高中化学苏教版化学家眼中的物质世界第二单元研究物质的实验方法 市一等奖

专题一第二单元第三课时溶液的配制及分析(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．容量瓶上标有()①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥【答案】A2．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是()A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．1000mLmol/LNaCl溶液C．250mL1mol/LAlCl3溶液D．300mL5mol/LKClO3溶液【解析】c(Cl－)与体积无关，比较c(Cl－)时，一看溶液的浓度，二看溶质的组成。【答案】A3．下列有关实验操作不正确的是()【解析】NaOH固体不应直接在托盘上称量；浓H2SO4的稀释应将浓H2SO4沿着烧杯内壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌。【答案】BC4．配制100mLmol·L－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是()A．容量瓶使用前用mol·L－1的Na2CO3溶液润洗B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．仰视确定凹液面与刻度线相切D．用敞开容器称量Na2CO3且时间过长【解析】A项，润洗过程中增加了Na2CO3的量，使浓度偏高；B项，配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果偏低；C项仰视确定凹液面与刻度线相切，结果是加水多，溶液的体积大于100mL，浓度偏低；D项用敞开容器称量Na2CO3且时间过长，吸收空气中的CO2，结果偏低。【答案】A5．取100mLmol·L－1和300mLmol·L－1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合液中H＋离子的物质的量浓度为()A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－1【解析】n(H＋)＝L×mol·L－1×2＋L×mol·L－1×2＝mol，c(H＋)＝eq\fmol,L)＝mol·L－1。【答案】C6．若mg密度为ρg·cm－3的Al2(SO4)3溶液中含SO42－ng，则该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度是()\f(ρn,32m)mol/L\f(ρn,48m)mol/L\f(1000ρn,192m)mol/L\f(1000ρn,288m)mol/L【解析】SO42－的物质的量n(SO42－)＝eq\f(n,96)mol，则Al2(SO4)3的物质的量为eq\f(n,96×3)mol，溶液的体积V＝eq\f(m,ρ)cm3＝eq\f(m,1000ρ)L，故Al2(SO4)3的物质的量浓度c＝eq\f(n,V)＝eq\f(\f(n,96×3)mol,\f(m,1000ρ)L)＝eq\f(1000ρn,288m)mol/L，答案为D。【答案】D7．(2023年柳州质检)含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl－mol，K＋和Na＋共mol，Mg2＋为mol，则SO42－的物质的量为()A．1molB．molC．molD．mol【解析】此类题应用电荷守恒求溶液中离子的物质的量较简单。我们知道，任何物质的水溶液中，阴、阳离子的电荷代数和为0。据此可得：n(Na＋)×1＋n(K＋)×1＋n(Mg2＋)×2＝n(Cl－)＋n(SO42－)×2，解得n(SO42－)＝mol。【答案】B8．VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3＋ag，取eq\f(V,4)mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是()\f(125a,9V)mol·L－1\f(125a,18V)mol·L－1\f(125a,36V)mol·L－1\f(125a,54V)mol·L－1【解析】该题主要考查溶液的稀释及有关物质的量浓度的计算，稀释前后溶质的物质的量不变。【答案】C二、非选择题9．已知某盐酸的密度为g·mL－1，HCl的物质的量浓度为12mol·L－1，求该盐酸中HCl的质量分数。【解析】设盐酸的体积为1L，则溶液的质量为1000mL×g·mL－1＝1190g，n(HCl)＝12mol·L－1×1L＝12mol，m(HCl)＝12mol×g/mol＝438gw＝eq\f(438g,1190g)×100%＝%。【答案】%10．(2023年青岛高三质检)将一定体积、密度为g/cm3、HCl的质量分数为%的浓盐酸稀释至50mL时，溶液中H＋的物质的量浓度为mol/L，计算所用浓盐酸的体积。【解析】稀释前后HCl的物质的量相等，设浓盐酸的体积为VmL。eq\fg·mL－1×VmL×%,g·mol－1)＝mol/L×L，所以V＝。【答案】mL11．(1)用18mol/L硫酸配制100mLmol/L硫酸。若实验仪器有：mL量筒、B.托盘天平、C.玻璃棒、mL容量瓶、mL量筒、F.胶头滴管、mL烧杯、mL容量瓶。实验时选用仪器的先后顺序是____________(填写编号)。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________(填写标号)。A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水到标线D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到标线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次【解析】(1)用18mol/L硫酸配制mol/L硫酸，实际是稀释问题的计算及一定物质的量浓度溶液配制的实验操作。根据稀释定律c1V1＝c2V2可计算所需18mol/L浓硫酸的体积为mL。该体积的液体用100mL量筒量取比用10mL量筒量取误差要大，故应选E，不能选A。(2)容量瓶的使用方法：用待配溶液润洗容量瓶，这样会使内壁附着溶质，导致所配溶液浓度偏大，B不正确；若在容量瓶中进行溶解或稀释，由于加热应使溶液的体积和容量瓶的容量发生改变，导致所配溶液浓度会产生误差，C、D均不正确。【答案】(1)GECHF或EGCHF(2)BCD12．(能力提高)某同学帮助水质检测站配制480mLmol·L－1NaOH溶液以备使用。(1)该同学应选择________mL的容量瓶。(2)其操作步骤如右图所示，则如图操作应在下图中的______(填选项字母)之间。A．②与③B．①与②C．④与⑤(3)该同学应称取NaOH固体________g，用质量为g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。附表砝码规格abcde砝码大小/g1005020105(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。 ②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会________。【解析】本题主