高中化学人教版化学反应原理第三章水溶液中的离子平衡 电离平衡

电离平衡（选择题练习）1．在相同温度时100mLL的醋酸溶液与10mLL的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是()A．中和时所需NaOH的量B．电离程度C．H+的物质的量的量浓度D．CH3COOH的物质的量2．将浓度为·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A.c（H+）B.Ka（HF）C.D.3．强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－（每种溶液中溶质电离出的离子各不相同）。已知：①甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀；②mol·L－1乙溶液中c(H＋)>mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。下列结论不正确的是()A.四种物质中一定有共价化合物B.四种物质中一定有Ba(OH)2C.丙溶液中含有NH4+D.丁溶液中含有HCO3-4．在相同温度下，100mLL醋酸与10mLL醋酸相比，下列数值前者大于后者的是()A．中和时所需NaOH的量B．电离程度C．H+浓度D．醋酸的物质的量5．在1L1mol/L的氨水中，下列有关说法正确的是（）A．NH3·H2O为1mol，溶质质量为35gB．NH4+为1mol，溶质质量为18g C．溶解状态的NH3分子为1mol，溶质质量为17gD．氨水中NH3、NH3·H2O、NH4+三种微粒总的物质的量为1mol6．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）Ａ．ＨＮＯ3Ｂ．ＮＨ3Ｃ．O2Ｄ．ＮＨ4ＮＯ37．能证明醋酸是弱酸的事实是()A．能溶于水B.常温下，mol·Lˉ1醋酸溶液中的c(H+)为×10-3mol·Lˉ1C．能使紫色石蕊试液变红D．能被弱碱氨水中和8．下列说法正确的是（）A.电离时生成的阳离子全部是氢离子的单质叫做酸B.只有酸电离时，阳离子才是氢离子C.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱D.所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子9．下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（）A．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸B．次氯酸是一种强氧化剂C．次氯酸能使染料和有机色质褪色D．次氯酸不稳定，易分解10．已知mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是()①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水A．①②B．①③C．②④D．③④11．把molNaOH固体分别加入到下列100mL溶液中，导电能力变化较大的是()A．mol/LMgSO4溶液B．mol/L盐酸C．mol/L的CH3COOH溶液D．mol/LNH4Cl溶液12．在相同的温度时·L-1的醋酸溶液与·L-1醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A、中和时所需氢氧化钠的物质的量B、H＋浓度C、H＋的物质的量D、CH3COOH的物质的量13．体积相同、C(H+)相同的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（）14．向mol·L-1。醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度I随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的 （）15．相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是mol/L和mol/L，则A和B的OH－浓度之比（）A．大于2B．小于2C．等于2D．不能确定16．在mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．降温可以促进醋酸电离，会使氢离子浓度增大B．加入少量mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)不变C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动17．在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A.甲酸能与水以任意比例互溶B.1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2mol/LC.1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱18．有四种物质：①NaHCO3、②Al(OH)3、③(NH4)2CO3、④，其中既能跟盐酸，又能跟NaOH溶液反应的有（）A．只有②④B．只有①②C．只有①②③D．①②③④19．物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，酸性最强的是（）A．HClB．H2SO4C．CH3COOHD．NaCl20．在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，如下图所示是其电流(Ⅰ)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下4个导电性实验，其中与A图B图C图对应一致的选项是（）①Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量 ②醋酸溶液中滴入NH3·H2O至过量③澄清石灰水中通入CO2至过量 ④NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体ABCA①②③B④②③①C③①②④D②①③④21．下列关于电离度的叙述正确的是（）A电离度越小，表示弱电解质越弱B对同一弱电解质一般是浓度越小，温度越高，电离度越大C向醋酸溶液中滴加浓盐酸，则两种酸的电离度均变小D弱电解质的电离度随溶液的稀释而增大，在不断稀释过程中，溶液的导电性不断增强.22．在－50℃时，液氨可发生如下电离2NH3NH4＋＋NH2－，两种离子的平衡浓度均为1×10－15mol/L，下列有关叙述不正确的是（）A升高温度（仍然为液态），液氨的电离程度变大B在液氨中放入NaNH2，则液氨的离子积数值将增大C在此温度下，液氨的离子积数值为1×10－30D在液氨中放入NH4Cl，则液氨中的c(NH4＋)将大于c(NH2－)23．下列溶液中导电性最强的是（）A1LL醋酸BLH2SO4溶液CL盐酸D2L氨水24．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L－1氨水至mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）25．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下L的HF溶液的pH为；⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；⑥HF与水能以任意比混溶；⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红。A．①②⑦B．②③⑤C．③④⑥D．①④26．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示。下列说法不正确的是（）A．在0点时，醋酸不导电B．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小C．b点时，醋酸电离程度最大D．可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO-)增大27．下列电离方程式正确的是（）A、H2S2H＋+S2－B、HClO=H＋+ClO－C、CH3COONH4NH4++CH3COO－D、HCO3—+H2OH3O++CO32-28．下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是（）A、醋酸B、甲烷C、二氧化硫D、氯气29．少量铁粉与100mL0．01mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0．1mol/L盐酸A．①⑥⑦ B．③⑤⑧C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧30．下列说法正确的是()A．1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少C．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应D.强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强31．某温度下，100mLmol/L醋酸溶液与足量Zn粒反应生成H2的速率v(H2)=(L·min)。下列有关说法正确的是（）A．为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向该溶液中加入少量CaCO3固体B．为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向该溶液中加入10mLmol/L醋酸溶液C．为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向该溶液中加入少量NaNO3溶液D．若向该溶液中加入少量