高中化学高考三轮冲刺 福建省漳州市2023届化学高考最后冲刺模拟试卷6

2023化学高考最后冲刺模拟试卷6第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求。)1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中错误的是()A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B．血液透析是利用了胶体的性质C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气2．下列说法正确的是()A．食用植物油是人体的营养物质B．分馏、干馏是物理变化，裂化、裂解是化学变化C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D．甲烷、汽油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．25℃，pH＝13的NaOH溶液中，含有OH－的数目为B．gC60和石墨的混合物中，含有的碳原子数目为C．LN2和NH3的混合气体中，含有的共用电子对数目为D．标准状况下，LNO2与水充分反应转移的电子数目为4．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多1，W与X同主族。下列说法正确的是()A．单质的还原性：Y＞ZB．原子半径：Y＜Z＜WC．气态氢化物的稳定性：X＜WD．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应5．下列实验设计和结论相符的是()A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SOeq\o\al(2－,4)D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液6．利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是()A．a为直流电源的负极B．阴极的电极反应式为2HSOeq\o\al(－,3)＋2H＋＋e－=S2Oeq\o\al(2－,4)＋2H2OC．阳极的电极反应式为SO2＋2H2O－2e－=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋D．电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室7．25℃时，在20mLmol·L－1NaOH溶液中加入mol·L－1CH3COOH溶液，所加入溶液的体积(V)和混合液中pH变化关系的曲线如下图所示，若B点的横坐标a＝10，下列分析的结论正确的是()A．在B点有：c(Na＋)＝c(CH3COO－)B．对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)C．C点时，c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)D．D点时，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)第Ⅱ卷(非选择题共58分)必考部分二、非选择题(本大题共5小题，共58分。其中3题必考题，2题选考题任选一题)8．(15分)X、Y、Z、J、Q、W六种元素，原子序数依次增大，其中X、Y、Z、J、Q是短周期主族元素。元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3︰8，X能与J形成离子化合物，且J＋的半径大于X－的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。W是应用最广泛的金属元素。请回答：(1)Y元素原子的结构示意图为________________。(2)元素的金属性J________W(填“＞”或“＜”)，下列各项中，能说明这一结论的事实有________(填序号)A．单质与酸反应置换出氢气的难易程度B．单质的熔点C．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D．在金属活动顺序表中的位置(3)已知：①3W(s)＋2Z2(g)＝W3Z4(s)ΔH1＝－kJ/mol②2X2(g)＋Z2(g)＝2X2Z(g)ΔH2＝－kJ/mol则反应3W(s)＋4X2Z(g)＝W3Z4(s)＋4X2(g)的ΔH＝____________。(4)＋①压强：P1________P2(填“＞”、“＝”或“＜”)。②200℃下，将一定量的QZ2和Z2充入体积不变的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量浓度如下表所示：气体QZ2Z2QZ3浓度(mol/L)能说明该反应达到化学平衡状态的是________。a．反应速率v(QZ2)＝v(QZ3)b．体系的压强保持不变c．混合气体的密度保持不变d．QZ2和Z2的体积比保持不变计算上述反应在0～10min内，v(QZ2)＝________________。(5)以YX3为燃料可以设计成燃料电池(电极材料均为惰性电极，溶液作电解质溶液)该电池负极电极反应式为_______________________________________________。9．(15分)金属铬污染环境，其主要来源于冶金、水泥等工业产生的废水，煤和石油燃烧的废气中也含有颗粒状的铬。(1)某兴趣小组拟定以下流程，对含Cr3＋、Fe2＋等离子的废水进行无害化处理。请回答下列问题：①写出加入双氧水后发生反应的离子方程式：_____________________________________________________。②过滤操作需要的玻璃仪器有__________________________________________________。③活性炭的作用是____________________________________________________________。(2)工业含铬废水中铬常以Cr2Oeq\o\al(2－,7)形式存在，可按下列流程来除去废水中的铬。①写出还原池中发生反应的离子方程式：________________________________________________________。②石灰水处理后生成的沉淀有________________(用化学式表示)。③现处理1×102L含铬(Ⅵ)39mg·L－1的废水，需要绿矾________g。10．(15分)淀粉水解的产物(C6H12O6)用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去)：实验过程如下：①将1∶1的淀粉水乳液与少许98%硫酸加入烧杯中，水浴加热至85～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65%HNO3与98%H2SO4的质量比为4∶3)溶液；④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体。硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2OC6H12O6＋8HNO3→6CO2↑＋8NO↑＋10H2O3H2C2O4＋2HNO3→6CO2↑＋2NO↑＋4H2O请回答下列问题：(1)实验①加入98%硫酸少许的目的是_________________________________________________。(2)检验淀粉是否水解完全所用的试剂为__________。(3)冷凝水的进口是________(填“a”或“b”)。(4)装置B的作用为______________。(5)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是__________________________________________。(6)当尾气中n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，过量的NaOH溶液能将氮氧化物全部吸收，发生的化学反应为NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，若用步骤④后含硫酸的母液来吸收氮氧化物，其优点是______________________，缺点是________________________。(7)将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。称取该样品g，加适量水完全溶解，然后用mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至终点(杂质不参与反应)，滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为__________。选考部分11．(13分)[化学一物质结构与性质]可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO＋3Ceq\o(=,\s\up7(高温))CaC2＋CO↑CaC2＋N2eq\o(=,\s\up7(高温))CaCN2＋CCaCN2＋2H2O=NH2CN＋Ca(OH)2NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的价层电子排布式____________。CaCN2中阴离子为CNeq\o\al(2－,2)，与CNeq\o\al(2－,2)互为等电子体的分子有N2O和____________(填化学式)，由此可以推知CNeq\o\al(2－,2)的空间构型为__________。(2)尿素分子中C原子采取________杂化。(3)三聚氰胺俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。A．共价键B．离子键C．分子间氢键(4)CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为______。已知CaO晶体的密度为ρ，用NA表示阿伏加德罗常数，求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离____________(已知Ca—40、O—16，列出计算式)。CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为CaO3401kJ·mol－1、NaCl786kJ·mol－1。导致两者晶格能差异的主要原因是________________________________________________。12．(13分)[化学一有机化学基础]有机物A→F的转化关系如下：已知：②有机物C的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同化学环境的氢原子，且其峰面积之比为6∶1∶2∶1；③F是酯类化合物，分子中苯环上的一溴取代物只有两种。请回答下列问题：(1)A的分子式是________。(2)B中的官能团名称是____________。(3)D的结构简式为________________，名称为__________。(4)C＋E→F的化学方程式是____________________________________________________________________。(5)和C互为同分异构体，且含相同官能团的有机物有________种。(6)X与E互为同分异构体，属于酯类化合物，分子中只含一种官能团，苯环上一硝基取代物只有一种，则X的结构简式为____________________；X分子中有________种不同化学环境的氢原子，其峰面积之比为________；1molX与NaOH溶液共热反应，最多消耗________molNaOH。参考答案第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求。)1．答案D解析D项，厨房中燃气泄漏，应立即打开门窗进行通风，使其尽可能地扩散到室外。2．答案A解析B项，干馏是化学变化；C项，葡萄糖不是高分子化合物；D项，酒精不是碳氢化合物。3．答案B解析A项，没有指明溶液的体积；C项，没有指明气体是否处于标准状况；D项，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，molNO2气体参与反应转移电子数目为。4．答案A解析根据题干条件可知，X为O，Y为Na，Z为Mg，W为S；A项，单质还原性：Na＞Mg；B项，原子半径：Na＞Mg＞S；C项，稳定性：H2O＞H2S；D项，NaOH和Mg(OH)2不反应。5．答案B解析A项，乙醇不可以作为萃取剂，错；B项，石蕊变蓝，则肯定为碱性，正确。C项，若原溶液中含有SOeq\o\al(2－,3)，生成BaSO3，再加入HCl，则与溶液的NOeq\o\al(－,3)结合，相当于HNO3，则可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀不溶解，故错；D项，加热时，FeCl3会水解，错。6．答案C解析根据硫元素化合价的变化可知，a为正极，b为负极，所以电极反应式为阳极：SO2＋2H2O－2e－=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋阴极：2HSOeq\o\al(－,3)＋2e－＋2H＋=S2Oeq\o\al(2－,4)＋2H2O。7．答案C解析B点正好生成CH3COONa溶液。A项，B点c(Na＋)＞c(CH3COO－)；B项，当接近B点时，此时，c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)；D项，D点是CH3COOH和CH3COONa的等量混合溶液，此时c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)。第Ⅱ卷(非选择题共58分)必考部分二、非选择题(本大题共5小题，共58分。其中3题必考题，2题选考题任选一题)8．答案：(1)(2)＜ACD(3)－kJ/mol