高中化学苏教版本册总复习总复习 说课一等奖

模块综合测试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32ClFe56Cu64第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．京剧脸谱是中国戏曲特有的化妆艺术，具有很强的表现力和艺术价值。如图为窦尔敦京剧脸谱，若要将脸谱嘴唇部位涂成红色，则下列各组溶液中可达到该效果的是()A．氨水和石蕊溶液B．碘水和淀粉溶液C．FeCl3溶液和KSCN溶液D．CuCl2溶液和NaOH溶液答案：C解析：Fe3＋与SCN－结合生成血红色的Fe(SCN)3，C项符合题意。2．炸油条用的膨松剂中含有一种对人体危害很大的元素，该元素是()A．铝B．铜C．铁D．铅答案：A解析：膨松剂的成分为明矾[KAl(SO4)2·12H2O]，A项正确。3．粗盐提纯获得精盐的操作步骤包括：溶解、过滤、蒸发和结晶。各步操作如图所示，其中错误的是()答案：B解析：过滤时漏斗尖嘴部位应紧靠烧杯内壁，防止液体飞溅，B项错误。4．下列逻辑关系图示中正确的是()ABCD答案：D解析：根据分散质粒子的大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液，而气溶胶属于胶体的一种，A项错误；氧化还原反应与化合反应和分解反应的分类标准不同，B项错误；钾盐和钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中的阴离子进行分类的，C项错误；D项正确。5．下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是()A．某无色溶液的焰色反应呈黄色，则该溶液是钠盐溶液B．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌C．向某溶液中加入NaOH溶液，加热能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NHeq\o\al(＋,4)D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出答案：A解析：焰色反应呈黄色，表明溶液中含有Na＋，但不一定是钠盐溶液，如NaOH，A项错误。6．下列有关金属及其合金的说法中正确的是()A．金属铝在地壳中广泛存在，是含量最高的金属B．铝合金的密度小，抗腐蚀性强C．工业上高温冶炼得到的铜可直接用于制造电线D．镁在冷的浓硫酸中易发生钝化，因此常温下可用镁铝合金容器来盛装浓硫酸答案：B解析：地壳中不存在金属铝，A项错误；B项正确；高温冶炼得到的粗铜，必须经过电解精炼，才能作为电气工业生产用铜，C项错误；Mg在常温下很容易与浓硫酸反应，D项错误。7．下列转化过程中，物质颜色变化对应正确的是()A．金属钠在空气中燃烧：银白色→白色B．纯铁丝在纯氧中燃烧：黑色→红色C．加热溶有SO2的酚酞溶液：无色→红色D．常温下NO接触空气：无色→红棕色答案：D解析：A项中为Na(银白色)→Na2O2(淡黄色)，B项中生成物为Fe3O4(黑色)，C项中加热后，SO2逸出，溶液仍为无色，D项正确。8．下列各组离子在酸性溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A．Na＋、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)B．K＋、Mg2＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)C．NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、SCN－、Cl－D．Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－答案：A解析：酸性条件下，NOeq\o\al(－,3)会氧化Fe2＋，A项符合题意。9．下列对相应化学反应的离子方程式评价正确的是()编号化学反应离子方程式评价A碳酸钙与稀盐酸反应COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O正确B向澄清石灰水中通入过量的CO2Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O正确C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应H＋＋OH－=H2O正确D向氯化铁溶液中加入铁粉Fe3＋＋Fe=2Fe2＋错误；因为电子不守恒，电荷也不守恒答案：D解析：碳酸钙属于难溶电解质，不能拆分，A项错误；B项的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋2CO2=Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)，B项错误；C项缺少反应Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，错误；D项符合题意。10．做好环境消毒工作是预防“禽流感”的重要措施，目前常用的一种消毒剂是ClO2。实验室可通过以下反应制得ClO2(未配平)：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4→ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O。下列说法中正确的是A．H2SO4在反应中作氧化剂B．ClO2是氧化物C．H2C2O4D．当有1molKClO3参加反应时，则有2mol电子发生转移答案：C解析：该反应中KClO3为氧化剂，H2C2O4为还原剂，ClO2为还原产物，当有1molKClO3参加反应时，则有111．下图是某同学设计的用来验证SO2性质的微型实验装置。分析实验，下列结论正确的是()A．若a棉球褪色，则说明SO2具有较强的氧化性B．若b棉球褪色，则说明SO2具有漂白性C．若c棉球蓝色褪去，则说明SO2具有酸性氧化物的性质D．可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气答案：D解析：品红褪色，说明SO2具有漂白性，A项错误；NaOH酚酞溶液褪色，说明SO2具有酸性氧化物的性质，B项错误；淀粉碘溶液褪色，说明SO2具有还原性，C项错误；D项正确。12．生产海盐的过程中，剩余水溶液称为“苦卤”，其中含有大量的MgCl2，工业上以石灰石和“苦卤”为原料生产电解用无水MgCl2。下列说法正确的是()A．石灰石与苦卤反应得到MgCO3B．熟石灰与苦卤反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓C．从溶液中结晶出的MgCl2为MgCl2·6H2O，其脱水过程为物理变化D．提取MgCl2后的溶液可进一步提取溴答案：D解析：CaCO3不与MgCl2反应，A项错误；熟石灰[Ca(OH)2]不能写成离子形式，B项错误；MgCl2·6H2O脱水为化学反应，C项错误；D项正确。13．若NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()A．常温下11.2LCO中所含原子个数为B．标准状况下，将2.24LCl2通入足量的烧碱溶液中C．将56gFe加入一定量热的浓硝酸中，完全溶解后，失去电子数为3D．在反应H2O2＋Cl2=2HCl＋O2中，每生成32gO2，转移4NA答案：B解析：常温非标准状况，所含CO不一定为mol，A项错误；由反应Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl可知，molCl2参加反应时转移mole－，B项正确；由于硝酸的物质的量未知，则氧化产物中铁元素的价态不能确定，故无法计算转移的电子数，C项错误；在反应H2O2＋Cl2=2HCl＋O2中，每生成32gO2转移2mole14．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%、密度为1.19g·cm－3的消毒液。A．配制过程只需要三种仪器即可完成B．容量瓶用蒸馏水洗净，必须烘干后才能用于溶液的配制C．所配得的NaClO消毒液应存放在细口瓶中D．需要称量的NaClO固体的质量为140答案：C解析：实验室没有480mL的容量瓶，应选用500mL的容量瓶，故需要称量的NaClO固体的质量m＝ρwV＝1.19g·cm－3×25%×500mL＝148.7515．现有BaCl2和NaCl的混合溶液bL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗WmolH2SO4、ymolAgNO3。据此可知原混合溶液中c(Na＋)为()\f(y－2W,b)mol·L－1\f(y－W,b)mol·L－1\f(2y－2W,b)mol·L－1\f(2y－4W,b)mol·L－1答案：D解析：由题意可得bL原混合溶液中含n(Ba2＋)＝2Wmol，n(Cl－)＝2ymol，根据电荷守恒得c(Na＋)＝eq\f(2y－4W,b)mol·L－1，D项正确。16．向200mL1mol·L－1NaHCO3溶液中加入一定量的单质或化合物X，恰好使其转化为只含Na2CO3溶质的溶液。实现该转变的物质X有多种，则下列各组符合条件的是()编号ABCDX的化学式NaNa2ONa2O2NaOH加入X的质量(g)答案：C解析：由反应NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2O，可知恰好使NaHCO3溶液转化为只含Na2CO3溶质的溶液，需要NaOHmol，A、C、D三项生成的NaOH均大于mol，只有7.8gNa2O2恰好生成mol第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(9分)实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备两种分散系，下图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小。请回答下列问题：(1)分散系Ⅰ、Ⅱ的名称分别为________、________，这两种分散系的本质区别是________________________________________________________________________。(2)请写出制备分散系Ⅰ的离子方程式：_____________________________________。(3)某同学向盛有NaCl溶液的试管中滴加AgNO3溶液，静置后用一束光照射试管，发现试管的三个不同区域中只有一个区域具有明显的丁达尔效应，该区域为________(填字母)。答案：(1)胶体；悬浊液；分散质粒子的直径不同(2)Ag＋＋Cl－=AgCl(胶体)(3)B18．(9分)储氢钠米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，该反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2SO4、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、H2O七种物质。(1)请用上述物质填空，并配平化学方程式：________C＋________＋________H2SO4→________K2SO4＋________＋________Cr2(SO4)3＋________H2O(2)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是________。A．氧化性B．氧化性和酸性C．酸性D．还原性和酸性(3)若反应中转移了mole－，则产生的气体在标准状况下的体积为________。(4)若将mol上述气体通入含molNaOH的溶液中，则溶液中发生反应的离子方程式是_______________________________________________________________________。答案：(1)3,2K2Cr2O7,8,2,3CO2,2,8(2)C(3)4.48L(4)CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O19．(8分)甲、乙、丙分别由H、O、Si、Al、Cu五种元素中的两种或多种元素组成。已知甲、乙、丙均不含结晶水，二元化合物甲能溶于盐酸也能溶于烧碱溶液；化合物乙是光导纤维的主要成分；化合物丙为一种蓝色固体，将147g丙隔绝空气加热分解生成120g黑色固体X，无色液体Y，请回答下列问题：(1)甲、乙、丙、X、Y中属于碱性氧化物的是________；属于酸性氧化物的是________；属于两性氧化物的是________。(填化学式)(2)工业上常用乙与焦炭冶炼一种半导体材料，其反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(3)工业上常用甲与焦炭、氯气共热生成化合物丁和CO，而丁仅由两种元素组成，请写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。答案：(1)CuO；SiO2；Al2O3(2)SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高温))Si＋2CO↑(3)20．(9分)A、B、C、D是中学常见的4种化合物，A、B是氧化物，且A为红棕色粉末，X、Y是生活中常见的金属单质，相关物质间的关系如图所示。请回答下列问题：(1)A、B的化学式分别为________、________。(2)反应①～⑤中属于置换反应的有________个。(3)反应③的离子方程式为___________________________________________。(4)检验物质C的溶液中金属阳离子的方法是________，检验物质D的溶液中金属阳离子的方法是___________________________________________________。答案：(1)Fe2O3；Al2O3(2)3(3)Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O(4)焰色反应；取少许待测液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变血红色，则证明含有Fe3＋21．(9分)硫酸铜晶体常用做农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。(1)操作a的名称是________，操作b所需的玻璃仪器为_