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诊断卷(二十二)选修3物质结构与性质点击链接把脉考情本专题主要考查电子排布式的书写、第一电离能、电负性大小、共价键类型及杂化轨道类型、分子空间构型等内容的判断，这些内容基础性强，难度不大。而有关晶胞的组成、密度等相关计算是学生感到困难的地方，需重点突破。能量最低原理原子核外电子总是先占有能量最低的原子轨道泡利原理每个原子轨道上最多只容纳2个自旋方向相反的电子洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同表示方法举例电子排布式Cr：1s22s22p63s23p63d54s1简化表示式Cu：[Ar]3d104s1价电子排布式Fe：3d64s2电子排布图(或轨道表示式)同周期(从左到右)同主族(自上而下)第一电离能增大趋势(注意ⅡA、ⅤA的特殊性)依次减小参数分子分子直径/nm分子与H2O的结合能E/kJ·mol－1CH40.43616.40CO20.51229.91化学式BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2中心原子化合价绝对值3456234中心原子价电子数3456656分子极性非极性非极性非极性非极性极性极性极性价层电子对数成键对数孤电子对数电子对空间构型分子空间构型实例220直线形直线形BeCl2330平面三角形平面正三角形BF321V形SnBr2440四面体正四面体形CH431三角锥形NH322V形H2O范德华力氢键共价键对物质性质的影响①影响物质的熔、沸点，溶解度等物理性质②组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔、沸点升高，如F2＜Cl2＜Br2＜I2，CF4＜CCl4＜CBr4分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸点：H2O＞H2S，HF＞HCl，NH3＞PH3①影响分子的稳定性②共价键键能越大，分子稳定性越强范德华力氢键共价键特征无方向性、无饱和性
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