高中化学人教版物质结构与性质第二章分子结构与性质第一节共价键 市获奖

第二课时共价键参数及等电子原理一、教学目标2、过程与方法：3、情感态度与价值观：二、重点与难点重点：用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质难点：键角三、教学方式：探究式教学、小组合作学习活动1、阅读某些共价键的键能任务1、认识键能及键能大小与化学键稳定性的关系四、教学流程图活动1、阅读某些共价键的键能任务1、认识键能及键能大小与化学键稳定性的关系活动2、小组讨论键能大小与化学键稳定性的关系活动2、小组讨论键能大小与化学键稳定性的关系活动1、阅读某些共价键的键长活动1、阅读某些共价键的键长活动2、小组讨论键长与键能的关系任务2、认识键长及键长大小与化学键稳定性的关系板块一、认识键参数活动2、小组讨论键长与键能的关系任务2、认识键长及键长大小与化学键稳定性的关系板块一、认识键参数活动1、听教师讲解键角任务3、认识键角及键角大小与化学键稳定性的关系活动1、听教师讲解键角任务3、认识键角及键角大小与化学键稳定性的关系活动2、小组讨论键角大小与化学键稳定性的关系活动2、小组讨论键角大小与化学键稳定性的关系活动1、小组讨论教师提出的问题活动1、小组讨论教师提出的问题活动1、听教师讲解等电子原理任务4、键能、键长、键角的应用活动1、听教师讲解等电子原理任务4、键能、键长、键角的应用活动2、联系所学物质，理解等电子原理任务1、理解等电子原理板块二、等电子原理活动2、联系所学物质，理解等电子原理任务1、理解等电子原理板块二、等电子原理活动1、阅读质谱仪的资料，了解等电子原理任务2、了解等电子原理的应用活动1、阅读质谱仪的资料，了解等电子原理任务2、了解等电子原理的应用五、教学过程：教学环节教师活动学生活动板块一、认识键参数—键能、键长与键角任务1、认识键能及键能大小与化学键稳定性的关系任务2、认识键长及键长大小与化学键稳定性的关系任务3、认识键角及键角大小与化学键稳定性的关系任务4、键能、键长、键角的应用板块二、等电子原理任务1、理解等电子原理任务2、认识等电子原理的应用【复习】σ键、π键的形成条件及特点。【过渡】今节课我们继续研究共价键的三个参数。【板书】二、键参数—键能、键长与键角【提问】电离能概念。【讲述】在第一章讨论过原子的电离能，我们知道，原子失去电子要吸收能量。反过来，原子吸引电子，要放出能量。因此，原子形成共价键相互结合，放出能量，由此形成了键能的概念。键能是气态基态原子形成lmol化学键释放的最低能量。例如，形成lmolH—H键释放的最低能量为436．0kJ，形成1molN三N键释放的最低能量为946kJ，这些能量就是相应化学键的键能，通常取正值。【板书】1、键能：气态基态原子形成lmol化学键释放的最低能量。通常取正值。【投影】表2-1某些共价键键能【观察分析】键能大小与化学键稳定性的关系？【板书】键能越大，化学键越稳定。【讲述】键长是衡量共价键稳定性的另一个参数，是形成共价键的两个原子之间的核间距。【板书】2、键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。【投影】表2-2某些共价键的键长【讲述】1pm=10－12m【观察分析】键长与键能的关系？【板书】键长越短，键能越大，共价键越稳定。【过渡】分子的形状有共价键之间的夹角决定，下面我们学习键角。【板书】3、键角：【讲述】在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角称为键角。例如，三原子分子CO2的结构式为O＝C＝O，它的键角为180°，是一种直线形分子；又如，三原子分子H20的H—O—H键角为105°，是一种角形(V形)分子。多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。键角是描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性质都与键角有关。【板书】两个共价键之间的夹角。【投影】资料卡片共价半径：相同原子的共价键键长的一半称为共价半径。【思考与交流】1、试利用表2—l的数据进行计算，1mo1H2分别跟lmolCl2、lmolBr2(蒸气)反应，分别形成2mo1HCl分子和2molHBr分子，哪一个反应释放的能量更多?如何用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质？2．N2、02、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实?3．通过上述例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响？【投影】表2—3：CO分子和N2分子的某些性质【讲述】表2—3数据表明，CO分子和N2分子在许多性质上十分相似，这些相似性，可以归结为它们具有相等的价电子总数，导致它们具有相似的化学结构，由此形成了等电子原理的概念一一原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。【板书】三、等电子原理等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。【思考】我们学过的等电子物质还有哪些？试举例。【自学】科学视野：用质谱仪测定分子结构现代化学常利用质谱仪测定分子的结构。它的基本原理是在质谱仪中使分子失去电子变成带正电荷的分子离子和碎片离子等粒子。由于生成的分子离子、碎片离子具有不同的相对质量，它们在高压电场加速后，通过狭缝进入磁场分析器得到分离，在记录仪上呈现一系列峰，化学家对这些峰进行系统分析，便可得知样品分子的结构。例如，图2—7的纵坐标是相对丰度(与粒子的浓度成正比)，横坐标是粒子的质量与电荷之比(m／e)，简称质荷比。化学家通过分析得知，m／e＝92的峰是甲苯分子的正离子(C6H5CH3＋)，m／e＝91的峰是丢失一个氢原子的的C6H5CH2＋，m／e＝65的峰是分子碎片……因此，化学家便可推测被测物是甲苯。【本节小结】【板书设计】二、键参数—键能、键长与键角1、键能：气态基态原子形成lmol化学键释放的最低能量。通常取正值。键能越大，化学键越稳定。2、键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。键长越短，键能越大，共价键越稳定。3、键角：两个共价键之间的夹角。三、等电子原理等电子原理：原子总数相