福建省泉州市中考化学二模考试试卷

第12页福建省泉州市2023-2023学年中考化学二模考试试卷一、单项选择题1.中华民族有着光芒灿烂的创造史，以下创造创造不涉及化学反响的是〔

〕A.

火药的使用

B.

用铁矿石冶铁

C.

烧结黏土制陶瓷

D.

打磨磁石制指南针【答案】D【考点】化学变化和物理变化的判别【解析】【解答】A、火药的使用过程中有新物质二氧化碳和氮气生成，属于化学变化；A不符合题意

B、用铁矿石炼铁的过程中有新物质铁生成，属于化学变化；B不符合题意

C、烧结粘土制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化；C不符合题意

D、打磨磁石制指南针的过程没有新物质生成，属于物理变化。D符合题意

故答案为：D。

【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，据此分析解答2.从化学的视角观察生活和分析问题。以下说法正确的选项是〔

〕A.

用甲醛溶液作肉类食品的保鲜剂

B.

绿色食品不含任何化学物质

C.

适量服用含Al(OH)3的药剂治疗胃酸过多

D.

“过滤〞能将硬水转化成软水【答案】C【考点】硬水与软水，中和反响及其应用，亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康【解析】【解答】A、甲醛有毒，不可用甲醛溶液作肉类食品的保鲜剂，A不符合题意；

B、化学与生活息息相关，任何物质都是化学物质，B不符合题意；

C、胃酸主要成分是盐酸，与Al(OH)3反响除掉多余胃酸，C符合题意；

D、过滤只能除掉水中不溶性杂质，无法除掉可溶性离子，不能将硬水转化软水，D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A根据甲醛能使蛋白质变性解答

B根据任何物质都是化学物质解答

C根据酸碱中和反响解答

D根据生活中利用煮沸的方法降低水的硬度，实验室采用蒸馏3.正确的实验操作对实验结果、人身平安都非常重要。以下实验操作正确的选项是〔

〕A.

点燃酒精灯

B.

滴加液体

C.

加热液体

D.

读取液体体积【答案】D【考点】测量容器-量筒，加热器皿-酒精灯，液体药品的取用，给试管里的液体加热【解析】【解答】A、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，图中所示操作错误．A不符合题意；

B、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．B不符合题意；

C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作错误．C不符合题意；

D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确．D符合题意.

故答案为：D.

【分析】A、不能用燃着的酒精灯点燃酒精灯；

B、滴加液体时不能接触试管内壁，要悬空滴加；

C、加热液体时，液体的体积不能超过试管体积的三分之一；

D、对量筒读数时，视线要与液体凹液面的最低处相平.4.如图是微信热传的“苯宝宝表情包〞，苯(C6H6)是一种重要的化工原料，以下说法正确的选项是〔

〕

A.苯分子由碳、氢两种元素组成

B.苯由6个碳原子和6个氢原子构成

C.苯中氢元素的质量分数小于10%

D.苯中碳氢两种元素的质量比为1︰1【答案】C【考点】化学式的书写及意义，元素质量比的计算，元素的质量分数计算【解析】【解答】A、分子是由原子构成的，物质是由元素组成的，苯分子是由碳原子与氢原子构成的，苯是由碳、氢两种元素组成的，A不符合题意；

B、苯是由苯分子构成的，而不是由原子直接构成的，B不符合题意；

C、苯中氢元素的质量分数=×100%≈7.7%＜10%，C符合题意；

D、根据苯的化学式C6H6可知，其中碳元素和氢元素的质量比为：〔12×6〕：〔1×6〕=12：1，D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A根据化学式的意义解答

B根据化学式的构成解答

C根据元素质量分数计算方法解答

D根据元素质量比的计算方法解答5.每年5月12日是我国的“防灾减灾日〞，以下有关火灾现场处理方法错误的选项是〔

〕A.

身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭

B.

用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到平安通道

C.

人员被火势围困在高层建筑时使用楼内电梯撤退

D.

逃生路线被火封住，应退回室内，关闭门窗，向门窗浇水，发出求救信号【答案】C【考点】灭火的原理和方法【解析】【解答】解：A、身上着火如果乱跑那么会加速空气的流动，提供更充足的氧气，而使火势更旺，所以身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭，故A方法正确；B、发生火灾后，生成的高温二氧化碳和有毒的气体，这些气体的密度小，会浮在房间的上部，人假设直立行走，会吸入更多有毒气体或因缺氧而发生危险，所以用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到平安通道是正确的做法，故B方法正确；

C、火灾可能引起停电，住宅楼有电梯的，乘电梯撤离是错误的做法，故C方法错误；

D、逃生路线被火封住，应退回室内，关闭门窗，向门窗浇水，可以减少空气对流，而浇水可以降温，可以到达暂时自我保护的目的，故D方法正确．

应选C．

【分析】A、根据燃烧的条件和灭火的方法分析；

B、根据火灾中逃生的正确方法分析；

C、根据火灾中会停电等分析；

D、根据火灾中逃生的正确方法分析．6.尿素[CO(NH2)2]是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反响的微观示意图，如以下图所示：那么以下说法正确的选项是〔

〕

A.

A，B，D三种物质都是氧化物

B.

反响中A，B两种物质的质量比为17∶22

C.

该反响属于复分解反响

D.

该反响前后分子种类没有改变【答案】B【考点】反响类型的判定，微粒观点及模型图的应用【解析】【解答】由图示中相关的物质的结构判断可知A为氨气〔NH3〕、B为二氧化碳〔CO2〕、C为尿素[CO(NH2)2]、D为水〔H2O〕，其相关的方程式为：2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O。

A、氨气和尿素不属于氧化物，不符合题意；

B、反响中A、B物质的质量比为[2×(14+1×3)]：〔12+16×2〕=17：22，符合题意；

C、由反响的化学方程式可知，该反响中两种化合物没有相互交换成分，不属于复分解反响，不符合题意；

D、由图示可知，该反响前后分子种类发生了改变、原子种类均没有改变，不符合题意；

故答案为：B。

【分析】根据微观的变化过程，写出反响的化学方程式，结合氧化物的概念和复分解反响的概念解答7.科研人员以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热生成甲烷和水，以下有关说法中错误的选项是〔

〕A.

该反响可用于合成铵态氮肥

B.

该反响实现了无机物到有机物的转化

C.

纳米镍粒子反响前后质量不变

D.

该反响可以有效降低温室效应【答案】A【考点】化学方程式的概念、读法和含义【解析】【解答】A、铵态氮肥是含有铵根离子的氮肥，该反响没有铵根离子的生成，该反响不可用于合成铵态氮肥，A符合题意；

B、CO2和H2是无机物，反响后生成有甲烷是有机物，该反响实现了无机物到有机物的转化，B不符合题意；

C、反响中，纳米镍粒子为催化剂，其质量和化学性质不变，C不符合题意；

D、二氧化碳是主要的温室效应气体，该反响中消耗了大量的二氧化碳，可以有效降低起温室效应，D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】根据“科研人员以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热生成甲烷和水“可知反响为CO2+4H2

纳米镍粒子CH4+2H2O。据此分析解答8.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中参加一定量的锌粒，充分反响后过滤，往滤渣中参加稀盐酸，有气泡产生。那么滤液中含有的金属阳离子是〔

〕A.

只有Zn2+

B.

只有Cu2+

C.

只有Ag+

D.

只有Zn2+、Cu2+、Ag+【答案】A【考点】金属活动性顺序及其应用【解析】【解答】在金属活动性顺序中，Zn＞H＞Cu＞Ag，往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中参加一定量的锌粒，锌先与硝酸银反响，当硝酸银反响完全后，锌再与硝酸铜反响。充分反响后过滤，往滤渣中参加稀盐酸，有气泡产生，说明锌有剩余。溶液中的银和铜完全被置换出来了。那么溶液中只含有硝酸锌，滤液中含有的金属阳离子只有Zn2+。A符合题意，BCD不符合题意。

故答案为：A。

【分析】根据在金属活动性顺序中，排列在前面的金属可以和酸反响，生成氢气，前面的金属可以把后面的金属从其盐溶液中置换出来，并且，金属相距越远，越优先反响，据此分析解答9.以下四个图像中，能符合题意反映对应变化关系的是〔

〕A.

某温度时，向一定量的饱和石灰水中参加少量生石灰

B.

向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴参加pH=2的稀盐酸至过量

C.

向两份完全相同的稀盐酸中分别参加锌粉、镁粉

D.

将水通电一段时间【答案】A【考点】电解水实验，金属的化学性质，生石灰的性质与用途，中和反响及其应用【解析】【解答】A、氧化钙与饱和溶液中的水发生反响，溶液中水减少了，会造成溶质析出；溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也在减少，A符合题意；

B、向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴参加pH=2的稀盐酸至过量后，溶液的pH不会小于2，B不符合题意；

C、向两份完全相同的稀盐酸中分别参加锌粉、镁粉，于镁粉和锌粉是足量的，酸完全反响，氢气中氢全部来自酸，酸的质量相等，最终产生氢气质量应该相等，C不符合题意；

D、电解水得到的氢气和氧气的体积比是2：1，质量比为1：8，D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A根据氧化钙和水反响生成氢氧化钙分析解答

B根据酸碱中和反响后，酸过量，PH不会小于原酸的PH解答

C根据相同质量的镁和锌与酸反响，相对原子质量小的生成氢气多解答

D根据水通电正氧负氢，体积比1：2，质量比8：1分析解答10.以下除去杂质的方法中，错误的选项是〔

〕选项物质(括号内为杂质)除去杂质的方法ANaOH溶液(Na2CO3)参加适量的Ca(OH)2溶液、过滤BCaO(CaCO3)加水溶解、过滤CCO(CO2)通过足量的NaOH溶液、枯燥DFeSO4溶液(H2SO4)参加足量铁粉、过滤A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】B【考点】物质除杂或净化的探究【解析】【解答】B中CaO〔CaCO3〕加水溶解、过滤是不对的，因为氧化钙会和水反响，因此B符合题意。

故答案为：B.

【分析】除杂问题，在选择除杂剂时，除杂剂不能和主要成分反响，除杂剂和杂质反响时不能产生新的杂质，据此分析解答二、简答题11.以下图是周期表中的局部信息和微粒的结构示意图，请答复以下问题。

〔1〕碳原子的核外电子数________。〔2〕氧原子的质子数为________。〔3〕在化学反响中最容易失去电子的是________(填编号)。〔4〕在D、E两种微粒中属于离子的是________(填离子符号)。〔5〕写出A、B、D三种元素组成的化合物的化学式________。【答案】〔1〕6

〔2〕8

〔3〕D

〔4〕Cl-

〔5〕Na2CO3【考点】原子和离子的相互转化，核外电子在化学反响中的作用，原子结构示意图与离子结构示意图，元素周期表的特点及其应用，化学式的书写及意义【解析】【解答】(1)根据碳原子的结构示意图可知，碳原子的核外电子数6；(2)根据碳原子的结构示意图可知，氧原子的质子数为8；(3)A、B、C、D、E五种微粒中最外电子数分别是4、6、7、1、8，D原子的最外电子数的数目最少为1，在化学反响中最容易失去电子；(4)在D中，质子数=核外电子数是原子，在E中，质子数<核外电子数是带1个单位负电荷阴离子，离子符号是：Cl-；(5)A是碳元素、B是氧元素、D是钠元素，三种元素组成的化合物是碳酸钠，化学式是Na2CO3。

【分析】〔1〕根据元素周期表中一格的含义及质子数等于原子序数等于核外电子数解答

〔2〕根据元素周期表中一格的含义解答

〔3〕根据原子最外层电子数大于四时得电子，小于4失电子解答】

〔4〕根据质子数不等于电子数是离子解答

〔5〕根据化学式的书写方法解答12.被国外友人称作“新四大创造之一〞的高铁，大方便人们的出行。

〔1〕图中标示的物质中为金属材料的是________(填序号)，动车电路中的导线大多项选择用铜制造的，这是利用了铜的延展性和________性。〔2〕动车外表喷漆主要是为了防止外壳生锈，其原理是________。〔3〕修建铁路所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。写出一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式：________。〔4〕高铁酸钠(Na2FeO4)是高铁列车上常用的一种“绿色环保高效〞消毒剂，其中高铁酸钠中铁元素化合价为________。【答案】〔1〕①；导电

〔2〕使铁与空气和水隔绝

〔3〕3CO+Fe2O32Fe+3CO2

〔4〕+6【考点】金属材料及其应用，一氧化碳复原氧化铁，金属锈蚀的条件及其防护，有关元素化合价的计算【解析】【解答】〔1〕钢轨是由金属材料制成的，

故答案为：①；动车电路中的导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和导电性；〔2〕铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，动车外表喷漆主要是为了防止外壳生锈，其原理是使铁与空气和水隔绝；〔3〕用赤铁矿〔主要成分为Fe2O3〕和一氧化碳炼铁，主要是利用CO的复原性，在高温下和氧化铁反响生成铁和二氧化碳，反响的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；〔4〕在Na2FeO4中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，设：该化合物中Fe元素的化合价为x，由化学式和化合物中正负化合价的代数和为0，那么〔+1〕×2+x+〔-2〕×4=0，解得x=+6。

【分析】〔1〕根据合金和纯金属都属于金属材料及常见金属的特性解答；

〔2〕根据铁与空气中的氧气和水接触会生绣解答

〔3〕一氧化碳和三氧化二铁在高温下生成铁和二氧化碳

〔4〕根据化合物中各元素的化合价代数和为零解答三、综合题13.水和溶液是生活中常见的物质。

〔1〕图B中发生反响的化学方程式为________，图C中活性炭的作用的是________。〔2〕从微观角度解释图A与图B中所发生的变化的本质不同是________。〔3〕甲乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图。

①t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度比拟：甲________乙(填“>〞“<〞或“=〞)。

②t1℃，将50g水参加25g甲物质中，充分搅拌，可得到________g溶液。

③要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用________方法。【答案】〔1〕2H2O

2H2↑+O2↑；吸附作用

〔2〕A只是分子间距离增大分子没有改变，B是原子重新组合形成新的分子

〔3〕＝；60；参加少量的固体乙物质或蒸发掉少量的水【考点】电解水实验，水的净化，饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法，固体溶解度的概念，固体溶解度曲线及其作用【解析】【解答】(1)图B中发生的是水通电时生成氢气和氧气，反响的化学方程式为2H2O

2H2↑+O2↑；图C中活性炭的作用的是吸附作用；(2)从微观角度解释图A与图B中所发生的变化的本质不同是A只是分子间距离增大分子没有改变，B是原子重新组合形成新的分子；(3)①t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度比拟：甲=乙；②t1℃，甲的溶解度是20g，将50g水参加25g甲中最多溶解10g的甲，充分搅拌，可得到60g溶液；③要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用参加少量的固体乙物质或蒸发掉少量的水方法。

【分析】〔1〕水通电生成氢气和氧气，活性炭具有吸附性

〔2〕物理变化中分子不变，化学变化中分子发生了变化

〔3〕根据溶解度曲线图解答；根据t1℃时甲物质的溶解度解答

〔4〕根据乙的溶解度随温度的变化趋势及饱和溶液和不饱和溶液的转化方法解答四、推断题14.A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质。它们之间的关系如下图(“→〞表示物质间的转化关系，“—〞表示两端的物质能发生反响)。A和D是配制波尔多液的主要原料，E是应用广泛的金属，请答复以下问题：

〔1〕写出A的俗称________，物质B所属的物质类别是________，D的化学式________。〔2〕D与E反响的化学方程式________，该反响的根本反响类型是________。〔3〕C在生产上的用途有________(写一种)。【答案】〔1〕熟石灰；氧化物；CuSO4

〔2〕CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；置换反响

〔3〕除铁锈【考点】物质的相互转化和制备【解析】【解答】A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质，A和D是配制波尔多液的主要原料，那么A和D是氢氧化钙和硫酸铜中一种，E是应用广泛的金属，E是铁，D与E能相互反响，那么D是硫酸铜，A是氢氧化钙；C能与铁反响，C能生成硫酸铜，C是硫酸，B能与硫酸反响，B能转化为氢氧化钙，那么B可能是氧化钙，将假设代入框图，假设成立。因此：(1)A氢氧化钙，俗称是熟石灰〔或消石灰〕，物质B是氧化钙，所属的物质类别是氧化物，D是硫酸铜，化学式CuSO4；(2)D与E的反响是铁与硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜，化学方程式CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，该反响是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，根本反响类型是置换反响；(3)C是硫酸，在生产上的用途是除铁锈。

【分析】〔1〕A和D是配制波尔多液的主要原料，那么A和D是氢氧化钙和硫酸铜，E是应用广泛的金属，那么E是铁，E和D能反响，那么D是硫酸铜，A是氢氧化钙，C能得到硫酸铜，C还可以与氢氧化钙反响，那么C是稀硫酸，C和B能反响，B能得到氢氧化钙，那么B是氧化钙，据此分析解答五、实验题15.请结合以下实验装置图答复以下问题。

〔1〕仪器a的名称是________。〔2〕写出实验室用B装置制取氧气的化学方程式________；用E装置收集氧气的适宜时刻是________。〔3〕硫化氢(H2S)气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，易溶于水且水溶液呈酸性。其实验室制取原理是FeS(固)+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2S↑。要制取该气体，应选择发生和收集装置________(填标号)，并用装置________处理尾气防止污染空气。【答案】〔1〕酒精灯

〔2〕2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑；连续且均匀的产生气泡

〔3〕AC；G【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实验室制取氧气的反响原理【解析】【解答】(1)仪器a的名称是酒精灯；(2)如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，化学方程式是2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑；用E装置收集氧气的适宜时刻是：有均匀且连续气泡产生时；(3)实验室常用硫化亚铁和稀硫酸反响来制取硫化氢，不需要加热，属于固—液混合型，硫化氢气体的密度比空气大，极易溶于水，因此只能用向上排空气法收集，选用的发生装置和收集装置是AC；氢氧化钠溶液能与硫化氢反响。可装置G处理尾气防止污染空气。

【分析】〔1〕根据常见仪器的名称及用途解答

〔2〕高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，排水法收集气体的时机为：连续且均匀的产生气泡

〔3〕发生装置的选择根据反响物的状态和反响条件，收集装置的选择依据气体的密度和水溶性六、科学探究题16.用砂纸打磨过的镁条参加盛有稀盐酸的试管中，产生大量气泡，且试管壁发热。但是在分组实验中，局部小组的同学还发现：试管中出现白色不溶物。

【提出问题一】为什么有的小组会出现白色不溶物？

【实验探究一】

在4支试管中分别参加相同质量、相同溶质量分数的稀盐酸，形状大小相同、用砂纸打磨过的镁条，实验记录如下表：试管ABCD镁条长度1cm2cm3cm4cm不溶物无少量较多很多〔1〕【实验结论】通过上表可知,出现白色不溶物与________有关。〔2〕【提出问题二】白色不溶物是什么？

【查阅资料】

①在MgCl2溶液中，MgCl2能与水反响，生成Mg(OH)2或Mg(OH)Cl。

②AgNO3与可溶性氯化物反响，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

③Mg(OH)2和Mg(OH)Cl均为白色固体，不溶于水，能与盐酸、硝酸等反响。

【猜测与假设】

I.是没有参加反响的镁；

II.是生成的MgCl2过多而析出晶体；

III.是生成的Mg(OH)2白色沉淀

IV.是生成的Mg(OH)Cl白色沉淀

【实验探究二】

对【实验探究一】D试管中的物质过滤，并将得到的白色不溶物分成三份，分别放入三支试管中进行实验。实验操作实验现象实验结论实验1适量的稀盐酸________假设I不成立实验2适量蒸馏水，充分振荡不溶物没有减少假设II________实验3①适量的稀硝酸

②向所得无色溶液中参加几滴________溶液①不溶物立即溶解

②出现白色沉淀白色不溶物一定含有__元素，说明假设Ⅲ不成立，假设IV成立。〔3〕【实验反思】

①甲同学对上述实验3的结论提出疑问，他认为实验3设计不严密，要验证假设IV是否成立，在进行实验3之前应该________。

②在老师的指导下