2023年上海市普通高中学业水平合格性考试化学试题（ 含答案解析 ）

上海市普通高中学业水平合格性考试化学试卷(2023年6月)考生注意：1.试卷满分100分，考试时间60分钟。2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。3.标注“双选”的试题，每小题有两个正确选项；未特别标注的选择类试题，每小题只有一个正确选项。相对原子质量：H-1O-16S-32Ba-137一、生活中的含氯物质氯化钠是日常生活必需品和重要的化工原料。1.NaCl属于A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物【答案】C【解析】【详解】根据物质分类可知NaCl属于盐类化合物，故答案选C。2.表示A.氯原子的结构示意图 B.氯离子的结构示意图C.氯原子的电子式 D.氯离子的电子式【答案】B【解析】【详解】是氯离子的结构示意图，故答案选B。3.实验室提纯粗盐时，将粗盐溶于水后，先除去泥沙等难溶性杂质，再除去、、等可溶性杂质。（1）写出NaCl溶于水时的电离方程式___________。（2）为了除去可溶性杂质，依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，加热至70℃左右约2min，冷却后过滤，得到的沉淀有BaSO4、、CaCO3和___________。【答案】（1）（2）BaCO3【解析】【小问1详解】NaCl属于强电解质，溶于水时完全电离出钠离子和氯离子，电离方程式为：；【小问2详解】加入稍过量的BaCl2溶液会产生BaSO4沉淀，再加入稍过量的NaOH溶液会产生沉淀，最后加入稍过量的Na2CO3溶液，能产生CaCO3和BaCO3沉淀。4.“84消毒液”是常见的消毒剂，其有效成分是NaClO。（1）Cl2和NaOH制备NaClO的化学方程式为___________。（2）如图是某品牌“84消毒液”的使用注意事项。注意事项1、外用消毒液，勿口服；2、现用现配，使用时注意戴手套防护；3、不适用于钢和铝制品的消毒；4、易使有色衣物脱色；5、避光、阴凉处保存；6、不可与酸性物质同时使用。①注意事项4“易使有色衣物脱色”，因为“84消毒液”具有___________。A．碱性B．强氧化性②注意事项6“不可与酸性物质同时使用”，例如，若将“84消毒液”与“洁厕灵”(含盐酸)同时使用会生成黄绿色有毒气体。写出反应的离子方程式___________。【答案】（1）（2）①.B②.【解析】【小问1详解】Cl2和NaOH能发生氧化还原反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，对应的化学方程式为：；【小问2详解】①使有色衣物脱色说明“84消毒液”具有漂白性，原因是其中的NaClO具有强氧化性，故选B；②次氯酸钠具有强氧化性，盐酸有还原性，次氯酸钠能和盐酸发生氧化还原反应生成氯气，离子反应为：。二、绿色能源——氢气5.氢元素有1H、2H和3H三种核素，它们含有相同的A.中子数 B.质量数 C.质子数 D.核外电子数【答案】C【解析】【详解】氢元素的核素具有相同的质子数，不同的中子数，故答案选C。6.下列关于氢分子说法错误的是_________。A．氢分子中含有共价键B．氢分子的空间填充模型可表示为C．氢气液化时，氢分子间平均距离变小【答案】B【解析】【详解】A．氢分子中存在由氢原子与氢原子形成的共价键，故A说法正确；B．为球棍模型，故B说法错误；C．氢气液化时，由气体变为液体，氢分子间平均距离变小，故B说法正确；答案选B。7.以煤炭为原料制备氢气是一种常用的方法，总反应为：(正反应为吸热反应)（1）上述反应中，反应物总能量___________生成物的总能量。A．大于B．小于C．等于（2）下列措施中，能加快上述反应的反应速率的是___________。A.将煤炭粉碎 B.通入氦气 C.降低温度 D.加入催化剂（3）能说明上述反应一定达到化学平衡状态的是A.保持不变 B.C.物质的总质量不变 D.（4）一定温度下，在2L密闭容器中加入足量的C(s)和3molH2O(g)，反应至5min时，H2O(g)的物质的量变为1mol，0~5min内H2O(g)的平均反应速率___________。【答案】（1）B（2）AD（3）AB（4）【解析】【小问1详解】正反应为吸热反应，则反应物的总能量小于生成物的总能量，故选B；【小问2详解】A．将煤炭粉碎可增大反应物接触面积，能加快反应速率，故A选；B．通入氦气，反应物浓度不变，反应速率不变，故B不选；C．降低温度，反应速率减慢，故C不选；D．加入催化剂，可降低反应活化能，提高反应速率，故D选；故选AD；【小问3详解】A．反应从开始至平衡过程中，氢气的物质的量发生变化，当保持不变，说明反应达到化学平衡状态，故A选；B．当正逆反应速率相等时，反应达到平衡，不同物质的反应速率与系数成正比，则，反应达到化学平衡状态，故B选；C．根据质量守恒定律，反应前后质量不变，因此物质的总质量一直保持不变，不能说明达到平衡状态，故C不选；D．与起始加入量和转化率有关，不能说明反应到达平衡状态，故D不选；故选AB；【小问4详解】0~5min内H2O(g)的平均反应速率。8.电解饱和食盐水也可以获得氢气。（1）电解是将___________能转化为___________能的过程。（2）运用绿色化学思想，设想一种用海水制取氢气的方法___________。【答案】（1）①.电②.化学（2）电解海水中的水制氢气，对应的方程式为：【解析】【小问1详解】通过施加电流，可使相应的粒子在阴阳两极发生氧化和还原反应，故电解是将电能转化为化学能的过程；【小问2详解】电解海水中的水可制得氢气，做法是通过电解槽向水中输入电流，使水分解为氢气和氧气，对应的方程式为：。三、乙醇合成新方法2023上海国际碳中和技术、产品与成果博览会于6月11日在国家会展中心(上海)开幕。实现碳中和关键在于科技创新，科学家致力于将二氧化碳转化为高附加值产品。最近，我国科学家研发出一种以二氧化碳为碳源，催化氢化制乙醇的新方法：9.乙醇在生产、生活中应用广泛。（1）乙醇俗称___________。（2）列举乙醇在生活中的两种用途：___________、___________。【答案】（1）酒精（或火酒）（2）①.消毒剂②.燃料【解析】【小问1详解】乙醇俗称酒精（或火酒），是一种醇类化合物；【小问2详解】体积分数为75%的乙醇溶液可作消毒剂；乙醇燃烧性很好，是常用的燃料。10.与乙醇互为同分异构体的是A.CH3OH B.CH3CHO C.CH3COOH D.CH3OCH3【答案】D【解析】【详解】A．CH3OH分子式为CH4O，与乙醇分子式不同，不是同分异构体，故A错误；B．CH3CHO分子式为C2H4O，与乙醇分子式不相同，不是同分异构体，故B错误；C．CH3COOH分子式为C2H4O2，与乙醇分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D．CH3OCH3分子式为C2H6O，与乙醇分子式相同，但结构不同，所以是同分异构体，故D正确；答案选D。11.油脂()经过皂化反应得到甘油和高级脂肪酸钠。（1）甘油与乙醇含有相同的官能团，该官能团的名称是___________。（2）高级脂肪酸钠是日用品___________的主要成分。【答案】（1）羟基（2）肥皂【解析】【小问1详解】甘油是丙三醇，与乙醇含有相同的官能团：羟基；【小问2详解】高级脂肪酸钠是日用品肥皂的主要成分。12.乙醇可以转化为乙烯，乙烯聚合得到。下列关于的说法正确的是A.名称为聚乙烷 B.单体是CH2=CH2C.含有n个碳原子 D.链节是—CH2—【答案】B【解析】【详解】A．名称聚乙烯，故A错误；B．聚乙烯的单体为乙烯，故B正确；C．n表述该聚合物的聚合度，故C错误；D．链节为—CH2—CH2—，故D错误；答案选B。13.乙醇有多种制备方法。（1）用粮食制备乙醇的方法称为___________法，该法是我国目前生产乙醇的主要方法之一。（2）乙烯水合法也是一种制备乙醇的方法，用该方法制备乙醇时，乙烯和水发生了___________反应(填反应类型)。乙烯主要来源于石油的___________。A．分馏B．裂化C．裂解（3）与上述两种制备乙醇的方法相比，以二氧化碳为碳源，催化氢化制乙醇的方法具有的优势有___________、___________、___________。(列举三点)【答案】（1）发酵法（2）①.加成反应②.C（3）①.减少温室气体的排放②.资源可再生③.可替代传统燃料【解析】【小问1详解】用粮食制备乙醇的方法成为发酵法；【小问2详解】乙烯水合法是指在加热、加压和催化剂作用下乙烯与水发生加成反应生成乙醇；乙烯主要来源于石油的裂解，故选C；【小问3详解】以二氧化碳为碳源，催化氢化制乙醇的方法具有的优势：减少温室气体的排放、资源可再生、可替代传统燃料。四、食品添加剂——二氧化硫食品添加剂能改善食物色香味、延长保质期、调整营养结构。我国对食品添加剂的品种、使用范围、最大用量及残留量都制定了严格的标准。14.下列关于食品添加剂说法正确的是________。A．制作豆腐时，加入石膏作凝固剂B．制作糕点时，加入小苏打作防腐剂C．生产加碘食盐时，加入碘单质作补碘剂【答案】A【解析】【详解】A．石膏的主要成分硫酸钙是一种电解质，豆浆属于胶体，往豆浆中加入石膏，可使胶体发生聚沉，故制作豆腐时，加石膏作凝固剂，A正确；B．小苏打受热易分解产生二氧化碳气体，小苏打作膨松剂，B错误；C．生产加碘食盐时，加入碘酸钾作补碘剂，C错误；故选。15.SO2是葡萄、荔枝等水果储存时常用的保鲜剂，能降低水果腐烂率，提高维生素C留存率。（1）硫元素在元素周期表的位置为___________。（2）硫与硅为同一周期元素，通过下列事实能比较两者非金属性强弱的是___________。A.热稳定性：H2S>SiH4 B.溶解度：SO2>SiO2C.单质的熔点：Si>S D.酸性：H2SO4>H2SiO3（3）保鲜时若SO2不慎用量过大，会使水果表面明显褪色，上述现象说明SO2___________。A．易溶于水B．是酸性氧化物C．具有漂白作用（4）《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》(GB2760-2014)中规定，水果中SO2残留量不得高于。某种测定水果中残留SO2的方法所涉及的主要反应有：、。已知：称取某水果样品2kg，经过一系列处理后，最终得到BaSO4沉淀质量为0.233g。通过计算，判断该水果样品中SO2残留量是否超标___________(写出计算过程)。【答案】（1）第三周期，第VIA族（2）AD（3）C（4）0.233gBaSO4沉淀的物质的量为，由的反应关系知，，，则，，故该水果样品中SO2残留量不超标【解析】【小问1详解】硫元素属于氧族元素，在元素周期表中处于第三周期，第VIA族；【小问2详解】元素的非金属性强弱和其简单氢化物的稳定性规律一致，A符合题意；溶解度和单质的熔点均属于物理性质，与非金属性强弱没有必然联系，B、C不符合题意；硫元素和硅元素的最高价氧化物对应水化物分别为H2SO4和H2SiO3，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性也越强，D符合题意；故选AD；【小问3详解】水果表面明显褪色，说明SO2有漂白作用，故选C；【小问4详解】0.233gBaSO4沉淀的物质的量为，由的反应关系知，，，则，，故该水果样品中SO2残留量不超标。五、磁性材料——四氧化三铁16.四氧化三铁(Fe3O4)俗称磁性氧化铁，在工业上应用广泛，可作催化剂、磁记录材料等。Fe3O4的一种制备方法如下：（1）低碳铁皮与稀硫酸反应时，会形成许多微小原电池。①形成原电池时，Fe作___________。A．正极B．负极②反应过程中，溶液的pH___________。A．变大B．变小C．不变（2）检验步骤1得到的FeSO4溶液中是否存在，可选用的试剂是___________。A.KSCN溶液 B.KMnO4溶液 C.稀硝酸 D.BaCl2溶液（3）实验室测定FeSO4溶液的浓度，常用K2Cr2O7标准溶液进行滴定。现称量2.940gK2Cr2O7()固体，配制成K2Cr2O7标准溶液。①称量时，需用到的仪器有___________。②根据计算，选用的容量瓶规格应为___________。A．100mLB．250mLC．500mLD．1000mL（4）步骤2用下图所示装置制备。制备时，先打开止水夹，通入N2一段时间；再关闭止水夹，继续通入N2一段时间。止水夹关闭前后，通入N2的作用分别为___________、___________。（5）步骤3的反应原理为：。反应中每消耗34gH2O2，转移的电子数为___________。（6）步骤4在不同时刻得到的Fe3O4粒径大小如下图所示。①实验过程中，Fe3O4不易形成沉淀，结合上图分析原因___________。②写出一种可使Fe3O4较快形成沉淀的方法___________。【答案】（1）①.B②.A（2）A（3）①.B②.D（4）①.为了排尽装置中空气，避免被氧化②.将溶液挤压入NaOH溶液中反应生成沉淀（5）2NA（6）①.粒子直径在1-100nm之间，属于胶体，具有介稳定性，不易形成沉淀②.加热或加入电解质【解析】【小问1详解】低碳铁皮与稀硫酸反应时，会形成许多微小原电池①形成原电池时，活泼金属Fe作负极发生失电子的氧化反应；②反应过程中，H+在正极发生得电子反应，电极反应：，溶液的pH逐渐增大；【小问2详解】检验步骤1得到FeSO4溶液中是否存在，可选用的试剂是KSCN溶液；【小问3详解】①称量时，需用到的仪器电子天平；②2.940gK2Cr2O7()物质的量，要配制成K2Cr2O7标准溶液，则所配制溶液体积：，则容量瓶规格1000mL；【小问4详解】止水夹打开时，通入N2目的是为了排尽装置中空气，避免被氧化；关闭止水夹目的是为了将溶液挤压入NaOH溶液中反应生成沉淀；【小问5详解】消耗34gH2O2对应物质的量为1mol，根据反应可知转移电子数为2NA；【小问6详解】根据图像可知粒子直径在1-100nm之间，属于胶体，具有介稳定性，不易形成沉淀；通过加热或加入电解质的方法可使胶体聚沉，快速形成沉淀；六、缓/控释肥料“民以食为天”，粮食安全是国家安全的重要保障。17.大米是我国主要粮食之一、大米中含量最高的有机物是A.淀粉 B.油脂 C.蛋白质 D.维生素【答案】A【解析】【详解】大米中含碳水化合物75%左右，蛋白质7%到8%，脂肪1.3%到1.8%，并含有丰富的B族维生素等，大米中含量最高的有机物是淀粉，淀粉属于多糖类物质，故选A。18.人体所需能量大部分来源于葡萄糖。下列关于葡萄糖的说法正确的是A.只含碳、氢两种元素 B.在体内代谢的最终产物是CO2和H2OC.是淀粉水解的最终产物 D.遇碘单质变蓝【答案】BC【解析】【详解】A．葡萄糖分子式：C6H12O6，含C、H、O三种元素，故A错误；B．葡萄糖在体内经过氧化代谢为人体提供能量，最终产物是CO2和H2O，故B正确；C．淀粉和纤维素属于多糖，水解最终产物为葡萄糖，故C正确；D．淀粉遇碘单质才会变蓝，葡萄糖遇碘单质不变蓝，故D错误；答案选BC。19.“人靠田养，苗靠肥长”，粮食增产离不开氮肥。俗话说“雷雨发庄稼”。写出大气固氮的化学方程式___________。【答案】、、【解析】【详解】雷电发生时，和化合生成NO，NO迅速被氧化为NO2，NO2溶于水生成HNO3，HNO3跟土壤作用生成硝酸盐，可被植物吸收，故大气固氮的化学方程式为：、、。20.NH3是制备氮肥的原料之一。（1）写出NH3的电子式。___________（2）下列关于NH3的说法错误的是___________。A.极易溶于水 B.可用作制冷剂 C.属于电解质 D.属于共价化合物【答案】（1）（2）C【解析】【小问1详解】NH3属于共价化合物，其电子式：；【小问2详解】A．氨气物理性质：极易溶于水，故A说法正确；B．液氨气化时吸收大量