高中化学高考三轮冲刺 选择题型满分练一

选择题型满分练选择题一(限时15分钟)单选题，每小题6分，共42分1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是()A．航天服材质是由碳化硅、陶瓷和碳纤维等复合而成，它是一种新型有机合成材料B．煤中含有苯、二甲苯等，可以通过煤的干馏得到，并将它们分离C．经过一定的化学变化，可以从海水中提取氯化钠、镁、溴等D．在海轮外壳镶嵌锌块，能减缓轮船的腐蚀，是利用牺牲阳极的阴极保护法2．下列反应Ⅰ和反应Ⅱ属于同一种反应类型的是()选项反应Ⅰ反应ⅡA甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷乙酸和碳酸钠溶液反应B乙醇在催化剂条件下生成乙醛乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C油脂制备肥皂乙烯制备聚乙烯D苯与液溴反应制备溴苯乙醇和乙酸反应制备乙酸乙酯3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．在一定条件下，molSO2和molO2充分反应，生成SO3的分子数为B．1Lmol·L－1的Na2CO3溶液中阴离子的个数是C．常温常压下，L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为D．常温常压下，2gD2O含有的质子数为NA4．常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－amol·L－1，若a>7时，该溶液pH一定为14－aB．mol·L－1的KHA溶液，其pH＝10，c(K＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(OH－)C．将mol·L－1的某一元酸HA溶液和mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c(HA)>c(Na＋)>c(A－)D．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：3c(Na＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋2c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)5．下列化合物中与自身类别相同的同分异构体数目(不考虑立体异构)最多的是()A．戊烷 B．戊醇C．戊烯 D．乙酸丙酯6．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是()A．由水溶液的酸性：HCl>HF，不能推断出元素的非金属性：Cl>FB．人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C．短周期元素正化合价数值和其族序数相同D．短周期元素形成的微粒X2－与Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2－>Y2＋7．水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是()A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．K＋、AlOeq\o\al(－,2)和SiOeq\o\al(2－,3)一定存在于溶液X中D．COeq\o\al(2－,3)和SOeq\o\al(2－,4)一定不存在于溶液X中三轮增分练答案精析选择题型满分练选择题一1．D[A项，碳化硅、陶瓷和碳纤维为无机非金属材料，错误；B项，煤中不含苯、二甲苯，错误；C项，从海水中提取NaCl属于物理变化，错误；D项，锌比铁活泼，作负极发生氧化反应而消耗，被保护的金属Fe作为正极就可以避免腐蚀，因这种方法牺牲了阳极(原电池的负极)保护了阴极(原电池的正极)，因而叫做牺牲阳极(原电池的负极)的阴极(原电池的正极)保护法，正确。]2．D[A项，甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷属于取代反应，乙酸和碳酸钠反应属于复分解反应，错误；B项，乙醇在催化剂条件下生成乙醛属于氧化反应，乙烯和溴的四氯化碳溶液反应属于加成反应，错误；C项，油脂制备肥皂属于水解反应，乙烯制备聚乙烯属于加聚反应，错误；D项，苯和液溴反应制备溴苯、乙醇和乙酸制备乙酸乙酯均属于取代反应，正确。]3．D[A项，SO2与O2的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化，生成SO3的分子数小于，错误；B项，考虑到COeq\o\al(2－,3)的水解：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，溶液中阴离子的个数大于，错误；C项，气体不在标准状况下，故L氯气的物质的量无法确定，错误；D项，D2O(即2H2O)的摩尔质量为20g·mol－1,2gD2O物质的量为mol，质子数为×10×NA即NA个，正确。]4．C[A项，由水电离出的c(H＋)＝1×10－amol·L－1的溶液既可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液，pH可能为a或14－a；B项，KHA溶液的pH＝10，说明HA－的水解程度大于电离程度，c(K＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(A2－)；C项，混合后得到等物质的量浓度的HA和NaA的溶液，pH>7，说明NaA的水解程度大于HA的电离程度，c(HA)>c(Na＋)>c(A－)；D项，根据物料守恒，c(Na＋)＝eq\f(3,2)[c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)]。]5．D[A项，戊烷有3种同分异构体；B项，戊醇有8种醇类同分异构体；C项，戊烯有5种烯类的同分异构体；D项，乙酸丙酯有9种酯类同分异构体。]6．C[A项，非金属性的强弱，应根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性进行比较，HF的酸性比HCl弱，但非金属性F大于Cl，正确；B项，优良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料(如镍、铂等)，大多属于过渡元素，正确；C项，短周期元素正化合价数值和其族序数不一定相同，如C有＋2、＋4价，错误；D项，微粒X2－与Y2＋核外电子排布相同，核电荷数Y>X，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：X2－>Y2＋，正确。]7．C[由框图中呈现的有关反应现象可知，溶液中加入过量盐酸后，产生的沉淀甲必为H2SiO3，原溶液中必有SiOeq\o\al(2－,3)，则不可能有Al3＋和Mg2＋。产生的气体甲可能为CO2和SO2中的一种或两种，无色溶液甲中加入过量氨水后生成白色沉淀乙，则白色沉淀乙只能为Al(OH)3，证明原溶液中有AlOeq\o\al(－,2)。溶液中存在的阳离子中只