高中化学苏教版本册总复习总复习【省一等奖】2

2023学年浙江省绍兴一中高一（下）期末化学试卷一.选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）A．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向B．石油的分馏和煤的干馏，都属于化学变化C．向鸡蛋清的溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，鸡蛋清因发生变性而析出D．可利用二氧化碳制备全降解塑料2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．质子数为53、中子数为78的碘原子：IB．N2的电子式：C．S2﹣的结构示意图：D．甲烷分子的比例模型是3．下列说法不正确的是（）A．C和C是同一种核素B．红磷和白磷互为同素异形体C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质D．CH3CH2OH可看成是由﹣C2H5和﹣OH组成4．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．Na2O B．Cl2 C．H2SO4 D．CO25．常温下，将下列物质溶于水分别配成．L﹣1溶液，所得溶液pH大于7的是（）A．NaCl B．HCl C．CH3COONa D．NH4Cl6．下列能够说明醋酸是弱酸的是（）A．醋酸能与水以任意比例混溶B．醋酸能与碳酸钠反应C．醋酸能使紫色石蕊试液变红色D．．L﹣1醋酸溶液pH=37．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）A．硅太阳能电池 B．锂离子电池 C．太阳能集热器 D．燃气灶8．下列反应中，与其它三个反应不属于同一类型的反应是（）A．B．C．CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OD．CH4+Cl2CH3Cl+HCl9．下列关于常见有机物的说法不正确的是（）A．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应B．蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别10．下列关于苯的叙述正确的是（）A．反应①为取代反应，有机产物的密度比水小B．反应③为取代反应，有机产物是一种烃C．反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键D．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟11．“绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题．在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“绿色化学”思想的是（）A． B． C． D．12．纳米是长度单位，1纳米等于1×10﹣9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质．例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧．下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是（）A．常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快B．“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快C．“纳米铜”与铜是同素异形体D．常温下“纳米铜”比铜片更易得电子，反应时反应速率快13．下列实验能获得成功的是（）A．用如图所示装置，无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯B．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色C．水和乙醇的混合液，可用蒸馏的方法使其分离D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可观察到有银镜出现14．25℃、101kPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇（CH3OH）等几种燃料的热值（指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量）依次是33kJ•g﹣1、143kJ•g﹣1、56kJ•g﹣1、23kJ•g﹣1，则下列热化学方程式正确的是（）A．C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣396kJ•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣896kJ•mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣286kJ•mol﹣1D．CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+736kJ•mol﹣115．已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是（）A．位于周期表的第七周期第ⅣA族B．原子的最外层有4个电子C．肯定是非金属元素D．常见的化合价有+2和+4价16．目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙说不正确的是（）A．该反应为置换反应B．该晶体为分子晶体C．该物质是一种新的化合物D．该物质的相对分子质量是240017．下列说法正确的是（）A．MgF2晶体中的化学键是共价键B．在共价化合物中一定存在共价键C．N2和CH4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．离子化合物一定只含离子键18．下列说法正确的是（）A．干冰气化和I2升华克服的是共价键B．CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，它们互为同分异构体C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体19．对三硫化四磷（P4S3）分子的结构研究表明，该分子中只有单键，且各原子的最外层均已达到了8电子的稳定结构，则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是（）A．7个 B．9个 C．19个 D．不能确定20．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子．关于此反应说法错误的是（）A．一定属于吸热反应 B．一定属于可逆反应C．一定属于氧化还原反应 D．一定属于分解反应21．化学反应A2+B2═2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A．该反应是吸热反应B．断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键能放出xkJ的能量C．断裂2molA﹣B键需要吸收ykJ的能量D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量22．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），400℃，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（）A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处反应达到平衡C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D．点d（t1时刻）3v正（H2）=v逆（N2）23．如图为某种甲醇燃料电池示意图，工作时电子流向如图所示．下列判断正确的是（）A．X为氧气B．电极A反应式：CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+C．B电极附近溶液pH增大D．电池工作时，溶液中电子由电极B流向电极A24．将1molCH4和适量的O2在密闭容器中点燃，充分反应后，CH4和O2均无剩余，且产物均为气体，总质量为72g，下列有关叙述不正确的是（）A．若将产物通过碱石灰，则不能被完全吸收B．若将产物通过浓硫酸，充分吸收后，浓硫酸增重18gC．产物的平均摩尔质量为24g．mol﹣1D．反应中消耗O256g25．在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（）A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣C．c点，两溶液中含有相同量的OH﹣D．a、d两点对应的溶液均显中性二、非选择题（共50分）26．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为（L•min）．计算：（1）5min末A的物质的量浓度为；（2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为；（3）化学方程式中n值为；（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①v（A）=5mol/（L•min）②v（B）=6mol/（L•min）③v（C）=（L•min）④v（D）=8mol/（L•min）其中反应速率最快的是（填编号）．27．某有机物A的分子式为C4H8O2，已知A～E有下列转化关系：试回答下列问题：（1）C中的官能团名称是（2）E的结构简式是．（3）在图中①～④的反应中，属于氧化反应的有（4）写出反应②的化学方程式．28．（1）相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为．（2）某气态烷烃和一气态烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体，通入足量的溴水，溴水质量增加，此两种烃的组成为（填分子式）．（3）有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3﹣CH=CH﹣CH3可简写为可简写为．玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式如图，苧烯的分子式为．29．短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素．请用化学用语回答下列问题：（1）E元素在周期表中的位置：（2）A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为＞＞（填微粒符号）（3）F与D同主族且相邻，二者气态氢化物稳定性的大小关系为＞（填微粒符号）（4）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：．该阳离子中存在的化学键有．（5）由C、E两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里C、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则甲的结构式为．30．（1）pH值相同的HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100mL①三种溶液中物质的量浓度最大的是．②分别用LNaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）最多的是．③反应开始时，反应速率．A、HCl最快B、H2SO4最快C、CH3COOH最快D、一样快（2）某温度下，纯水中的c（H+）=×10﹣7mol/L，则此时c（OH﹣）=mol/L．（3）室温时，将pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=9的KOH溶液按1：1的体积比混合，则混合后溶液中的c（H+）≈mol/L（计算结果用a×10n的形式表示，a为小于10的正整数）31．实验室制乙酸乙酯得主要装置如图中A所示，主要步骤：①在a试管中按2：3：2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液（加入几滴酚酞试液）中；③小火加热a试管中的混合液；④等b试管中收集到约2mL产物时停止加热．撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯．请回答下列问题：（1）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：（2）A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是；步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是．（3）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图A所示装置进行了以下4个实验．实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管b再测有机层的厚度，实验记录如表：实验编号试管a中试剂试管b中试剂测得有机层的厚度/cmA3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol•L﹣1浓硫酸饱和Na2CO3溶液B3mL乙醇、2mL乙酸C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol•L﹣1H2SO4D3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是mL和mol•L﹣1．②分析实验（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率．③加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是．④为充分利用反应物，该同学又设计了图中甲、乙两个装置（利用乙装置时，待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）．你认为更合理的是．理由是：．

2023学年浙江省绍兴一中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一.选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）A．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向B．石油的分馏和煤的干馏，都属于化学变化C．向鸡蛋清的溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，鸡蛋清因发生变性而析出D．可利用二氧化碳制备全降解塑料【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．利用化石燃料燃烧放出的热量，消耗不再生能源，且燃烧排放污染物；B．石油的分馏与混合物的沸点有关，没有新物质生成；C．向鸡蛋清的溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，发生盐析，为可逆过程；D．利用二氧化碳制备全降解塑料，减少白色污染，环保节能．【解答】解：A．利用化石燃料燃烧放出的热量，消耗不再生能源，且燃烧排放污染物，应研究高效催化剂使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向，故A错误；B．石油的分馏与混合物的沸点有关，没有新物质生成，为物理变化，而煤的干馏属于化学变化，有煤焦油等物质生成，故B错误；C．向鸡蛋清的溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，发生盐析，为可逆过程，用于蛋白质的分离提纯，故C错误；D．利用二氧化碳制备全降解塑料，减少白色污染，环保节能，方法合理，故D正确；故选D．2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．质子数为53、中子数为78的碘原子：IB．N2的电子式：C．S2﹣的结构示意图：D．甲烷分子的比例模型是【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；B．氮气的电子式中漏掉了N原子的1对未成键电子对；C．硫离子的核外电子总数为18，最外层电子数为8；D．为甲烷的球棍模型，玻璃模型主要体现出各原子的相对体积大小．【解答】解：A．质子数为53、中子数为78的碘原子的质量数为：53+78=131，该原子可以表示为：I，故A正确；B．氮气分子中含有氮氮三键，N原子最外层满足8电子稳定结构，氮气正确的电子式为，故B错误；C．为硫原子结构示意图，S2﹣的质子数为16，核外电子数为18，各层电子数分别为2、8、8，硫离子结构示意图为，故C错误；D．甲烷分子的比例模型应该体现出甲烷分子中各原子的相对体积大小，为甲烷的球棍模型，甲烷的比例模型为：，故D错误；故选A．3．下列说法不正确的是（）A．C和C是同一种核素B．红磷和白磷互为同素异形体C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质D．CH3CH2OH可看成是由﹣C2H5和﹣OH组成【考点】核素；同素异形体．【分析】A、核素是具有一定数目的质子数和中子数的一种原子；B、同种元素形成的结构不同的单质互称同素异形体；C、CH3COOCH2CH3是乙酸乙酯，CH3CH2COOCH3是丙酸甲酯；D、CH3CH2OH是﹣OH取代C2H6中的1个H原子．【解答】解：A、C和C的质子数相同，中子数不同，是不同的核素，故A错误；B、红磷与白磷是磷元素形成的结构不同单质，互为同素异形体，故B正确；C、CH3COOCH2CH3和是乙酸乙酯，CH3CH2COOCH3是丙酸甲酯，是两种不同的物质，故C正确；D、CH3CH2OH是﹣OH取代C2H6中的1个H原子，可以是由﹣C2H5和﹣OH组成，故D正确；故选A．4．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．Na2O B．Cl2 C．H2SO4 D．CO2【考点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．【分析】在水溶液中能导电必须有自由移动的离子说明有电解质，若物质属于非电解质，则必须是非电解质溶于水后反应生成了电解质；【解答】解：A、Na2O是电解质，溶于水生成氢氧化钠溶液导电，故A不符合；B、Cl2是单质，溶于水生成电解质氯化氢和次氯酸，溶液能导电，故B不符合；C、H2SO4是电解质，溶于水导电，故不符合；D、CO2溶于水反应生成碳酸是电解质，溶液能导电，但CO2本身不能电离出离子是非电解质，故D符合；故选D5．常温下，将下列物质溶于水分别配成．L﹣1溶液，所得溶液pH大于7的是（）A．NaCl B．HCl C．CH3COONa D．NH4Cl【考点】盐类水解的应用．【分析】所得溶液pH大于7，说明溶液呈碱性，可以是碱溶液，若为盐溶液，应该为强碱弱酸盐，如醋酸钠，据此进行判断．【解答】解：A．NaCl为强酸强碱盐，钠离子和氯离子都不水解，溶液呈中性，故A错误；B．HCl溶于水呈强酸性，溶液的pH小于7，故B错误；C．CH3COONa为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解呈碱性，溶液的pH大于7，故C正确；D．NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解呈酸性，故D错误；故选C．6．下列能够说明醋酸是弱酸的是（）A．醋酸能与水以任意比例混溶B．醋酸能与碳酸钠反应C．醋酸能使紫色石蕊试液变红色D．．L﹣1醋酸溶液pH=3【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】证明CH3COOH为弱酸，可从以下角度判断：①等浓度的HCl、CH3COOH导电能力；②比较二者的电离程度，判断是否完全电离；③判断是否存在电离平衡；④比较二者对应的盐溶液的酸碱性，⑤一定浓度的酸溶液PH等．【解答】解：A．醋酸与水能以任意比混溶，只能说明醋酸是可溶性物质，不能说明醋酸的电离程度，所以不能说明醋酸是弱电解质，故A错误；B．醋酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，说明醋酸的酸性比碳酸强，但不能说明醋酸是弱电解质，故B错误；C．能使紫色石蕊试液变红是酸的通性，醋酸、盐酸都可以变红色，不能说明醋酸是否完全电离，故C错误；D．L的醋酸的pH值约为3，说明醋酸部分电离为弱酸，若为强酸PH=1，故D正确；故选D．7．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）A．硅太阳能电池 B．锂离子电池 C．太阳能集热器 D．燃气灶【考点】常见的能量转化形式；原电池和电解池的工作原理．【分析】将化学能转化为电能，应为原电池装置，结合能量的转化特点判断．【解答】解：A．硅是良好的光电材料，硅太阳能电池为太阳能转化为电能的装置，故A错误；B．锂离子电池是化学能转化为电能的装置，为原电池，故B正确；C．太阳能集热器为太阳能转化为热能的装置，故C错误；D．燃气灶为化学能转化为热能的装置，故D错误；故选B．8．下列反应中，与其它三个反应不属于同一类型的反应是（）A．B．C．CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OD．CH4+Cl2CH3Cl+HCl【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．苯与硝酸发生取代反应；B．乙烯与溴水发生加成反应；C．乙醇与乙醇发生酯化反应；D．甲烷与氯气光照下发生取代反应．【解答】解：A．苯中的H与硝基取代，为取代反应；B．乙烯中碳碳双键断裂，与溴水发生加成反应；C．乙醇与乙醇发生酯化反应，属于取代反应；D．甲烷与氯气光照下发生取代反应，显然只有B中反应类型不同，故选B．9．下列关于常见有机物的说法不正确的是（）A．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应B．蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别【考点】乙酸的化学性质；有机物的鉴别；油脂的性质、组成与结构；纤维素的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；有机高分子化合物的结构和性质．【分析】A、乙酸具有酸性，与碱发生中和反应，油脂在碱性条件下发生水解，也称为皂化；B、相对分子质量大于10000的属于高分子化合物；C、淀粉与纤维素水解最终产物是葡萄糖；D、乙醇与碳酸钠互溶，乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应生成气体．【解答】解：A、乙酸与NaOH发生酸碱中和，油脂在碱性条件能水解，故A正确；B、蔗糖和油脂相对分子质量均较小，属于小分子化合物，故B错误；C、淀粉水解生成葡萄糖，纤维素水解液生成葡萄糖，故C正确；D、乙醇与碳酸钠互溶，乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故可以利用碳酸钠鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯，故D正确，故选B．10．下列关于苯的叙述正确的是（）A．反应①为取代反应，有机产物的密度比水小B．反应③为取代反应，有机产物是一种烃C．反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键D．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟【考点】苯的性质．【分析】A．苯与液溴发生取代反应，生成溴苯；B．苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，烃仅含有C、H；C．苯分子没有碳碳双键；D．苯能与在空气中能燃烧，燃烧时火焰明亮并带有浓烟．【解答】解：A．苯与液溴发生取代反应，生成溴苯，溴苯的密度比水大，故A错误；B．苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，还含有N和O，不属于烃，故B错误；C．苯分子没有碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间独特的键，故C错误；D．苯仅含有C、H，能与在空气中能燃烧，发生氧化反应，燃烧时因含碳量高火焰明亮并带有浓烟，故D正确；故选D．11．“绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题．在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“绿色化学”思想的是（）A． B． C． D．【考点】绿色化学．【分析】原子利用率最高的应是反应物全部转化为生成物，没有其它副产品的反应，常见的反应有：化合反应、加成反应、加聚反应．【解答】解：对比4个选项可知，C选项制备环氧乙烷（）的反应中，反应物全部转化为生成物，没有副产品，原子利用率最高，故选：C．12．纳米是长度单位，1纳米等于1×10﹣9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质．例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧．下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是（）A．常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快B．“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快C．“纳米铜”与铜是同素异形体D．常温下“纳米铜”比铜片更易得电子，反应时反应速率快【考点】化学反应速率的影响因素；纳米材料；同分异构现象和同分异构体．【分析】“纳米铜”与铜都是铜，只是颗粒大小不同，所以化学性质相同，“纳米铜”的表面积较大，与空气充分接触，反应速率较大，在空气中可以燃烧．【解答】解：“纳米铜”和铜片都由铜元素组成，化学性质一样，但是“纳米铜”的表面积较大，与空气充分接触，反应速率较大，在空气中可以燃烧．故选B．13．下列实验能获得成功的是（）A．用如图所示装置，无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯B．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色C．水和乙醇的混合液，可用蒸馏的方法使其分离D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可观察到有银镜出现【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．需要浓硫酸作催化剂、吸水剂；B．铜丝在酒精灯上加热后生成CuO，CuO可氧化乙醇；C．水和乙醇的混合液互溶，但沸点不同，直接蒸馏易形成共沸混合物；D．淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下．【解答】解：A．用如图所示装置，试管中乙醇、浓硫酸、无水乙酸共热制取乙酸乙酯，故A错误；B．铜丝在酒精灯上加热后生成CuO，CuO可氧化乙醇，则立即伸入无水乙醇中，CuO与乙醇反应生成乙醛、Cu和水，铜丝恢复原来的红色，故B正确；C．水和乙醇的混合液互溶，但沸点不同，直接蒸馏易形成共沸混合物，则应加CaO后再用蒸馏的方法使其分离，故C错误；D．淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下，则水解后，先加碱至碱性，再加入新制银氨溶液，水浴加热，观察是否有银镜出现，故D错误；故选B．14．25℃、101kPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇（CH3OH）等几种燃料的热值（指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量）依次是33kJ•g﹣1、143kJ•g﹣1、56kJ•g﹣1、23kJ•g﹣1，则下列热化学方程式正确的是（）A．C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣396kJ•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣896kJ•mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣286kJ•mol﹣1D．CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+736kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【分析】煤炭、氢气、天然气和甲醇（CH3OH）的热值（指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量）依次是33kJ•g﹣1、143kJ•g﹣1、56kJ•g﹣1、23kJ•g﹣1，分别根据m=nM计算出1mol煤炭、氢气、天然气和甲醇（CH3OH）放出的热量，然后根据燃料的热值以及热化学方程式的含义进行计算，【解答】解：A、煤炭的热值是33kJ•g﹣1，则12g煤炭放出的热量为396kJ，所以热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣396kJ•mol﹣1，故A错误；B、天然气的热值是56kJ•g﹣1，则16gCH4放出的热量为896kJ，所以热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣896kJ•mol﹣1，故B正确；C、氢气的热值是143kJ•g﹣1，则4gH2放出的热量为572kJ，所以热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣572kJ•mol﹣1，故C错误；D、甲醇（CH3OH）的热值是23kJ•g﹣1，则32gCH3OH防出的热量为736kJ，所以热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣736kJ•mol﹣1，故D错误；故选C．15．已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是（）A．位于周期表的第七周期第ⅣA族B．原子的最外层有4个电子C．肯定是非金属元素D．常见的化合价有+2和+4价【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】第七周期零族元素原子序数为118，处于第18列，114号元素与118号元素同周期，原子序数相差4，故所处列数也相差4，即114号元素处于14列，为ⅣA族元素，结合同主族元素的相似性与递变性解答．【解答】解：A．第七周期零族元素原子序数为118，处于第18列，114号元素与118号元素同周期，原子序数相差4，故所处列数也相差4，即114号元素处于14列，为ⅣA族元素，即114号元素位于周期表的第七周期第ⅣA族，故A正确；B．其最外层电子数为4，故B正确；C．同主族自上而下金属性增强，故114号元素为金属元素，故C错误；D．114号元素处于ⅣA族，常见的化合价有+2和+4价，故D正确，故选C．16．目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙说不正确的是（）A．该反应为置换反应B．该晶体为分子晶体C．该物质是一种新的化合物D．该物质的相对分子质量是2400【考点】分子晶体．【分析】A．置换反应中应是单质与化合物反应生成单质和化合物；B．根据题干信息科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子解题；C．混合物是由两种或两种以上物质组成的物质，化合物是由不同种元素组成的纯净物；D．根据该分子是由60个碳原子和60个硅原子结合而成进行计算．【解答】解：A．把足球烯C60分子容纳在Si60分子中属于化合反应，故A错误；B．该晶体是“双重结构”的球形分子，由分子构成的，属于分子晶体，故B正确；C．由题中信息，该物质是由一种“二重构造”的球形分子构成的，该分子是由60个碳原子和60个硅原子结合而成，是由不同元素构成的纯净物，属于化合物，故C正确；D．该分子是由60个碳原子和60个硅原子结合而成，该物质的相对分子质量为2400，故D正确；故选A．17．下列说法正确的是（）A．MgF2晶体中的化学键是共价键B．在共价化合物中一定存在共价键C．N2和CH4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．离子化合物一定只含离子键【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质．【分析】A．MgF2晶体只含离子键；B．共价化合物中一定不含离子键，含离子键的一定为离子化合物；C．CH4中H原子的最外层为2电子；D．离子化合物中含离子键，可能含共价键．【解答】解：A．MgF2晶体只含离子键，不含共价键，故A错误；B．共价化合物中一定不含离子键，含离子键的一定为离子化合物，则在共价化合物中一定存在共价键，故B正确；C．CH4中H原子的最外层为2电子，而C及氮气中N的最外层都具有8电子稳定结构，故C错误；D．离子化合物中含离子键，可能含共价键，如NaOH中含共价键，故D错误；故选B．18．下列说法正确的是（）A．干冰气化和I2升华克服的是共价键B．CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，它们互为同分异构体C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质．【分析】A．干冰气化和I2升华均破坏分之间作用力；B．分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体；C．氯化氢溶于水时破坏共价键；D．Si3N4固体的构成微粒为原子．【解答】解：A．干冰气化和I2升华均破坏分之间作用力，共价键不变，故A错误；B．分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体，则CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体，故B正确；C．氯化氢溶于水时破坏共价键，而氯化钠溶于水破坏离子键，故C错误；D．Si3N4固体的构成微粒为原子，则为原子晶体，故D错误；故选B．19．对三硫化四磷（P4S3）分子的结构研究表明，该分子中只有单键，且各原子的最外层均已达到了8电子的稳定结构，则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是（）A．7个 B．9个 C．19个 D．不能确定【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】P的最外层有5个电子，形成3个单键可达8电子稳定结构，S的最外层为6个电子，形成2个单键可达到8电子稳定结构，以此解答．【解答】解：三硫化四磷分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构，P元素可形成3个共价键，S元素可形成2个共价键，因此一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数为=9个．故选B．20．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子．关于此反应说法错误的是（）A．一定属于吸热反应 B．一定属于可逆反应C．一定属于氧化还原反应 D．一定属于分解反应【考点】化学基本反应类型．【分析】根据图示可知该反应反应物是一种，生成物是两种，且反应是可逆反应，A．分解反应不一定是吸热反应；B．图示可知反应物在反应后反应物分子仍存在，证明反应未进行彻底；C．反应中有单质生成为氧化还原反应；D．反应物为一种，生成两种生成物我分解反应．【解答】解：根据图示可知该反应反应物是一种，生成物是两种，A．该物质属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如2H2O2=2H2O+O2↑的反应是放热反应，故A错误；B．根据图示可知有一部分反应物未参加反应，属于该反应是可逆反应，故B正确；C．该反应中有有单质生成，元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故C正确；D．反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，故D正确．故选A．21．化学反应A2+B2═2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A．该反应是吸热反应B．断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键能放出xkJ的能量C．断裂2molA﹣B键需要吸收ykJ的能量D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量【考点】反应热和焓变．【分析】A、根据反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应；B、根据旧键的断裂吸收能量，新键的生成释放能量；C、根据旧键的断裂吸收能量；D、根据图象可判断反应物与生成物的总能量．【解答】解：A、因反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故A错误；B、因旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量，故B错误；C、因旧键的断裂吸收能量，由图可知断裂2molA﹣B键需要吸收ykJ能量，故C正确；D、由图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故D错误；故选C．22．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），400℃，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（）A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处反应达到平衡C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D．点d（t1时刻）3v正（H2）=v逆（N2）【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡建立的过程．【分析】在N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，反应物的生成物的物质的量不再改变，曲线为水平直线，以此判断题中各项．【解答】解：A．随着反应的进行，反应物的浓度之间减小，反应速率逐渐减小，则a点的正反应速率比b点大，故A正确；B．c点反应物和生成物物质的量仍在变化，没有达到平衡状态，故B错误；C．d点和e点都处于平衡状态，n（N2）不变，d点和e点n（N2）相等，故C错误；D．点d（t1时刻）处于平衡状态，v正（H2）=3v逆（N2），故D错误．故选A．23．如图为某种甲醇燃料电池示意图，工作时电子流向如图所示．下列判断正确的是（）A．X为氧气B．电极A反应式：CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+C．B电极附近溶液pH增大D．电池工作时，溶液中电子由电极B流向电极A【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据图片知，电解质溶液是碱性溶液，甲醇燃料电池中，通入甲醇的电极是负极，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O，正极上是氧气发生得电子的还原反应，O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，电子是从负极流向正极，所以A是负极，B是正极，燃料电池的工作原理来回答．【解答】解：根据图片知，电解质溶液是碱性溶液，甲醇燃料电池中，电子是从负极流向正极，所以A是负极，B是正极，通入甲醇的电极是负极，X是甲醇，通氧气的电极是正极，Y是氧气．A．X是甲醇、Y是氧气，故A错误；B．负极A上发生失电子发生氧化反应，电极反应式为CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O，故B错误；C．B是正极，电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，电极附近溶液pH增大，故C正确；D．电池工作时，溶液中电子由负极A流向正极B，故D错误；故选C．24．将1molCH4和适量的O2在密闭容器中点燃，充分反应后，CH4和O2均无剩余，且产物均为气体，总质量为72g，下列有关叙述不正确的是（）A．若将产物通过碱石灰，则不能被完全吸收B．若将产物通过浓硫酸，充分吸收后，浓硫酸增重18gC．产物的平均摩尔质量为24g．mol﹣1D．反应中消耗O256g【考点】化学方程式的有关计算．【分析】根据质量守恒，可知氧气的质量为72g﹣1mol×16g/mol=56g，则氧气的物质的量为=，1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳与水消耗氧气的物质的量为（1+）mol=2mol＞，若生成CO与水，根据原子守恒可知消耗氧气的物质的量为=＜，故甲烷燃烧生成二氧化碳、一氧化碳与水，根据H原子守恒可知生成水为2mol，根据原子守恒可知二氧化碳、一氧化碳总物质的量，结合=计算平均摩尔质量．【解答】解：根据质量守恒，可知氧气的质量为72g﹣1mol×16g/mol=56g，则氧气的物质的量为=，1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳与水消耗氧气的物质的量为（1+）mol=2mol＞，若生成CO与水，根据原子守恒可知消耗氧气的物质的量为=＜，故甲烷燃烧生成二氧化碳、一氧化碳与水．A．由上述分析可知，生成的气体为二氧化碳、一氧化碳与水，通过碱石灰，二氧化碳与水被吸收，CO不能被吸收，故A正确；B．根据H原子守恒可知生成水为=2mol，浓硫酸吸水，质量增重为2mol×18g/mol=36g，故B错误；C．产物中混合气体的平均摩尔质量为=24g/mol，故C正确；D．根据质量守恒可知消耗氧气的质量为72g﹣1mol×16g/mol=56g，故D正确．故选B．25．在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（）A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣C．c点，两溶液中含有相同量的OH﹣D．a、d两点对应的溶液均显中性【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A．Ba（OH）2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba（OH）2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液的反应；B．根据图知，a点为Ba（OH）2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH；C．c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中反应后溶质为NaOH、Na2SO4；D．a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d点②中溶质为Na2SO4．【解答】解：A．Ba（OH）2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba（OH）2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液的反应，即①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A正确；B．根据图知，a点为Ba（OH）2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH，所以b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣，故B正确；C．c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中反应后溶液中溶质为NaOH、Na2SO4，因为硫酸根离子浓度相同，②中钠离子浓度大于①中氢离子浓度，所以溶液中氢氧根离子浓度不同，故C错误；D．a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d点②中溶质为Na2SO4，水和硫酸钠溶液都呈中性，故D正确；故选C．二、非选择题（共50分）26．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为（L•min）．计算：（1）5min末A的物质的量浓度为L；（2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为（L•min）；（3）化学方程式中n值为2；（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①v（A）=5mol/（L•min）②v（B）=6mol/（L•min）③v（C）=（L•min）④v（D）=8mol/（L•min）其中反应速率最快的是①（填编号）．【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】（1）根据C的物质的量计算反应的A的物质的量，从而知道为反应的A的物质的量，再利用浓度公式计算；（2）根据C的物质的量计算反应的B的物质的量，根据反应速率公式计算；（3）根据同一反应中、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比确定n值；（4）把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较；【解答】2L解：（1）A（g）+2B（g）⇌3C（g）+nD（g），反应开始4mol6mol00反应1mol2mol3mol5min末3mol4mol3molC（A）==mol/L故答案为mol/L（2）v（B）==mol/（L•min）故答案为：mol/（L•min）（3）根据同一反应中、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比；所以v（B）：v（D）=mol/（L•min）：（L•min）=2：n，n=2故答案为：2（4）把所有速率都换算成A的反应速率；①v（A）=5mol/（L•min）②由v（B）=6mol/（L•min）知，v（A）=3mol/（L•min）③由v（C）=（L•min）知，v（A）=mol/（L•min）④由v（D）=8mol/（L•min）知，v（A）=4mol/（L•min）故选①27．某有机物A的分子式为C4H8O2，已知A～E有下列转化关系：试回答下列问题：（1）C中的官能团名称是羧基（2）E的结构简式是CH3CHO．（3）在图中①～④的反应中，属于氧化反应的有②④（4）写出反应②的化学方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．【考点】有机物的推断．【分析】有机物A的分子式为C4H8O2，它能在NaOH溶液中发生水解生成B与D，则A属于酯，B与酸反应得到C，D连续氧化也得到C，则D为醇、C为羧酸，且二者均含有2个碳原子，故B为CH3COONa，C为CH3COOH，D为CH3CH2OH，E为CH3CHO，A为CH3COOCH2CH3，据此解答．【解答】解：有机物A的分子式为C4H8O2，它能在NaOH溶液中发生水解生成B与D，则A属于酯，B与酸反应得到C，D连续氧化也得到C，则D为醇、C为羧酸，且二者均含有2个碳原子，故B为CH3COONa，C为CH3COOH，D为CH3CH2OH，E为CH3CHO，A为CH3COOCH2CH3．（1）C为CH3COOH，C中的官能团名称是羧基，故答案为：羧基；（2）E的结构简式是：CH3CHO，故答案为：CH3CHO；（3）在图中①～④的反应中，属于氧化反应的有②④，故答案为：②④；（4）反应②的化学方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．28．（1）相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为．（2）某气态烷烃和一气态烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体，通入足量的溴水，溴水质量增加，此两种烃的组成为CH4和C4H8（填分子式）．（3）有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3﹣CH=CH﹣CH3可简写为可简写为．玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式如图，苧烯的分子式为C10H16．【考点】有机物的结构和性质．【分析】（1）分子质量为72的烷烃，由CnH2n+2可知，14n+2=72，解得n=5，只有一种一氯代物，则只有一种H；（2）混合气态烃的平均相对分子质量为13×2=26，由于烯烃中乙烯的相对分子质量最小为28，故一定含有甲烷，计算混合气体物质的量，再根据m=nM计算混合气体的质量，溴水增重为烯烃的质量，计算烯烃的物质的量，进而计算烯烃的摩尔质量，确定烯烃分子式；（3）在键线式中，拐点和端点均代表C原子，将H原子省略，然后根据一个C原子能形成4条价键来分析C原子上所连接的H原子个数．【解答】解：（1）分子质量为72的烷烃，由CnH2n+2可知，14n+2=72，解得n=5，只有一种一氯代物，则只有一种H，则符合条件的烷烃为，故答案为：；（2）混合气态烃的平均相对分子质量为13×2=26，由于烯烃中乙烯的相对分子质量最小为28，故一定含有甲烷，标况下混合气体的物质的量为=，故混合气体的总质量为×26g/mol=，溴水质量增重为烯烃的质量，故甲烷的质量为﹣=，故甲烷的物质的量为=，烯烃的物质的量为﹣=，烯烃的摩尔质量为=56g/mol，令烯烃的组成为（CH2）n，故14n=56，解得n=4，故该烯烃为C4H8，则两种烃的组成为CH4和C4H8，故答案为：CH4和C4H8；（3）在键线式中，拐点和端点均代表C原子，故此有机物中共含10个C原子，而H原子被省略，由于一个C原子能形成4条价键，故得出C原子上所连接的H原子个数共为16个，故分子式为：C10H16．故答案为：C10H16．29．短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素．请用化学用语回答下列问题：（1）E元素在周期表中的位置：第3周期ⅦA族（2）A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为Cl﹣＞O2﹣＞Al3+（填微粒符号）（3）F与D同主族且相邻，二者气态氢化物稳定性的大小关系为H2O＞H2S（填微粒符号）（4）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：．该阳离子中存在的化学键有共价键．（5）由C、E两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里C、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则甲的结构式为．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】短周期主族元素中，A为地壳中含量最高的金属元素，则A为Al元素，由元素在周期表中的相对位置，可知B为碳元素、C为N元素、D为O元素、E为Cl．（1）主族元素周期数=原子电子层数、主族族序数=原子最外层电子数；（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子的电子层越多离子半径越大；（3）F与D同主族且相邻，则F为S元素，同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性与元素非金属性一致；（4）用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，应为H2O+；（5）由N、Cl两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里N、Cl两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构，则N、Cl个数比应为1：3，甲为NCl3．【解答】解：短周期主族元素中，A为地壳中含量最高的金属元素，则A为Al元素，由元素在周期表中的相对位置，可知B为碳元素、C为N元素、D为O元素、E为Cl．（1）E为Cl元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为67，处于周期表中第3周期ⅦA族，故答案为：第3周期ⅦA族；（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子的电子层越多离子半径越大，故离子半径：Cl﹣＞O2﹣＞Al3+，故答案为：Cl﹣；O2﹣；Al3+；（3）F与D同主族且相邻，则F为S元素，同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性与元素非金属性一致，故氢化物稳定性H2O＞H2S，故答案为：H2O；H2S；（4）用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，应为H2O+，电子式为：，含有的化学键为共价键，故答案为：；共价键；（5）由N、Cl两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里N、Cl两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构，则N、Cl个数比应为1：3，甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质应为次氯酸，所以在甲中氯显+1价，所以甲的结构式为，故答案为：．30．（1）pH值相同的HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100mL①三种溶液中物质的量浓度最大的是CH3COOH（aq）．②分别用LNaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）最多的是CH3COOH（aq）．③反应开始时，反应速率D．A、HCl最快B、H2SO4最快C、CH3COOH最快D、一样快（2）某温度下，纯水中的c（H+）=×10﹣7mol/L，则此时c（OH﹣）=×10﹣7mol/L．（3）室温时，将pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=9的KOH溶液按1：1的体积比混合，则混合后溶液中的c（H+）≈2×10﹣12mol/L（计算结果用a×10n的形式表示，a为小于10的正整数）【考点】pH的简单计算；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】（1）①HCl是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，pH相等的这三种酸中，强电解质溶液浓度小于弱电解质，强电解质溶液中，酸浓度与其酸的元数成反比；②分别用mol•L﹣1的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积与氢离子的物质的量成正比；③反应速率与氢离子浓度成正比；（2）纯水中c（H+）=c（OH﹣），水的离子积Kw=c（H+）．c（OH﹣）；（3）pH=12的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=10﹣2mol•L﹣1，pH=9的KOH溶液c（OH﹣）=10﹣5mol•L﹣1，按1：1的体积比混合，首先求混合后氢氧根离子的浓度，然后再根据Kw=c（OH﹣）×c（H+）=10﹣14，可计算出c（H+）．【解答】解：（1）①HCl是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，pH相等的这三种酸中，强电解质溶液浓度小于弱电解质，强电解质溶液中，酸浓度与其酸的元数成反比，所以pH值相同的HCl（aq）、H2SO4（aq