酸性来分析．【解答】解：〔1〕由图象可以看出，随着稀盐酸的参加，温度在逐渐的升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反响是放热反响；故填：放热；〔2〕A处的温度是由低到高的上升阶段，说明是反响进行过程中，此时氢氧化钠过量，溶液显碱性，滴加石蕊试液显示蓝色；故填：蓝；〔3〕B点的温度最高，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全中和，此时溶液中的溶质是氯化钠；故填：NaCl；〔4〕B到C的过程中溶液温度降低，说明反响结束后继续滴加稀盐酸，溶液由中性转化为酸性；故填：减小；〔5〕C点的溶液显酸性，参加石灰石后，其中的碳酸钙与稀盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：有气泡产生；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．【点评】此题难度不是很大，此题主要考查了结合图象考查了中和反响的应用，理解图象的含义、掌握中和反响的实质是正确解答此题的关键．37．〔6分〕酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出了“局部酸、碱、盐在20℃时的溶解性〞，请利用此表完成以下任务：阴离子OH﹣NO3﹣Cl﹣SO42﹣CO32﹣阳离子H+溶、挥溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶微不Ba2+溶溶溶不不Cu2+不溶溶溶不〔1〕查：Ba〔OH〕2的溶解性溶。〔2〕写化学式：一种酸HCl，一种不溶于水的盐CaCO3。〔3〕判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反响否，理由是因为互换成分无沉淀、气体或水产生，不满足复分解反响的条件。〔4〕写化学方程式：氯化钡溶液与表中的一种盐反响BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。【分析】〔1〕利用局部酸、碱、盐在20℃时的溶解性，查出指定Ba〔OH〕2的溶解性即可。〔2〕表中酸有盐酸、硫酸、硝酸、碳酸；不溶于水的盐有碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、碳酸铜；〔3〕根据复分解反响发生的条件进行分析，两种物质互换成分后必须有水、气体或沉淀生成，反响才能发生；〔4〕根据金属与盐反响的条件、复分解反响发生的条件，利用溶解性表，确定参加反响的反响物，写出反响的化学方程式即可。【解答】解：〔1〕查找Ba〔OH〕2的溶解性，钡离子与氢氧根离子相交的格内写着“溶〞，即Ba〔OH〕2溶于水。故填：溶；〔2〕酸有盐酸、硫酸、硝酸、碳酸；不溶于水的盐有碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、碳酸铜，故填：HCl；CaCO3；〔3〕氯化钠溶液和硝酸钙溶液互换成分后没有水、气体或沉淀生成，所以反响不会发生，故填：否；因为互换成分无沉淀、气体或水产生，不满足复分解反响的条件；〔4〕氯化钡与硫酸反响生成硫酸钡沉淀和氯化氢，反响的方程式是：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl，故填：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。【点评】此题考查了常见酸碱盐的溶解性以及物质间的反响，完成此题，可以依据已有的知识进行，书写反响的化学方程式要注意配平。38．〔4分〕A﹣H都是初中常见的物质，其中D为蓝色沉淀，A、E是组成元素相同的两种气体，B为红色固体，F、H为黑色固体，他们之间转化关系如图〔反响条件及局部反响物和生成物已略去〕。〔1〕C的化学式是CuSO4。〔2〕写出反响H→C化学方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。〔3〕写出反响A→E化学方程式2CO+O2CO2〔写一个〕。〔4〕答出G的一种用途补钙剂/建筑材料。【分析】根据A﹣H都是初中常见的物质，D是蓝色沉淀，所以D是氢氧化铜，H和硫酸反响生成C，所以C是硫酸铜，B和氧气反响生成的H是黑色固体，所以H是氧化铜，B是铜，E能使澄清的石灰水变浑浊，所以E是二氧化碳，生成的G是碳酸钙；A，E是组成元素相同的两种气体，所以A是一氧化碳，一氧化碳能和氧化铁反响生成铁，所以E是铁，F是黑色固体，能和氧化铜反响生成铜，能反响生成铁，所以F是碳，然后将推出的物质进行验证即可。【解答】解：〔1〕A﹣H都是初中常见的物质，D是蓝色沉淀，所以D是氢氧化铜，H和硫酸反响生成C，所以C是硫酸铜，B和氧气反响生成的H是黑色固体，所以H是氧化铜，B是铜，E能使澄清的石灰水变浑浊，所以E是二氧化碳，生成的G是碳酸钙；A，E是组成元素相同的两种气体，所以A是一氧化碳，一氧化碳能和氧化铁反响生成铁，所以E是铁，F是黑色固体，能和氧化铜反响生成铜，能反响生成铁，所以F是碳，经过验证，推导正确，所以C的化学式是CuSO4；〔2〕反响H→C是氧化铜和硫酸反响生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。〔3〕反响A→E是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：2CO+O2CO2；〔4〕G的一种用途是：补钙剂/建筑材料。故答案为：〔1〕CuSO4；〔2〕CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；〔3〕2CO+O2CO2；〔4〕补钙剂/建筑材料。【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。三、实验与探究题〔本大题共4小题，总分值23分〕39．〔4分〕将以下仪器的名称填入相应的空格内。〔1〕可以用作少量试剂的反响容器的是试管；〔2〕可用于加热但必须垫上石棉网的是烧杯；〔3〕粗盐提纯实验中用于蒸发滤液的是蒸发皿；〔4〕收集气体用到的仪器是集气瓶。【分析】根据与有的仪器及其名称和用途进行分析解答即可。【解答】解：〔1〕可以用作少量试剂的反响容器的是试管，故填：试管；〔2〕可用于加热但必须垫上石棉网的是少补，故填：烧杯；〔3〕粗盐提纯实验中用于蒸发滤液的是蒸发皿，故填：蒸发皿；〔4〕收集气体用到的仪器是集气瓶，故填：集气瓶。【点评】掌握常见的仪器的使用方法是正确解答此题的关键。40．〔5分〕3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤。现配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，实验操作如下：〔1〕称量硼酸固体的质量：在图1中分别标出所选砝码的质量和游码的示数。〔2〕量取水的体积：用量筒取291mL水〔密度为1g/cm3〕。〔3〕溶解：用到的玻璃仪器是烧杯，玻璃棒。〔4〕装瓶、贴标签：在图2的标签中填上相应的内容。〔5〕反思：假设称取的硼酸中含有杂质，那么所配制的溶液的质量分数会偏小〔填“偏大〞、“偏小〞或“无影响〞〕。【分析】〔1〕根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，计算出所需硼酸固体的质量，进而确定所选砝码的质量和游码的示数。〔2〕溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，据此进行分析解答。〔3〕根据溶解操作所需的仪器，进行分析判断。〔4〕标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，进行分析解答。〔5〕根据配制氯化钠溶液时的考前须知解答；【解答】解：〔1〕溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，所需硼酸固体的质量为300g×3%=9g；选用5g的砝码，游码拨到4g处即可。见以下图〔2〕溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，那么所需水的质量=300g﹣9g=291g，水的体积是291mL。〔3〕溶解用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒。〔4〕标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，图2的标签中填上相应的内容是硼酸，3%，见图2．〔5〕假设称取的硼酸中含有杂质，硼酸实际质量偏小，溶质质量分数偏小；答案：〔1〕5；4；〔2〕291；〔3〕烧杯，玻璃棒；〔4〕；〔5〕偏小【点评】此题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的根本步骤、考前须知等是正确解答此题的关键。41．〔6分〕O2、H2、CO2是中学化学中常见的气体，请根据以下装置图答复以下问题：〔1〕实验室制取CO2的发生装置应选用B〔用字母A～F填空〕装置，其中的玻璃仪器〔连接装置除外〕的名称是分液漏斗、锥形瓶；〔2〕实验室用B装置制取O2时，参加的固体起催化作用；该反响的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。〔3〕实验室用C装置枯燥H2时参加的试剂是浓硫酸〔填名称〕，收集H2选用的装置是D或F，其原因是氢气不溶于水，且密度比空气小。【分析】〔1〕根据实验室中制取二氧化碳的反响原理和反响条件来选择反响的发生装置以及常用仪器的名称来分析