离子反应(课时1)

第二章化学物质及其变化第二节离子反应下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？想一想①金属铜②固态NaCl③SO2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3

⑨葡萄糖电解质：②④⑧非电解质：③⑨能导电：①⑤⑦⑧思考：是否所有的酸碱盐在水中都全部电离成离子呢？1、为什么说硫酸是强酸，而碳酸是弱酸？

2、Ba（OH）2是强碱，

Mg（OH）2是弱碱又说明什么问题？二、强电解质与弱电解质1.强电解质:在水溶液里全部电离成离子的

电解质

2.弱电解质:在水溶液里部分电离成离子的

电解质化合物电解质非电解质

强碱(KOHNaOH)

大部份盐(Na2SO4K2CO3)

强酸(HClH2SO4)

强电解质

弱电解质

弱酸(H2CO3CH3COOH)弱碱[NH3·H2O.Cu(OH)2]

水(H2O)绝大部分有机物(蔗糖乙醇)

非金属氧化物(SO2CO2)

氨气(NH3)

金属氧化物(Na2O

CaO)

总结：强电解质弱电解质电离程度完全部分溶液里粒子水合离子分子、水合离子同条件下导电性强弱物质类别强碱、强酸、大多数盐弱碱、弱酸、水强电解质与弱电解质的比较

如何表示电解质在溶液中的电离过程呢？2Na++SO42—Na2SO4=表示电解质电离的式子叫电离方程式

三.电离方程式H++NO3—HNO3=Na++HCO3—NaHCO3=Na++H++SO42—NaHSO4=NH3·H2OH++HCO3—H2CO3NH4++OH—H++CH3COO—CH3COOHH++CO32-HCO3—BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属弱电解质?CH3COOH易溶，是否属强电解质?

知识拓展1BａSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质。CH3COOH虽易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。解答：

强电解质的导电能力一定强于弱电解质？知识拓展2相同物质的量浓度的NaCl，Na2CO3，H2CO3的导电能力是否相同？为什么？1、溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关。2、溶液导电能力与电解质的强弱没有必然的关系，但在同条件下强电解质的导电性强。总结：1.电解质、非电解质应是化合物；2.电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态；3.电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。4.电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解性无关，某些难溶于水的化合物,如BaSO4、AgCl,由于他们溶解度太小，测不出（难测）其水溶液的导电性，但他们溶解的部分是完全电离的，所以是强电解质。５.电解质不一定导电;不导电物质不一定是非电解质;非电解质不导电;导电物质不一定是电解质。练习

1.下列物质：

a.Nab.Br2c.CaOd.Al2O3e.SO3

f.H2Sg.H2SO4h.

HCli.HClOj.HFk.Ba(OH)2l.NH3•H2Om.NaCln.BaSO4o.H2Op.C2H5OH

(1)

属于电解质的有（）

(2)属于非电解质的有（）

(3)属于强电解质的有（）

(4)属于弱电解质的有（）

cdfghijklmnoepcdghkmnfijlo练习2.写出下列物质的电离方程式（1）HClO

（2）KHSO4（3）CaCO3（4）Cu（OH）2H++ClO-=K++H++SO42-=Ca2++CO32-Cu2++2O