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泰宁一中2023学年上学期第一次阶段考试高一化学考试时间：100分钟满分：100分姓名：___________班级：___________考号：___________可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：K：39Ca：40Fe：56Cu：64Ba：137一、单选题(本大题共22小题，共44分)1.查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应．要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法中用不到的是（）

A.实验法

B.观察法

C.分类法

D.比较法

2.下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是（）

①Na②NaOH③Na2O④Na2O2⑤Na2CO3⑥NaClO

A.①④

B.②③④⑤

C.①②③④

D.①②③④⑥3.下列关于氯气的描述中，正确的是（）

以液态形式存在时可称作氯水或液氯

B.红热的铜丝在Cl2中燃烧，生成蓝色固体CuCl2

C.有Cl2参加的化学反应必须在溶液中进行

D.钠在Cl2中燃烧生成白色固体NaCl4.家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是（）

A.食盐

B.食醋

C.烧碱

D.纯碱5.如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀再通入这种气体，布条褪色．甲瓶中所盛的试剂可能是（）

①浓硫酸②饱和氯化钠溶液③NaOH溶液④饱和碳酸氢钠溶液．

A.①②③

B.②③④

C.①②④

D.①③④

6.将足量的新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是（）AgNO3溶液蓝色石蕊试纸Na2CO3溶液A产生沉淀变红后无现象有气泡B无明显现象变红后无现象产生沉淀C产生沉淀先变红后褪色有气泡D产生沉淀先变红后褪色产生沉淀7.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，下列说法正确的是（）A.等物质的量的N4与N2体积相等

B.等质量的N4与N2所含的原子个数比为1：1

C.N4与N2的摩尔质量相等

D.等质量的N4与N2所含的分子个数比为1：18.在标准状况下①CH4②×1023个HCl分子③H2S④NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）

a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①

c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②

9.冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾（CH3COOK）是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是（）

CH3COOK的质量为98g•mol-1

的摩尔质量等于它的相对分子质量

C.一个CH3COOK微粒的质量约为98g/NA

D.含有×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1mol10.在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定相同的物理量有几项（）（1）分子数（2）原子数（3）质量（4）密度（5）摩尔质量（6）气体摩尔体积．

项

项

项

项11一定量某营养液中溶质的配方分别如下：配方一：0.3molKCl，K2SO4，molZnSO4配方二：molKCl，molK2SO4，molZnCl2对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是（）A．只有n(K+)相同B．只有n(Cl－)相同C．各离子的质量完全相同D．各离子的物质的量完全不同12.在一定温度和压强下，克CH4的体积为30mL，则在此状况下，克氧气的体积为（）

13.下列说法正确的是（）

和1molN2所占有的体积都约是

的气体摩尔体积约为

C.在标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约是

D.在标准状况下，由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量2mol14.配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是（）

A.未冷却即转移、定容

B.未洗烧杯及玻璃棒

C.定容时俯视刻度线观察液面

D.容量瓶中原有少量蒸馏水

15.有一真空瓶质量为m1，充满氨气后总质量为m2。在相同状况下若改为充满某气体A时总质量为m3，则A的相对分子质量是（）A．17m2/m1B．17m3/m1C．17（m3-m1）/（m2-m1）D．17（m2-m1）/（m3-m1）16.下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是（）

17.自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别（）

A.酚酞试液

B.氯化铁溶液

C.硝酸银溶液

D.氢氧化钠溶液18.下列溶液中，跟100mLLNaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（）

LMgCl2溶液

LAlCl3溶液

1mol/LNaCl溶液

LHCl溶液19.下列反应中，因为反应条件的改变，反应产物不同的是（）

A.稀盐酸和硝酸银溶液

B.氢气在氯气中燃烧

C.钠与氧气的反应

D.一氧化碳在氧气中燃烧20.下列实验叙述正确的是（）

A.新制氯水放置数天，溶液中的Cl2分子数目不变

B.久置的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C.钠长时间露置于空气中，最终得到Na2CO3粉末

D.钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生21.如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球．A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是（）

A.

B.

C.

D.

22.100mL•L-1Na2SO4溶液和50mL•L-1Al2（SO4）3溶液混合，下列说法中正确的是（不考虑混合后溶液体积的变化）（）

A.混合液中c（SO）为•L-1

B.原Al2（SO4）3溶液中c（Al3+）与100mL•L-1Al（NO3）3中c（Al3+）相等

C.混合后的溶液中含有Na+

D.混合后溶液中c（Na+）为•L-1二、填空题(本大题共4小题，共32分)23.（8分）（1）1．5molH2SO4的质量是____，含____个分子，该硫酸所含氢元素的质量与____molH3PO4中所含氢元素的质量相同。

（2）等质量的O2和O3，它们的物质的量之比为________，所含分子数之比为______，含相同原子数目的甲烷(CH4)和氨气(NH3)，它们在标准状况下的体积之比为______

（3）15．6gNa2X中含Na+0．4mol，则Na2X的摩尔质量为______，X的相对原子质量为______。24.（5分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为______mol．

（2）该气体所含原子总数为______个．

（3）该气体在标准状况下的体积为______L．

（4）该气体在标准状况下的密度为______g/L．

（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为______mol/L．25.（9分）(1)游泳池水中的含氯气量应该控制在mg·L－1至mg·L－1之间，写出氯气溶于水的化学方程式_____________________________________溶于水后产生的________可杀菌消毒。(2)下图显示一星期中每天19时时泳池水中的氯气含量，哪几天使用泳池不安全_________________________(3)你认为哪几天的天气火热、阳光强烈_____________________________，说出一种理由是________________________(4)若把一片紫色的花瓣放入氯水中，可观察到的现象是____________________。26.（10分）“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已擦净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热到钠熔成圆球时，撤火，通入氯气。(1)通入氯气后可以看到的现象是________________________________________(2)玻璃管中发生的反应方程式为___________________________________(3)玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球的作用是_________________________该处理方式反应的化学方程式为___________________________________________.（4）工业上利用这一原理用廉价的石灰乳吸收工业上的氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成份是__________________(填化学式)，漂白粉长期露置于空气中会失效，原因是（用化学方程式表示）___________________________________________________________________三、简答题(本大题共1小题，共10分)27.（10分）用•L-1的浓硫酸配制•L-1稀硫酸，

（A）用量筒取______mL浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌

（B）用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入100mL容量瓶里

（C）将稀释冷却后的H2SO4小心转移到100mL容量瓶里

（D）检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏

（E）将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线______处

（F）盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液

（G）用______向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切

据此填写：（1）填写上述各步的空白处．

（2）正确的操作顺序是（字母填写）______．

（3）实验时选用的仪器有（填序号）______．

A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶

E．10mL量筒F．胶头滴管G．50mL烧杯H．100mL容量瓶

（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是______（填序号）

①定容时俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用时未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．四、推断题(本大题共1小题，共8分)28.据如图所示的转化关系及现象，完成下列问题：

（1）固体X的名称为____________；A的化学式为________________．

（2）写出反应①③④的化学方程式：①_______________________________________________；③___________________________________________________________．④___________________________________________五、计算题(本大题共1小题，共6分)29.将过氧化钠投入足量的水中，反应后得到了500ml的溶液，同时收集反应生成的气体（标准状况下）,请计算（要求写出计算过程）（1）标准状况下气体分体积（2）所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？参考答案：泰宁一中2023学年上学期第一次阶段考试答案

23.每空一分（1）147g；9．03×1023(1．5NA)；1；（2）3∶2、3∶2、4:5

（3）78g·mol-1；32

24.每空一分；；；；

25.(1)Cl2＋H2O=HCl＋HClO（2分）HClO（1分）(2)星期六、星期日（1分）(3)星期四、星期六（1分）这两天中Cl2含量变化较大（2分）(4)花瓣褪色（2分）26.（1）钠着火燃烧，生成大量白烟（1分）（2）Na+Cl2=2NaCl（2分）（3）吸收氯气，防止污染空气

（1分

）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2分）(4)Ca(ClO)2

​（1分

）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

2HClO=2HCl+O2（3分

对一个1分，全对3分）

（2分）；1-2cm（1分）；胶头