阜阳三中高三化学周考试题0

第7页阜阳三中2023届高三化学周考试题202309028可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16S32Na23Al27第I卷(选择题48分)本卷共16题，每题3分，共48分。四个选项中，只有一个选项是符合要求的。1.如图是实验室制取无水氯化镁的装置图，以下有关表述正确的选项是()A．装置A中圆底烧瓶中可以换成固体MnO2B．如果直接加热MgCl2·6H2O不能得到无水氯化镁，将得到Mg(OH)Cl或MgOC．尾气吸收可以用浓硫酸作为吸收剂进行吸收D．金属镁在空气中燃烧，剧烈反响生成氧化镁，如果金属镁燃烧发生火灾，要立即用二氧化碳灭火器进行灭火2.以下有关二氧化硫的说法中正确的选项是()A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有复原性B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它没有漂白性C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中紫色褪去，说明二氧化硫具有复原性D．因二氧化硫具有强复原性，所以实验不能用浓硫酸枯燥二氧化硫3.以下有关硅及其化合物的表达错误的选项是()A．SO2通入Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，证明酸性H2SO3>H2SiO3B．SiO2硬度大，故可用于制造光导纤维C．HF能与SiO2反响，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记D．石英砂可用于生产单晶硅4.将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是()A．Na2SiO3 B．Na2CO3、Na2SiO3C．Na2CO3、SiO2 D．SiO25.以下是局部矿物资源的利用及产品流程，有关说法不正确的选项是()A．粗铜电解精炼时，粗铜作阳极B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化复原反响C．黄铜矿冶炼铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料D．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用屡次分馏的方法6.化学与生产和生活、军事、科研产品紧密相关，以下说法错误的选项是()A．家庭用的“84〞消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否那么会发生中毒事故B．在牙膏中添入Na2PO3F、NaF能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的C．侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异D．可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气7.以下各组物质按以下图所示转化关系每一步都能一步实现的是()8.工厂排放的SO2烟气对环境造成污染，某企业用以下流程综合处理，以下有关说法正确的选项是()A．二氧化硫吸收塔中发生的反响为SO2＋SO＋H2O===2HSOB．氨气吸收塔中发生的反响为HSO＋OH－===H2O＋SOC．上述流程利用的是氧化复原反响原理D．上述流程可循环利用的物质有2种9.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的选项是()10.以下各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如以下图所示)，一定没有沉淀生成的是()11.化学反响时，反响物的量不同，产物或现象可能会发生变化。以下正确的选项是()A．硫在少量氧气中燃烧成SO2，过量能生成SO3B．铁丝在少量氯气中燃烧生成FeCl2，过量那么生成FeCl3C．氯水滴入淀粉碘化钾稀溶液中，少量氯水有蓝色，过量蓝色消失D．NaClO溶液中通少量CO2生成Na2CO3和HClO，过量生成NaHCO3和HClO12.以下关于各图的表达，正确的选项是()A．图①表示向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液产生沉淀的量关系曲线B．图②表示向含有等物质的量的NaOH和Na2CO3溶液中参加盐酸放出CO2的关系曲线C．图③表示向含有等物质的量的NaOH和Ca(OH)2溶液中通入CO2的产生沉淀关系曲线D．图④表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液产生沉淀的量关系曲线13.常温时，将0.1molFe(NO3)3和2molHCl溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入mg铁粉使其充分反响后，滴加KSCN溶液不变红色。以下有关说法正确的选项是()A．由于氧化性Fe3＋＞H＋，首先发生的反响是Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋B．当参加16.8g铁粉时，可生成标准状况下6.72L气体C．在铁粉充分反响后的溶液中，铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在D．m至少等于28，反响过程中溶液的质量一直在减小14.将9.0g铜和铁的混合物投入100ml稀硝酸中，充分反响后得到标准状况下1.12LNO，剩余4.8g金属；继续参加100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12LNO。假设向反响后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变红。那么以下说法正确的选项是()A．第一次与100mL稀硝酸反响后剩余4.8g金属为铜和铁B．反响前稀硝酸的物质的量浓度无法计算C．假设向上述最后所得溶液中再参加足量的稀硝酸，还可得到标准状况下1.12LNOD．原混合物中铜和铁的物质的量各为0.075mol15.向含SO、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的选项是()16.锌与某浓度的硝酸以物质的量之比为1∶3发生反响，假设硝酸被复原的产物为N2O，反响结束后锌没有剩余，以下说法正确的选项是()A．在此反响中硝酸表达强氧化性，全部被复原B．向反响后的溶液中再参加金属铁，不再发生化学反响C．该反响中被复原的硝酸与未被复原的硝酸之比为1∶4D．该反响中被复原的硝酸与未被复原的硝酸之比为1∶5第II卷(非选择题52分)17.〔8分〕A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如下图的转化关系，反响中局部生成物已略去。其中A、G为同一主族元素形成的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。(1)H的名称是________。(2)E的两种用途是____________________、________________________。(3)反响③的化学方程式是________________________________________________________。(4)反响④的离子方程式是________________________________________________________。18.〔16分〕某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：(1)为探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一样具有两性，除选择Cu(OH)2外，必须选用的试剂为________(填字母)。a．氨水b．氢氧化钠溶液c．稀硫酸d．冰醋酸(2)为探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：①将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的Cu2O粉末，该实验说明：在高温条件下，＋1价的Cu比＋2价Cu更________(填“稳定〞或“不稳定〞)。②向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反响的离子方程式为________________________________________________________________________，由此可知，在酸性溶液中，＋1价Cu比＋2价Cu更________(填“稳定〞或“不稳定〞)。(3)为了探究氨气能否和氢气一样复原CuO，他根据所提供的以下装置进行实验(夹持装置未画)，装置A产生氨气，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→________→________→________→________→________→________→h。①实验开始时，翻开分液漏斗的活塞K，发现浓氨水没有滴下，如果各仪器导管均没有堵塞，那么可能的原因是______________________________________________________。②实验结束后，装置B中固体由黑色变为红色，装置E中收集到无色无味的气体，在空气中无颜色变化，点燃的镁条可以在其中燃烧，那么B装置中发生反响的化学方程式为________________________________________________________________________。③装置C中的球形装置的作用是____________________________________________。19.〔12分〕实验室中以铝土矿(主要成分是Al2O3，含少量的SiO2和Fe2O3杂质)为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如下：试答复以下问题：(1)固体a的化学式为________，Ⅲ中通入过量CO2气体的离子方程式为________________________________________________________________________。(2)由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为____________________________________________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为________、冷却结晶、过滤洗涤。(3)以1000kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3，需消耗质量分数98%的硫酸(密度为1.84g·cm－3)________L(保存一位小数)。(4)假设同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。假设欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，那么投料时铝土矿中Al2O3和H2SO4的物质的量之比为________。20.〔16分〕铜是与人类关系非常密切的有色金属。，常温下，在溶液中Cu2＋稳定，Cu＋易在酸性条件下发生反响：2Cu＋=Cu2＋＋Cu。大多数＋1价铜的化合物多数不溶于有机溶剂，如Cu2O(砖红色)、CuI、CuCl、CuH等。(1)在CuCl2溶液中逐滴滴加过量的KI溶液可能发生：a．2Cu2＋＋4I－=2CuI↓(白色)＋I2b．2Cu2＋＋2Cl－＋2I－=2CuCl↓(白色)＋I2为顺利观察到白色沉淀可以参加的最正确试剂是______。A．SO2 B．苯C．NaOH溶液 D．乙醇(2)一定条件下，在CuSO4中参加NH5反响生成氢化亚铜(CuH)。①NH5是离子化合物且所有原子都到达稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式：____________________________。②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式：________________________________________________________________________。(3)纳米级Cu2O具有特殊的光学、电学及光电化学性质，在太阳能电池、传感器、超导体等方面有着潜在的应用，研究制备纳米氧化亚铜的方法已成为当前的热点研究之一。方法一：在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入N2H4·H2O水溶液，蓝色沉淀逐渐转化为砖红色，同时产生无污染无色气体。①写出上述制备过程中的总反响方程式：_________________________________________。方法二：以铜作阳极，石墨作阴极电解。：a.铜作阳极时，铜先被氧化生成Cu＋，后Cu＋继续氧化生成Cu2＋；b.在碱性溶液中CuCl浊液易转化为Cu2O。②以NaCl和含少量NaOH的溶液作为电解质溶液，电解时阳极区会产生白色沉淀，写出阳极反响方程式：______________________________________________________________。③电解一段时间后，溶液中可能产生的现象：______________________________________________________________________________________________________________，写出转化的离子方程式：________________________________________________________________。④这样制得的Cu2O中往往含有CuCl，请设计实验证明CuCl的存在：________________________________________________________________________。化学答案12345678BCBABCBA910111213141516DDCABDCD17.〔8分〕【答案】(1)一氧化碳(2)制光导纤维作装饰品(3)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(4)CO2＋SiO＋H2O===H2SiO3＋CO(或2H2O＋2CO2＋SiO===H2SiO3↓＋2HCO)18.〔16分〕【答案】(1)b、c(2)①稳定②Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O不稳定(3)gfbcde(b、c位置可互换)①没有将分液漏斗颈上的玻璃塞翻开②3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O③防倒吸19.〔12分〕答案(1)SiO2AlOeq\o\al(－,