福建省永泰县第一中学高二化学上学期

第9页20232023学年度第一学期永泰一中期中考高中二年化学科试卷完卷时间：90分钟满分：100分相对原子质量：H－1C－12O－16Cu－64S－32Fe－56Ⅰ卷〔选择题，共50分〕一、选择题：〔共25小题，每题2分，共50分。每题只有一个选项符合题意〕1．对于反响中的能量变化，表述正确的选项是〔〕A．断开化学键的过程会放出能量B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．加热才能发生的反响一定是吸热反响 D．化学反响中的能量变化就是热量的变化 2．以下有关中和热实验的说法正确的选项是〔〕A．用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得△H偏高B．强酸与强碱反响生成的水越多，该反响的中和热越大C．强酸与强碱反响生成1mol水的△H都约为-57.3kJ•mol﹣1D．测定中和热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度3．工业生产中，降低能耗是重要的节能措施。可以通过合理设计工艺路线，优化工艺条件，从而到达降低能耗的目的。以下措施不能到达降低能耗的目的的是〔〕A．在N2与H2合成氨工业中，使用催化剂B．电解熔融氧化铝制取铝，在氧化铝中加冰晶石C．陶瓷烧制时，用煤炭代替瓦斯〔主要成分CH4〕作燃料D．接触法生产H2SO4的过程中，在接触室中采用热交换器4．在不同情况下测得A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)的以下反响速率，其中反响速率最大的是()A.v(D)=0.4mol•L-1•s-1B.v(C)=0.5mol•L-1•s-1C.v(B)=0.6mol•L-1•s-1D.v(A)=2mol•L-1•min-15．以下表达正确的选项是〔〕A．使用催化剂能够降低化学反响的反响热〔△H〕。 B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关 。C．原电池中发生的反响达平衡时，该电池仍有电流产生 。D．牺牲阳极的阴极保护法是利用原电池原理，能有效保护作为阴极(正极)的金属不被腐蚀。6．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂外表形成化学键的过程．反响过程的示意图如下：以下说法不正确的选项是〔〕A．CO和O生成CO2是放热反响。 B．在该过程中，CO分子中碳氧键没有断裂成C和O。 C．在该过程中，O与CO中C结合形成共价键。 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反响的过程。 7．某反响过程能量变化如下图，以下说法不正确的选项是〔〕A．反响过程b有催化剂参与。B．该反响的焓变△H<0。C．改变催化剂，会改变该反响的活化能。 D．有催化剂条件下，反响的活化能等于E1+E2。8．通过以下反响均可获取H2．以下有关说法正确的选项是〔〕①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)△H1=+571.6kJ•mol﹣1②焦炭与水反响制氢：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)△H2=+131.3kJ•mol﹣1③甲烷与水反响制氢：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H3=+206.1kJ•mol﹣1．A．反响CH4〔g〕＝C〔s〕+2H2〔g〕的△H=+74.8kJ•mol﹣1 。B．电解水也可制取氢气和氧气，而且比方法①更方便，更节能。C．反响②每生成2g氢气，要吸收131.3kJ的热量，所以该反响没有应用价值。 D．反响③中，假设将各1mol的甲烷与水蒸气混合，要吸收206.1kJ的热量。9．有关电化学知识的描述正确的选项是()CuCl2溶液FeCl3溶液CuCA．Cu＋HCuCl2溶液FeCl3溶液CuCB．利用Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2，可设计如右图所示原电池装置，盐桥内K+向FeCl3溶液移动。C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反响式为Fe－2e－=Fe2＋。D．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反响式为Mg－2e－＋2OH－=Mg(OH)2。10．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，假设将合金放入盐酸中只有Z、X能溶解；假设将合金置于潮湿空气中，外表只出现Z的化合物；假设将该合金做阳极，用Y盐溶液作电解液，通电时只有W进入阳极泥，但在阴极上只析出Y。这四种金属的活动性顺序是〔〕A．Z＞X＞W＞YB．Y＞Z＞W＞XC．Z＞X＞Y＞WD．X＞Z＞Y＞W11．用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再参加W，一定能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是()组号XYZWACFeNaCl盐酸BPtCuCuSO4氢氧化铜CCCNaOH水DAgFeAgNO3氧化银12.一种可充电锂-空气电池如下图。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x〔x=0或1〕。以下说法错误的选项是〔〕A.放电时，多孔碳材料电极为正极B.放电时，外电路电子由锂电极流向多孔碳材料电极C.充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D.充电时，电池总反响为Li2O2-x=2Li+(1－0.5x)O213．可逆反响：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中反响，到达平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO；②单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成nmolO2；③混合气体的颜色不再改变的状态；④2v(NO2)正=v(O2)逆；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体的密度不再改变的状态A．①③⑤ B．②④⑥C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥粗铜纯铜C2H5OH14．粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质．在如图3所示装置中，甲池的总反响方程式为：C2H5OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+5H2O接通电路一段时间后，纯粗铜纯铜C2H5OHA．电子流向A→D→C→BB．乙池硫酸铜溶液的浓度不变C．甲池氧气消耗2.24LD．甲池负极反响式为C2H5OH-12e﹣+16OH﹣=2CO32﹣+11H2O15．某温度下，将3molA和2molB充入2L一密闭容器中，发生反响：A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)，5min后到达平衡。该温度下其平衡常数K=1，以下选项正确的选项是〔〕A．C平衡浓度为1.2mol/L B．速率v(B)=0.08mol/(L•min)C．A的转化率为40% D．B的转化率为40%16．以下说法正确的选项是()A．对于任何化学反响来说，反响速率越大，反响现象就越明显B．催化剂能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反响速率C．放热反响都是自发的，吸热反响都是非自发的D．化学反响速率通常是指一定时间内反响物的物质的量减少或生成物的物质的量增加17．“碳呼吸电池〞是一种新型能源装置，其工作原理如以下图。以下说法错误的选项是()A．该装置是将化学能转变为电能B．每得到1mol草酸铝，电路中转移3mol电子C．正极的电极反响：2CO2+2e－=C2Oeq\o\al(2－,4)D．利用该技术可捕捉大气中的CO218．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2-以下说法不正确的选项是〔〕A.在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B.在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C.在pH＞8溶液中，碳钢腐蚀的正极反响为O2+4H++4e—=2H2OD.在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓19、空间实验室“天宫一号〞的供电系统中有再生氢氧燃料电池〔RFC〕，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。以下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的选项是()A.当有0.2mol电子转移时，a极产生3.2gO2B.b极上发生的电极反响是：2H++2e-=H2↑C.c极上进行复原反响，B中的H+可以通过隔膜进入AD.d极上发生的电极反响是：O2+2H2O+4e-=4OH-20．以下关于右图装置的说法正确的选项是〔〕A．假设断开K1关闭K2，X为石墨，Y是Fe，Z是海水，那么该装置可用于保护Fe。B．假设断开K1关闭K2，X是铁棒，Y是纯铜，Z是CuSO4溶液，那么该装置可用于在铁棒上镀铜。C．假设断开K2关闭K1，X是Mg，Y是Fe,Z是溶有氧气的NaCl溶液，那么X与Y之间有Fe(OH)2沉淀生成。D．假设断开K2关闭K1，X是Sn，Y是Fe，Z是含有酚酞的海水，那么铁电极附近溶液变红色。21.用惰性电极电解200mLKCl和CuSO4的混合溶液,经过一段时间后两极分别得到11.2L〔标准状况下〕气体。原混合溶液中KCl的物质的量浓度不可能为〔〕A.5mol/LB.4mol/LC.2.5mol/LD.1mol/L22．反响C〔s〕+H2O〔g〕CO〔g〕+H2〔g〕在一可变容积的密闭容器中进行，以下条件的改变对其反响速率几乎无影响的是()A．使体积不变，增加H2O的量 B．将容器的体积缩小一半C．使体积不变，充氦气使体系压强增大D．使压强不变，充氦气使容器体积增大024680246810DABC0.20.40.60.81.01.2t/sn/molA．反响进行到1s时，v(A)＝v(C)B．反响进行到10s时，各物质的反响速率相等C．反响进行到10s时，A的平均反响速率为0.06mol/(L·s)D．该反响的化学方程式为6A＋3B4C＋2D24．在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中参加少量KI和淀粉，不停地搅拌，有以下反响发生：①IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O；②I2＋HSO3－＋H2O=2I－＋SO42－＋3H＋。当反响进行到15min时，溶液颜色迅速变蓝，随之又很快消失，这一反响称为时钟反响，有人用它来解释生物钟现象，以下说法中错误的选项是()A．在整个反响过程中，起催化作用的物质是KIB．时钟反响的快慢由反响②决定C．上述两个反响中，反响速率较快的是②D．“溶液颜色迅速变蓝，随之又很快消失〞这一现象与①②的反响速率有关25．乙苯制备苯乙烯的反响为：化学键C﹣HC﹣CC=CH﹣H键能/KJ/mol412348612436以下说法错误的选项是〔〕：A．上述反响的△H=+124KJ•mol﹣1B．乙苯比苯乙烯稳定C．乙苯中不存在碳碳双键D．1mol乙苯的能量与1mol苯乙烯能量相差264kJⅡ卷〔非选择题，共50分〕二、填空题〔共4小题，共50分〕26．〔7分〕“反向燃烧〞可将二氧化碳变为燃料。答复以下问题：(甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890kJ·mol－1)。〔1〕科学家用氮化镓材料与铜组装如下图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。①写出铜电极外表的电极反响式：；②该总反响的热化学方程式为：，〔2〕利用CO2与H2反响可制备CH4。氢气的标准燃烧热ΔH＝－286kJ·mol－1；H2O(g)=H2O(l)，ΔH＝－44kJ·mol－1；那么二氧化碳与氢气反响生成甲烷和水蒸气的热化学方程式为；该反响能自发的条件是(填高温或低温)。27．〔16分〕焦炭是重要的工业原材料。(1)在一定温度下，C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常数K1；C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)平衡常数K2；CO(g)+H2O〔g)H2(g)+CO2(g)平衡常数K。那么K、K1、K2,之间的关系是_____。〔2〕用焦炭复原NO的反响为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)ΔH，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒温〔反响温度分别为400℃、T℃、400℃〕容器中分别参加足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反响时间t的变化情况如下表所示：t/min04080120160n(NO)〔甲容器〕/mol2.001.501.100.800.80n(NO)〔乙容器〕/mol2.001.451.001.001.00n(NO)〔丙容器〕/mol1.000.800.650.530.45①甲容器中，0～40min内用NO的浓度变化表示的平均反响速率v(NO)=_________；②该反响的平衡常数表达式为_；400℃，该反响的平衡常数为；③乙容器的反响温度T400℃〔填“>〞“<〞或“=〞〕=4\*GB3④丙容器到达平衡时，NO的转化率为___________；平衡时CO2的浓度为_。=5\*GB3⑤在恒容密闭容器中参加焦炭并充入NO气体，以下图像正确且能说明反响到达平衡状态的是。28.〔10分〕某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反响来探究“外界条件对化学反响速率的影响〞，进行了如下实验：实验编号0.01mol•L﹣1酸性KMnO4溶液0.1mol•L﹣1H2C2O4溶液水某种物质反响温度/℃反响时间〔min〕Ⅰ2ml2ml00202.1ⅡV1ml2ml1ml0205.5ⅢV2ml2ml00500.5Ⅳ2ml2ml0少量200.2请答复：〔1〕KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反响有CO2生成，用化学方程式表示该实验的实验原理：〔2〕实验计时方法是从溶液混合开始记时，至时记时结束。〔3〕V1=，V2=；设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是。〔4〕利用实验Ⅲ中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反响速率为v(KMnO4)＝________。〔5〕有同学在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反响时，开始一段时间反响速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反响速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做Ⅰ号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果温度没有明显变化。由此你得出的结论是：①不是反响速率突然加快的原因；②可能是反响产物有催化作用。Ⅳ号实验是为验证你的猜想，实验中要参加的少量某种物质是。29．〔17分〕K2Cr2O7是一种有致癌性的强氧化剂，含Cr2O72—的酸性工业废水必须经过处理才能排放。工业上通常采用Fe电极电解法处理，调节pH值使之以Cr(OH)3沉淀形式除去。某化学兴趣小组在实验室里探究了该处理工艺，具体实验日志如下：I.原理探查查阅文献发现，电解时阳极产生Fe2+，在阴极附近〔如右图〕，Cr2O72—被Fe2+复原成Cr3+，而Fe3+那么在阴极外表复原为Fe2+，如此循环。〔1〕用离子方程式表示Cr2O72—与Fe2+的反响：。II.实验探究实验一：探究不同电压对Cr2O72-降解效率的影响各取6份100mL1mol/L酸性K2Cr2O7溶液，均以Fe为电极，分别用不同电压电解5min。取电解后溶液10mL，测定Cr2O72-的含量，所测溶液中Cr2O72-物质的量与电解电压关系如以下图所示。〔假设电解前后溶液体积不变〕〔2〕实验结果显示，最正确电解电压应选择_______V。〔3〕电压为6V时，用Cr2O72-表示5min内平均反响速率为_________mol·L—1·min—1。〔4〕当电压高于3V时，阴阳两极在电解过程中不断有气泡产生，且测得体积比约等于2:1。因此，阳极产生气泡的电极反响式为：__________________________________。实验二：探究其他影响Cr2O72-降解效率的因素以1A电流电解500mLK2Cr2O7稀溶液，通电时间30min，考察影响Cr2O72-降解效率的其他因素。具体方法和数据如下表所示。实验组①②③④参加硫酸铁/g005.00参加浓硫酸/mL01.01.01.0电极材料阴极石墨石墨石墨石墨阳极石墨石墨石墨铁Cr2O72-浓度/mol·L-1初始0.006510.006510.006510.00651结束0.006450.005680.005160.00278〔5〕以上实验中，Cr2O72-降解效率最高的是实验组〔填编号〕，该实验组阳极电极反响式为：。〔6〕比照②和③，Cr2O72-降解效率③＞②的原因是：。〔7〕由实验组①和②，可认为Cr2O72-能直接在阴极放电复原，电极反响式为：__________________________________。〔8〕法拉第提出了电解定律，为电化学的开展作出了巨大奉献。根据法拉第电解定律：Q=It=n(e-)F，[I为电流强度单位为A，t为时间单位为s,n(e-)为通过电路的电子的物质的量，F为法拉第常数〔每摩电子电量，F＝96500C·mol-1〕]，那么实验组②中的电流效率η=n（电极上实际生成或反应的物质）n高中二年化学科试卷答案选择题(共50分)题号12345678910答案BACBDDDABC题号11121314151617181920答案CCADCBBCCA题号2122232425答案ACCBD二．填空题(共50分。注：单位没写扣1分，其余按高考要求)26．〔7分〕除第〔2〕题第二空1分外，其他每空2分。〔1〕①CO2＋8e－＋8H＋＝CH4＋2H2O〔2分〕②CO2〔g